Fe3+-Lewis-Struktur, Eigenschaften: 15 Fakten, die Sie kennen sollten

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In diesem Artikel werden wir über die Fe3+-Lewis-Struktur, Eigenschaften und 15 Fakten diskutieren, die wir kennen sollten.

Ein Eisenion oder Fe3+ ist ein dreiwertiges Metallkation und ein einatomiges Trikation. Es ist die oxidierte Form von Eisen (Fe) Metall.

Wie zeichnet man Fe3+Lewis-Struktur?

Beim Zeichnen der Lewis-Struktur eines beliebigen Moleküls oder Ions spielt die Anzahl der Elektronen, die an der Bindungsbildung beteiligt sind, eine wichtige Rolle. Um die Lewis-Struktur eines Ions oder Moleküls zu zeichnen, wird die Anzahl der Valenzelektronen für die Lewis-Punktstruktur berücksichtigt, und andere Elektronen, die an der Bindungsbildung teilnehmen, spielen ebenfalls eine wichtige Rolle in der Fe3+-Lewis-Struktur.

  Wenn drei Elektronen von einem Eisenatom verloren gehen, bildet es ein Eisen(III)-Ion oder Fe3+. Die elektronische Konfiguration ist wie folgt,

 Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. und Fe3+ = 1er2 2s2 2p63s2 3p6 3d5

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Elektronenverteilung von Eisen wikipedia
Screenshot 2022 06 22
Lewis-Struktur von Fe3+-Ion

Fe3+ Lewis-Struktur-Resonanz

Eisenion (Fe3+) hat nur eine Resonanz Struktur ist die gleiche wie die von Lewis Struktur. weil das Eisenion (Fe3+) nicht zur Delokalisierung von Elektronen oder zur Delokalisierung von Doppelbindungen in seiner chemischen Struktur beiträgt. Daher zeigt die (Eisen(III)-Ion) Fe3+-Lewis-Struktur nur eine Resonanzstruktur.

Fe3+ Lewis-Struktur
Resonanzstruktur von Fe3+

Fe3+ Form der Lewis-Struktur

Das Eisen(III)-Ion (Fe3+) erfährt keine Hybridisierung, da es in der ionischen Form vorliegt, es zeigt keine spezifische Form. Wenn es mit einem anderen Metall kombiniert wird oder eine komplexe Ionenbildung erfährt, zeigt es eine Form entsprechend seiner Hybridisierung.

Fe3+ Formelle Ladung der Lewis-Struktur

In der Fe3+-Lewis-Struktur (Eisenion) entspricht die Anzahl der tatsächlichen Ladungen den gesamten formalen Ladungen. Die Formalladungen werden anhand der Fe3+-Lewis-Struktur berechnet, die nach folgender Formel berechnet wird:

Die formelle Anklage auf Fe3+ Ion = Valenzelektron von Fe3+ – einsames Fe-Paar3+ -1/2 (Bindungspaar von Elektronen)

Gemäß der formalen Ladungsberechnungsformel ist Fe3+ist kein Molekül, sondern ein Ion. Es ist an keiner chemischen Bindung beteiligt, daher hat es keine formellen Ladungen auf sich.

Fe3+ Lewis-Strukturwinkel

Der Bindungswinkel ist der Winkel, der durch die im Molekül vorhandenen Bindungen In (Eisenion) Fe3+ gebildet wird Lewis-Struktur zeigt keinen Bindungswinkel, weil es ein Ion ist, das in ihnen keine Bindung bildet, wenn dieses Eisen(III)-Ion ein Molekül oder einen Komplex bildet, dann zeigt es einen gewissen Bindungswinkel.

Fe3+ Lewis-Struktur-Oktett-Regel

Im Falle der Fe3+ Ion, sein Oktett ist erfüllt. Wenn ein Eisen(III)-Ion drei Elektronen verliert, vervollständigt seine äußerste Schale sein Oktett und wird stabil. Die äußerste elektronische Konfiguration von Fe ist [Ar] 3d6 4s2 und Fe3+ ist [Ar] 3d5  also Fe 3+ ist stabil, indem es sein Oktett vervollständigt.

Fe3+ Lewis-Struktur Einzelpaare

Einsame Elektronenpaare sind jene Elektronenpaare, die nicht an einer chemischen Reaktion teilnehmen. Das freie Elektronenpaar eines Elektrons in einem Atom kann durch Subtrahieren von no berechnet werden. der vom Atom geteilten Elektronen aus den Valenzelektronen und geteilt durch zwei. Im Fe3+ gibt es kein einsames Elektronenpaar Lewis-Struktur.

Fe3+ Valenzelektronen

Valenzelektronen sind die Elektronen, die im äußersten Orbital eines Atoms, Ions oder Moleküls vorhanden sind. Diese Valenzelektronen sind an der Bildung chemischer Bindungen beteiligt. In Eisenionen (Fe3+) äußerste Schale enthält 5 Valenzelektronen, das ist Fe3+ = [Ar] 5d5

Fe3+-Hybridisierung

Hybridisierung ist ein Prozess, bei dem sich das Atomorbital von Molekülen zu einem neuen Hybridorbital verbindet. Im Eisenion hat es keine Atomorbitale, daher unterliegt es keinem Da Fe3+ ist eine ionische Verbindung. Also Fe3+ Lewis-Struktur zeigt keine Hybridisierung.

Fe3+ Löslichkeit

Im Allgemeinen ist das Salz von Fe+3 ist unlöslich und Fe+2 löslich, weil Fe+3 Salz ist von Natur aus kovalenter als Fe+2 Salz. kovalente Verbindungen sind besser löslich als ionische Verbindungen.

Ist Fe3+ sauer oder basisch ?

 Eine Verbindung oder eine ionische Spezies hat die Fähigkeit, ein Elektron aufzunehmen, was bedeutet, dass die Verbindung oder ein Ion ein vakantes Orbital in ihrem äußersten Orbital hat. Elektronenkonfiguration für Fe3+ ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Hier Fe3+ Ion hat 4s und 5d freies Orbital, so dass das Eisenion drei Elektronen aufnehmen kann, um seine äußerste Schale zu vervollständigen. Es macht Fe3+ Saurer Natur.

Ist Fe3+ polar oder unpolar?

Ob das Molekül symmetrisch oder unsymmetrisch ist Ladung strukturieren Die Verteilung untereinander ist ungleichmäßig oder gleichmäßig, sodass ihre Dipolmomente null oder ungleich null werden. Ein Eisen(III)-Ion ist eine ionische Verbindung, daher können wir die Polarität dieses Fe3+-Ions nicht bestimmen.

Ist Fe3+ eine Lewis-Säure oder -Base ?

Eine Verbindung oder eine ionische Spezies hat die Fähigkeit, ein Elektron aufzunehmen, was bedeutet, dass die Verbindung oder ein Ion ein vakantes Orbital in ihrem äußersten Orbital hat. Die Elektronenkonfiguration für Fe3+ ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Hier hat das Fe3+-Ion ein 4s- und 5d-Orbital, sodass das Eisenion drei Elektronen aufnehmen kann Vervollständigung seiner äußersten Schale Es macht Fe3+ zu einem Lewis Säure.

Ist Fe3+ paramagnetisch oder diamagnetisch?

Eisenion (Fe3+) zeigt paramagnetische Natur . Da Eisenionen mehr ungepaarte Elektronen enthalten, die 5 an der Zahl sind, wird es wöchentlich von einem externen Magnetfeld angezogen und bildet ein internes induziertes Magnetfeld in entgegengesetzter Richtung.

während Eisenionen (Fe2+) enthalten weniger ungepaarte Elektronen und sind daher weniger paramagnetisch. Auch solche Atome, Ionen oder Moleküle, die einsame Elektronenpaare oder ein unbesetztes äußerstes Orbital enthalten, sind von Natur aus paramagnetisch, während jene Atome, Ionen oder Moleküle, die alle gepaarten Elektronen enthalten, von Natur aus diamagnetisch sind.

Ist Fe3+ reduziert oder oxidiert?

Eisenionen (Fe3+) ist die oxidierte Form von Eisen (Fe). Wenn das Element oder Atom seine Elektronen verliert oder gewinnt und eine reduzierte oder oxidierte Form eines Elements oder Atoms bildet. Eisen oxidiert zu Eisen(III)-Ionen. Wenn Eisen drei verliert eElektronen aus seinem äußersten Orbital bildet es ein Eisen(III)-Ion (Fe3+).

Zusammenfassung

Im obigen Artikel diskutieren wir die Lewis-Struktur von Fe3+ Außerdem werden wir die Form der Lewis-Struktur, die Hybridisierung, den Bindungswinkel, das freie Elektronenpaar, die Valenzelektronen, die paramagnetische Natur, die Lewis-Säure-Eigenschaft, die Oxidationseigenschaft, die unpolare Natur und die Löslichkeits-Oktett-Regel des Eisen-Ions (Fe) besprechen3+).

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