Eisenoxid (FeO) ist eine anorganische Verbindung. Lassen Sie uns einige Fakten über Eisenoxid studieren.
Eisenoxid ist eine schwarze kristalline anorganische Verbindung, die im Mineral Wüstit vorkommt. Etwa 9 % des Erdmantels bestehen aus Eisenoxid. Es wird leicht an der Luft oxidiert, um Eisenoxid zu ergeben, in dem die Oxidationsstufe von Eisen +3 ist. FeO wird hauptsächlich als Pigment und als Poliermittel zum Glasieren von Keramik verwendet.
In diesem Artikel werden einige wichtige Fakten und Eigenschaften von Eisenoxid wie IUPAC-Name, Farbe, Dichte, Struktur und Reaktion mit Säuren diskutiert.
Eisenoxid IUPAC-Name
Das IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) von Eisenoxid ist Eisen(II)-oxid.
Chemische Formel von Eisenoxid
Eisenoxid hat die chemische Formel FeO.
Eisenoxid CAS-Nummer
Das CAS-Nummer (authentische numerische Kennung, die bis zu 10 Ziffern enthalten kann) von Eisenoxid ist 1345-25-1.
Eisenoxid Chemspider ID
Das ChemSpider-ID (ChemSpider ist eine kostenlose chemische Strukturdatenbank) für Eisenoxid ist 14237.
Chemische Klassifizierung von Eisenoxiden
Eisenoxid ist ein anorganisches nicht stöchiometrisch Verbindung, genauer gesagt als Fe geschrieben0.95O.
Eisenoxid Molmasse
Das Molmasse (Masse eines Mols einer Substanz) Eisenoxid beträgt 71.8444 g/mol.
Eisenoxidfarbe
Eisenoxid ist ein trockenes, schwarz gefärbtes Pulver.
Molare Dichte von Eisenoxid
Die molare Dichte von Eisenoxid beträgt 0.07996 mol/cm3, und die Dichte von Eisenoxid beträgt 5.745 g/cm3.
Eisenoxid-Schmelzpunkt
Der Schmelzpunkt von Eisenoxid beträgt 1377 ° C (1650 K) oder 2511 ° F.
Siedepunkt von Eisenoxid
Der Siedepunkt von Eisenoxid beträgt 3414 ° C (3687 K) oder 6177 ° F.
Eisenoxidzustand bei Raumtemperatur
Bei Raumtemperatur ist das Eisenoxid eine feste, schwarz gefärbte Verbindung.
Eisenoxid-Ionenbindung
Eine Ionenbindung ist eine Verbindung zwischen zwei Atomen aufgrund der elektrostatischen Anziehung entgegengesetzter Ladungen. In FeO wird aufgrund des Elektronegativitätsunterschieds zwischen Fe und O eine Ionenbindung gebildet.
Eisenoxid-Ionenradius
Der Ionenradius des Kations Fe2+ 0.077 nm und die des Anions O2- beträgt 0.140 nm. Daher hat FeO einen Ionenradius von 0.217 nm.
| rKation | rAnion | rKation +rAnion = rIonenradien |
|---|---|---|
| 0.077 | 0.140 | 0.217 |
Eisenoxid-Elektronenkonfigurationen
Elektronische Konfigurationen zeigen, wie die Elektronen in Atomorbitalen verteilt sind. Sehen wir uns die elektronische Konfiguration von FeO an.
- Elektronische Konfiguration von Fe: 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.
- Elektronische Konfiguration von zweiwertigem Eisen (Fe2+): 1s2 2s2 2p6 3d6.
- Elektronische Konfiguration von O: 1s2 2s2 2p4.
- Elektronische Konfiguration von Oxid (O2-): 1s2 2s2 2p6.
Oxidationszustand von Eisenoxid
Das Oxidationszustand von Eisen in Eisenoxid ist +2, da es zwei Elektronen von seiner letzten Schale an Sauerstoff abgibt.
Eisenoxid alkalisch
Eisenoxid ist ein Metalloxid und Oxide von Übergangsmetalle (wie Fe) sind basischer Natur, insbesondere wenn das Metall in seinem niedrigeren Oxidationszustand ist. Fe in FeO weist eine niedrigere Oxidationsstufe von +2 auf und ist daher basisch.
Ist Eisenoxid geruchlos?
Eisenoxid ist geruchlos.
Ist Eisenoxid paramagnetisch?
Paramagnetismus entsteht durch das Vorhandensein ungepaarter Elektronen, und ein Magnetfeld zieht solche Substanzen an. Lassen Sie uns analysieren, ob FeO paramagnetisch ist oder nicht.
Eisenoxid ist paramagnetisch mit einem magnetischen Moment von 4.89 BM, da Fe2+ hat ein gepaartes und vier ungepaarte Elektronen in seinem 3D-Orbital.
Eisenoxidhydrate
Eisenoxid bildet keine Hydrate, da es in Wasser nicht in Ionen dissoziiert.
Eisenoxid-Kristallstruktur
Eisenoxid hat a kubische Gitterstruktur vom Steinsalztyp (FCC). Die Eisen(II)-Ionen sind in oktaedrischen Hohlräumen vorhanden, dh in der Körpermitte und in der Kantenmitte der Einheitszelle. Die Ecken und Flächen des Würfels sind mit Oxidionen besetzt.
Polarität und Leitfähigkeit von Eisenoxid
- Die Art der Bindung in FeO ist polar kovalent. Die Bindungspolarität hängt vom Unterschied in der Elektronegativität der Atome ab. Die Elektronegativität (EN) von Sauerstoff und Eisen beträgt 3.4 bzw. 1.8, und die EN-Differenz beträgt 1.6.
- Eisenoxid ist aufgrund der schlechten Dissoziation von Ionen in Wasser ein schlechter elektrischer Leiter.
Eisenoxid-Reaktion mit Säure
Eisenoxid reagiert mit Salzsäure und erzeugt Eisenchlorid und Wasser. FeO löst sich in Schwefelsäure zu Eisensulfat (Eisen(III)sulfat). Mit Salpetersäure entsteht aus Eisen(II)-oxid Eisen(III)-nitrat oder Eisennitrat.
- FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O.
- 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2ODER + SO2.
- 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NEIN + 3Fe(NEIN3)3.
Eisenoxid-Reaktion mit Base
Eisenoxid ist ein basisches Metalloxid, das nicht mit anderen Basen reagiert.
Eisenoxid-Reaktion mit Oxid
Eisenoxid wird leicht oxidiert, wenn es Luft ausgesetzt wird, und es entsteht Eisenoxid.
4FeO + O2 → 2Fe2O3
Eisenoxid-Reaktion mit Metall
Eisenoxid ist thermodynamisch instabil und neigt zur Disproportionierung zu Fe und Fe3O4.
Fazit
Eisenoxid ist Eisen(II)oxid oder FeO ist ein Eisenoxid. Es gibt zwei weitere Eisenoxide, nämlich Eisen(III)-oxid (Fe2O3) und Eisen(II,III)oxid (Fe3O4). FeO ist eine elektrovalente (ionische) Verbindung mit kubischer Struktur. Eisenoxid ist gefährlich, wenn sein Staub eingeatmet wird, da es zu Reizungen der Nase und des Rachens führt.
Hallo allerseits. Ich bin Vishnupriya T. Ich habe einen Master in Chemie und ein PG-Diplom in Qualitätsmanagement absolviert. Derzeit arbeite ich als KMU in der Chemie mit dem Ziel, meine Neugier und mein Wissen zu bereichern. Ich würde gerne Wissen teilen und mich mit anderen auf meinem LinkedIn-Profil vernetzen: