Cl2O7 Lewis Struktur und Eigenschaften (17 wichtige Fakten)

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Cl2O7 Die Lewis-Struktur informiert über mehrere chemische Fakten zur Bildung von Dichlorheptoxid. Lassen Sie uns die Cl definieren2O7 Lewis-Struktur unten.

Cl2O7 Die Lewis-Struktur kann als elektronische Darstellung der Bindung zwischen zwei Chloratomen (Cl) und sieben Sauerstoffatomen (O) definiert werden. Der Prozess der Herstellung von Bindungen zwischen Cl- und O-Atomen wird durch Zeichnen der Lewis-Struktur beschrieben. Die Struktur ist von Elektronenpunkten als Valenzelektronen in Cl umgeben2O7.

Cl2O7 Die Lewis-Struktur teilt die chemischen und mehrere physikalische Eigenschaften wie Form, Winkel und Hybridisierung der Verbindung. Die Tatsachen hinter dem Halten dieser Eigenschaften von Cl2O7 werden im gesamten Artikel besprochen.

Wie zeichne Cl2O7 Lewis-Struktur?

Fünf Kernschritte folgen deutlich dem Zeichnen der Lewis-Struktur. Diese Schritte werden in diesem Abschnitt unten systematisch angeordnet.

Schritt 1: Berechnung der Zahl der Valenzelektronen

Die Berechnung der Anzahl der Valenzelektronen ist das grundlegende Kriterium zum Zeichnen der Lewis-Struktur. Die Lewis-Struktur wird in Abhängigkeit von der Darstellung der Valenzelektronen vollständig ausgebildet. Daher wird dies als erster Schritt zum Zeichnen der Lewis-Struktur von Cl angesehen2O7.

Schritt 2: Finden des Mangels an Elektronen in der Valenzschale von Atomen

Nach der Identifizierung der Anzahl der Valenzelektronen in jedem Chlor- und Sauerstoffatom würde der Elektronenmangel in den Atomen geklärt werden. Dieser Schritt bedeutet die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen Cl und O in Übereinstimmung mit dem Bedarf an Elektronen in ihnen.

Schritt 3: Auswahl eines Zentralatoms

Das am wenigsten elektronegative Atom bekommt immer die zentrale Position. Da Sauerstoff elektronegativer ist als Chlor, würde ein Sauerstoff von sieben ähnlichen Atomen die Mittelposition einnehmen. Der zentrale Sauerstoff ist in der Lewis-Struktur mit beiden Chloratomen gepaart, was bedeutet, dass er hier Elektronen mit beiden CL teilt.

Schritt 4: Bindungsdarstellung 

Darstellung der Bindungen in Cl2O7 erfolgt durch Platzieren von zwei Elektronenpunkten zwischen Cl und O. Drei O-Atome bilden Doppelbindungen mit dem ersten Cl und die anderen drei bilden Doppelbindungen mit dem zweiten Cl. Der Rest bildet Einfachbindungen mit jedem Cl-Atom. Doppelbindungen werden durch vier Punkte zwischen Atomen dargestellt.

Schritt 5: Identifizierung von Einzelpaaren 

Einzelpaare treten in O-Atomen auf, da Cl unter Verwendung aller seiner Valenzelektronen Bindungen mit O-Atomen eingeht. Entsprechend VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Theorie, die Abstoßung von Einzelpaaren zwischen Einzelpaaren beeinflusst die Form von Verbindungen, daher ist es wichtig, sie nach der Bindung in der Lewis-Struktur zu zählen.

Cl2O7 Form der Lewis-Struktur

Die Form definiert das physikalische Erscheinungsbild von Verbindungen mit einer spezifischen Konfiguration der Lewis-Struktur. Lassen Sie uns die Form von Cl identifizieren2O7 unten.

Cl2O7 hat Lewis-Struktur Gebogene Form. Diese Form ist nicht ideal für das Gelände. Die freien Elektronenpaare an Sauerstoffatomen sorgen bei Cl-Atomen mit zentralem O, die als Brücke in der Verbindung fungieren, für eine gebogene Form und ein kurviges Aussehen. Dies ist der Hauptgrund für die gebogene Form von Cl2O7.

Cl2O7 Formelle Ladung der Lewis-Struktur

Formale Ladungsberechnung bezieht sich auf die Identifizierung des neutralen Zustands der Verbindungen. Lassen Sie uns diesen Faktor für Cl bezeichnen2O7.

Die formelle Anklage von Cl2O7 ist 0. Formale Ladung Berechnung für Cl2O7 würde von der allgemeinen Formel gefolgt werden. Formelle Ladung = Anzahl Valenzelektronen – Anzahl nichtbindender Elektronen – Anzahl gemeinsamer Elektronen (Anzahl bindender Elektronen/2)

Die unten erstellte Tabelle hebt die gesamte Berechnung hervor:

Elemente u
die Anzahl
ihrer
Valenzelektronen		Anzahl der
nichtbindend
Elektronen		Anzahl der
Elektron geteilt		Formale Ladung
Cl1 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
Cl2 = 70(7/2) = 3.5(7-0-3.5) = 3.5
O1 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O2 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O3 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O4 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O5 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O6 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
O7 = 64(2/2) = 0(6-4-0) = 2
Cl2O7 = 560
Gebührenberechnung von Cl2O7 Lewis-Struktur

Cl2O7 Lewis-Strukturwinkel

Der Winkel der Lewis-Struktur setzt den Winkel zwischen Bindungen von Liganden und Zentralatomen herab. Lassen Sie uns unten den Bindungswinkel von Dichlorheptoxid finden.

Cl2O7 Die Lewis-Struktur hat einen Bindungswinkel von 118.6o. Dies ist für keine Verbindung ein idealer Bindungswinkel. Das Vorhandensein von Einzelpaaren unterscheidet den idealistischen Bindungswinkel der Verbindung. Gemäß der VSEPR-Theorie erzeugt die Lone-Pair-Lone-Pair-Abstoßung eine Hektik um Terminals in Cl2O7 das senkt den Winkel.

Cl2O7 Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Die Oktettregel besagt, dass acht Elektronen in der Valenzschale den periodischen Elementen Stabilität verleihen. Lassen Sie uns herausfinden, wie Cl2O7 befolgen Sie diese Regel.

Cl2O7 Die Lewis-Struktur folgt der Oktettregel, indem die Valenzschalen von Cl- und O-Atomen mit acht Elektronen gefüllt werden. Dieses Kriterium, acht Elektronen zu haben, bringt eine ähnliche elektronische Konfiguration hervor wie ihr nächstgelegenes Edelgas. Diese Regel treibt die Elemente dazu, Valenzelektronen zu teilen und Bindungen einzugehen.

Cl2O7 freie Elektronenpaare der Lewis-Struktur

Einzelpaare enthalten Valenzelektronen, die frei bleiben, nachdem die Elemente Bindungen eingegangen sind, indem sie einige Elektronen miteinander teilen. Lassen Sie uns die Anzahl der freien Elektronenpaare in Cl finden2O7.

Cl2O7 Die Lewis-Struktur hat insgesamt 14 freie Elektronenpaare in ihrer elektronischen Geometrie. Jeder der Sauerstoffatome hat zwei freie Elektronenpaare, also halten sieben Sauerstoffatome insgesamt (7*2 = 14) freie Elektronenpaare. Chloratome verwenden alle ihre Valenzelektronen, um Bindungen mit Sauerstoffatomen einzugehen. Diese freien Elektronenpaare beeinflussen den Bindungswinkel und die Form von Cl2O7.

Cl2O7 Valenzelektronen

Valenzelektronen helfen, Bindungen zwischen den Elementen herzustellen. Die Anzahl der Valenzelektronen sowohl in Cl- als auch in O-Atomen in Cl2O7 identifiziert den Mangel an Elektronen in ihnen unten.

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in Cl2O7 ist 56. Die Berechnung wird unten geteilt:

  • Die Anzahl der Valenzelektronen jedes Chloratoms = 7
  • Gesamtzahl der Valenzwahlen in zwei Chloratomen = (7*2) = 14
  • Die Anzahl der Valenzelektronen in jedem Sauerstoffatom = 6
  • Gesamtzahl der Valenzelektronen in 7 Sauerstoffatomen = (7*6) = 42
  • Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in Cl2O7 = (14+42 = 56)

Cl2O7 Hybridisierung

Die Hybridisierung ist ein entscheidender Faktor, der den Zustand überlappender Orbitale von Atomen nach dem Herstellen von Bindungen impliziert. Lassen Sie uns den Hybridisierungszustand von Cl identifizieren2O7.

Cl2O7 ist eine Sp3-hybridisierte Verbindung. Sowohl Sauerstoff als auch Chlor halten die sp3-Hybridisierung individuell. Daher erfolgt nach dem Knüpfen von Bindungen die Anordnung der Elektronen zwischen den s- und p-Orbitalen der Atome. Die sterische Zahl der Verbindung kann eine sp3-Hybridisierung rechtfertigen.

Sterische Zahl, wenn Verbindungen berechnet werden, indem die Zahl der freien Elektronenpaare und gebundenen Elektronen am Zentralatom addiert wird. Die sterische Zahl von Cl2O7 ist (2+2) = 4. Gemäß der VSEPR-Theorie bedeutet eine sterische Zahl von 4, dass das Zentralatom in der Verbindung sp3-hybridisiert ist.

Ist Kl2O7 fest oder flüssig?

Der feste oder flüssige Zustand von Verbindungen wird durch die innere Bindungsstärke zwischen Elementen derselben definiert, lassen Sie uns den allgemeinen Zustand von Cl identifizieren2O7 unten.

Cl2O7 Wird als farblose Flüssigkeit gefunden. Es bezieht sich darauf, dass die innere Bindung der Verbindung nicht sehr intakt ist, um die Moleküle fest zu binden. Leicht geschlossene Elemente lassen die Masse in flüssigem Zustand erscheinen. Darüber hinaus verringert die Lone-Pair-Lone-Pair-Abstoßung im Inneren seine Bindungsstärke.

Ist Kl2O7 in Wasser löslich?

Die Löslichkeit von Wasser definiert die Art der Verbindung durch die Geschwindigkeit, mit der sie in Wasser gelöst oder im geschmolzenen Zustand hydrolysiert wird. Lassen Sie uns diese Tatsache finden, wenn sie für CL gerechtfertigt ist2O7.

Cl2O7 ist gut wasserlöslich. Es wird festgestellt, dass diese Verbindung in Wasser langsam hydrolysiert, was der Eigenschaft jedes Moleküls in der Reihe der Chloroxide entspricht. Die Anhydridverbindung hydrolysiert im Wassermolekül zu Perchlorsäure (HClO).4).

Ist Kl2O7 polar oder unpolar?

Polarität oder Nichtpolarität bezieht sich auf eine Spannung innerhalb der Verbindungen an ihrer Endposition, die ihre Form und ihren Bindungswinkel beeinflusst. Lassen Sie uns das Merkmal für CL bezeichnen2O7.

Cl2O7 kann als polare Verbindung bezeichnet werden. Die Polarität der Verbindung kann anhand ihrer gebogenen Form gemessen werden. Die Größe des Dipolmoments der Verbindung kann nicht genau gemessen werden, da die Spannung auf beiden Seiten von Dichlorheptoxid unterschiedlich ist.

Ist Kl2O7 molekulare Verbindung?

Molekulare Verbindungen werden durch ihr neutrales Aussehen in der chemischen Untersuchung definiert. Lassen Sie uns das Aussehen von Cl untersuchen2O7 unten, ob es molekular ist oder nicht.

Cl2O7 ist von Natur aus ein Molekül. Die Verbindung enthält keine negative oder positive Ladung. Darüber hinaus bilden sich zwei Chlor- und sieben Sauerstoffmoleküle, die als spezifische Summenformel 182.902 Gramm Molekulargewicht enthalten und die auch die Zusammensetzung als molekular bezeichnen.

cl2o7 Lewis-Struktur
Molekularer Zustand von Cl2O7 Lewis-Struktur für Wikipedia

Ist Kl2O7 Säure oder Base?

Acidität oder Basizität sind die allgemeinen chemischen Eigenschaften einer Verbindung. Lassen Sie uns unten die chemische Natur von Dichlorheptoxid identifizieren.

Cl2O7 ist in hohem Maße in der Lage, seine saure Natur in Gegenwart von Wasser zu reflektieren. Die Verbindung bildet absichtlich Säure, wenn sie mit Wassermolekülen in Kontakt bleibt. Die Reaktion von Cl2O7 mit Wasser ergibt Perchlorsäure, was auf ihre saure Eigenschaft hinweist. Die Lösung färbt auch blauen Lackmus rot.

Ist Kl2O7 Elektrolyt?

Die elektrolytische Eigenschaft wird durch die Verbindungen gezeigt, die geladene Moleküle in der Molekülgeometrie haben. Lassen Sie uns feststellen, ob Cl2O7 molekular ist oder nicht unten.

Cl2O7 ist eine Nichtelektrolytverbindung. Dichlorheptochlorid enthält keine Ladung, wodurch es völlig neutral ist und die elektrische Leitung verhindert. Dieses Anhydrid ist wasserlöslich und gibt im geschmolzenen Zustand keine Ionen ab, so dass es in der Chemie nicht als Elektrolytsubstanz bezeichnet werden kann.

Ist Kl2O7 Salz?

Salze liegen im Allgemeinen in festem Zustand vor und sind in Wasser hochlöslich. Lassen Sie uns herausfinden, ob Cl2O7 zeigt jede Eigenschaft von Salzen in ihrem natürlichen Zustand durch diesen Abschnitt.

Cl2O7 kann nicht als Salz betrachtet werden. Salze müssen ein festes Format haben und Dichlotionheptoxid ist flüssig. Außerdem hat die Verbindung einen sehr niedrigen Schmelzpunkt, weniger als -90oC und niedriger Siedepunkt, 82oC. Darüber hinaus Cl2O7 ist nicht ionisch und diese Faktoren weisen deutlich darauf hin, dass die Verbindung nicht als Salz bezeichnet werden kann.  

Ist Kl2O7 ionisch oder kovalent?

Die ionische und kovalente Natur von Verbindungen hängt stark vom Bindungsprozess ab. Dieser Abschnitt wird uns helfen, die Bindungsstruktur von Cl zu finden2O7.

Cl2O7 ist eine vollständig kovalente Verbindung. Dies bedeutet, dass diese Verbindung durch die Bildung einer kovalenten Bindung zwischen Chlor- und Sauerstoffatomen entsteht. Die Verbindung ist kovalent, da die Bindungen durch einen Valenzelektronenteilungsprozess zwischen Cholin- und Sauerstoffatomen gebildet werden.

Zusammenfassung

Dieser Artikel hat die Bedeutung der gebogenen Form von Cl geliefert2O7. Es wird von mehreren Faktoren durch seine chemischen Eigenschaften in der Chemie abgewichen. Es ist ein Anhydrid von Perchlorsäure, die Cl2O7 eine ziemlich epische Verbindung in der Reihe der Chloroxide.

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