Cl₂O (Dichlormonoxid) hat eine gebogene Lewis-Struktur: zwei Chloratome (Cl) mit jeweils 7 Valenzelektronen, gebunden an ein zentrales Sauerstoffatom (O) mit 6 Valenzelektronen. Es werden eine Doppelbindung und eine Einfachbindung mit einem freien Elektronenpaar am O gebildet, was insgesamt 19 Valenzelektronen ergibt. Das einfach gebundene Cl hat drei freie Elektronenpaare und das doppelt gebundene Cl hat zwei freie Elektronenpaare. Der Bindungswinkel beträgt etwa 110.9° und wird durch die Abstoßung einzelner Bindungspaare beeinflusst. Elektronegativitätswerte: O (3.44), Cl (3.16), was auf polare kovalente Bindungen hinweist.
Wie zeichne Cl2O Lewis-Struktur?
Es hat 4 Schritte wie folgt:
Schritt 1: Haben Sie die Anzahl der Valenzelektrons
Chlor ist in der Gruppe der Halogene in der 17th Gruppe des Periodensystems und Sauerstoff fällt in die 16thGruppe, da sie jeweils 6 Valenzelektronen haben.
Anzahl der Elektronen der äußersten Valenzschale des Chloratoms in Cl2O = 7
Anzahl der Elektronen der äußersten Valenzschale des Sauerstoffatoms in Cl2O = 6
Cl2O ist mit 2 Chloratomen. Daher sehen wir die Gesamtzahl der Valenzelektronen als 7(2)+ 6 = 20.
Schritt 2: Finden Sie das zentrale Atom des Moleküls.
Das Atom, das eine hohe Anzahl an Valenzelektronen hat und das elektropositivste Element ist, wird als zentrales Atom im Molekül betrachtet. Deshalb in Kl2O, obwohl Chlor das XNUMX-Valenzelektron hat, wird es jedoch nicht als Zentralatom betrachtet, da es zur Vervollständigung der Oktettkonfiguration zwei Bindungen um das Sauerstoffatom herum besitzen sollte, um seine Valenz zu erfüllen.
Schritt 3: Um eine Bindung zwischen den Atomen darzustellen, setzen Sie zwei Elektronen ein
Fügen Sie die 2 Elektronen zwischen jedem Chloratom Sauerstoffatom ein. Mit der Insertion werden die Bindungen in Cl geknüpft2O zwischen jedem Atom in einem Molekül.
Schritt 4: Die verbleibenden nicht gebundenen Elektronen werden auf die Cl-Atome verteilt2O, um das Oktett zu vervollständigen zwischen die Atome setzen zwei Elektronen
Es hat insgesamt 20 Valenzelektronen im Molekül von Cl2O. Die Sauerstoff-Chloratom-Bindung wird durch 4 Elektronen gebildet und der Rest der 16 Elektronen sind nicht gebundene Elektronen.
Sechs Elektronen werden von jedem Chloratom von nicht gebundenen Elektronen und zwei Elektronen von Einfachbindungen aufgenommen, die mit Sauerstoff gebildet werden, um das Oktett zu vervollständigen. Seit Cl2Das O-Molekül enthält zwei Chloratome, es nimmt 12 nicht gebundene Elektronen auf. Der Rest der 4 nicht gebundenen Elektronen wird am zentralen Sauerstoffatom gehalten, und auch vier Elektronen werden zur Bildung der Einfachbindung mit den Chloratomen verwendet. Daher nimmt Sauerstoff insgesamt acht Elektronen auf und bildet ein Oktett.
Cl2O Lewis-Strukturresonanz:
Cl2Die O-Lewis-Struktur hat drei Resonanzstrukturen. Hier sind die drei Resonanzstrukturen für Cl2O, die alle für das 20-Valenzelektron verantwortlich sind.
Die Atome in allen drei Resonanzstrukturen haben volle Oktetts; die erste Struktur ist jedoch stabiler und trägt daher mehr bei, da sie keine Ladungstrennung aufweist.
Ladungstrennung wird in den Strukturen 2 und 3 gezeigt, verursacht durch das Vorhandensein von Chlor- und Sauerstoffatomen formelle Gebühren. Darüber hinaus verringert das Vorhandensein einer positiven Ladung auf Sauerstoff die Stabilität dieser beiden Strukturen weiter.
Cl2O Lewis-Strukturform:
Die Form von Cl2Die O-Lewis-Struktur ist gebogen oder V-förmig. Aufgrund der im Cl vorhandenen vier Elektronengruppen2O Lewis-Struktur, es fällt unter tetraedrisch für die Elektronengruppengeometrie. Die vier Elektronengruppen werden durch zwei Einfachbindungen zu Chlor und zwei freie Sauerstoffpaare gebildet.
Seine Molekülform ist aufgrund von einsamen Elektronenpaaren gebogen. Gemäß der VSERP-Theorie wollen die Elektronen die Abstoßung minimieren, was zu dem einsamen Paar führt, das nebeneinander liegt.
Cl2Formale Ladung der O Lewis-Struktur:
Formale Ladung nichts anderes als die Ladung, die einem Atom zugeordnet wird, damit zwischen den Atomen in einem Molekül gleichberechtigte Elektronen existieren.
Formalladung = [Gesamtzahl der Valenzelektronen im freien Zustand]-{[total
Anzahl der freien Elektronenpaare] + 1/2 [Gesamtzahl der Bindungen
Elektron]}
Bei Sauerstoff:
Zahl der Valenzelektronen in Sauerstoff =6
Gesamtzahl der einsamen Elektronenpaare = 4
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 4
Formale Ladung von Sauerstoff= 6-{4+1/2(4)}
= 0
Formel Ladung am Sauerstoffatom in der Lewis-Struktur von Dichlormonoxid ist 0
Für Chlor:
Zahl der Valenzelektronen in Chlor =7
Gesamtzahl der einsamen Elektronenpaare in Chlor = 6
Gesamtzahl der Bindungselektronen = 2
Formale Ladung von Chlor =7-{6+1/2(2)}
=0
Das Chloratom in Cl2O Die Lewis-Struktur hat eine formale Ladung von 0.
Cl2O Lewis-Strukturwinkel:
Der Bindungswinkel zwischen den Sauerstoff- und Chloratomen beträgt 110.9˚
Der elektronegative Wert von Sauerstoff und Chlor beträgt 3.44 bzw. 3.16. Gemäß der VSERP-Theorie ist ersichtlich, dass das Sauerstoffatom elektronegativer ist als Chlor. Daher beobachten wir, dass sich gemeinsame Elektronen in der Nähe des Sauerstoffatoms befinden und eine Abstoßung erzeugen, die wiederum den Bindungswinkel erhöht.
Cl2O Lewis-Struktur-Oktettregel:
Cl2O Die Lewis-Struktur hat aufgrund der Tatsache eine vollständige Oktettkonfiguration dass die Anzahl der Elektronen der äußersten Schale im Chloratom acht ist. Auch das Sauerstoffzentralatom hat in seiner äußersten Schale acht Elektronen. Daher haben sowohl das Chlor- als auch das Sauerstoffatom eine vollständige Oktettkonfiguration.
Cl2O Lewis-Struktur-Einzelpaar:
Einsam Paar Elektron von Sauerstoff in der Dichlormonoxid-Lewis-Struktur = 2.
Anzahl der einsamen Elektronenpaare in jedem Chloratom des Cl2O-Moleküls Lewis-Struktur ist 3.
Valenzelektronen in Cl2O:
Die elektronische Konfiguration von Sauerstoff ist [He] 2s2 2p4
Die Anzahl der äußersten Elektronen, die im Sauerstoff vorhanden sind, beträgt sechs. Daher sind die äußersten Elektronen im 2s- und 2p-Orbital vorhanden.
Die elektronische Konfiguration von Chlor ist [Ne] 3s23p5
Die äußersten Elektronen, die im Chlor vorhanden sind, sind 7
Zwei im Dichlormonoxid vorhandene Chloratome entsprechen daher der Gesamtzahl der Valenzelektronen von Cl2O ist 7(2)+6=20.
Cl2O-Hybridisierung:
Die vom Sauerstoffatom in Cl verwendeten Hybridorbitale2O-Molekül ist sp3.
Das sehen wir in Kl2O-Molekül Sauerstoff ist das Zentralatom. Sauerstoff bildet 2 Bindungen mit den Chloratomen und besteht aus 2 Elektronenpaaren. Es werden also insgesamt vier Hybridorbitale benötigt, die durch Mischen von s-Orbitalen und drei p-Orbitalen gebildet werden.
Cl2O Löslichkeit:
Es ist in Wasser und organischen Lösungsmitteln wie Tetrachlorkohlenstoff löslich
Warum Kl2O ist wasserlöslich?
Cl2O ist ein nichtmetallisches Oxid, das gegenüber dem Wasser als Säure wirkt und eine saure Lösung erzeugt, die Salzsäure (HOCl) ist. HOCl ist sehr schwach, aber stark oxidierende Säure.
Wie Cl2O ist wasserlöslich?
Cl2O ist das Anhydrit der Salzsäure. Wenn Cl2O wird in H2O gelöst, es bildet ein Gleichgewicht mit HOCl. Die Bildung von Salzsäure ist wie folgt.
Cl2O+H2O⇌2HOCl
Ist Kl2O ist ionisch?
Cl2O ist keine ionische Verbindung, sondern eine kovalente Verbindung.
Warum Kl2O ist nicht ionisch?
Ionische Verbindungen sind diejenigen, bei denen eine vollständige Übertragung von Elektronen stattfindet. Das Metallatom spendet das Elektron und dieses abgegebene Elektron wird vom Nichtmetallatom aufgenommen.
Aber wenn wir es in Cl sehen2O, es findet kein vollständiger Elektronentransfer statt. Aber in diesem Molekül findet eine gemeinsame Nutzung von Elektronen statt. Daher Cl2O ist eine kovalente Verbindung. Sauerstoff und Chlor werden als Nichtmetallverbindungen mit ähnlicher Elektronegativität angesehen, daher ist keine ionische Bindung vorhanden.
Wie Cl2O ist nicht ionisch?
Der Unterschied zwischen der Elektronegativität von Sauerstoff und Chlor in Cl2O-Molekül ist 0.28, was weniger als 1.5 ist, was unter kovalenten Charakter fällt.
Ist Kl2O ist sauer oder basisch?
Es ist von Natur aus sauer.
Warum Kl2O ist sauer?
Cl2O ist ein Nichtmetalloxid, das gegenüber dem Wasser als Säure wirkt und eine saure Lösung erzeugt.
Wie Cl2O ist sauer?
Cl2O ist das Anhydrit der Salzsäure, das sehr schwach ist, aber genauso stark wirkt Oxidationsmittel.
Ist Kl2O polar oder unpolar?
Cl2O ist polarer Natur.
Warum Kl2O ist polar?
Die polare Natur von Cl2O basiert auf zwei Tatsachen wie unten angegeben
- Aufgrund des Vorhandenseins des Netto-Dipolmoments von Sauerstoff- und Chloratomen heben sich die Bindungen nicht gegenseitig auf, wodurch das Cl entsteht2O ein polares Molekül.
- Der Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten für Sauerstoff und Chlor beträgt 0.28, was geringer ist. Daher haben sie eine geringere Polaritätsintensität.
Wie Cl2O ist polar?
Es gibt dort ein Netto-Dipolmoment in Dichlormonoxid, aber ziemlich schwach in der Intensität.
Ist Kl2O Tetraeder?
Cl2O hat keine tetraedrische Form.
Warum Kl2O ist nicht tetraedrisch?
In Kl2O-Molekül enthält das zentrale Sauerstoffatom sowohl Bindungspaare als auch Einzelpaare, dann weicht die Struktur wie vorhergesagt von der idealen Form ab, die tetraedrisch zu einer gebogenen Form ist.
Wie Cl2O ist nicht tetraedrisch?
Es fällt unter tetraedrisch für die Elektronengruppe Geometrie als Cl2O-Lewis-Struktur enthält vier Elektronengruppen. Zwei Einfachbindungen an Chlor und zwei einsame Sauerstoffpaare bilden eine Vierelektronengruppe.
Aufgrund des Vorhandenseins von Einzelpaaren in Cl2O, seine molekulare Form ist gebogen. Gemäß der VSERP-Theorie sind die Einzelpaare benachbart, da die Elektronen die Abstoßung minimieren wollen.
Ist Kl2O linear?
Cl2O hat keine lineare Form.
Warum Kl2O ist nicht in linearer Form?
Die Hybridisierung von Cl2O ist sp3 daher hat es keine lineare Form.
Wie Cl2O ist nicht in linearer Form?
Wenn das Molekül eine sp-Hybridisierung aufweist, ist die Form des Moleküls linear.
Aber die Hybridisierung von Cl2O ist sp3. Daher gibt es insgesamt 4 Hybridorbitale gleicher Energie, die die Gesamtstruktur der Moleküle stabilisieren.
Fazit:
In diesem Artikel wurde beschrieben, wie es geht Zeichnen Sie die Lewis-Struktur für Dichlormonoxid, Resonanzstruktur, Valenzelektron, freies Elektronenpaar. Es hilft auch, sp zu verstehen3 Hybridisierung, Polarität des Moleküls, Löslichkeitseigenschaft und Säureeigenschaft von Cl2O.
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Hallo….ich bin Supriya Upadhya, ein Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und habe als Junior-Forschungsstipendiat an der Synthese von Anti-Krebs-Wirkstoffen gearbeitet. Im Rahmen einer Postgraduiertenarbeit arbeitete er auch an der Synthese antimikrobieller Polymere.