19+ Beispiel für kovalentes Oxid: Fakten, die Sie kennen sollten

Kovalente Oxide sind binäre Verbindungen, die durch die Reaktion von Sauerstoff mit einem Nichtmetall gebildet werden und durch kovalente Bindungen zusammengehalten werden. Einige Halbmetalle und Übergangsmetalle bilden auch kovalente Oxide. Hier werden wir ein Beispiel für kovalentes Oxid kennen

Beispiele für kovalente Oxide, die von Nichtmetallen, Übergangsmetallen, Metalloiden und Erdalkalimetallen gebildet werden, sind:

  1. Distickstoffmonoxid (N2O)
  2. Stickstoffmonoxid (NO)
  3. Distickstofftrioxid (N2O3)
  4. Stickstoffdioxid (NO2)
  5. Distickstofftetraoxid (N2O4)
  6. Distickstoffpentoxid (N2O5)
  7. Stickstofftrioxid (NO3)
  8. Phosphor(III)-oxid (P4O6)
  9. Phosphor(V)-oxid (P4O10)
  10. Kohlenmonoxid (CO)
  11. Kohlendioxid (CO2)
  12. Kohlensuboxid (C3O2)
  13. Schwefeldioxid (SO2)
  14. Chromtrioxid (CrO3)
  15. Manganheptoxid (Mn2O)
  16. Siliziumdioxid (SiO2)
  17. Dibortrioxid (B2O3)
  18. Arsenpentoxid (As2O5)
  19. Antimonpentoxid (Sb2O5)
  20. Berylliumoxid (BeO)

1) Distickstoffmonoxid (N2O)   

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es ist ein farbloses Gas und hat einen angenehmen Geruch. Es wird als Lachgas bezeichnet .

2) Stickstoffmonoxid (NEIN)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es existiert als farbloses Gas, farblose Flüssigkeit und auch als Feststoff, wenn es rein ist. Es entsteht durch Oxidation von Stickstoff

3) Distickstofftrioxid (N2O3)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es ist eine blaue Flüssigkeit. Es existiert nur in flüssigem und festem Zustand.

4) Stickstoffdioxid (NEIN2)          

Es ist ein Kovalent Beispiel Oxid von einem Nichtmetall gebildet. Es existiert als braunes Gas. Die Moleküle von Stickstoffdioxid sind paramagnetisch in der Natur.

5) Distickstofftetroxid (N2O4)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es liegt als farblose Flüssigkeit mit einem unangenehmen Geruch vor. Es ist diamagnetischer Natur.

6) Distickstoffpentoxid (N2O5)    

Es ist ein kovalentes Oxid B. durch ein Nichtmetall gebildet. Es liegt als farbloser Feststoff vor.

7) Stickstofftrioxid (Ich habe nicht3)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es existiert als instabiles Radikal. Sie werden in Düngemitteln verwendet.

8) Phosphor(III)-oxid (P4O6)

Es ist beispielsweise ein kovalentes Hexoxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es existiert als weißer kristalliner Feststoff oder Flüssigkeit und riecht nach Knoblauch. Obwohl der korrekte Name Tetraphosphorhexoxid ist, wird heute noch der Name Phosphortrioxid verwendet.

Beispiel kovalentes Oxid
Phosphor(III)-oxid ( P4O6 )

9) Phosphor(V)oxid (P4O10)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es ist ein weißes flockiges Pulver. Es ist ein Säureanhydrid der Orthophosphorsäure.

4 Bild
Phosphor(V)-oxid (P4O10 )

10) Kohlenmonoxid (CO)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es existiert als farblos, geschmacklos und geruchlos. Es enthält eine Dreifachbindung zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff.

11) Kohlendioxid (CO2)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es existiert als farbloses Gas ohne Geruch. Es ist ein Treibhausgas.

12) Kohlensuboxid (C3O2)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es ist ein farbloses und übel riechendes Gas.Dieses Gas entsteht durch die Dehydratisierung von Malonsäure

13) Schwefeldioxid (SO2)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Nichtmetall gebildet wird. Es liegt bei Raumtemperatur als Gas vor.It ist ein farbloses gas. DieEs hat einen erstickenden Geruch.

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14) Chromtrioxid (CrO3)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid, das von einem Übergangsmetall gebildet wird. Es ist ein dunkelvioletter Feststoff (wenn wasserfrei) während leuchtend orange (bei Nässe).

15) Manganheptoxid (Mn2O7)

Es ist ein kovalentes Oxid B. durch ein Übergangsmetall gebildet. Es ist eine flüchtige Flüssigkeit. Es ist ein basisches Oxid und ist hochreaktiv.

16) Siliziumdioxid (SiO2)

Es ist ein kovalentes Oxid Beispiel gebildet durch ein Halbmetall. Es ist auch als Kieselsäure bekannt. Es ist eine weiße oder farblose kristalline Verbindung.

17) Dibortrioxid (B2O3)

Es ist ein kovalentes Oxid Beispiel gebildet durch ein Halbmetall. Es ist ein farbloser und ein transparenter Feststoff. Es ist auch unter dem Namen Boroxid bekannt.

18)Arsenpentoxid (As2O5)

Es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid gebildet durch ein Halbmetall. Es ist ein glasiger, weißer Feststoff. Es ist auch als Arsen(V)-Oxid bekannt.

19) Antimonpentoxid (Sb2O5)

es ist ein Beispiel für ein kovalentes Oxid fdurch ein Halbmetall geformt. Es ist ein gelber pulverförmiger Feststoff. Es existiert in hydratisierter Form.

20)Berylliumoxid (BeO)

Es ist eine Beispiel eines kovalenten Oxids, das durch ein Erdalkalimetall gebildet wird. Es ist von Natur aus amphoter. Es ist das einzige Element, das ein kovalentes Oxid der Gruppe 2 bildet.

Fazit:

Kovalente Oxide werden von Nichtmetallen gebildet. Kovalente Oxide sind von Natur aus sauer. Kovalente Oxide reagieren mit Base zu Salz.Wenn kovalente Oxide mit Wasser reagieren, bilden sie Säuren. Wenn kovalente Oxide mit Basen reagieren, bilden sie Salze.