Ethan Lewis Dot Structure würde sich auf die Strukturbildung der Verbindung Ethan mit chemischer Beschreibung beziehen. Eine detaillierte Struktur durch Erläuterung der durch die Lewis-Struktur gezeigten Fakten würde in dieser Forschung dargestellt.
Die Faktoren, die in diesem Artikel behandelt würden, sind unten aufgeführt:
Valenzelektronen von Ethan
Ein Ethanmolekül besteht aus zwei Kohlenstoff- und sechs Sauerstoffatomen. Die chemische Formel des Moleküls ist C2H6. Die Gesamtzahl der Valenzelektronen in dieser Verbindung beträgt 14.
Es ist sehr wichtig, die Berechnung der Valenzelektronenbildung zu verstehen Lewis-Punktstruktur wenn die Moleküle. Die Valenzelektronen sind die Hauptteilnehmer bei der Bildung der Bindungen zwischen den verschiedenen Atomen.
Im Fall der Berechnung der Zahl der Valenzelektronen jedes Atoms ist es nicht erforderlich, die Zahl der Valenzelektronen zu identifizieren, die von den Atomen gehalten werden. Lassen Sie uns daher die Gesamtzahl der Elektronen in jedem der Kohlenstoff- und Wasserstoffatome finden.
Die Gesamtzahl der Elektronen im Kohlenstoff beträgt sechs und die Gesamtzahl der Elektronen in einem Wasserstoffatom ist eins. In der ersten Elektronenhülle von Kohlenstoff gibt es zwei Elektronen und die zweite Hülle, das heißt das höchste Energieniveau des Atoms, besitzt vier Elektronen, die das Oktett nicht erfüllen. Deshalb, die Anzahl der Valenzelektronen im Kohlenstoff beträgt vier.
Da ein Wasserstoffatom außerdem nur ein einziges Elektron in seiner einzigen elektronischen Hülle hält, die Wertigkeit des Wasserstoffatoms ist eins. Daher ist es klar, dass bei der Bildung von Lewis-Punktstruktur es finden vier Valenzelektronen von jedem der zwei Kohlenstoffatome und ein Valenzelektron von jedem der sechs Wasserstoffatome statt.
Die Gesamtzahl der in C2H6 gefundenen Valenzelektronen beträgt 4*(2) + 6*(1) = 14.
Das Teilen dieser Valenzelektronen findet statt, um Bindungen zwischen den Atomen zu schaffen. Es wurde festgestellt, dass die Bindungen in diesem organischen Molekül einfache kovalente Bindungen sind. Dieses Teilen geschieht aufgrund des Drangs der Atome, das Oktett zu füllen, was den Atomen wie Edelgase äußere Stabilität verleiht.
Zeichnung der Ethan-Lewis-Punktstruktur
Die Schritte des Generierens Lewis-Punktstruktur dieser organischen Verbindung würde in diesem Abschnitt gezogen werden. Die Zeichnung wäre relevant, um die systematische Bildung der Struktur von C2H6 zu diskutieren. Die Beteiligung der Valenzelektronen würde den Vorgang beschreiben und wertvolle Erkenntnisse über die Chemie hinter der Existenz von C2H6 liefern.
Im Fall der Vorbereitung der Lewis-Punktstruktur der Moleküle ist es notwendig, das Beteiligungskriterium der Valenzelektronen am Bindungsvorgang zwischen den Atomen zu verstehen.
Lassen Sie uns Zeichnen Sie die Lewis-Punktstruktur von Ethan, C2H6:
Das obige Bild ist die Darstellung der Position von Valenzelektronen in C2H6. Dies ist die Grundlage Lewis-Punktstruktur des Moleküls. Die Punkte sind das Symbol der Valenzelektronen.
An dieser Aufteilung sind zwei Kohlenstoffatome beteiligt. Jeder von ihnen teilt ein Elektron miteinander und bildet eine Einfachbindung. Andere drei Valenzelektronen der Kohlenstoffatome werden mit drei Wasserstoffatomen geteilt.
Ein Kohlenstoff teilt drei Elektronen mit drei Wasserstoffatomen und der andere teilt seine drei Valenzelektronen mit anderen drei Wasserstoffatomen. Auf diese Weise stellen sie Einfachbindungen und C2H6-Kisten her, indem sie alle Valenzelektronen verwenden.
Auch Wasserstoffatome teilen ihre Elektronen mit den Kohlenstoffatomen. Daher findet eine gegenseitige Elektronenteilung statt und beweist, dass die Verbindung eine kovalente Verbindung ist.
Auf diese Weise füllen die Atome ihr Oktett. Alle Atome, einschließlich Kohlenstoff und Wasserstoff, erhalten Stabilität wie ihr nächstgelegenes Edelgas. Da Helium das nächste Edelgas von Wasserstoff ist und zwei Elektronen in seiner Struktur enthält, strebt Wasserstoff danach, die gleiche elektronische Konfiguration wie Helium zu erhalten. Neon ist Carbon am nächsten und daher; Carbon zielt darauf ab, die elektronische Konfiguration von Neon zu erhalten.
Dieser Drang, die gleiche elektronische Konfiguration von Helium und Neon für Wasserstoff bzw. Kohlenstoff zu haben, treibt sie zu dieser Elektronenteilungsreaktion. Dadurch werden sie durch kovalente Bindung miteinander verbunden.
Fakten dargestellt durch die Lewis-Punktstruktur von Ethan
Es gibt nur wenige Fakten über die Verbindung, die von den geteilt werden Lewis-Punktstruktur. Diese Fakten beziehen sich auf die innere Form des Moleküls und die detaillierten Informationen über die Bildung des Moleküls.
Die Lewis-Punkt-Struktur von Ethan hilft, die elektronische Anordnung innerhalb des Moleküls zu identifizieren. Diese Anordnung und der Anstieg einer bestimmten Anzahl von Elektronen in der Konfiguration durch die Elemente von Ethan werden durch die Lewis-Punktstruktur angezeigt.
Gemäß der VSEPR-Theorie besitzt Ethan eine tetraedrische Geometrie. Diese Theorie bezieht sich auf das Konzept der Abstoßung von Elektronenpaaren in der Valance-Schale innerhalb der Moleküle. Es betont die elektronische Struktur und Geometrie der Verbindungen, indem es die Stärke der Abstoßung der Elektronen der Bindungspaare und der Einzelpaare ermittelt.
Ethan hat kein einsames Paar. Das ist ein sp3-hybridisiertes tetraedrisches Molekül. Diese VSEPR-Theorie wird durch die erklärt Lewis-Punktstruktur des Ethans. Die Molekülstruktur von Ethan besagt, dass es eine kovalente Verbindung ist und der Oktettregel folgt.
Die gleichmäßige Elektronenverteilung unter jedem der Elektronen entsprechend ihren Bedürfnissen wird durch diese Punktstruktur dargestellt. Der Elektronenanteil und die Theorie dahinter wird durch die erklärt und begründet Lewis-Punktstruktur.
Häufig gestellte Fragen (FAQs)
Frage 1: Was ist die Hauptbemerkung der VSEPR-Theorie?
Antwort: Die VSEPR-Theorie (Valance Shell Electron Pair Repulsion) zeigt die Beteiligung von Valanzelektronen an der Herstellung von Bindungen zwischen den Elementen. Diese Theorie stellt die Abstoßungseigenschaften dar, die von den bindenden, nicht bindenden Elektronen und einsamen Elektronenpaaren in einem Molekül gezeigt werden. Es betont das Konzept, eine stabile molekulare Geometrie einer Verbindung herzustellen.
Frage 2: Warum gilt Ethan als kovalente Verbindung?
Antwort: Bei der Bildung von Ethan werden die Elektronen von den Elementen geteilt. Sowohl Kohlenstoff als auch Wasserstoff teilen ihre Elektronen miteinander. Kein Element überträgt seine Elektronen auf andere. Daher wird es als kovalente Verbindung betrachtet.
Frage 3: Wie füllen Wasserstoffatome ihr Oktett in C2H6?
Antwort: Kohlenstoff hat vier Valenzelektronen, daher braucht es vier weitere, um das schlechte Oktett aufzufüllen. Wasserstoff hat 1 Valenzelektron, also braucht es ein weiteres Elektron, um die gleiche Konfiguration wie Helium zu erhalten.
Die beiden Kohlenstoffe teilen sich ein Valenzelektron von vier und die anderen drei werden mit Wasserstoffmolekülen geteilt. Außerdem teilen auch Wasserstoffmoleküle ihr einziges Elektron mit ihnen.
Frage 4: Was ist der Unterschied zwischen der Molekülstruktur von Ethan und Ethen?
Antwort: In der molekularen Struktur von Ethan werden sechs Wasserstoffatome als Teilnehmer gefunden. Beide Kohlenstoffatome teilen nur ein Elektron miteinander und bilden eine Einfachbindung zwischen ihnen.
In der molekularen Struktur von Ethen finden sich vier Wasserstoffatome als die Beteiligten. Die Kohlenstoffatome teilen zwei ihrer Wahl miteinander und bilden eine Doppelbindung zwischen ihnen.
Frage 5: Wie viele Valenzelektronen sind insgesamt in Ethen vorhanden?
Antwort: In Ethen sind vier Wasserstoffmoleküle beteiligt, die von Wasserstoffatomen geteilt werden, 4 * 1 = 4 und die Gesamtzahl der Valenzelektronen, die von Kohlenstoffatomen geteilt werden, 2 * 4 = 8 ist. Daher ist die Gesamtzahl der in Ethen vorhandenen Valenzelektronen (8=4) = 12.
Aufgabe 6: Schreiben Sie den Unterschied zwischen der Strukturformel von Ethan und Ethen auf.
Antwort: Da die Anzahl der beteiligten Wasserstoffatome in Ethan sechs beträgt, lautet die chemische Formel von Ethan C2H6. Die Zahl der beteiligten Wasserstoffatome beträgt daher in Ethen vier; Die chemische Formel von Ethen ist C2H4. Der grundlegende Unterschied zwischen ihrer Strukturformel ist jedoch die unterschiedliche Anzahl von Wasserstoffatomen in den Verbindungen.
Hallo…..ich bin Sarnali Mukherjee, Absolventin der Universität von Kalkutta. Ich liebe es, Chemie zu unterrichten und Wissen zu teilen. Seit einem Jahr habe ich allmählich Interesse am Schreiben von Artikeln gewonnen. Ich würde mir in Zukunft gerne mehr Wissen zu meinem Thema aneignen.
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