Eigenschaften von Curium (25 Fakten, die Sie kennen sollten)

Cm oder Curium ist die transuranisch radioaktives Actinid-Metallelement. Lassen Sie uns in diesem Artikel über Curium sprechen.

Curium ist die 8^th Mitglied der Aktiniden-Reihe. Es kommt nach Uran, also hat es radioaktive Eigenschaften. Es scheint ein hartes, dichtes, silbriges Metall zu sein. Bei Umgebungsbedingungen zeigt es Paramagnetismus, während es bei niedrigeren Temperaturen antiferromagnetisch wird.

Im folgenden Teil sollten wir die grundlegenden physikalischen Eigenschaften von Curium wie Schmelzpunkt, Ionisierungsenergie, Allotrope, Isotope usw. diskutieren.

1. Curium-Symbol

„Cm“ ist die Abkürzung für das Symbol Curium aus dem englischen Alphabet, anstelle von C oder Cu werden Kohlenstoff- oder Kupferelemente als Anfangsbuchstaben verwendet.

2. Curium-Gruppe im Periodensystem

Die Gruppe der Curium im Periodensystem ist zwischen dem 3^rd und 4^th, da es sich um ein Aktinid handelt und die Periode von Aktinid aufgrund der Aktinidkontraktion des 5f-Orbitals nicht vorhersehbar ist.

3. Curiumzeit im Periodensystem

Wie andere Aktiniden gehört Cm zur 7^th Zeitraum im Periodensystem.

4. Curiumblock im Periodensystem

Aufgrund des Vorhandenseins der Valenz 5f-Orbital-Curium ist ein f-Block-Element, obwohl es aufgrund des Aufbauprinzips s-, p- und d-Orbitale hat, ist das letzte Orbital 5f.

5. Curium-Ordnungszahl

Der z-Wert von Curium ist 96, was seine Ordnungszahl ist, also hat es 96 Elektronen und Protonen. Beide haben die gleichen Zahlen und entgegengesetzte Ladungen, um die elektrische Neutralität aufrechtzuerhalten.

6. Atomgewicht von Curium

Gemäß der ¹²C-Skala, das Atomgewicht von Curium ist 247, was bedeutet, dass es 247/12 ist^th des Gewichts des Atomgewichts von Kohlenstoff selbst.

7. Curium-Elektronegativität nach Pauling

Gemäß der Pauling-Skala beträgt die Elektronegativität von Curium 1.3, was darauf hinweist, dass es elektropositiver ist, da es sich um ein Seltenerdmetall handelt, das einen elektropositiven Charakter besitzt.

8. Atomare Dichte von Curium

Die Atomdichte von Curium ist sehr hoch welches ist 20.2 g / cm³ da es ein superschweres Element ist.

Die Dichte wird nach der Formel Atomdichte = Atommasse / Atomvolumen berechnet.

9. Schmelzpunkt von Curium

Die zum Schmelzen des Curiumkristalls erforderliche Energie beträgt 1347⁰C oder 1620 K, was sein Schmelzpunkt ist, da es doppelt hexagonal dicht gepackt ist und daher mehr Energie benötigt, um den Kristall zu brechen.

10. Curium-Siedepunkt

3110⁰C bis 3383 K ist die Siedetemperatur oder der Siedepunkt von Curium, da es von Natur aus radioaktiv ist und daher mehr Energie als sein Schmelzpunkt benötigt, um aus dem flüssigen Zustand zu verdampfen.

11. Curium-Van-der-Waals-Radius

Wie bei einem anderen transuranischen Aktinid beträgt der Curiumradius von van der Waal 200 pm. Da es ein 7s-Orbital hat, das eine größere räumliche Verteilung hat, wird der Wert hoch sein, aber aufgrund der schlechten Abschirmwirkung der 5f- und 6d-Orbitale nimmt die Kernanziehung auf das äußere Orbital zu und der Radius wird verringert.

12. Curium-Ionenradius

Der Ionenradius ist derselbe wie der Curiumradius von van der Waal 200 pm beträgt. Denn es bildet den gleichen Ionenwert wie das Curium.

13. Curiumisotope

Elemente mit gleicher Elektronenzahl, aber unterschiedlicher Massenzahl werden genannt Isotope des ursprünglichen Elements. Lassen Sie uns die Isotope von Curium diskutieren.

Auf der Basis von Neutronen hat die Zahl Neptunium 28 Isotope –

• ²³³Cm
• ²³⁴Cm
• ²³⁵Cm
• ²³⁶Cm
• ²³⁷Cm
• ²³⁸Cm
• ²³⁹Cm
• ²⁴⁰Cm
• ²⁴¹Cm
• ²⁴²Cm
• ^242mCm
• ²³³Cm
• ²⁴³Cm
• ^243mCm
• ²⁴⁴Cm
• ^244m1Cm
• ^244m2Cm
• ²⁴⁵Cm
• ^245mCm
• ²⁴⁶Cm
• ^246mCm
• ²⁴⁷Cm
• ^247m1Cm
• ^247m2Cm
• ²⁴⁸Cm
• ^248mCm
• ²⁴⁹Cm
• ^249mCm
• ²⁵⁰Cm
• ²⁵¹Cm

Hier werden im Folgenden nur stabile Isotope besprochen –

14. Curium elektronische Schale

Die Hülle, die den Kern nach der Hauptquantenzahl umgibt und die Elektronen hält, wird als elektronische Hülle bezeichnet. Lassen Sie uns die elektronische Hülle von Curium besprechen.

2 8 18 32 25 9 2 ist die Menge der Elektronenhülle von Curium, da sie 96 Elektronen enthält und diese Elektronen aufgrund ihres Prinzips sowie auf diese Weise um den Kern im s-, p-, d- und f-Orbital angeordnet werden können magnetische Quantenzahl.

15. Curiumelektronenkonfigurationen

Nach der Hundschen Regel ist die korrekte elektronische Konfiguration von Curium [Rn]5f⁷6d¹7s² oder 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f⁷ 6s² 6p⁶ 6d¹ 7s² Da es aus 96 Elektronen besteht, werden diese Elektronen in s-, p-, d- und f-Orbitale der jeweiligen Hauptquantenzahl platziert.

16. Curiumenergie der ersten Ionisation

Die Energie, die für die Entfernung des ersten Elektrons für Curium benötigt wird, ist 581 KJ/Mol die vom 7s-Orbital aus auftritt, und aufgrund der relativistischen Kontraktion wird die Energie für den ersten IE hoch sein

17. Curiumenergie der zweiten Ionisation

1196 KJ/mol ist die zweite Ionisationsenergie, die für Curium benötigt wird. Die 2^nd Elektron wird aus dem 7s-Orbital von Curium entfernt, das sich bereits im angeregten Zustand +1 befindet, und aus diesem Grund das 2^nd Ionisierung ist ziemlich hoch als die vorherige, obwohl kein stabilisierender Faktor vorhanden ist.

18. Curiumenergie der dritten Ionisierung

Die dritte Ionisierungsenergie für Curium ist 1997 KJ/mol und die Gründe sind –

• Das dritte Elektron wird aufgrund der Austauschenergie von 6d anstelle von 5f entfernt
• 6d schirmt den Kern sehr schlecht ab und aus diesem Grund wird die Anziehungskraft des Kerns hoch sein
• Die dritte Ionisation tritt aus dem angeregten Zustand +2 eines Systems auf.

19. Curium-Oxidationszustände

Wie andere Aktinide zeigt Cm eine Oxidationsstufe von +3 und außerdem Oxidationsstufen von +4, +5 und +6, die aufgrund der Verfügbarkeit von Elektronen in ihren Valenz- und vorletzten Orbitalen ebenfalls stabil sind.

20. Curium-CAS-Nummer

Laut Chemical Abstracts Service lautet die CAS-Nummer des Curium-Moleküls 7440-51-9.

21. Curium-Chem-Spinnen-ID

22415 ist die Chem-Spider-ID für das Curium.

22. Curium allotrope Formen

Allotrope sind Elemente oder Moleküle mit ähnlichen chemischen Eigenschaften, aber unterschiedlichen physikalischen Eigenschaften. Lassen Sie uns die allotrope Form von Curium diskutieren.

Aufgrund seiner hochradioaktiven Natur wird keine allotrope Form von Curium gefunden.

23. Chemische Einstufung von Curium

Curium kann in die folgenden Klassen eingeteilt werden –

1. Curium ist eines der transuranischen Elemente
2. Curium ist das stärkste radioaktive Metall
3. Curium ist wie ein anderes Aktinid auch ein Seltenerdmetall

24. Curiumzustand bei Raumtemperatur

Aufgrund des doppelt hexagonalen dicht gepackten Gitters solide unten stehende Formular ist das Beste für Kurium bei Raumtemperatur im Kristall.

25. Ist Curium paramagnetisch?

Paramagnetismus ist die Magnetisierungstendenz in Richtung des Magnetfeldes. Mal sehen, ob Curium paramagnetisch ist oder nicht.

Curium ist von Natur aus paramagnetisch, da im 7f-Orbital eine maximale Anzahl von 5 ungepaarten Elektronen vorhanden ist. Da es sich jedoch um ein stark radioaktives Element handelt, können wir die magnetische molare Suszeptibilität nicht vorhersagen.

Zusammenfassung

Wie andere Aktinide ist Curium ein radioaktives Element und kann mit verschiedenen Liganden stark fluoreszierende metallorganische Komplexe bilden.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.