Eine Lösung, die in der Lage ist, die Ladungen durch Ionen durch die Lösung zu transportieren, wird als elektrisch leitende Lösung bezeichnet. Wenn sich Salz in Wasser auflöst, dann lasst uns studieren, wie Salzwasser Elektrizität leitet.
Salzwasser ist ein guter elektrischer Leiter. Die Leitung ist in Salzwasser aufgrund des Bruchs der Ionenbindung des Salzes möglich. Wenn sich einige Substanzen in Wasser lösen und Strom leiten können, spricht man von einem Elektrolyten.
Salzwasser kann als Elektrolyt betrachtet werden. Lassen Sie uns in diesem Beitrag einige Fakten zur Stromleitung in Salzwasser untersuchen.
Warum leitet Salzwasser Strom?
Salz ist nichts anderes als Natriumchlorid. Wenn sie sich in Wasser auflösen, spaltet sich das Natriumchlorid in Natrium- und Chloridionen auf. Lassen Sie uns etwas über Salzwasser lernen, das Elektrizität leitet.
Wenn sich Salz in Wasser auflöst, trennt es sein jeweiliges Kation und das Anion vom Natriumchloridkristall und wird unter dem Einfluss von Wasser freigesetzt, um sich zu bewegen. Die freie Bewegung von Ionen kann die Ladungen tragen, um Elektrizität zu leiten.
Wie leitet Salzwasser Strom?
Durch bewegliche Ionen ist in jeder Lösung Leitfähigkeit möglich. Lassen Sie uns erklären, wie die Leitung von Elektrizität in einer Salzwasserlösung erfolgt.
Die elektrische Leitfähigkeit von Salzwasser folgt dem Prinzip der Anziehung zwischen den entgegengesetzten Ladungen. Wenn sich das Salz in Wasser auflöst, wirkt Wasserstoff als positives Terminal und zieht Chloridionen an. Sauerstoff wirkt als negativer Anschluss und zieht Natriumionen an, was zu einer elektrischen Leitung führt.
Um eine stabile ionische Verbindung zu bilden, muss das Natriumatom ein Elektron an Chlor abgeben. Natrium besteht also aus positiveren Ladungen, indem es ein Elektron abgibt und ein Elektron von Natrium aufnimmt, das Chloridion wird zu einem negativ geladenen Ion.
Warum leitet Salzwasser Strom, aber Salz nicht?
Grundvoraussetzung für die elektrische Leitfähigkeit ist, dass Elektronen fließen müssen. Konzentrieren wir uns auf den Grund, warum Salz kein elektrischer Leiter ist.
Im festen Salzzustand werden seine Ionen durch eine starke elektrostatische Kraft fest zusammengehalten. Diese Ionen sind fest in der Gitterstruktur eingeschlossen, sodass sich die Ladungen nicht frei bewegen können, um zu leiten. Wenn sich Salz in Wasser auflöst, bricht die Kraft, die die Ionen einfängt, zusammen und verursacht die Bewegung der Ladungen.
Was passiert, wenn Strom durch Salzwasser geleitet wird?
Der Vorgang, bei dem Elektrizität in eine Lösung geleitet wird, wird als Elektrolyse bezeichnet. Lassen Sie uns das Szenario untersuchen, in dem Strom durch Salzwasser fließt.
Wenn der Salzwasserlösung Strom zugeführt wird, wird Natriumhydroxid durch die Verbindung mit OH-Molekülen des Wassers erhalten. Gleichzeitig werden Wasserstoff- und Chlorgase freigesetzt.
Wenn der Strom durch eine Elektrode geleitet wird, spaltet sich das Wasserstoffgas vom Wasser ab und sammelt sich um die Kathode, während sich winzige Bläschen und Chlorgas am Anodenende ansammeln. Die Hydroxyl- und Natriumionen verbinden sich zu Natriumhydroxid, das in der Lösung verbleibt.
Ist Salzwasser leitfähiger als Süßwasser?
Süßwasser besteht aus einigen gelösten anorganischen Verbindungen und trägt die geringste Menge an leitfähigen Ionen. Konzentrieren wir uns auf die Leitfähigkeit von Süßwasser.
Salzwasser ist aufgrund der Auflösung von Ionen leitfähiger als Süßwasser. Um Strom zu leiten, muss die Lösung freie Ionen enthalten. Süßwasser hat keine beweglichen Ionen, während Salzwasser mehr bewegliche Elektronen hat.
Ein weiterer Grund für mehr Leitfähigkeit in Salzwasser ist, dass die Leitfähigkeit auch durch die saure und basische Natur der Moleküle beeinflusst wird. Das Salzwasser ist etwas dichter als das Süßwasser und basisch.
Leitet ionisiertes Wasser Strom?
Wenn Mineralien in Wasser gelöst werden, spalten sie sich in ihr jeweiliges Anion auf, und das Kation wird als ionisiertes Wasser bezeichnet. Lassen Sie uns die Leitfähigkeit in ionisiertem Wasser veranschaulichen.
Ionisiertes Wasser besteht aus einer guten Menge beweglicher Ionen, und daher kann ionisiertes Wasser Elektrizität leiten. Wenn sich einige ionische Verbindungen auflösen, brechen Wasser und seine entsprechenden Ionen aus der Verbindung aus und neigen dazu, sich frei zu bewegen. Die Nettobewegung dieser beweglichen Ionen verursacht eine elektrische Leitung.
Zum Beispiel kann alltägliches Wasser aufgrund einiger gelöster Mineralien und Salze Strom leicht leiten. Inzwischen ist Meerwasser leitfähiger, weil es eine große Menge an Metallionen enthält.
Warum leitet Salzwasser den Strom besser als Süßwasser?
Die elektrische Leitung in jeder wässrigen Lösung beruht auf der Verfügbarkeit mobiler Ionen. Lassen Sie uns einen Grund für die geringere elektrische Leitfähigkeit in Süßwasser nennen.
Obwohl in Süßwasser einige Metallionen und Salze vorhanden sind, sind weniger mobile Ionen für die Leitung verfügbar als in Süßwasser. Der Ladungsfluss durch die Lösung ist in Süßwasser nicht möglich. Salzwasser leitet also besser als Süßwasser.
Reines oder destilliertes Wasser leitet keinen Strom, da keine beweglichen Ionen für die Leitung verfügbar sind.
Hat Salzwasser eine elektrische Ladung?
Die Ladung in Salzwasser ist ähnlich der Ladung, die die Ballons tragen, die an den Haaren gerieben werden. Lassen Sie uns die Fähigkeit von Salzwasser verstehen, die elektrischen Ladungen zu halten.
Salzwasser kann eine elektrische Ladung halten. Das in Wasser gelöste Salz neigt dazu, die Bindung zu brechen, um entsprechende Natrium- und Chlorionen zu bilden, und schwimmt frei. Natrium, dem ein Elektron fehlt, besitzt eine positive Ladung. Das Chloridion, das ein zusätzliches Elektron hat, trägt eine negative Ladung.
Fazit:
Das Salzwasser ist aufgrund der gelösten Ionen des jeweiligen Natriumchlorids ionisiertes Wasser. Daher kann Salzwasser aufgrund der Mobilität delokalisierter Natriumchloridionen Elektrizität leiten.
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