7 wichtige chemische Gleichgewichtsbeispiele, die Sie kennen sollten

In diesem Artikel möchten wir die wichtigen Beispiele für chemische Gleichgewichte diskutieren, die Sie kennen sollten. Wir können immer einen Zustand beobachten, der einem System entspricht, in dem sich herausstellt, dass sowohl die Eduktkonzentration als auch die Produktkonzentration offensichtlich unverändert bleiben und auch weitere Änderungen über Eigenschaften hinweg nicht erkennbar sind, die dem System entsprechen.

• Ionisierung von Säuren und Basen
• Pufferlösung
• Methanolherstellung
• Ethanol-Produktion
• Ammoniak-Produktion
• Löslichkeitsgleichgewichte
• Gleichgewicht in chemischen Prozessen

Ionisierung von Säuren und Basen

Hier können wir sagen, dass es eine Aufspaltung von Molekülen gibt, die im Allgemeinen neutral sind, was zu geladenen führt Ionen wenn sie mit der lösung in kontakt kommen ist das selbst der Ionisation. In diesem Fall tritt ein Punkt auf, an dem wir sehen können, dass die Rate sowohl der Vorwärts- als auch der Rückwärtsreaktion gleich ist.

Also ist nichts als das chemische Gleichgewicht. dh der Verbrauch an Reaktanten in der Reaktion wird durch die Rückreaktion beeinträchtigt, die dieselben ohne jeglichen Verlust erzeugt. Es ist eines der Beispiele für das chemische Gleichgewicht.

An einem solchen Gleichgewichtspunkt gibt es keine Variation in der Konzentration der Reaktanten sowie der Produkte in Übereinstimmung mit der Zeit. Im wässrigen Medium werden Wasserstoffionen produziert, wenn die Dissoziation der Säuren in diesem Medium stattfindet.

Pufferlösung

Damit die Zellen normal funktionieren, müssen wir den pH-Wert der jeweiligen Substanz aufrechterhalten. Dazu benötigen wir eine allgemein als Puffer bezeichnete Lösung. Sogar in mehreren chemischen sowie biochemischen Prozessen können wir einen Hauptnutzen der Pufferlösung finden. Dies liegt an der obligatorischen Notwendigkeit, den pH-Wert zu kontrollieren. 

Der ideale pH-Wert des Blutes für ein normales Funktionieren des menschlichen Körpers liegt bei 7.35. Durch die Verwendung von Pufferlösung bleiben sowohl die Eduktkonzentration als auch die Produktkonzentration offensichtlich unverändert und auch darüber hinaus sind systembedingt keine weiteren Eigenschaftsänderungen erkennbar. Es ist eines der Beispiele für das chemische Gleichgewicht.

Methanolherstellung

Die Bedingungen, die sich experimentell als günstig für die Produktion herausgestellt haben, werden als Kompromissbedingungen bezeichnet. Die Vorwärtsreaktion wiederum, die Produktion von Methanol, wird normalerweise durch eine vergleichsweise niedrigere Temperatur begünstigt, die etwa 500 K beträgt, da die Vorwärtsreaktion, die für die Erzeugung von weniger Mol Gas verantwortlich ist, als exotherme Reaktion erkannt wird.

Neben einer niedrigeren Temperatur erweist sich auch ein höherer Druck als günstig für die Hinreaktion. Ein Kupferkatalysator kann von großem Nutzen sein, um die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen. Es ist eines der Beispiele für das chemische Gleichgewicht.

Ethanol-Produktion

Die Bedingungen, die sich experimentell als günstig für die Produktion herausgestellt haben, werden als Kompromissbedingungen bezeichnet. Die Vorwärtsreaktion ihrerseits, die Produktion von Ethanol, wird üblicherweise durch eine vergleichsweise niedrigere Temperatur von etwa 570 K begünstigt, da die Vorwärtsreaktion, die für die Erzeugung von weniger Mol Gas verantwortlich ist, als exotherme Reaktion erkannt wird.

Neben einer niedrigeren Temperatur erweist sich auch ein höherer Druck als günstig für die Hinreaktion. Eine Phosphorsäure Katalysator kann von großem Nutzen sein, um die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen. Es ist eines der Beispiele für chemische Gleichgewichtsbeispiele.

Ammoniak-Produktion

Die Bedingungen, die sich experimentell als günstig für die Produktion herausgestellt haben, werden als Kompromissbedingungen bezeichnet. Die Vorwärtsreaktion wiederum, die Produktion von Ammoniak, wird üblicherweise durch eine vergleichsweise niedrigere Temperatur begünstigt, dh um 670 K, da die Vorwärtsreaktion, die für die Erzeugung von weniger Mol Gas verantwortlich ist, als exotherme Reaktion erkannt wird.

Neben einer niedrigeren Temperatur erweist sich auch ein höherer Druck als günstig für die Hinreaktion. Ein Eisenkatalysator kann von großem Nutzen sein, um die Reaktionsgeschwindigkeit zu erhöhen. Es ist eines der Beispiele für das chemische Gleichgewicht.

Löslichkeitsgleichgewichte

In diesem Fall beabsichtigen die betrachteten festen Moleküle, einzelne Moleküle zu erzeugen, die sich durch den Prozess des Auflösens als wässrig herausstellen. Die unten angegebene Reaktion ist ein Beispiel für dieselbe,

H₂O
C₁₂H₂₂O_{11 (S)} —————> C₁₂H₂₂O_11 (aq)

Wohingegen durch das Auftreten der Dissoziation von ionischen Feststoffen sowohl positive als auch negative Ionen separat produziert werden. dh,

 NaCl _(S) ————————-> Na + (wässrig) + Cl ^- (aq)

Die Salzlösungen haben sich experimentell als gute elektrische Leiter erwiesen, da die so gebildeten Ionen für den Transport des elektrischen Stroms verantwortlich sind. Es ist eines der Beispiele für chemische Gleichgewichtsbeispiele.

Gleichgewicht in der Chemie anpassen

Wir können immer einen Zustand beobachten, der einer chemischen Reaktion entspricht, bei der festgestellt wird, dass sowohl die Eduktkonzentration als auch die Produktkonzentration offensichtlich unverändert bleiben und auch weitere Änderungen über Eigenschaften hinweg nicht erkennbar sind, die dem System entsprechen.

Wie wir alle wissen, finden wir bei chemischen Reaktionen die gegenseitige Umwandlung von Produkten und Reaktanten durch Vorwärts- bzw. Rückwärtsreaktionen.

Es tritt ein Punkt auf, an dem wir eine gleiche Rate von Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen sehen können. Also ist nichts als das chemische Gleichgewicht. dh der mengenmäßige Aufwand an Reaktanten in der Reaktion wird durch die Rückreaktion beeinträchtigt, die dieselben ohne jeglichen Verlust erzeugt. Es ist eines der Beispiele für das chemische Gleichgewicht.

Was sind die verschiedenen Arten, die mit dem chemischen Gleichgewicht verbunden sind?

Im Allgemeinen können wir zwei Arten von chemischem Gleichgewicht beobachten. dh,

• Homogenes Gleichgewicht
• Heterogenes Gleichgewicht

Homogenes Gleichgewicht

Bei dieser Art von chemischem Gleichgewicht können wir beobachten, dass die Reaktionsprodukte zufällig in der gleichen Phase wie die Reaktanten vorliegen.

 Heterogenes Gleichgewicht

Bei dieser Art von chemischem Gleichgewicht können wir beobachten, dass sich die Reaktionsprodukte im Vergleich zu den Reaktanten in einer anderen Phase befinden.

Warum chemisches Gleichgewichtm ist dynamisch?

Die Chemikalie Gleichgewicht kann auch als Dynamik bezeichnet werden Gleichgewicht als Wie wir alle wissen, finden wir bei chemischen Reaktionen die gegenseitige Umwandlung von Produkten und Reaktanten durch Vorwärts- bzw. Rückwärtsreaktionen.

Es tritt ein Punkt auf, an dem wir eine gleiche Rate von Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen sehen können. Also ist nichts als das chemische Gleichgewicht. dh der mengenmäßige Aufwand an Reaktanten in der Reaktion wird durch die Rückreaktion beeinträchtigt, die dieselben ohne jeglichen Verlust erzeugt.

Nennen Sie die Faktoren, die das chemische Gleichgewicht beeinflussen.

Die Faktoren, die nachweislich das chemische Gleichgewicht beeinflussen, sind:

• Konzentrationsänderung
• Druckänderung
• Temperaturänderung
• Wirkung des Katalysators
• Zugabe von Säuren und Basen

Was meinst du mit chemischem Gleichgewicht?

Wir können immer einen Zustand beobachten, der einem System entspricht, in dem sich herausstellt, dass sowohl die Eduktkonzentration als auch die Produktkonzentration offensichtlich unverändert bleiben und auch weitere Änderungen über Eigenschaften hinweg nicht erkennbar sind, die dem System entsprechen.

Wie wir alle wissen, finden wir bei chemischen Reaktionen die gegenseitige Umwandlung von Produkten und Reaktanten durch Vorwärts- bzw. Rückwärtsreaktionen.

Es tritt ein Punkt auf, an dem wir die gleiche Rate von Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen sehen können. Es ist also nichts anderes als das chemische Gleichgewicht. dh der Aufwand für die Anzahl der Reaktanten in der Reaktion wird durch die Rückreaktion beeinträchtigt, die dieselben ohne Verlust erzeugt.

Zusammenfassung

Wie wir alle wissen, finden wir bei chemischen Reaktionen die gegenseitige Umwandlung von Produkten und Reaktanten durch Vorwärts- bzw. Rückwärtsreaktionen. Es tritt ein Punkt auf, an dem wir eine gleiche Rate von Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen sehen können. Also ist nichts als das chemische Gleichgewicht.

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