Cr2o3-Lewis-Struktur, Eigenschaften: 21 Fakten, die Sie kennen sollten

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In diesem Artikel möchten wir über die Struktur, die Eigenschaften und die 2 wichtigsten Eigenschaften von cr3o21 Lewis zu diesem Thema diskutieren.

Cr2o3 wird hauptsächlich in der Farbindustrie verwendet, die als Pigment fungiert. Es ist im Allgemeinen in Wasser unlöslich und es ist ein amphoteres Oxid. Natürlich kommt es als dunkelgrüner und hexagonaler kristalliner Feststoff vor. Für die Vorbereitung von Chrommetall wird zum Polieren von Edelstahl Cr2O3 weitgehend verwendet.

Cr2o3-Lewis-Strukturzeichnung

In cr2o3 wird von 3 o-Atomen 1 o-Atom beide von cr-Atomen durch kovalente Sigma-Bindungen geteilt. 2 Cr-Atome bilden 1 Sigma- und 1 Pi-Bindungen mit o Atomen.

Das gesamte Molekül ist tetraedrisch angeordnet, wobei das zentrale o-Atom 2 Bindungen mit 2 Cr-Atomen bildet und 2 Einzelpaare enthält, und in jeder Hinsicht sind alle diese Bindungen rein kovalent und werden durch Teilen von Elektronen gebildet. In cr2o3 enthalten die terminalen o-Atome jeweils 2 freie Elektronenpaare.

Form der Cr2o3-Lewis-Struktur

Bei cr2o3 Lewis-Strukturist das zentrale o-Atom sp3-hybridisiert. Dies liegt daran, dass es 2 Sigma-Bindungen mit zwei Cr-Atomen enthält und das verbleibende Hybridorbital 2 Paare enthält. Laut sp3-Hybridisierung sollte die Struktur tetraedrisch sein, aber die tatsächliche Form ist gebogen / V-förmig.

Formale Ladungen der Cr2o3-Lewis-Struktur

Die Formalladung am zentralen o-Atom in cr2o3=6-4/2-4=0.

Formale Ladung am endständigen Sauerstoffatom in cr2o3=6-4/2-4=0.

Formale Ladung an 2 Cr-Atomen in cr2o3=6-6/2-3=0.

Daher ist die formale Ladung am zentralen o-Atom in cr2o3 0 und auch zwei o-terminale Atome, zwei cr-Atome enthalten auch o-Formalladung. Somit ist diese Verbindung insgesamt elektrisch neutral.

Einzelpaare mit Cr2o3-Lewis-Struktur

Die einsamen Paare bedeuten, wie viele nicht geteilte Elektronen in cr2o3 vorhanden sind, die nicht an der Bindung teilnehmen. Dies kann folgendermaßen berechnet werden:

Einsames Paar am zentralen o-Atom in cr2o3=6-4=2 freien Paaren vorhanden.

Einsames Paar am terminalen Cr-Atom in cr2o3=6-6=0 vorhanden, dh 0 einsames Elektronenpaar.

Einsames Paar vorhanden an terminalen o-Atomen in cr2o3=6-4=2 freien Paaren.

In Cr2O3-Verbindungen sind diese nichtbindenden Elektronenpaare auf den oben genannten Atomen als Elektronenpunkte dargestellt.

Cr2O3-Hybridisierung

Während der Hybridisierung bedeutet während der Bindungsbildung, dass das zentrale o-Atom das sp3-Hybridorbital verwendet, um eine cr2o3-Verbindung zu bilden. Das zentrale o-Atom hat 6 Valenzelektronen, von denen 2 ungepaarte Elektronen für die Bildung von 2 Sigma-Bindungen mit zwei Cr-Atomen verwendet werden. Zwei Cr-Atome haben 6 Valenzelektronen, von denen 2 zur Bindung mit 2 terminalen o-Atomen verwendet werden.

2 terminale o-Atome bilden 1 Sigma- und 1 Pi-Bindungen mit Cr-Atomen unter Verwendung ihrer 2 ungepaarten Elektronen und verbleibenden 4 Elektronen, die nicht an der Bindung mit Cr-Atomen teilnehmen, die als einsames Elektronenpaar vorhanden sind. Daher verwendet in cr2o3 das zentrale o-Atom das sp3-Hybridorbital, um die cr2o3-Verbindung zu bilden. Gemäß der sp3-Hybridisierung ist seine Struktur aufgrund des Vorhandenseins von 2 Einzelpaaren pyramidal und nicht tetraedrisch.

cr2o3 Lewis-Struktur
cr2o3 Lewis-Struktur

Cr2O3-Löslichkeit

Cr2o3 ist unlöslich in Wasser, Ethanol und sogar in Aceton und auch Säuren. Unter Berücksichtigung der oben erwähnten Tatsache wird gefolgert, dass cr2o3 eine unpolare Verbindung ist. Da es von Natur aus unpolar ist, ist es in unpolaren Lösungsmitteln wie Tetrachlorkohlenstoff, Schwefelkohlenstoff usw. löslich.

Valenzelektronen Cr2O3

Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in cr2o3 ist gleich der Valenzelektronen, die in cr- und o-Atomen vorhanden sind. Cr enthält 6 und O enthält auch 6 Valenzelektronen. Die Gesamtzahl der in cr2o3 vorhandenen Valenzelektronen beträgt (6*2)+(6*3)=12+18=30.

Cr2O3 Lewis-Strukturwinkel

Bei cr2o3 Lewis-Strukturist das zentrale o-Atom mit 2 cr-Atomen verbunden, wobei 2 o-Atome tetraedrisch mit cr-Atomen doppelt verbunden sind. Das zentrale O-Atom ist in cr3o2 sp3-hybridisiert und enthält ebenfalls 2 freie Elektronenpaare. Da die Struktur pyramidenförmig ist, sollte der Winkel 104.50 betragen.

Cr2o3 Lewis-Struktur Resonanz

Bei cr2o3 Lewis-Struktur Wenn Elektronenpaarbewegung, dh Resonanz, stattfindet, wird eine 3-Resonanzstruktur erhalten. In cr2o3 ist das einsame Elektronenpaar, das am zentralen o-Atom vorhanden ist, mit den cr=o-Bindungen delokalisiert, dh mit einem freien ∏*-Orbital der cr=o-Bindungen.

Cr2o3 Lewis-Struktur Oktettregel

Das Lewis-Struktur von cr2o3 zeigt, dass alle Atome in cr2o3 ihr Oktett erfüllen. In cr2o3 bildet das zentrale o-Atom 2 Sigma-Bindungen mit 2 cr-Atomen und enthält auch 2 freie Elektronenpaare. Aus diesem Grund erfüllt das zentrale o-Atom sein Oktett. Zwei endständige o-Atome bilden eine Doppelbindung mit einem cr-Atom und enthalten auch 2 freie Elektronenpaare.

Durch diese endständigen o-Atome erfüllen sie ihr Oktett. 2 Cr-Atome bilden 2 Sigma-Bindungen und 1 Pi-Bindung mit zentralen und endständigen o-Atomen. Es enthält auch 1 Einzelpaar. Daher enthält es insgesamt 8 Elektronen und erfüllt sein Oktett. Daher ist die Verbindung cr2o3 nach Anwendung der Oktettregel eine stabile Verbindung.

Cr2o3 polar oder unpolar?

Cr2O3 ist eine unpolare Verbindung. Wie wir gesehen haben, ist es eine unpolare Verbindung, die in polaren Lösungsmitteln wie Wasser unlöslich ist. Seine Gitterenergie ist höher als die Hydratationsenergie. Um es in Cr3+- und O2--Ionen zu zerlegen, ist eine höhere Energie erforderlich. Aus diesem Grund zerfällt es normalerweise nicht in cr3+- und O2--Ionen.

Ist cr2o3 ionisch?

Cr2O3 ist eine ionische Verbindung. Wenn cr2o3 ionisiert, werden 2cr3+ Ionen und 3o2- Ionen produziert. Daher ist Cr2O3 insgesamt eine neutrale Verbindung, da insgesamt 6 positive Ladungen durch insgesamt 6 negative Ladungen neutralisiert werden. Da cr von metallischer Natur ist, erhält es eine positive Ladung und o ist von nichtmetallischer Natur, es erhält eine negative Ladung.

Ist cr2o3 sauer oder basisch?

Cr2O3 ist von Natur aus amphoter, dh es reagiert sowohl mit Säure als auch mit Base. Wenn es mit Säure reagiert, verhält es sich wie eine Base, und wenn es mit einer Base reagiert, verhält es sich wie eine Säure. Wenn es mit Säure reagiert, erzeugt es hydratisierte Cr-Spezies, die in der Lage sind, mit Basen zu reagieren, um komplexe Salze zu erzeugen.

Ist cr2o3 tetraedrisch?

In Cr2O3, zentrales O-Atom ist tetraedrisch um 2 freie Elektronenpaare und 2 Cr=O-Fragmente angeordnet. Daher ist das zentrale O-Atom in cr2o3 sp3-hybridisiert. Deshalb ist cr2o3 von Natur aus tetraedrisch.

Ist cr2o3 linear?

Cr2O3 ist nicht linear, da aus der Struktur von Cr2O3 ersichtlich ist, dass 2 Cr-Atome und 3 O-Atome winklig angeordnet sind, dh gebogen. Daher stellt sich die Frage der linearen Struktur nicht.

Ist cr2o3 symmetrisch oder asymmetrisch?

Cr2O3 ist symmetrischer Natur. Wenn eine Sigma- oder Spiegelebene durch die Verbindung geht, teilt sie die Verbindung in zwei symmetrische Hälften. Tatsächlich geht die Spiegelebene durch das O-Atom in der Cr2O2-Verbindung, es werden 3 symmetrische Hälften erhalten, dh Cr=O-Teil.

Molmasse Cr2O3

Da cr2o3 2 Cr-Atome und 3 o-Atome enthält. Die Molmasse von cr2o3 ist gleich der Summe der Molmasse von 2 Cr-Atomen und 3 Atomen. Daher beträgt die Molmasse von cr2o3 151.9904 g/mol.

Cr2O3 Oxidationszahl

O-Atom hat -2 Oxidationsstufen. Daher liefern 3 o Atome -6 Oxidationsstufen. Cr2o3 ist insgesamt eine neutrale Verbindung. Aus diesem Grund wird eine Ladung von -6 durch eine Ladung von +6 neutralisiert. Daher stellt jedes Cr-Atom eine Oxidationsstufe von +3 bereit.

Cr2O3-Ladung

Cr2O3 ist insgesamt eine neutrale Verbindung. Dies liegt daran, dass die -6-Ladung des o-Atoms durch die +6-Ladung der cr-Atome neutralisiert wird. Cr2o3 hat insgesamt eine neutrale Verbindung.

Ist Cr2O3 paramagnetisch?

Cr2O3 enthält insgesamt 6 ungepaarte Elektronen, dh jedes Cr-Atom liefert 3 ungepaarte Elektronen. Daher ist diese Verbindung aufgrund des Vorhandenseins von ungepaarten Elektronen paramagnetisch. In cr2O3 liefert jedes cr-Atom nur ein magnetisches Moment des 3BM-Spins.

Ist Cr2O3 ein starker Elektrolyt?

Cr2O3 enthält 6 ungepaarte Elektronen. Dieses ungepaarte freie Elektron ist für die Stromerzeugung durch cr2o3 verantwortlich. Aus diesem Grund verhält sich cr3o3 wie ein starker Elektrolyt.

Zusammenfassung

Unter Berücksichtigung der obigen Tatsachen über cr2o3 wird festgestellt, dass cr2o3 eine neutrale unpolare tetraedrische Verbindung ist. Es reagiert sowohl mit Säure als auch mit Basen und verhält sich wie ein amphoteres Oxid. In cr2o3 enthalten die beiden Cr-Atome die Oxidationsstufe +3 und 3 o-Atome enthalten jeweils die Oxidationsstufe -2.

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