GaH3-Lewis-Struktur, Eigenschaften: 17 Wissenswertes

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In diesem Artikel werden wir über die Lewis-Struktur und die Eigenschaften von GaH3 diskutieren: 17 Fakten, die Sie wissen sollten

Galliumhydrid ist ein Molekül, in dem Gallium (Ga) an drei Wasserstoffatome gebunden ist. Sein Molekulargewicht beträgt 72.74. es wird auch Trihydridogallium (GaH) genannt3) oder Gallan, das ein lichtempfindliches farbloses Gas aus einer anorganischen Verbindung ist.

Wie zeichnet man eine GaH3-Lewis-Struktur?

Im GaH3 Lewis-Struktur, Gallium (Ga) ist ein Metall und Wasserstoff (H) ist ein Gas. Das Wasserstoffatom im Galliumhydroxid hat also 1 Valenzelektron, während das Galliumatom im Galliumhydroxid drei Valenzelektronen hat. Wenn man bedenkt, dass es 3 Wasserstoffatome im Gallan (GaH3)-Molekül gibt, also insgesamt 3 Valenzelektronen eines Wasserstoffatoms. Insgesamt haben wir also 3+3 = 6 Valenzelektronen. 

Von den beiden Atomen ist Gallium das am wenigsten elektronegative Atom (1.81). Wenn wir also die Lewis-Struktur von Galliumhydrid zeichnen, können wir Gallium (Ga) in die Mitte und drei Wasserstoffatome darum herum platzieren. Verbinden Sie dann das Gallium (Ga) und drei Wasserstoffatome mit Einfachbindungen. Wir haben bisher sechs Elektronen verwendet (eine Bindung = zwei Elektronen). Jedes Wasserstoffatom und Galliumatom zur Erfüllung der Oktettregel, Gallium spendet drei Elektronen an drei Wasserstoffatome und vervollständigt deren Oktett.

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Lewis-Punktstruktur von GaH3

Resonanz der GaH3-Lewis-Struktur

Das Galliumhydroxid-Molekül zeigt keine Resonanz, da dieses Molekül keine Doppelbindung zur Delokalisierung von Elektronen enthält, außerdem gibt es keine Elektronenbewegung im Molekül, daher GaH3 zeigt keine Resonanz und es gibt auch keine Resonanzstruktur für GaH3.

GaH3-Lewis-Strukturform

Trihydridogallium oder Gallan (GaH3) hat eine trigonale ebene Geometrie. Mit den drei Sp3-Hybridorbitalen.

GaH3-Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von GaH3
Gallane 3D-Bälle 2
3D-Lewis-Struktur von GaH3 wikipedia

Formale Ladung der GaH3-Lewis-Struktur

Das Lewis-Struktur Die formalen Ladungen von GaH3 können mit der folgenden Formel berechnet werden: FC = V – N – B/2 Wobei V = nein. der Valenzelektronen, N = nein. der nichtbindenden Elektronen, B = nein. Bindungselektronen 

Das formelle Ladung der GaH3-Lewis-Struktur

FC von Ga in GaH3 Lewis-Struktur = 3 – 0 – 3/2 = 0

FC von H in GaH3 Lewis-Struktur = 1-0-1/2 = 0 Im Molekül Gallan (GaH3) haben das Gallan und Wasserstoff null formale Ladungen.

Bindungswinkel der GaH3-Lewis-Struktur

Das Galliumhydrid hat eine trigonale planare Geometrie mit einem Bindungswinkel von 120o

GaH3-Lewis-Struktur-Oktettregel

 Im Galliumhydroxid (GaH3)-Molekül muss Gallium (Ga) seine äußersten drei Elektronen an das Wasserstoffatom abgeben und sein äußerstes Orbital-Oktett vervollständigen, während das Wasserstoffatom (H) nur ein Elektron in seiner äußersten Schale hat und daher ein Elektron akzeptiert vom Galliumatom und vervollständigt sein Dublett, auf diese Weise nehmen drei Wasserstoffatome drei Elektronen vom Galliumatom auf und vervollständigen ihr Oktett und werden stabil.  

Die Oktettregel selbst besagt, dass das Molekül stabil ist, wenn alle Atome im Molekül ihr Oktett vervollständigen, indem sie Elektronen miteinander teilen.

GaH3-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Galliumhydrid (GaH3) hat keine freien Elektronenpaare. Das freie Elektronenpaar am Atom ist durch einen Punkt gekennzeichnet. Einzelpaare sind die Elektronenpaare, die nicht an der Bindungsbildung im Molekül teilnehmen, im Allgemeinen sind Einzelpaare am Zentralatom vorhanden. 

Das einsame Paar repräsentiert viele signifikante Eigenschaften eines Moleküls wie die Form dieses Moleküls, Gallan (GaH3) enthält kein einsames Elektronenpaar, es enthält alle Bindungspaare von Elektronen.

GaH3 Valenzelektronen

Im GaH3 Lewis-Struktur, Gallium (Ga) ist ein Metall und Wasserstoff (H) ist ein Gas. Das Wasserstoffatom im Galliumhydroxid hat also 1 Valenzelektron, während das Galliumatom im Galliumhydroxid drei Valenzelektronen hat. Wenn man bedenkt, dass es 3 Wasserstoffatome im Gallan (GaH3)-Molekül gibt, also insgesamt 3 Valenzelektronen eines Wasserstoffatoms. Insgesamt haben wir also 3+3 = 6 Valenzelektronen. 

GaH3-Hybridisierung

Im Gallan (GaH3)-Molekül erfährt das Galliumatom sp3 Hybridisierung als,

Ga = [Ar] 3d10 4s2 4p1  

H = 1s1  

Das Galliumatom enthält drei ungepaarte p-Elektronen und das Wasserstoffatom hat ein ungepaartes 1s-Elektron, daher gibt das Galliumatom drei Elektronen an die drei Wasserstoffatome ab und bildet eine Drei-Sigma-Ga-H-Bindung. Welche drei sp3-Hybridorbitale bilden. Und einer sp3-Hybridisierung aufgrund einer sp3-Hybridisierung unterzogen wird, hat GaH3 eine trigonale planare Geometrie.

GaH3-Löslichkeit

Gallan (GaH3) ist ein unpolares Molekül, das so istlin Tetramethylethylendiamin polar löslicht. Und unlöslich in einem unpolaren Lösungsmittel.

Ist GaH3 wasserlöslich

Galliumhydrid (GaH3) liegt in gasförmiger Form vor und ist in Wasser unlöslich. Es ist ein unpolares Molekül, das sich nur in polaren Lösungsmitteln auflöst.

Ist Gah3 ein starker Elektrolyt? ?

Galliumhydrid (GaH3) ist kein starker Elektrolyt, da es nicht leicht in Ionen dissoziiert und in Wasser nicht löslich ist. es wirkt als Elektrolyt in polarem Tetramethylethylendiamin-Lösungsmittel, weil sich GaH3 in diesem polaren Lösungsmittel auflöst und in diesem Lösungsmittel in Ionen dissoziiert.

Ist Gah3 sauer oder basisch?

Galliumhydrid ist von Natur aus Bronsted-Säure.

Ist Gah3 polar oder unpolar?

Galliumhydrid (GaH3) wird durch die Kombination von einem Gallium- und drei Wasserstoffatomen gebildet. Die Elektronegativität des Galliumatoms beträgt 1.81 und die der Elektronegativität des Wasserstoffatoms beträgt 2.20. Die Differenz zwischen der Elektronegativität von Wasserstoff und Gallium beträgt 0.39.

 Dieser große Elektronegativitätsunterschied zwischen Gallium und Wasserstoff zeigt an, dass die Elektronenpaare wöchentlich vom Wasserstoffatom angezogen werden, daher ist die Ga-H-Bindung im GaH3-Molekül unpolar. Der Elektronegativitätsunterschied zwischen Gallium und einem Wasserstoffatom ist sehr gering, daher werden die Wasserstoff- und Galliumatome wöchentlich voneinander angezogen, weshalb die Ga-H-Bindung stark unpolar ist.

Is GaH3 linear ?

Galliumhydrid ist kein lineares Molekül, sondern eine trigonale ebene Geometrie.

Ist Gah3 paramagnetisch oder diamagnetisch?

    

Galliumhydrid (GaH3) zeigt diamagnetische Natur, weil Gallan (GaH3) alle gepaarten Elektronen enthält, die 10 an der Zahl sind, daher wird es stark von dem angelegten Magnetfeld angezogen und bildet ein induziertes Magnetfeld in der entgegengesetzten Richtung.

Auch solche Atome, Ionen oder Moleküle, die einsame Elektronenpaare oder ein unbesetztes äußerstes Orbital enthalten, haben eine paramagnetische Natur, während jene Atome, Ionen oder Moleküle, die alle gepaarten Elektronen enthalten, ihrer Natur nach diamagnetisch sind.

GaH3 kocht Punkt

Der Siedepunkt von Gallium ist sehr hoch und liegt bei 22040C, während der Siedepunkt von Galliumhydrid (GaH3) nicht bestimmt werden kann. Das Galliumhydrid (GaH3) liegt in viskoser flüssiger Form vor, sein Schmelzpunkt liegt bei -15oC.

Zusammenfassung

Im obigen Artikel werden wir die Lewis-Struktur von GaH3 und ihre 19 Fakten diskutieren, darunter die Lewis-Struktur, das freie Elektronenpaar, die Form des Moleküls, Hybridisierung, Resonanz, Oktettregel, formale Ladungen, Löslichkeit, saure oder basische Natur, polar oder nicht -polar, Bindungswinkel, paramagnetische oder diamagnetische Natur, Siedepunkt usw.

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