Zeichnen Sie die CO-Lewis-Struktur in 7 Schritten, Hybridisierung und Resonanz

[custom_reviewer]

CO-Lewis-Struktur: Dreifachbindung zwischen C (sp^2-hybridisiert) und O (sp^10-hybridisiert), insgesamt 4 Valenzelektronen. C: 6e^-, O: 6e^-. Die Dreifachbindung sorgt für 2 gemeinsame Elektronen, O behält ein freies Elektronenpaar (112.8e^-), was die Oktettregel erfüllt. Bindungslänge ca. 1072 Uhr, Bindungsenergie etwa XNUMX kJ/mol.

Wie zeichnet man die CO-Lewis-Struktur? ?

1. Basierend auf dem Periodensystem, Lewis-Struktur hat 4 für Kohlenstoff und 6 für Sauerstoff. CO entsteht durch Zugabe von Kohlenstoff und Sauerstoff. Sauerstoff kommt in der Gruppe 16 vor. Er wird auch Chalkogene genannt. Kohlenstoff ist in Gruppe 14 vorhanden. Die elektronische Konfiguration beider ist: O = 1s2 2s2 2p4 (6 Valenzelektronen) C = 1s2 2s2 2p2 (4 Valenzelektronen).

2. Bestimmen Sie die Skelettstruktur

Für CO ist die Entscheidung über das Skelett einfach, da wir nur zwei Atome haben. Normalerweise befindet sich das weniger elektronegative Atom im Zentrum, aber da Wasserstoff die Ausnahme ist (und nicht Teil von CO), machen wir uns darüber hier keine Sorgen. Zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff ist Kohlenstoff weniger elektronegativ und wird daher unser Zentralatom sein.

3. Zeichnen Sie die Anfangsbindung

Verbinden Sie Kohlenstoff und Sauerstoff mit einer einzigen Linie, die ein Paar gemeinsamer Elektronen oder eine Einfachbindung darstellt. Dadurch werden 2 unserer 10 Valenzelektronen verbraucht, so dass wir 8 weitere übrig haben, die wir verteilen müssen.

4. Verteilen Sie die verbleibenden Elektronen, um die Oktettregel zu erfüllen

Jetzt wollen wir die Oktettregel erfüllen, nach der jedes Atom vorzugsweise 8 Elektronen in seiner Valenzschale hat. Beginnen Sie mit dem elektronegativeren Atom, nämlich Sauerstoff. Nach der Platzierung der Einfachbindung benötigt Sauerstoff sechs weitere Elektronen, um sein Oktett zu vervollständigen. Diese können als drei Punktpaare um das Sauerstoffatom herum platziert werden.

Zu diesem Zeitpunkt ist Kohlenstoff nur über eine Einfachbindung an Sauerstoff gebunden, sodass dieser nur zwei Elektronen erhält. Kohlenstoff benötigt 2 weitere Elektronen, um sein Oktett zu füllen.

5. Passen Sie die Oktettregel an

Da eine Einfachbindung sowohl Kohlenstoff als auch Sauerstoff dazu bringt, ihr Oktett nicht zu vervollständigen, müssen wir Mehrfachbindungen zwischen ihnen einführen. Eine Dreifachbindung löst dieses Problem. Das bedeutet, dass wir zwei weitere Linien (insgesamt drei) zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff zeichnen, was drei Paare gemeinsamer Elektronen (oder sechs Elektronen) anzeigt. Dieses Bindungsszenario ermöglicht es sowohl Kohlenstoff als auch Sauerstoff, ihr Oktett mit den insgesamt 10 Valenzelektronen zu erreichen, mit denen wir begonnen haben.

6. Fügen Sie einzelne Paare hinzu

Platzieren Sie nach der Bildung der Dreifachbindung alle verbleibenden Elektronen als freie Elektronenpaare. Sauerstoff hat am Ende ein freies Elektronenpaar (zwei Elektronen), da er über die Dreifachbindung sechs Elektronen mit Kohlenstoff teilt. Das Oktett des Kohlenstoffs wird vollständig durch die Bindung mit Sauerstoff ausgefüllt, sodass es in dieser Struktur keine freien Elektronenpaare gibt.

Die Lewis-Struktur für CO zeigt letztendlich, dass Kohlenstoff und Sauerstoff durch eine Dreifachbindung verbunden sind, wobei Sauerstoff auch ein freies Elektronenpaar aufweist. Diese Struktur berücksichtigt alle 10 Valenzelektronen, folgt der Oktettregel für beide Atome und veranschaulicht die starke Dreifachbindung, die das Kohlenmonoxidmolekül charakterisiert.

Form der CO-Lewis-Struktur:

Kohlenmonoxid Lewis-Struktur ist ein lineares Molekül. Die Form ist linear und hat eine Dreifachbindung zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff. Sowohl Kohlenstoff als auch Sauerstoff enthielten in ihrer Struktur ein Paar einsamer Elektronen. Kohlenstoff und Sauerstoff in Kombination mit einer Dreifachbindung bedeutet, dass hier 1 Sigma- und zwei Pi-Bindungen vorhanden sind. Kohlenmonoxid entsteht hauptsächlich durch die teilweise Verbrennung fossiler Brennstoffe.

Es kann zu akuten Erkrankungen und im schlimmsten Fall zum Tod führen. Im Periodensystem hat Kohlenstoff einen geringeren elektronegativen Wert als Sauerstoff. Kohlenstoff mit einem EN-Wert von 2.5 und Sauerstoff mit einem EN-Wert von 3.5. Die Form wird linear bestätigt, da der Bindungswinkel 180° beträgt.

Formale Ladungen der CO-Lewis-Struktur:

Formalladung = Valenzelektron – nichtbindendes Valenzelektron – bindendes Elektron / 2. Hier berechnen wir die Formalladungen von CO Lewis-Struktur. Im Periodensystem hat Kohlenstoff vier Elektronenpaare. Die formale Ladung ist also plus eins (+1) und (-1) für andere. Die Prozentsätze der Bildung dieser CO-Lewis-Struktur ist 50%.

Wenn wir eine andere Wahrscheinlichkeit annehmen, sind vier Elektronen an der chemischen Bindung beteiligt. Hier beträgt die formale Kohlenstoffladung Null. Wir erhalten also: Die formale Sauerstoffladung in CO beträgt 6-4-2 = 6-6= 0. Es kann also das Beste sein Lewis-Struktur formelle Gebühren Null haben. Die Prozentsätze des Überflusses sind 40%.

Eine andere Möglichkeit besteht darin, dass Kohlenstoff und Sauerstoff einfach miteinander verbunden sind. Hier hat Kohlenstoff 1 Einzelpaar und Sauerstoff 3 Einzelpaare. Im Periodensystem hat Kohlenstoff 4 Valenzelektronen. Die Prozentsätze des Überflusses davon Lewis-Struktur ist 10%.

Einzelpaare der CO-Lewis-Struktur:

Basis auf dem Besten Lewis-Struktur von CO. Am Kohlenstoffatom befinden sich zwei einsame Elektronenpaare und am Sauerstoffatom ein Sauerstoffatom. Die Geometrie von CO sollte dabei linear sein, da es 2 Einzelpaare gibt und die Bindungen gerade sind. Hier sollten wir wissen, dass das einsame Paar nicht gezählt wird, um die Form des Moleküls zu erkennen. Das Molekül wird als lineares Molekül betrachtet.

Hybridisierung von CO:

Die Hybridisierung von Kohlenstoff und Sauerstoff im Kohlenmonoxid Lewis-Struktur ist sp. Kohlenstoff und Sauerstoff haben eine Dreifachbindung dazwischen. Ein ungeteiltes Elektronenpaar in Kohlenstoff und Sauerstoff, das in beiden vorhanden ist.

Kohlenstoff trägt hier eine negative und Sauerstoff eine positive Ladung. Zwei sp-hybridisierte Orbitale des Kohlenstoffatoms überlappen mit zwei p-Orbitalen von Sauerstoff, um 2-Sigma-Bindungen zu bilden. Andere 2 Kohlenstoffelektronen sind an der Pi-Pi-Bindung beteiligt.

CO Lewis-Struktur Es besteht aus zwei Atomen. Eines ist Sauerstoff und das andere ist Kohlenstoff. CO ist Kohlenmonoxid, gebunden durch eine Dreifachbindung. Es hat keinen Geruch.

Resonanz der CO-Lewis-Struktur:

Resonanz ist das lateinische Wort, das von dem Wort „Resonatia“ stammt. Es ist auch als Mesmerismus bekannt. Auf diese Weise können verschiedene Bindungen gezeichnet werden, um die Struktur zu beschreiben. Bestimmte Moleküle sind mehrere Arten von beitragenden Strukturen, die Resonanzhybrid- oder kanonische Strukturen genannt werden. Die unterschiedliche Delokalisierung kann dadurch gezeigt werden.
Es gibt 3 Arten von Resonanzstrukturen:
1. Resonanzstruktur-1
2. Resonanzstruktur-2
3. Resonanzstruktur-3

1. Resonanzstruktur-1
In diesem Fall ist Kohlenstoff mit Sauerstoff über eine Dreifachbindung verbunden. Kohlenstoff und Sauerstoff haben beide ein Paar einsame Elektronenpaare darin. Sauerstoff teilte ein einsames Elektronenpaar mit Kohlenstoff, um ihr Oktett zu vervollständigen. Die Resonanzstruktur ist in 50 % der Häufigkeit vorhanden.
2. Resonanzstruktur-2
Wir können die 2. Resonanz zeichnen Struktur durch Doppelbindung zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff. Kohlenstoff hat vier Valenzelektronen. Die Formalladung ist hier Null. Es ist also die beste Resonanzstruktur, die wir sagen können. Diese Resonanzstruktur findet sich in 40% der Häufigkeit.
3. Resonanzstruktur -3
Es findet sich dort, wo Kohlenstoff und Sauerstoff einfach miteinander verbunden sind. Kohlenstoff hat 4 Valenzelektronen, 2 Punkte und 1 Bindung darin. Die formale Ladung von Kohlenstoff ist also 4-2-1= +1.
Sauerstoff hat 6 Valenzelektronen, 6 Punkte und 1 Bindung, also ist die formale Ladung 6-6-1= -1. Die Resonanzstruktur wird nur in 10% der Häufigkeit gefunden.

Oktettregel der CO-Lewis-Struktur:

Die Oktettregel wird verwendet, um eine Verbindung in stabiler Form aufzubauen. In CO Lewis-Struktur, ist die Oktettregel erfüllt, wenn Kohlenstoff über eine Dreifachbindung mit Sauerstoff verbunden ist. Ein Paar einsames Paar, das von Sauerstoff zu Kohlenstoff geteilt wird, um eine Dativbindung zu bilden. Dadurch gehorchen sowohl Kohlenstoff als auch Sauerstoff der Oktettregel.

CO Lewis-Struktur ist polarer Natur. Es entsteht durch die unvollständige Verbrennung fossiler Brennstoffe. CO ist das giftigste Gas. Es kann zu akuten Erkrankungen und im schlimmsten Fall zum Tod führen. Es ist die häufigste tödliche Vergiftung auf der ganzen Welt.

Fazit:

Kohlenmonoxidmoleküle bestehen aus Kohlenstoffatomen, die kovalent mit Sauerstoffatomen verbunden sind. Im CO-Molekül beträgt die CO-Länge 112.8 pm. Es ist giftiges Gas. Die Form ist linear. Jedes der Atome enthält ein einsames Paar.

Lesen Sie auch:

• Sis2-Lewis-Struktur
• Bas-Lewis-Struktur
• Asf5-Lewis-Struktur
• Lih Lewis-Struktur
• Nco Lewis-Struktur
• Ccl3f Lewis-Struktur
• Sbh3-Lewis-Struktur
• Xeo3 Lewis-Struktur 2
• Pcl5 Lewis-Struktur 2
• Bn Lewis-Struktur