11 Beispiel Zersetzungsreaktion: Detaillierte Erläuterungen

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In diesem Artikel „Zersetzungsreaktionsbeispiel“ werden verschiedene Arten von Beispielen mit detaillierten Erklärungen unten diskutiert.

Der Name der Beispiele steht unten:

  1. Zersetzung von Wasserstoffperoxid
  2. Zersetzung von Kohlensäure
  3. Elektrolyse von Wasser
  4. Zersetzung von Eisensulfatkristallen
  5. Zersetzung von Kaliumchlorat
  6. Zersetzung von Eisenhydroxid
  7. Zersetzung von Oxalsäure
  8. Zersetzung von Kalkstein
  9. Zersetzung von Silberbromid
  10. Zersetzung von Bleinitrat.
  11. Abbau von Stärke
  12. Zersetzung von Ozon

Zersetzungsreaktion

Eine Zersetzungsreaktion wird als eine Art chemischer Reaktion definiert, bei der eine Komponente in ihre Bestandteile zerfällt. Die Zersetzungsreaktion ist der chemischen Synthesereaktion genau entgegengesetzt.

Diese kann in zwei Typen eingeteilt werden.

  1. Physikalische Zersetzung
  2. Chemische Zersetzung

Die physikalische Zersetzung ist im Allgemeinen reversibel (einige irreversible physikalische Zersetzung ist auch vorhanden) und nur physikalische Eigenschaften (Phase, Schmelz- oder Siedetemperatur) werden während dieser Art der Zersetzung geändert. Zum Beispiel das Kochen von Wasser, das Schmelzen eines Eiswürfels usw.

Der größte Teil der chemischen Zersetzung ist jedoch irreversibel, und nach der Zersetzung entstehen neue Produkte mit völlig anderen Eigenschaften als die Reaktanten.

Beispiel Zersetzungsreaktion
Energiediagramm von Zersetzungsreaktion.
Bild-Kredit: Wikimedia Commons

Arten von Zersetzungsreaktionen

In der Chemie sind drei Arten von Zersetzungsreaktionen bekannt. Sie sind-

  1. Thermische Zersetzung
  2. Elektrolytische Zersetzung
  3. Photochemische Zersetzung

Um mehr zu erfahren, folgen Sie bitte: SN2-Beispiele: Detaillierte Einblicke und Fakten

Zersetzung von Wasserstoffperoxid

Die chemische Reaktivität von Wasserstoffperoxid ist sehr hoch. Daher wird es in Gegenwart von Licht leicht zersetzt. Um die Zersetzung zu vermeiden, wird es in einer dunklen Flasche aufbewahrt.

Als Zersetzungsprodukt von Wasserstoffperoxid fallen Wasser und Sauerstoff an.

 Die ausgeglichene Gleichung ist-

2H2O2→ 2 Std2O + o2

Zersetzung von Kohlensäure

Kohlensäure ist eine schwache Säure und Bestandteil von Erfrischungsgetränken, bei denen Kohlendioxid unter hohem Druck in der Lösung gelöst wird.

Bei der chemischen Zersetzung von Kohlensäure entstehen als Produkt Kohlendioxid und Wassermoleküle.

H2CO3→ H2O + CO2

Um mehr zu erfahren, gehen Sie bitte durch: SN1-Mechanismus: Detaillierte Einblicke und Fakten

Elektrolyse von Wasser

Wenn elektrischer Strom durch Wasser fließt, dann zerfällt es in seine zwei konstituierenden Atome, Wasserstoff und Sauerstoffgas werden entwickelt.

Die ausgeglichene Gleichung ist-

2H2O → 2H2 + O2

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Elektrolyse von Wasser.
Bild-Kredit: Wikimedia Commons

Zersetzung von Eisensulfatkristallen

Eisensulfatkristalle enthalten Wassermoleküle. Beim Erhitzen wird das Wassermolekül aus dem Kristall entfernt und wasserfreies Eisensulfat gebildet. Wenn die Temperatur des Reaktionsmediums hoch ist, zersetzt sich wasserfreies Eisensulfat weiter und bildet Eisenoxid (Fe2O3), Schwefeldioxid (SO2) und Schwefeltrioxid (SO3). Als Ergebnis tritt aus dem Reaktionsmedium ein Geruch nach brennendem Schwefel aus.

Die ausgeglichene Gleichung ist-

FeSO4. 7 Stunden2O → FeSO4 + 7H2O

2FeSO4→ Fe2O3 (s) + SO2(g) + SO3(G)

Zersetzung von Kaliumchlorat

Die thermische Zersetzung von Kaliumchlorat verläuft auf einem irreversiblen Weg. Diese Reaktion kann mit einem Katalysator (Mangandioxid) beschleunigt werden und bildet Kaliumchlorid und Sauerstoffgas.

Die ausgeglichene Gleichung der Zerlegung lautet:

2KClO3(s) → 2KCl (s) + 3O2 (G)

Um mehr zu erfahren, folgen Sie bitte: Peptidbindung vs. Disulfidbindung: Vergleichende Analyse und Fakten

Zersetzung von Eisenhydroxid

Eisenhydroxid zersetzt sich in Gegenwart von Wärmeenergie chemisch und bildet als Produkt Eisenoxid und Wasser. Es ist auch eine irreversible Reaktion.

Die ausgeglichene Gleichung ist unten geschrieben:

2Fe(OH)3→  Fe2O3 + 3H2O

Zersetzung von Oxalsäure

Die thermische Zersetzungsreaktion wird in Gegenwart von konzentrierter Schwefelsäure durchgeführt und bildet Kohlenmonoxid (CO), Kohlendioxid (CO2) und Wassermolekül (H2O). Die benötigte Menge an Aktivierungsenergie beträgt fast 18.6 kcal/mol

Die ausgeglichene Gleichung ist-

(COOH)2 →CO + CO2 +H2O

Zersetzung von Kalkstein

Calciumoxid (CaO) wird aus der gewonnen thermische Zersetzungsreaktion aus Kalkstein, enthaltend Calciumcarbonat (CaCO3). Diese Zersetzung wird bei hoher Temperatur und niedriger Temperatur (unter dem Schmelzpunkt) durchgeführt.

Die ausgeglichene Gleichung der obigen Zerlegung lautet:

Dieb3(s) → CaO(s)+CO2(G)

Zersetzung von Silberbromid

Silberbromid (AgBr) unterliegt in Gegenwart von Licht einer Zersetzungsreaktion (photochemische Zersetzung). Wenn AgBr dem Sonnenlicht ausgesetzt wird, hat die Zersetzungsreaktion begonnen und Silber wird als Metallsilber angesammelt und Bromgas wird freigesetzt.

Die ausgeglichene Gleichung dieser photochemischen Zersetzung lautet:

2AgBr → 2Ag(s) +Br2(G)

Um mehr zu erfahren, überprüfen Sie bitte: 5+ Beispiele für Metallbindungen: Erklärung und detaillierte Fakten

Zersetzung von Bleinitrat

Bleinitrat unterliegt bei Hitze einer Zersetzungsreaktion. Bleioxid (PbO), Stickstoffdioxid (NO2) und Sauerstoff (O2) werden als Zersetzungsprodukt von Bleinitrat erhalten.

Die ausgeglichene Gleichung der Zerlegung lautet:

2PbNO3→ 2PbO + 4NO2 + O2

Abbau von Stärke

Der Abbau von Stärke ist eine der wichtigsten chemischen Reaktionen im lebenden Organismus. Stärke ist eine komplexe Form von Zuckermolekülen. Beim Abbau von Stärke-Zuckermolekülen entstehen also in den meisten Fällen Maltose und eine geringere Menge Glukose.

Zersetzung von Ozon

Die Zersetzung von Ozon erfolgt in Gegenwart von UV-Strahlung (λ=2537 A0) in der Atmosphäre. Der Partialdruck des Ozons ist einer der wichtigsten bestimmenden Faktoren bei dieser photochemischen Zersetzung. Es ist ein Beispiel Kettenreaktion.

Die ausgeglichene Gleichung ist-

O3 →  O2+ O

O2+O → O3

O+O3→ O2+O2

Häufig gestellte Fragen (FAQ)

Ist die Zersetzungsreaktion exotherm oder endotherm?

Antwort: Die Zersetzungsreaktion ist hauptsächlich die Zerlegung eines größeren Moleküls in zwei oder mehr kleinere Moleküle. Dies erfordert eine große Menge an Energie. In den meisten Fällen ist die Zersetzung also endothermer Natur, aber es gibt auch eine exotherme Zersetzungsreaktion.

Was ist ein anderer Name für die Zersetzungsreaktion?

Antwort: Die Zersetzungsreaktion wird auch als chemische Analyse oder chemischer Abbau bezeichnet.

Welche Bedeutung hat die Zersetzungsreaktion?

Antwort: Eine der Anwendungen der Dekomposition Reaktion ist die Extraktion von Metallen aus ihren jeweiligen Erzen. Zum Beispiel, Metallzink wird aus seinem Erz Galmei durch Zersetzungsreaktion gesammelt.

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