3 Fakten zu Cr2O3 + HCl: Was, wie ausgleichen

In diesem Artikel, "cr2o3 + hcl“, das Produkt dieser Reaktion, die Bilanzierungsmethode und die Art der Reaktion werden kurz besprochen.

Cr₂O₃ oder Chromoxid ist eine grün gefärbte kristalline Verbindung mit einer Molekülmasse von 151.99 g/mol. Auf der anderen Seite ist HCl eine starke Mineralsäure mit einem Molekulargewicht von 36.458 g/mol. Bei ihrer chemischen Reaktion wird Chromchlorid (CrCl₃) und Wasser (H.₂O) wird als Produkt erhalten.

Konzentrieren wir uns auf die folgenden Diskussionen über die Reaktion.

Was ist Cr₂O₃ + HCI?

Chromoxid oder Chromoxid ist eine kristalline feste Verbindung, die hauptsächlich als Pigment verwendet wird. Das Aussehen dieser Verbindung ist hell- bis dunkelgrün mit einem Schmelz- und Siedepunkt von 2435⁰ C und 4000⁰C bzw. Es ist eine wasserunlösliche Verbindung.

Die Packung des Kristalls ist hexagonal dichteste Packung (HCP) mit Korundstruktur. Es ist ein hartes und sprödes Material. Kr₂O₃ oder Chromoxid kann aus Natriumdichromat (Na₂Cr₂O₇) die Ermäßigung.

Na₂Cr₂O₇ + S → Na₂SO₄ +Cr₂O₃.

Es kann auch durch die Zersetzung von Chromsalz oder durch die exotherme Zersetzung von Ammoniumdichromat synthetisiert werden.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Kr₂O₃ + N₂ + H₂O

Salzsäure oder HCl, auch Salzsäure genannt, ist eine farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Es ist eine sehr starke Säure mit pH = 3.01. Es hat ein großes k_a Wert (pk_a = -5.9).

Was ist das Produkt von Cr₂O₃ + HCI?

HCl wird mit Wasserstoff und einem Nichtmetall (Cl) hergestellt. Nach der Reaktion mit Chromoxid wird ein Salz aus Chrom und Wasser erhalten. Die obige Reaktion ist eine Art von Redoxreaktion. Bei dieser Reaktion wird Chromchlorid (CrCl₃) und Wasser (H.₂O) entsteht.

Cr₂O₃ + HCl → CrCl₃ + H₂O

Diese Reaktion verläuft aufgrund der Zunahme der Entropie (Unordnung) in einem höheren Ausmaß in Vorwärtsrichtung. Weil auf der Produktseite Wasser gebildet wird, das eine hochstabile kovalente Verbindung ist.

Chromchlorid ist eine Chromverbindung, in der Chrom in der Oxidationsstufe +3 vorliegt. Das Molekulargewicht dieser Verbindung beträgt 158.36 g/mol. Das Aussehen des wasserfreien Chromchlorids ist ein violett gefärbter Feststoff und es ist wasserlöslich, aber unlöslich in Ethanol, Ether, Aceton. Es wird als Katalysator und Vorstufe für Farbstoffe für Wolle verwendet.

Wie man Cr ausbalanciert₂O₃ + HCI?

Das Ausbalancieren der chemischen Gleichung ist zwingend erforderlich, um zu bestimmen, wie viele Moleküle oder Mole erforderlich sind, um eine chemische Reaktion abzuschließen. Es gibt einige Schritte, die befolgt werden sollten, um jede chemische Reaktion auszugleichen. Sie sind-

• Zuerst wird die unausgeglichene Gleichung geschrieben
• Dann balancieren Sie die Gleichung mit der richtigen Methode.
• Der physikalische Zustand jedes der Reaktanten und Produkte ist in Klammern angegeben.

Jetzt ist es an der Zeit, die obige Reaktion durch die folgende Methode auszugleichen.

1. Die unausgeglichene Gleichung aufschreiben-

Cr₂O₃ + HCl → CrCl₃ + H₂O

2. Berechnung der erforderlichen Anzahl von Molekülen und Zugabe als Stöchiometrie vor jedem Reaktanten und Produkt.

Auf der Seite der Reaktanten sind in Cr zwei Chrom- und drei Sauerstoffmoleküle vorhanden₂O₃ Molekül. Um die Anzahl von Chrom (Cr) und Sauerstoff (O) auszugleichen, werden 2 und 3 mit CrCl multipliziert₃ und H₂O jeweils in der Produktseite. Um die Anzahl von Chlor und Sauerstoff auszugleichen, wird 6 mit HCl multipliziert.

Nach Multiplizieren dieser Zahlen als Stöchiometrie ergibt sich die endgültige chemische Gleichgewichtsgleichung:

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Welche Art von Reaktion ist Cr₂O₃ + HCI?

Die obige Reaktion ist ein Beispiel dafür redox Reaktion. Redoxreaktionen sind im Grunde die Kombination zweier Reaktionen. Sie sind-

1. Oxidationsreaktion
2. Reduktionsreaktion

Bei dieser Redoxreaktion wird ein Reaktant reduziert und ein anderer Reaktant miteinander oxidiert, um das oxidierte bzw. reduzierte Produkt zu bilden.

Kommen wir nun zu dieser Reaktion-

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

Bei dieser Reaktion wird Cr2O3 zu CrCl3 und reduziert HCl wird zu H2O oxidiert. Somit spielt HCl eine reduzierende Rolle Agens und Cr2O3 spielt eine oxidierende Rolle Agent in dieser Reaktion.

Es handelt sich also definitiv um eine Redoxreaktion, bei der Reduktion und Oxidation gleichzeitig in derselben Reaktion stattfinden.

Zusammenfassung

Aus dem obigen Artikel haben wir die Informationen über die gesammelt Reaktion von Cr2O3 mit HCl. Die aus der Redoxreaktion erhaltenen Produkte sind Chromchlorid (Cr₂O₃) und Wasser (H.₂O).

Aditi Roy

Hallo,
Ich bin Aditi Ray, ein Chemie-KMU auf dieser Plattform. Ich habe meinen Abschluss in Chemie an der Universität von Kalkutta gemacht und einen weiteren Abschluss an der Techno India University mit Spezialisierung auf Anorganische Chemie. Ich freue mich sehr, Teil der Lambdageeks-Familie zu sein und möchte das Thema auf einfache Weise erklären.
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