Dichlormethan oder Methylenchlorid (allgemein bekannt als DCM) ist flüchtig und wird üblicherweise als Lösungsmittel verwendet. Lassen Sie uns in diesem Artikel kurz einige Fakten über Dichlormethan untersuchen.
Dichlormethan wird durch die Reaktion von Chlormethan (CH3Cl) mit Chlor, was zur Bildung von Chlormethan, Dichlormethan, Chlorwasserstoff als Nebenprodukt und Chloroformgas bei einer Temperatur von 400–500 °C führt. Später ist die Methode, die für ihre Trennung verwendet wird Destillation.
Es hat eine große Fähigkeit, eine große Anzahl organischer Verbindungen aufzulösen, was es zu einem sehr nützlichen Lösungsmittel macht. Weiter unten in diesem Artikel werden wir die physikalisch-chemischen Eigenschaften wie Siedepunkt und Oxidationsstufe von Dichlormethan besprechen.
Dichlormethan IUPAC-Bezeichnung
Das IUPAC Name von CCl2H2 ist Dichlormethan.
Chemische Formel von Dichlormethan
Die chemische Formel von Dichlormethan ist CCl2H2.
Dichlormethan CAS-Nummer
Das CAS-Nummer (authentischer numerischer Identifikator, der bis zu 10 Ziffern enthalten kann) von Dichlormethan ist 75-09-2.
Dichlormethan ChemSpider ID
Die ChemSpider-ID (Chemspider ist eine freie chemische Strukturdatenbank) für Dichlormethan ist 6104.
Chemische Klassifikation von Dichlormethan
Dichlormethan wird chemisch als ein eingestuft Organochlorverbindung.
Molmasse von Dichlormethan
Die Molmasse (Masse eines Stoffmols) von Dichlormethan beträgt 84.93 g/mol.
Dichlormethan-Farbe
Dichlormethan erscheint als farblose Flüssigkeit.
Dichlormethan-Viskosität
Die Viskosität von Dichlormethan beträgt 0.437 mPa.
Dichlormethan-Moldichte
Die molare Dichte von Dichlormethan beträgt 1.3266 g/cm3.
Schmelzpunkt von Dichlormethan
Der Schmelzpunkt von Dichlormethan beträgt -96.7 °C oder -142.06 °F. Dies impliziert, dass es sehr geringe zwischenmolekulare Kräfte hat.
Siedepunkt von Dichlormethan
Der Siedepunkt von Dichlormethan beträgt 39.6 °C oder 103.3 °F. Der Grund für den niedrigen Siedepunkt von Dichlormethan ist, dass es nicht brennbar ist Lösungsmittel.
Dichlormethan-Zustand bei Raumtemperatur
Bei Raumtemperatur ist Dichlormethan flüssig. Es ist nicht mit Wasser mischbar, aber in den meisten organischen Lösungsmitteln wie Ethanol, Ether, Phenolen, Aldehyden und Ketonen löslich.
Kovalenter Radius von Dichlormethan
Dichlormethan hat keinen kovalenten Radius, da es von Natur aus nicht reaktiv ist.
Dichlormethan kovalente Bindung
Dichlormethan zeigt eine kovalente Bindung, da das Zentralatom Kohlenstoff hybridisiert ist und eine Hybridisierung aufweist sp3, und das Molekül bildet alle vier Bindungen in einer Verbindung.
Dichlormethan-Elektronenkonfigurationen
Elektronische Konfigurationen zeigen, wie die Verteilung der Elektronen in den Orbitalen erfolgt. Lassen Sie uns dies weiter im Detail diskutieren, da wir die elektronische Konfiguration eines Komplexes nicht vorhersagen können.
- Die elektronische Konfiguration von Kohlenstoff wird als [He] geschrieben.2s22p2.
- Für Wasserstoff ist die elektronische Konfiguration 1s1.
- Die elektronische Konfiguration von Chlor ist [Ne]3s23p5.
Oxidationszustand von Dichlormethan
Die Oxidationsstufe von Dichlormethan ist 0, weil die Oxidationsstufe von Wasserstoff immer +1 ist und für Halogene, dh Chlor, -1 ist.
Säuregrad von Dichlormethan
Dichlormethan ist ein Lewis-Säure und Dichlormethan nimmt sehr leicht Elektronen auf, wodurch es zu einer Lewis-Säure wird.
Ist Dichlormethan geruchlos
Dichlormethan hat einen süßen Chloroform-ähnlichen Geruch.
Ist Dichlormethan paramagnetisch
Eine Verbindung wird als paramagnetisch bezeichnet, wenn ihre Elektronen nicht vollständig gepaart sind. Lassen Sie uns herausfinden, ob Dichlormethan paramagnetisch ist oder nicht.
Dichlormethan ist diamagnetisch in der Natur, da alle Elektronen vollständig gepaart sind.
Dichlormethanhydrate
Dichlormethan ist mäßig wasserlöslich.
Kristallstruktur von Dichlormethan
In seiner Kristallform hat Dichlormethan eine tetraedrische Struktur.
Polarität und Leitfähigkeit von Dichlormethan
- Dichlormethan ist aufgrund seiner tetraedrischen Geometrie von Natur aus polar, und außerdem heben sich einzelne Bindungsdipole nicht gegenseitig auf. Eine weitere wichtige Erklärung dafür ist die Unterscheidung der Elektronegativitäten von Kohlenstoff-, Chlor- und Wasserstoffatomen.
- Die Wärmeleitfähigkeit von Dichlormethan beträgt 0.1392 W/m/K
Dichlormethan-Reaktion mit Säure
Dichlormethan reagiert mit keiner Säure. Tatsächlich ist es von Natur aus höchst unreaktiv.
Dichlormethan-Reaktion mit Base
Dichlormethan reagiert aufgrund seiner inerten Natur nicht mit Basen. Dichlormethan wird zusammen mit Pyridinderivaten in Reaktionen verwendet, da Dichlormethan als Lösungsmittel sehr vielseitig ist.
Dichlormethan-Reaktion mit Oxid
Es findet keine Reaktion statt, da es sehr stabil ist.
Dichlormethan-Reaktion mit Metall
Dichlormethan reagiert aufgrund seiner inerten Natur nicht mit Metallen.
Zusammenfassung
Dichlormethan ist eine nicht brennbare Flüssigkeit, die aufgrund ihrer vielseitigen Natur als Lösungsmittel breite Anwendung als Lösungsmittel findet. Lebensmitteltechnologie und pharmazeutische Unternehmen sind die Hauptbereiche, in denen Dichlormethan verwendet wird, wodurch es sehr nützlich ist. Es hat eine tetraedrische Geometrie und ist polarer Natur.
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