21 Fakten zu Cu, Cu2+-Lewis-Struktur, Eigenschaften

by

Die Cu2+-Lewis-Struktur ist eine hochmotivierende Tatsache, um den chemischen Überblick über das Element Kupfer zu veranschaulichen. Es gibt einige sachkundige Fakten, die die Skizze der Lewis-Struktur eher der elektronischen Konfiguration von Kupfer stützen.

Die Fakten, die in diesem Artikel diskutiert werden, sind:

Zeichnen der Cu-Lewis-Struktur

Das Zeichnen der Lewis-Struktur umfasst einige Schritte für jedes Element im Periodensystem. Diese Schritte machen die Skizze der Elemente intensiv und mit internen Dingen spezifiziert, was durch die elektronische Konfiguration des Elements geschieht.

PNG transparent Elektronenkonfiguration Krypton Lewis Struktur Atom Periodensystem Poster Element Verschiedenes Text Logo
Cu-Lewis-Struktur aus Wikipedia

Während der erste Schritt zur Identifizierung der Anzahl der Valenzelektronen in Kupfer demonstriert wird, kann dies anhand der elektronischen Konfiguration erkannt werden, die für Cu 1s22s22p63s23p64s23d104s1 ist. Es bedeutet, dass die Anzahl der Valenzelektronen in Kupfer 9 ist.

Der nächste Schritt besteht darin, Punkte als Notation für Elektronen um Cu zu setzen, das sind 9 Punkte. Dieser Schritt vervollständigt die einfache Lewis-Struktur von Kupfer, die in Übereinstimmung mit der Lewis-Struktur von Cu2+ signifikant vergleichbar ist.

Zeichnen der Cu2+-Lewis-Struktur

Das Studium über ein starkes Kation Cu2+ in der Chemie und seine Bedeutung kann mit der vorläufigen Zeichnung der Lewis-Struktur dieses Ions begonnen werden. Cu2+ wird in chemischen Studien als Kupferion bezeichnet.

Die Eingabe von Valenzelektronen als Punkte um Kupfer herum, nachdem zwei Elektronen aus seiner Valenzschale gelassen wurden, ist die Hauptperspektive, die von geteilt wird Lewis-Struktur von Cu2+. Die Lewis-Struktur des Kupfer(II)-Ions bezieht sich auf die Tatsache des Elektronenmangels in Kupfer.

Resonanz der Cu2+-Lewis-Struktur

Resonanz bedeutet Veränderung von Bindungen durch Elektronen. Resonanz ist ein Mechanismus, der die Bedeutung einer Pi-Bindung in der Struktur hervorhebt. In Resonanz wird die Pi-Bindung durch die negative Ladung eines beliebigen Atoms der jeweiligen Elemente ersetzt. Daher ist es offensichtlich, dass eine Pi-Bindung das am meisten benötigte Merkmal der Resonanz ist.

Cu2+ ist definitiv ein positiv geladenes Ion, aber es zeigt den Mangel an zwei Elektronen in seiner elektronischen Struktur an. Daher kann es nach dem Herstellen einer Bindung mit anderen Elementen keine Resonanz initiieren. Resonanz ist ein irrelevanter Mechanismus, um für Kupferionen fortzufahren.

Cu2+ Lewis-Strukturform

Es ist wichtig, die Form aus der Lewis-Struktur von t-Elementen oder Ionen zu bestimmen. Die Lewis-Elektronenstruktur repräsentiert relevant die Form oder Geometrie der Verbindungen oder periodischen Elemente.

In Cu2+ ändert sich die Anzahl der Elektronen und es wird in Form eines verzerrten oktaedrischen oder quadratisch-pyramidalen Kupfer(II)-Ions gebildet. Lewis-Struktur spielt eine bedeutende Rolle bei der Bestimmung dieser Formänderung für dieses Ion mit chemischem Nachweis.

Formale Ladung der Cu2+-Lewis-Struktur

Die formale Ladung kann für jede Verbindung bestimmt werden, indem die Anzahl der bindenden und nicht bindenden Elektronen in jedem der Elemente berechnet wird, die an der Bildung der Verbindung beteiligt sind.

Im Fall eines bestimmten Elements eines Ions ist es wichtig, die Anzahl der Elektronen zu beobachten, die es aus seiner Valenzschale freisetzt, die die gesamte formale Ladung des Ions identifiziert. Für Kupferionen ist die Formalladung sehr genau 2+.

Cu2+ Lewis-Strukturwinkel

Lewis-Struktur ist dafür verantwortlich, die Winkelabmessungen von Verbindungen auszudrücken, die durch Elektronenteilung eine kovalente oder ionische Bindung erzeugen. Der Winkel der Verbindungen hängt von mehreren Merkmalen wie Bindungstypen und dem Vorhandensein von Einzelpaaren ab.

Cu2+ ist ein Ion, das keine Bindung hat und aus einem winkelperiodischen Element gebildet wird, das Kupfer ist. Daher ist der Winkel dieses Elements undefiniert.

Cu2+ Lewis-Struktur Oktettregel

Die Oktettregel bezieht sich auf die chemischen Regeln, die die periodischen Elemente dazu bringen, sich mit acht Elektronen in ihrer Valenzschale zu erreichen, um ultimative Stabilität zu erreichen. Es sind die Regeln, die den Bindungsprozess in der Chemie einleiten, um die Elemente stabil zu machen, indem sie eine ähnliche elektronische Konfiguration wie das nächste Edelgas erhalten.

Cu2+ Lewis-Struktur
Elektronische Konfiguration von CU2 und Cu2+ zur Identifizierung der Cu2+-Lewis-Struktur Wikipedia

Für Cu ist das nächste Edelgas im Periodensystem Argon, das eine elektronische Konfiguration als 3s23p6 hat. Kupferion hat die Tendenz, zwei Elektronen zu gewinnen, um die Struktur von Kupfer wiederherzustellen. Es reduziert seinen Oxidationszustand und so erhält es Stabilität, ohne die Oktettregel stark zu priorisieren. 

Andernfalls kann Cu acht Elektronen in seinem letzten Energieniveau erhalten, um die Oktettregel zu erfüllen, aber Cu3+ ist aufgrund des extremen Stabilitätsgewinns durch die Erfüllung des gd-Orbitals nicht möglich. Das 3d10-Orbital von Kupfer unterscheidet sich von der Oktettstabilisierung.

Einzelpaare der Cu2+-Lewis-Struktur

Das Vorhandensein von Keulenpaaren wird durch die elektronische Leis-Struktur der Elemente erkannt. Das Vorhandensein von Einzelpaaren und ihre Anzahl sind wichtig, um ihren Einfluss auf den Elektronenaustauschprozess zu kennen.

Cu2+ ist ein komplexes Ion, und komplexe Ionen besitzen normalerweise eine aktive Anzahl von Einzelpaaren auf ihrem äußersten Energieniveau. Wenn sich Cu2+ mit anderen Elementen mit negativen Änderungen verbindet, hebt es seine Koordinationszahl hervor, anstatt Einzelpaare zu präsentieren. Das Ion hält jedoch ein ungepaartes Elektron im 4s-Orbital.

Cu2+ Valenzelektronen

Die Identifizierung von Valenzelektronen ist die wichtigste Aufgabe vor dem Skizzieren Lewis-Struktur Für jedes Element kann die Anzahl der Valenzelektronen in Kupfer als 2 erhalten werden.

Nach Abspaltung von zwei Elektronen wird das Element zu einem komplexen Ion, das ebenfalls zwei Valenzelektronen übersteigt. Die als Kupferion bezeichneten Ionen halten 1 Valenzelektron in ihrer letzten Energiehülle.

Cu2+-Hybridisierung

Hybridisierung ist eine weitere einfache Tatsache über die Elemente, die durch die Existenz von Elektronen in den Orbitalen bestimmt wird. Nach dem Erstellen von Bindungen mit anderen Elementen finden diese Orbitale über Schleifen statt, und es findet eine elektronische Verschiebung zwischen Orbitalen statt, die mit bezeichnet wird Lewis-Struktur.

Cu2+ hat 9 Elektronen in d-Orbitalen, die mit dem Mangel von 1 Elektron fast gefüllt sind. Es wird jedoch bemerkt, dass das Ion eine sp3-Hybridisierung bildet, nachdem es sich mit NH3 verbunden hat, das ein einsames Paar an das Kupferion abgibt.

Cu2+ Löslichkeit

Die Löslichkeit in Wasser oder anderen Lösungen hängt von der Ladung der Elemente ab. Stark ionische Elemente von Verbindungen haben ein geringeres Lösungsvermögen in Wasser.

Kupferionen sind in Wasser unlöslich, lösen sich aber in starker Salzsäure auf. in Salzsäure wird die Bildung von Komplexionen erleichtert.

Cu2+ ionisch

Die Macht, die Ladungen hält, ist die definitive Tatsache bezüglich der Identifizierung eines Elements als ionisch oder kovalent.

Cu2+ ist der Ionenzustand des Metalls Kupfer. Nach der Freisetzung von zwei Elektronen aus der Valenzschale bildet das Metall positiv geladene Kupferionen.

Cu2+ sauer oder basisch

Lewis-Säure bezieht sich auf jene Elemente, die Elektronen mit geeigneter Natur aufnehmen, und Lewis-Base sind jene Elemente, die Elektronen den bedürftigen Elementen überlegen abgeben.

Cu2+ wurde als starker Elektronenakzeptor identifiziert. Daher gilt dieses Element als starke Lewis-Säure der Reihe.

Cu2+ polar oder unpolar

Die Polarität hängt von der Bindungsfähigkeit der Elemente ab. Tragende Ladungen, die zu Polarität in den periodischen Elementen führen.

Cu2+ ist ein positiv geladenes Ion, die Ladung ergibt seine topographisch polare Oberfläche. Der Wert dieser Art von Polarität in Cu2+ beträgt 0 Ų.

Cu2+ tetraedrisch

Die tetraedrische Form ist ein sp3-hybridisiertes Element von Verbindungen.

Bild...
Quadratische Pyramidenform aus Cu2+ aus Wikipedia

Cu2+ hat eine verzerrte Oktaederform mit Mangel an zwei Elektronen. Ansonsten kann die Form von Cu2+ auch als quadratisch-pyramidenförmig definiert werden. Papiere mit oktaedrischer Geometrie aufgrund des Vorhandenseins ungepaarter Elektronen. Wie Cu2+ besitzt ein ungepaartes Elektron in seiner elektronischen Geometrie diese Form.

Cu2+ linear

Oktaederformen beziehen sich auf die nichtlineare Struktur von Verbindungen, extrem komplexe Struktur bedeutet das Vorhandensein auf nichtlinearen Orbitalen.

Cu2+ ist ein komplexes Ion, das eine verzerrte oktaedrische Form hat. Daher wird klargestellt, dass es keine lineare Struktur hat. Das Element ist jedoch in der Chemie nichtlinear.

Cu2+ symmetrisch oder asymmetrisch

Symmetrische Struktur wird durch die Elemente gehalten, die auf jeder Seite identisch sind, während asymmetrische Struktur bedeutet, dass die Elemente nicht von jeder Seite gleich aussehen.

Cu2+ hat eine symmetrische Geometrie, da seine Struktur als quadratisch planerische Struktur argumentiert wird.

Cu2+ paramagnetisch oder diamagnetisch

Das Vorhandensein von ungepaarten Elektronen in einem Element definiert die magnetische Struktur dieses Elements als paramagnetisch. Die Definition von diamagnetisch ist umgekehrt, das heißt, wenn alle Elektronen in einem Element gepaart sind, wird es als diamagnetisch bezeichnet.

Kupferion hat eine ungepaarte Wahl, daher ist es speziell ein paramagnetisches Element. Es ist offensichtlich, dass es überhaupt nicht als diamagnetisch bezeichnet werden kann.

Farbe Cu2+

Der Übergang von Elektronen von einem Energieniveau zu einem anderen Energieniveau ist der Hauptmechanismus, der die Farbänderung von Elementen anzeigt. Außerdem ist das Vorhandensein von ungepaarten Elektronen auch ein einflussreicher Faktor, um die Farbe von Elementen darzustellen.

Nach Abgabe eines Elektrons wird Cu zu Cu+ mit gefülltem d-Orbital, also d10; es ist farblos. Wenn Cu+ ein Mire-Elektron freisetzt, wird es aufgrund des Vorhandenseins eines ungepaarten Elektrons farbig, das den Übergang möglich macht. Cu2+ hat eine blaue Farbe.

Cu2+ ein Reduktionsmittel

Reduktionsmittel bezieht sich auf jene Elemente, die Elektronen an andere bedürftige Elemente abgeben können. Daher ist eine Reduktion nur unter denen möglich, die überschüssige Elektronen in der Valenzschale haben.

Es ist klar, dass dem Kupferion daher zwei Elektronen fehlen; es kann kein Elektronendonor sein. Außerdem kann dieses Ion leicht Elektronen durch Fadenbindung mit anderen Elementen wie Ammoniak aufnehmen.

Cu2+ ein Oxidationsmittel

Der Oxidationszustand von Kupferionen ist eine bemerkenswerte Tatsache, was seine Stabilität beschreibt. Nach der Reduktion von zwei Elektronen aus der Valenzschale entsteht aus Kupfer dieses komplexe Ion, das einen relevanten Oxidationszustand auferlegt, um eine Koordination mit anderen periodischen Elementen zu erreichen.

Oxidations- und Reduktionszustand von Kupfer aus Wikipedia

Cu2+ ist eines der stärksten Oxidationsmittel. Aluminium ist ein weiteres starkes Oxidationsmittel, aber nicht stärker als Kupferionen. Daher kann Kupferion Al oxidieren, aber Al kann es nicht oxidieren. Die Oxidationsstufe 2+, die das Ion einnimmt, ist chemisch stabiler als 1+. Daher gilt Cu2+ als stabiles und starkes Oxidationsmittel.

Stabilität von Cu2+

Die Stabilität von Ionen kann identifiziert werden, indem die Fähigkeit untersucht wird, Bindungen mit Wassermolekülen einzugehen. In einer einfacheren Sprache bestimmt die Hydratationsenergie der Ionen die Stabilität der Ionen.

Kupferion ist ein starkes Ion mit hoher Ladungsdichte, das eine große Menge an Energie freisetzt und mit anderen Elementen eine Fadenbindung eingeht. Daher wird dieses Ion in der Chemie als stabiles Ion angesehen.

Zusammenfassung

Dieser Artikel hat mehr als genug Fakten über das komplexe Ion Cu2+ illustriert, das in der Chemie als Kupferion bezeichnet wurde. Nachdem Kupfer zwei Elektronen aus der Valenzschale eliminiert hat, betont es die Bildung dieses Ions.

Lesen Sie auch: