Die CHBr3-Lewis-Struktur bezieht sich auf die molekulare Struktur aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Bromatome in die Verbindung CHBr3, auch Bromoform genannt. In diese StrukturIm Zentrum befindet sich das Kohlenstoffatom, umgeben von drei Wasserstoffatomen und einem Bromatom. Die Lewis-Struktur hilft uns, die Anordnung der Elektronen und die Bindung zwischen Atomen in einem Molekül zu verstehen. Es ist ein nützliches Werkzeug bei der Untersuchung der Eigenschaften und des Verhaltens chemischer Verbindungen.
Key Take Away
| Atom | Anzahl der Elektronen |
|---|---|
| Kohlenstoff | 4 |
| Wasserstoff | 1 |
| Brom | 7 |
Lewis-Strukturen verstehen
Bedeutung von Lewis-Strukturen
Lewis-Strukturen sind ein unverzichtbares Werkzeug in der Chemie, die uns helfen, die Anordnung von Atomen und Elektronen in einem Molekül zu verstehen. Sie liefern eine visuelle Darstellung of die molekulare Struktur und helfen Sie uns, die Eigenschaften und das Verhalten chemischer Verbindungen vorherzusagen. Folgend ein Satz Mithilfe von Regeln und Prinzipien können wir Lewis-Strukturen zeichnen, die die Bindung und die Bindung genau darstellen Elektronenverteilung innerhalb eines Moleküls.
Hauptvorteile von die Hauptgründe Warum Lewis-Strukturen wichtig sind, ist ihre Rolle bei der Bestimmung der Molekulargeometrie of eine Verbindung. Die Anordnung der Atome in einem Molekül beeinflusst seine physikalischen und chemischen Eigenschaften. Durch die Analyse der Lewis-Struktur können wir feststellen, ob ein Molekül vorhanden ist linear, trigonal-planar, tetraedrisch oder hat Sonstiges molekulare Forms. Diese Information ist entscheidend für das Verständnis, wie Moleküle miteinander interagieren und reagieren.
Lewis-Strukturen liefern auch Einblicke in die Valenzelektronen von Atomen innerhalb eines Moleküls. Valenzelektronen sind die äußersten Elektronen eines Atoms, und sie spielen eine bedeutende Rolle bei der chemischen Bindung. Durch die Untersuchung der Lewis-Struktur können wir die Anzahl der Valenzelektronen bestimmen und wie sie zwischen Atomen geteilt oder übertragen werden, um sich zu bilden kovalente oder ionische Bindungen. Dieses Wissen hilft uns zu verstehen die Natur der chemischen Bindung und der Stabilität von Molekülen.
Grundprinzipien von Lewis-Strukturen
Um Lewis-Strukturen zu zeichnen, folgen wir ein Satz of Grundprinzipien:
Oktettregel: Das Oktettregel besagt, dass Atome dazu neigen, Elektronen aufzunehmen, zu verlieren oder zu teilen, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen acht Valenzelektronen. Ausnahmen von der Oktettregel existieren für Atome mit weniger oder mehr als acht Valenzelektronen, wie zum Beispiel Wasserstoff, der nur benötigt zwei Elektronen Stabilität zu erreichen.
Valenzelektronen: Die Anzahl der Valenzelektronen für ein Atom kann bestimmt werden durch seine Position in das Periodensystem. Gruppe 1 Elemente haben ein Valenzelektron, Gruppe 2 Elemente haben zwei Valenzelektronen, und so weiter. Für Übergangsmetalle, die Anzahl der Valenzelektronen kann variieren.
Elektronenpaargeometrie: Das Elektronenpaargeometrie beschreibt die Anordnung von Elektronenpaaren um das Zentralatom in einem Molekül. Sie wird durch die Anzahl der Bindungs- und freien Elektronenpaare bestimmt. Gemeinsame Elektronenpaargeometrien das linear, trigonal-planar, tetraedrisch und mehr.
Bindungswinkel: Das Bindungswinkel in einem Molekül werden durch die bestimmt Elektronenpaargeometrie. Zum Beispiel in einem Tetraeder Elektronenpaargeometrie, der Bindungswinkel sind ungefähr 109.5 Grad.
Resonanzstrukturen: Einige Moleküle kann aufgrund von mehrere gültige Lewis-Strukturen haben die Delokalisierung von Elektronen. Diese Strukturen heißen Resonanzstrukturen und dazu beitragen die Gesamtstabilität des Moleküls.
Hybridisation: Hybridisierung bezieht sich auf das Mischen of Atomorbitale zur Bildung neue Hybridorbitale die zur Verklebung dienen. Es hilft zu erklären das Beobachtete molekulare Forms und die Typen der in einem Molekül vorhandenen Bindungen.
Durch Auftragen diese Grundsätze, wir können zeichnen genaue Lewis-Strukturen das versorgt wertvolle Einsichten in die molekularen Eigenschaften und Verhalten chemischer Verbindungen. Das Verständnis von Lewis-Strukturen ist im Chemieunterricht und im Chemieunterricht von grundlegender Bedeutung eine entscheidende Rolle in verschiedene Gebiete des Studiums, inkl organische Chemieinorganische Chemie, und Biochemie.
So zeichnen Sie die CHBr3-Lewis-Struktur
Schritt-für-Schritt-Anleitung
Das Zeichnen der Lewis-Struktur von CHBr3, auch bekannt als Bromoform, erfordert das Verständnis der Anordnung von Atomen und Elektronen innerhalb des Moleküls. Folgend diese Schritte, können Sie leicht konstruieren die Lewis-Punkt-Struktur für CHBr3.
- Bestimmen Die Gesamtzahl der Valenzelektronen:
- Kohlenstoff (C) hat 4 Valenzelektronen.
- Brom (Br) hat 7 Valenzelektronen.
- Wasserstoff (H) hat 1 Valenzelektron.
Wenn wir die Valenzelektronen für jedes Atom in CHBr3 addieren, erhalten wir:
– Kohlenstoff (C): 4 Valenzelektronen
– Brom (Br): 7 Valenzelektronen x 3 = 21 Valenzelektrons
– Wasserstoff (H): 1 Valenzelektron x 3 = 3 Valenzelektronen
Gesamtvalenzelektronen = 4 + 21 + 3 = 28 Valenzelektronen.
Bestimmen Sie das Zentralatom:
In CHBr3 ist das Zentralatom Kohlenstoff (C), da es weniger elektronegativ ist als Brom (Br).Verbinde die Atome:
Ort das Kohlenstoffatom (C). in der Mitte und verbinden Sie es mit den drei Bromatomen (Br). Einfachbindungen.Verteilen die restlichen Elektronen:
Verteilen die restlichen Valenzelektronen um die Atome zu erfüllen Oktettregel. Beginnen Sie mit der Platzierung von Einzelpaaren die äußeren Atome (Brom) bis sie es haben 8 Elektronen jeder.Kohlenstoff (C) hat 4 Valenzelektronen. Platzieren Sie 4 Einzelpaare um es herum.
Brom (Br) hat 7 Valenzelektronen. Platzieren Sie 6 Einzelpaare um jeweils Brom Atom.
Prüfen Sie, ob Oktettregel und ggf. anpassen:
Überprüfen Sie nach der Verteilung der Elektronen, ob alle Atome ein Oktett haben (außer Wasserstoff). Wenn irgendein Atom Es fehlt eine Oktettform Doppel- oder Dreifachbindungen um die zu erfüllen Oktettregel.
Im Fall von CHBr3, jeweils Brom Atom hat bereits ein Oktett, Kohlenstoff (C) jedoch schon 10 Elektronen. Um die zu befriedigen Oktettregel, können wir bilden eine Doppelbindung zwischen Kohlenstoff (C) und einem von die Bromatome (Br)..
Bestimmen Molekulargeometrie und Bindungswinkel:
Das Molekulargeometrie von CHBr3 ist tetraedrisch, mit Bindungswinkel ungefähr 109.5 Grad.Bestimmen Sie, ob das Molekül polar oder unpolar ist:
CHBr3 ist aufgrund der Anwesenheit von ein polares Molekül die hochelektronegativen Bromatome, die eine ungleichmäßige Verteilung der Elektronendichte erzeugen.
Folgend diese Schritte, können Sie die Lewis-Struktur von CHBr3 erfolgreich zeichnen und verstehen seine Molekulargeometrie, Valenzelektronen, chemische Bindung und Polarität. Denken Sie daran, Folgendes zu berücksichtigen Oktettregel, Elektronenpaargeometrie und molekulare Forms beim Aufbau von Lewis-Strukturen.
Details zur CHBr3-Lewis-Struktur
Die CHBr3-Lewis-Struktur bezieht sich auf die Anordnung von Atomen und Elektronen in einem Bromoform-Molekül (CHBr3). Das Verständnis der Lewis-Struktur von CHBr3 hilft uns bei der Bestimmung seine Molekulargeometrie, Valenzelektronen, chemische Bindung und weitere wichtige Eigenschaften.
CHBr3-Valenzelektronen
Um die Valenzelektronen in CHBr3 zu bestimmen, müssen wir die Valenzelektronen jedes Atoms im Molekül berücksichtigen. Kohlenstoff (C) hat 4 Valenzelektronen, Wasserstoff (H) hat 1 Valenzelektronund Brom (Br) hat 7 Valenzelektronen. Weil dort sind 3 Wasserstoffatome und 1 Kohlenstoffatom in CHBr3, Die Gesamtzahl der Valenzelektronen ist:
(4 Valenzelektronen für Kohlenstoff) + (1 Valenzelektron für jeder Wasserstoff) + (7 Valenzelektronen für Brom) = 4 + 3 + 7 = 14 Valenzelektronen.
CHBr3-Lewis-Struktur-Oktettregel
Das Oktettregel besagt, dass Atome dazu neigen, Elektronen zu gewinnen, zu verlieren oder zu teilen, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen 8 Valenzelektronen. Im Fall von CHBr3 kann das Kohlenstoffatom geteilt werden seine 4 Valenzelektronen an. Nach der Installation können Sie HEIC-Dateien mit der 3 Wasserstoffatome und das Bromatom um ein Oktett zu erreichen. Dieses Teilen of Elektronen entstehen kovalente Bindungen zwischen den Atomen.
CHBr3-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Einsame Paare sind Elektronenpaare, die nicht an der Bindung beteiligt sind und sich auf einem Atom befinden. In der Lewis-Struktur von CHBr3 weist das Kohlenstoffatom keine freien Elektronenpaare auf jeder Wasserstoff Atom hat keine freien Elektronenpaare. Das BromatomAuf die andere Hand, hat 3 einsame Paare von Elektronen.
Formale Ladung der CHBr3-Lewis-Struktur
Formale Ladung is ein Konzept verwendet, um zu bestimmen der Vertrieb der Elektronen in einem Molekül. Es hilft uns, die Stabilität verschiedener zu verstehen Resonanzstrukturen. In der Lewis-Struktur von CHBr3 die formelle Anklage eines Atoms kann mit berechnet werden die Formel:
Formale Ladung = Valenzelektronen – Einzelpaare – 1/2 * Gebundene Elektronen
CHBr3-Lewis-Strukturresonanz
Resonanzstrukturen sind verschiedene Darstellungen eines Moleküls, das durch die Bewegung von Elektronen innerhalb des Moleküls angezogen werden kann. Im Fall von CHBr3 gibt es keine Resonanzstrukturen weil das Molekül nicht ausstellt delokalisierte Elektronen or vielfältige Verklebungsmöglichkeiten.
Insgesamt zeigt die CHBr3-Lewis-Struktur, dass das Molekül eine tetraedrische Form hat, mit dem Kohlenstoffatom im Zentrum und die Wasserstoff- und Bromatome umgibt es. Das Molekül ist aufgrund des Unterschieds in der Elektronegativität zwischen Kohlenstoff und Brom polar. Das Verständnis der CHBr3-Lewis-Struktur ist wichtig in die Studie of Molekulare Modelle, Chemieunterricht und die Eigenschaften chemischer Verbindungen.
CHBr3-Molekülgeometrie und Hybridisierung
CHBr3 Lewis-Strukturform
Um das zu verstehen Molekulargeometrie von CHBr3 (Bromtrichlorid), müssen wir zunächst bestimmen seine Lewis-Punkt-Struktur. Die Lewis-Punktstruktur hilft uns, die Anordnung von Atomen und Valenzelektronen in einem Molekül zu visualisieren. Im Fall von CHBr3 haben wir ein Kohlenstoffatom (C), ein Wasserstoffatom (H) und drei Bromatome (Br).
Die Lewis-Punktstruktur für CHBr3 ist wie folgt:
H: Br
|
C - Br
|
Br
In diese StrukturDas Kohlenstoffatom befindet sich im Zentrum und ist an drei gebunden Bromatome und ein Wasserstoffatom. Jedes Bromatom ist an das Kohlenstoffatom gebunden und bildet eine tetraedrische Form. Das Wasserstoffatom ist auch an das Kohlenstoffatom gebunden.
CHBr3-Hybridisierung
Die Hybridisierung von CHBr3 kann anhand der Anordnung der Elektronenpaare um das zentrale Kohlenstoffatom bestimmt werden. In dieser Fall, an das das Kohlenstoffatom gebunden ist vier weitere Atome (drei Bromatome und ein Wasserstoffatom) und hat keine freien Elektronenpaare.
Laut die Abstoßung von Elektronenpaaren in der Valenzschale (VSEPR)-Theorie, die Elektronenpaare um das Zentralatom herum ordnen sich an Weg das minimiert die Abstoßung. Weil dort sind vier Elektronenpaare um das Kohlenstoffatom, die Hybridisierung von CHBr3 ist sp3.
CHBr3 Lewis-Strukturwinkel
Das Bindungswinkel in CHBr3 kann durch Berücksichtigung der bestimmt werden Elektronenpaargeometrie und molekulare Form. in dieser Fall, der Elektronenpaargeometrie ist tetraedrisch, wie es gibt vier Elektronenpaare um das zentrale Kohlenstoffatom herum.
Allerdings ist die molekulare Form von CHBr3 unterscheidet sich aufgrund der Anwesenheit von drei geringfügig Bromatome. Die Drei Bromatome ausüben eine größere abstoßende Kraft im Vergleich zum Wasserstoffatom, wodurch die molekulare Form leicht verzerrt sein. Als ein Ergebnis, der Bindungswinkel in CHBr3 sind etwas weniger als der ideale Tetraederwinkel of 109.5 Grad.
Denken Sie daran, das zu verstehen Molekulargeometrie und die Hybridisierung von Verbindungen wie CHBr3 ist wesentlich das Feld des Chemieunterrichts, da er uns beim Verstehen hilft das Verhalten und Eigenschaften chemischer Verbindungen.
Chemische Eigenschaften von CHBr3
CHBr3, auch bekannt als Bromoform, ist eine chemische Verbindung das ausstellt interessante chemische Eigenschaften. Lassen Sie uns einige davon erkunden seine Hauptmerkmale.
CHBr3-Löslichkeit
Was die Löslichkeit betrifft, ist CHBr3 in Wasser schwer löslich. Das bedeutet, dass es sich nur auflöst in begrenztem Umfang im Wasser. Es ist jedoch besser löslich in organische Lösungsmittel wie Ethanol und Aceton. Die Löslichkeit von CHBr3 wird beeinflusst durch seine molekulare Struktur und die Natur of das Lösungsmittel.
Ist CHBr3 ionisch oder kovalent?
CHBr3 ist eine kovalente Verbindung. Kovalente Bindungen entstehen, wenn Atome Elektronen teilen, und im Fall von CHBr3 teilt sich das Bromatom Elektronen mit die drei Wasserstoffatome und das Kohlenstoffatom. Dieses Teilen von Elektronen entsteht ein stabiles Molekül.
Ist CHBr3 sauer oder basisch?
CHBr3 ist weder sauer noch basisch. Es spendet oder akzeptiert Protonen nicht ohne weiteres, was jedoch der Fall ist das charakteristische Verhalten of saure und basische Verbindungen. Stattdessen wird CHBr3 berücksichtigt eine neutrale Verbindung.
Ist CHBr3 polar oder unpolar?
CHBr3 ist ein polares Molekül. Das Bromatom ist elektronegativer als die Kohlenstoff- und WasserstoffatomeDies führt zu einer ungleichmäßigen Verteilung der Elektronendichte innerhalb des Moleküls. Dies schafft eine teilweise positive Ladung on die Wasserstoffatome und eine teilweise negative Ladung am Bromatom, wodurch ein polares Molekül entsteht.
Ist CHBr3 tetraedrisch?
Das Molekulargeometrie von CHBr3 ist tetraedrisch. Nach der VSEPR-Theorie (Abstoßung von Elektronenpaaren in der Valenzschale Theorie), Die vier Elektronenpaare um das zentrale Kohlenstoffatom ordnen sich tetraedrisch an. Dies ergibt CHBr3 eine symmetrische Struktur.
Ist CHBr3 linear?
Nein, CHBr3 ist nicht linear. Wie bereits erwähnt, hat CHBr3 ein Tetraeder Molekulargeometrie, das heißt die vier Atome an das zentrale Kohlenstoffatom gebunden sind eine dreidimensionale Form. Dies führt zu einer nichtlinearen bzw. gebogenen Form molekulare Form.
Diese Eigenschaften von CHBr3, wie z seine Löslichkeit, kovalenter Natur, Polarität und Molekulargeometrie, abspielen wichtige Rollen I'm Verständnis sein Verhalten und Interaktionen mit andere Stoffe. Durch Lernen diese Eigenschaften, können Wissenschaftler Einblicke gewinnen das chemische Verhalten von CHBr3 und seine Anwendungen in verschiedene Gebiete.
Denken Sie daran, Verständnis die chemischen Eigenschaften von Verbindungen wie CHBr3 ist für Studenten und Forscher von entscheidender Bedeutung das Feld der Chemie. Es hilft ihnen zu verstehen die Grundprinzipien der chemischen Bindung, molekulare Strukturen und das Verhalten of verschiedene chemische Verbindungen.
Häufig gestellte Fragen
Warum ist CHBr3 nicht ionisch?
CHBr3, auch Bromoform genannt, ist dies nicht eine ionische Verbindung. Ionische Verbindungen werden gebildet, wenn es sie gibt eine Überweisung von Elektronen zwischen Atomen, was zu Die Formation of positive und negative Ionen. Im Fall von CHBr3 ist die Bindung jedoch eher kovalent als ionisch.
Kovalente Bindungen treten auf, wenn Atome Elektronen teilen, um eine stabile Elektronenkonfiguration zu erreichen. In die Lewis-Punkt-Struktur Bei CHBr3 ist das zentrale Kohlenstoffatom an drei Wasserstoffatome und ein Bromatom gebunden. Das Kohlenstoffatom hat vier Valenzelektronen, und es teilt ein Elektron mit jedem von die drei Wasserstoffatome und ein Elektron mit dem Bromatom entsteht vier kovalente Bindungen.
Warum ist CHBr3 sauer?
CHBr3 gilt als sauer, da es ein Proton (H+) abgeben kann eine chemische Reaktion. Der Säuregehalt wird durch die Anwesenheit von bestimmt Wasserstoffionen das kann in freigegeben werden eine Lösung. Im Fall von CHBr3 kann das an das zentrale Kohlenstoffatom gebundene Wasserstoffatom dissoziieren und dabei ein Proton freisetzen.
Die Säure von CHBr3 wird durch die Stabilität von beeinflusst das resultierende negative Ion nachdem das Proton wird gespendet. Die Präsenz of das elektronegative Bromatom in CHBr3 erhöht die Stabilität von das resultierende negative IonDadurch kann sich das Wasserstoffatom leichter dissoziieren und dazu beitragen die Säure des Moleküls.
Warum ist CHBr3 polar?
CHBr3 ist aufgrund von ein polares Molekül die ungleichmäßige Verteilung der Elektronendichte, die durch den Unterschied in der Elektronegativität zwischen Kohlenstoff und Kohlenstoff verursacht wird Bromatome. Elektronegativität ist die Fähigkeit eines Atoms, um Elektronen zu sich selbst anzuziehen eine chemische Bindung.
In CHBr3 ist das Bromatom elektronegativer als das Kohlenstoffatom. Als ein Ergebnis, das Bromatom zieht an die gemeinsamen Elektronen in die kovalente Bindung näher bei sich selbst, erschaffend eine teilweise negative Ladung. Das Kohlenstoffatom, weiter die andere Hand, hat eine teilweise positive Ladung. Diese ungleiche Verteilung der Ladungen ergibt CHBr3 ein Netto-Dipolmoment, was es zu einem polaren Molekül macht.
Warum ist CHBr3 tetraedrisch?
Das Molekulargeometrie von CHBr3 ist tetraedrisch. Molekulargeometrie bezieht sich auf die Anordnung der Atome in einem Molekül unter Berücksichtigung sowohl die Bindung und nichtbindende Elektronenpaare. Der VSEPR (Abstoßung von Elektronenpaaren in der Valenzschale) Theorie hilft bei der Bestimmung Molekulargeometrie basiert auf die Abstoßung zwischen Elektronenpaaren.
In CHBr3 ist das zentrale Kohlenstoffatom an drei Wasserstoffatome und ein Bromatom gebunden. Das Kohlenstoffatom hat vier Elektronengruppen um ihn herum, einschließlich drei Bindungspaare und ein einsames Paar. Nach der VSEPR-Theorie gilt diese Elektronengruppen stoßen sich gegenseitig ab, was dazu führt eine tetraedrische Anordnung.
Warum ist CHBr3 nicht linear?
CHBr3 ist nicht ein lineares Molekül wegen der Anwesenheit von mehrere Atome an das zentrale Kohlenstoffatom gebunden. Linear Molekulargeometrie tritt auf, wenn es nur zwei Atome Es ist an das Zentralatom gebunden und es gibt keine freien Elektronenpaare.
In CHBr3 ist das zentrale Kohlenstoffatom an drei Wasserstoffatome und ein Bromatom gebunden. Die Präsenz von diesen mehrere Atome schafft eine tetraedrische Anordnung, wie bereits erwähnt. Der Bindungswinkel in CHBr3 sind ungefähr 109.5 Grad, was charakteristisch für einen Tetraeder ist molekulare Form.
Häufig gestellte Fragen
Was ist die Lewis-Punktstruktur von CHBr3?
Die Lewis-Punktstruktur von CHBr3, auch Bromoform genannt, besteht aus ein zentrales Kohlenstoffatom an ein und drei Wasserstoffatome gebunden Bromatome. Die Kohlenstoffatomanteile ein einzelnes Elektron mit dem Wasserstoffatom und ein einzelnes Elektron mit jedem der Bromatome zur Bildung kovalente Bindungen.
Wie viele Valenzelektronen hat CHBr3?
CHBr3 hat insgesamt von 28 Valenzelektronen. Kohlenstoff hat 4, Wasserstoff hat 1 und jeweils Brom hat 7.
Ist CHBr3 polar oder unpolar?
CHBr3 ist ein polares Molekül. Dies ist auf den Unterschied in der Elektronegativität zwischen ihnen zurückzuführen die Kohlenstoff-Wasserstoff- und Kohlenstoff-Brom-Bindungen, die schafft ein Dipolmoment.
Wie ist die Molekülgeometrie von CHBr3?
Das Molekulargeometrie von CHBr3 ist gemäß der VSEPR-Theorie tetraedrisch. Dies ist auf die vier Elektronendomänen um das zentrale Kohlenstoffatom zurückzuführen.
Was ist die Hybridisierung von CHBr3?
Die Hybridisierung von CHBr3 ist sp3. Dies liegt daran, dass sich das zentrale Kohlenstoffatom bildet Vier-Sigma-Anleihen mit die umgebenden Atome.
Welche formale Ladung hat CHBr3 in seiner Lewis-Struktur?
Die formelle Anklage aller Atome in CHBr3 in seine Lewis-Struktur ist Null. Dies liegt daran, dass jedes Atom im Molekül von der Anzahl an Elektronen umgeben ist, die es enthalten würde sein elementarer Zustand.
Was ist die Resonanz von CHBr3?
CHBr3 zeigt keine Resonanz. Resonanz tritt auf, wenn es für ein Molekül mehrere gültige Lewis-Strukturen gibt, die sich nur darin unterscheiden die Position von Elektronen, nicht in die Platzierung von Atomen. In CHBr3 gibt es nur eine gültige Lewis-Struktur.
Welche Form hat CHBr3 gemäß seiner Lewis-Struktur?
Die Form von CHBr3 nach seine Lewis-Struktur ist tetraedrisch. Dies ist auf die vier Elektronendomänen um das zentrale Kohlenstoffatom zurückzuführen.
Ist CHBr3 löslich?
CHBr3 ist in Wasser leicht löslich, in Wasser jedoch besser löslich organische Lösungsmittel wie Ethanol und Aceton.
Ist die Lewis-Struktur von CHBr3 linear?
Nein, die Lewis-Struktur von CHBr3 ist nicht linear. Aufgrund der vier Elektronendomänen um das zentrale Kohlenstoffatom hat es eine tetraedrische Form.
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