7 Fakten zu Cu[(nh3)4] 2+ -Lewis-Struktur, Eigenschaften

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In diesem Artikel werden die Lewis-Struktur von Cu[(nh3)4] 2+ und 7 Fakten zum Cu[(NH3)4]2+-Ion beschrieben, das in der Chemie als Tetraamin-Kupferion bezeichnet wird. Die Tatsachen würden durch die Skizze der Lewis-Struktur dieser komplexen Verbindung offenbart werden.

Die Tatsachen, die beschrieben würden, um die inneren Eigenschaften der Verbindung zu veranschaulichen, sind:

Cu[(NH3)4]2+ Name

Eine komplexe Verbindung muss immer einen bestimmten Namen tragen, der durch Anwendung der Regeln der IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) mit Hilfe ihrer chemischen Formel definiert wird.

Der Name, den IUPAC Cu[(NH3)4]2+ gegeben hat, ist Tetraaminkupfer. Tetraamin ist für die Hervorhebung von vier Aminogruppen definiert, die mit einem Kupferion verbunden sind. 

Cu[(NH3)4]2+ Oxidationszahl

Die Oxidationszahl ist eine der wichtigen Eigenschaften, die den elektronischen Überschuss oder Mangel in den Verbindungen definiert, dh den Gewinn oder Verlust von Elektronen im zentralen Atom.

Die Oxidationszahl von Cu in Tetraamin-Kupfer beträgt +2, da dem Gesamtkomplexion zwei Elektronen fehlen und die Verbindung (NH3)4 (Ammoniak) eine Oxidationszahl von Null besitzt.

Cu[(NH3)4]2+ Magnetisches Moment

Das magnetische Moment bezieht sich auf die Eigenschaft, die das magnetische Dipolmoment angibt, d. h. die Tendenz von Objekten oder Elementen, sich mit einer bestimmten Stärke des Magnetfelds auszurichten.

Diese Verbindung übt einen paramagnetischen Effekt aus. Das magnetische Moment von Cu[(NH3)4]2+ beträgt 1.73 BM, diese Eigenschaft ist zuverlässig, um die Tatsache bezüglich der Anzahl von n-gepaarten Elektronen in dieser Verbindung aufzuerlegen. Es gibt eine bestimmte Formel, die hilft, die Anzahl der ungepaarten Elektronen zu berechnen.

cu[(nh3)4] 2+ Lewis-Struktur
Cu[(nh3)4] 2+ Lewis-Struktur aus Wikipedia

Die Formel ist Anzahl der ungepaarten Elektronen = √n(n+2) wobei N sich auf die Größe des magnetischen Moments bezieht. Daher zeigt dies , dass ein ungepaartes Elektron in der Verbindung [√n(n+2) = √1.73(1.73+2) = 1].

Cu[(NH3)4]2+ Form

Die Form der Verbindungen ergibt sich aus der Berechnung der Anzahl der auf den Verbindungen vorhandenen Elektronen. Die elektronische Konfiguration der Verbindungen spiegelt zuverlässig die Idee über die Form der Verbindung wider. Die elektronische Konfiguration von Kupfer in Cu[(NH3)4]2+ ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s0. Cu zeigt dsp2-Hybridisierung mit einem gepaarten Elektron. Die Verbindung zeigt in der Chemie eine quadratische Planerform anstelle einer tetraedrischen Geometrie.

Cu[(NH3)4]2+ Farbe

Die Farbe von Verbindungen hängt vom Elektronenaustausch in den Orbitalen ab. Die Bewegung von Elektronen von einem Orbital zum anderen kann die Oxidationszahl beeinflussen und spiegelt eine eindeutige Zuordnung zu den Elementen von Verbindungen wider.

cu[(nh3)4] 2+ Lewis-Struktur
Cu[(NH3)4]2+ Farbe aus Wikipedia

Normalerweise hat Kupfer kein ungepaartes Elektron mit gefülltem D10-Orbital, daher zeigt es ein farbloses Aussehen. In Cu[(NH3)4]2+ erhält Kupfer nach Zugabe von Ammoniak ein ungepaartes Elektron, das dem Gesamtion ein dunkelblaues Aussehen verleiht.

Cu[(NH3)4]2+ Koordinationszahl

Die Koordinationszahl bezieht sich auf die Anzahl der Atome, die an der Bildung der komplexen Gesamtstruktur koordinieren oder Bindungen mit dem anderen beteiligten Atom erzeugen.

Als Vier-Ammoniak-Verbindung mit einem anhängen Cu2+-Ion, das die Tatsache bezeichnet dass die Verbindung vier Koordinationszahlen enthält. Dieses komplexe Ion hat vier starke Liganden, weshalb es als stabile Koordinationsverbindung in der Reihe gilt.

Cu[(NH3)4]2+ Lewis-Struktur

Die Anzahl der in Cu vorhandenen Valenzelektronen ist 1, aber in Cu2+ werden es 9. Vier NH3-Verbindungen halten vier Stickstoffatome, von denen jede ein einzelnes einsames Elektronenpaar hat, nachdem sie sich mit drei Wasserstoffmolekülen verbunden hat. Daher beträgt die Gesamtzahl der in vier NH3-Verbindungen vorhandenen Elektronen 8.

Um Stabilität zu erreichen, findet eine partielle Aufteilung der Elektronen zwischen Cu2+- und NH3-Verbindungen statt. Entsprechend Lewis-Methode des Zeichnenserhält die Struktur dieser Verbindung Cu die zentrale Position in der Geometrie.

Die komplette Skizze von Lewis-Struktur zeigt, dass diese Verbindung eine kovalente Bindung erzeugt, da Cu ein Metall ist und NH3 als Nichtmetall und eher als ionische Verbindung erscheint. Diese Struktur ist relevant, um die elektronischen Anordnungen und den Mangel an Elektronen im komplexen Ion darzustellen.

Cu[(NH3)4]2+ Reaktion mit HCl

Salzsäure (HCl) ist eine stark ätzende Säure, die leicht mit den Verbindungen reagiert. Die Reaktion zwischen diesem komplexen Ion und HCl ist eine Art Reaktion, die einen Farbänderungseffekt als chemische Eigenschaft der Säure bei der Reaktion mit Ionen auferlegt.

HCl gibt zunächst eine wässrige Lösung von Tetraaminkupfer (II) in Gegenwart von Sauerstoff ab. Dann gibt es überschüssiges Chloratom in der Mitte der Reaktion. Die ausgewogene chemische Gleichung wird unten geteilt, um ihren Prozess und ihre Ursache für die Farbänderungswirkung zu beschreiben.

Cu[(NH3)4 (H2O)2]2+ + 4Cl = [CuCl]2- + 4NH3 + 2H2O

Das Chloratom wird mit dem Kupfer hinzugefügt, da eine starke Anwesenheit von HCl das Ion bricht. Ein weiterer Teil des komplexen Ions, nämlich NH3 (Ammoniak), wird aus der Verbindung extrahiert. Das ist Ligandenverdrängungsreaktion da hier die Verdrängung des starken Liganden Ammoniak in Gegenwart einer starken Säure erfolgt.

Die Zugabe von Chlorid-Ionen mit Kupfer dreht die dunkelblaue Farbe der wässrigen Lösung von Tetraamine Kupfer (II) intro grüne Farbe. Dies geschieht aufgrund des Übergangs von Elektronen. Nach der Verdrängung von Ammoniak tritt jedoch diese Farbänderung ein Tetrachlorkupfer(II)-Komplex und Wassermolekül erscheinen als Hauptprodukt dieser Reaktion.

Zusammenfassung

Dieser Artikel hat eine breite Diskussion über Tetraaminkupfer (II), eine der komplexen Ionen- und Koordinationsverbindungen in der Chemie, geführt. Das Außergewöhnliche Fakten über diese Verbindung und ihre Reaktion mit Salzsäure wurden in diesem Artikel erklärt.

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