Beispiele für Verdrängungsreaktionen finden statt, wenn ein Reaktant durch einen anderen Reaktanten ersetzt wird. Diese Forschung wird detaillierte Erklärungen der Beispiele der Verschiebungsreaktion darstellen.
Es gibt einige Beispiele für effektive Verschiebungsreaktionen, die unten aufgeführt sind:
Beispiel 1: Einzelverdrängungsreaktion
Bei diesen einfachen Verdrängungsreaktionen setzt nur einer der Reaktanten das Ion frei und ersetzt den anderen Reaktanten unter Bildung einer neuen Verbindung.
Die Reaktion zwischen Eisen- und Kupfersulfat ist ein perfektes und einfachstes Beispiel für eine einfache Verdrängungsreaktion. Hier setzt Kupfersulfat das Sulfat-Ion frei und es wird Eisenmetall hinzugefügt und gibt Eisensulfat und Cu-Metall ab.
Gleichung:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Außerdem kann bei der Reaktion von Zinkmetall mit Salzsäure eine einzelne Verdrängungsreaktion beobachtet werden. Bei dieser Reaktion bildet sich Zinkchlorid, wenn sich das Chloridion an das Zinkmetall anlagert. Bei der Reaktion bilden sich Blasen, was auf die Bildung von Wasserstoffgas hinweist.
Gleichung:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Ein weiteres effektives Beispiel einer Einzelverdrängungsreaktion könnte erklärt werden, nämlich die Reaktion zwischen Eisenoxid und Koks. Koks wird durch Kohlendioxid ersetzt und freies Fe-Metall wurde als Produkt erhalten.
Gleichung:
2Fe2O3 +3C = 4Fe + 3CO2
Erfahren Sie mehr über Verschiebungsreaktion
Beispiel 2: Doppelte Verdrängungsreaktion
Wenn zwei Salze miteinander reagieren und beide Reaktanten durcheinander ersetzt werden, wie z. B. die positiven und negativen Ionen werden gegeneinander ausgetauscht, wird diese Art der Austauschreaktion als Doppelverdrängungsreaktion bezeichnet.
Die Reaktion zwischen Natriumsulfid und Salzsäure ergibt Natriumchlorid und Schwefelwasserstoff. Hier tauscht Natriumsulfid sein Sulfidion gegen HCl und HCl tauscht sein Chloridion gegen Natriumsulfid.
Gleichung:
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
Wenn Silbernitrat mit Natriumchlorid reagiert, tauschen sie außerdem ihre Anionen aus und geben Silberchlorid und Natriumnitrat ab. Es ist ein Beispiel für Niederschlag Reaktion auch. Es wurde festgestellt, dass hier AgCl ausgefällt wird.
Die Reaktion zwischen Bariumchlorid und Natriumsulfat ergibt Bariumsulfatniederschlag und Natriumchlorid.
Gleichung:
BaCl2 + 2NaSO4 = Ba(SO4)2 + 2NaCl
Beispiel 3: Beispiele für Verdrängungsreaktionen basierend auf der Reaktivität von Elementen
Die Verdrängungsreaktion erfolgt in Abhängigkeit von der Reaktivität der Metalle. Reaktivere Metalle ersetzen leicht die weniger reaktiven Metalle aus den Verbindungen. Dies ist der Hauptgrund für die Verdrängungsreaktion.
Wenn Blei mit Kupferchlorid zur Reaktion gebracht wird, entstehen Bleichlorid und freies Kupfermetall. Da Blei reaktiver als Kupfer ist, bricht es leicht die Bindung zwischen Kupfer und Chloridion.
Gleichung:
Pb + CuCl2 = PbCl2 + Cu
Ein anderer Beispiel kann durch Erwähnung der Reaktion beschrieben werden zwischen Zink- und Kupfersulfat. Es reaktives Zink wird erfolgreich bei der Extraktion von Sulfat-Ionen aus Kupfersulfat und gibt Zinksulfat ab.
Gleichung:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Beispiel 4: Säure-Base-Reaktionen
Die Neutralisationsreaktionen zwischen Säure und Basen gelten als großartige Beispiele für Verdrängungsreaktionen. Wenn eine Säure eine Base neutralisiert, findet der Austausch von Ionen statt Säuren und Basen erfolgt und unterstützt das Prinzip der Verschiebungsreaktion. Hier findet ohnehin eine doppelte Verdrängungsreaktion statt.
Wenn zum Beispiel Salzsäure mit Kaliumhydroxid reagiert, neutralisiert sie die Base und erreicht einen bestimmten neutralen pH-Wert, der Ersatz von Salzsäure tauscht ihr Chloridion gegen Kalium und ergibt das natürliche Salz Kaliumchlorid.
Gleichung;
Die Kochsalzbildung folgt dem gleichen Prinzip wie oben. NaCl wird allgemein Kochsalz genannt. Wenn starke Salzsäure mit stark basischem Natriumhydroxid reagiert, entstehen Kochsalz und Wasser.
Gleichung:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Hier ist eine Beispiel einer starken Säure-Base-Neutralisationsreaktion.
Erfahren Sie mehr über Neutralisierungsreaktion
Beispiel 5: Rosten von Eisen
Rosten ist das Beste Beispiel Oxidation Reaktion sowie die Verdrängungsreaktion. Wenn Gegenstände aus Eisenmetall im Freien gehalten werden, oxidiert das Sauerstoffgas das Eisenmetall und es bildet sich eine rotbraune Schicht.
Bei dieser Reaktion wird das Metall (Eisen) durch die Einwirkung von Sauerstoffgas ersetzt und durch diese Verdrängungsreaktion bildet sich Rost, dh Fe2O3, H2O. Die feuchte Luft ist der Grund für die Oxidation der Metallionen.
Da diese Oxidationsreaktion durch Ersetzen von Metall durch sein Oxid erfolgt, wird diese Reaktion als eines der praktischen Beispiele für Verdrängungsreaktionen betrachtet.
Beispiel 6: Die Reaktion von Natron und Essig
Die Reaktion von Backpulver und Essig ist eines der besten Beispiele für eine Verdrängungsreaktion. Diese Reaktion erfolgt in zwei Schritten, die erste Reaktion ist die Referenz der doppelten Verdrängungsreaktion.
In Essig enthaltene Essigsäure reagiert mit Natriumcarbonat im Natron. Diese Reaktion findet statt, indem sowohl Essigsäure als auch Carbonat ersetzt werden. Daher geschieht dies durch Beibehaltung der Prinzipien der doppelten Verdrängungsreaktion.
Die aus der Reaktion hervorgehenden Produkte sind Natriumacetat und Kohlensäure. Die instabile Kohlensäure zerfällt dann und die nächste Reaktion findet als Zersetzungsreaktion statt.
Gleichung:
NaHCO3 + HC2H3O2 = NaC2H3O2 + H2CO3
Das ist eine einfache Beispiel einer Doppelverschiebungsreaktion.
Beispiel 7: Photosynthese
Eine einzelne Verdrängungsreaktion findet im Photosyntheseprozess statt. Dies ist der Hauptprozess der Pflanzennahrung. Währenddessen findet eine einfache Verdrängungsreaktion statt Calvin-Zyklus. Bei der Lichtreaktion werden Wasserstoffmoleküle vom Wassermolekül getrennt, um die Kohlendioxidmoleküle zu ersetzen und Glucose zu bilden.
Gleichung:
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
Da nur ein Reaktant durch den anderen ersetzt wird, wird dies Reaktion fällt unter die Kategorie der Einzelverdrängungsreaktion. Diese Reaktion wird auch als Beispiel genommen der Kombinationsreaktion. Die Austauschreaktion ist jedoch bei der Photosynthese ziemlich intensiv.
Beispiel 8: Zellatmung
Bei der Zellatmung findet eine doppelte Verdrängungsreaktion statt. Dies ist keine einzelne Reaktion. Es wird festgestellt, dass hier sowohl Oxidations- als auch Reduktionsreaktionen stattfinden. Daher ist es ein tolles Beispiel Redoxreaktion.
Andererseits ist diese Reaktion zuverlässig, da sie exergonische Reaktionseigenschaften aufnimmt. Das heißt, es setzt mit den Produkten eine bestimmte Menge an Energie frei. Die Doppelverschiebungseigenschaften können in gezeigt werden Zellatmung .
Wenn Glucose oxidiert und Sauerstoffgas reduziert wird, wird jeder der Reaktanten durch andere Reaktanten ersetzt. Es handelt sich also um eine doppelte Verdrängungsreaktion.
Gleichung:
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Häufig gestellte Fragen (FAQs)
Frage 1: Besteht die Möglichkeit einer Verdrängungsreaktion, wenn ein weniger reaktives Metall mit einer Verbindung reagiert, die ein reaktiveres Metall enthält?
Antwort: Ein weniger reaktives Metall kann ein reaktiveres Metall nicht ersetzen, da reaktivere Metalle dazu neigen, eine stabile Bindung mit Ionen einzugehen. Es wird schwieriger, diese Bindung für ein weniger reaktives Metall zu brechen. Daher kann bei dieser Art von Reaktion keine Verdrängungsreaktion stattfinden.
Frage 2: Gelten Säure-Base-Reaktionen als Verdrängungsreaktion? Wenn ja, welche Art von Verdrängungsreaktion findet dann bei Säure-Base-Reaktionen statt?
Antwort: Die Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base ist großartig Beispiel Verdrängungsreaktion. Austausch der Ionen miteinander, um neutrales Salz zu erzeugen, ist die Haupttatsache der Verdrängungsreaktion zwischen Säuren und Basen.
Diese Reaktionen sind Doppelverdrängungsreaktionen, da sich sowohl die Säure als auch die Basen durch Austausch der Ionen gegenseitig ersetzen.
Frage 3: Wie hängt die Verdrängungsreaktion von der Reaktivität von Metallen ab?
Antwort: Wenn die reaktiveren Metalle dazu gebracht werden, mit der Verbindung zu reagieren, die weniger reaktive Metalle enthält, zeigen diese reaktiveren Metalle ihre Tendenz, das weniger reaktive Metall aus der Verbindung zu verdrängen und es nimmt den Platz dieser weniger reaktiven Verbindung ein und festigt eine neue Verbindung. Auf diese Weise hängt die Verdrängungsreaktion von der Reaktivität von Metallen ab.
Frage 4: Welche Art von Verdrängungsreaktion ist bei der Photosynthese zu beobachten?
Antwort: Bei der Photosynthese tritt eine einfache Verdrängungsreaktion auf, wenn Glukose durch den Ersatz von Sauerstoffgas aus Kohlendioxid gebildet wird.
Frage 5: In welchem Schritt findet eine doppelte Verdrängungsreaktion statt, wenn Essig mit Natron gemischt wird? Welche Reaktion findet im zweiten Schritt statt?
Antwort: Im ersten Reaktionsschritt findet eine doppelte Verdrängung statt. Essig enthält Essigsäure wird durch Natrium ersetzt und macht Natriumacetat und das Carbonat wird durch Kohlensäure ersetzt, indem das Wasserstoffmolekül erhalten wird.
Aufgrund der instabilen Natur der Kohlensäure zersetzt es sich und Zersetzungsreaktion erfolgt im nächsten Schritt.
Erfahren Sie mehr über Zersetzungsreaktion
Lesen Sie auch:
- Beispiele für Konvektion
- Beispiele für Ionenbindungen
- Beispiele für koordinative kovalente Bindungen
- Beispiele für feste Riemenscheiben
- Beispiele für Hydrosphären
- Beispiele für intermolekulare Kräfte
- Beispiele für Aktuatoren
- Beispiele für die Beugung von Licht
- Interferenz von Klangbeispielen
- Beispiele für doppelte kovalente Bindungen
Hallo…..ich bin Sarnali Mukherjee, Absolventin der Universität von Kalkutta. Ich liebe es, Chemie zu unterrichten und Wissen zu teilen. Seit einem Jahr habe ich allmählich Interesse am Schreiben von Artikeln gewonnen. Ich würde mir in Zukunft gerne mehr Wissen zu meinem Thema aneignen.
Vernetzen wir uns über LinkedIn: