GaI3-Lewis-Struktur, Eigenschaften: 17 wissenswerte Fakten

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Die GaI3-Lewis-Struktur stellt fast 17 Fakten über die Verbindung dar. Die elektronische Bildung einer chemischen Bindung zwischen Gallium und Jod und ihr Elektronenteilungsprozess werden in diesem Artikel relevant diskutiert.

Die GaI3-Lewis-Struktur ist eine grundlegende Skizze der Form, die von Gallium und Jod gebildet wird, nachdem sie ihre Valenzelektronen miteinander geteilt haben, wobei die Elektronen durch Punkte gekennzeichnet sind. Die Fakten, die in den Artikeln hervorgehoben würden, sind:

Zeichnen der GaI3-Lewis-Struktur

Das Zeichnen einer grundlegenden Skizze der Lewis-Struktur einer Verbindung folgt fünf strategischen Schritten, die auch für Galliumiodid nicht außergewöhnlich sind. Diese Schritte werden im Folgenden beschrieben:

Schritt 1: Die Berechnung der Anzahl der Valenzelektronen in jedem der Elemente Gallium und Jod ist der erste grundlegende Schritt, bevor Sie mit dem Zeichnen beginnen. Die Anzahl der Valenzelektronen wird später in diesem Artikel erwähnt.

Schritt 2: Der zweite wichtige Schritt besteht darin, das Atom zu identifizieren, das die zentrale Position in der Struktur einnehmen würde. Gallium nimmt im Galliumjodid den zentralen Platz ein, da drei Jodatome um ein Galliumatom herum existieren.

Schritt 3: Der dritte Schritt besteht darin, zwei Elektros, die teilweise von Gallium- und Jodatomen geteilt würden, miteinander zu verbinden. Diese zwei Punkte oder Elektronen wären die Notation der chemischen Bindung, die von den Atomen erzeugt wird

Schritt 4: Das Oktett (Oktettregel wird später definiert) würde in den nächsten Schritten mit weiteren Elektronenpunkten gefüllt. Elektronenpunkte würden dargestellt, um die Einzelpaare an den äußeren Atomen zu bezeichnen und ihnen die Valenzelektronenpaare aufzuerlegen.

Schritt 5: Die Berechnung der formalen Gebühren ist der nächste Schritt, der folgen muss, da diese Gebühren helfen, die Stabilität von zu identifizieren Lewis-Struktur der Verbindung.

GaI3-Resonanz der Lewis-Struktur

Resonanz bezieht sich auf den Prozess des Wechselns der π-Bindungen mit dem zusätzlichen Elektron, das in jedem Atom einer Verbindung vorhanden ist. Resonanzstrukturen werden dargestellt, indem die chemische Formel intakt bleibt.

In GaI3 existiert daher keine π-Bindung; Der Resonanzprozess ist für diese Verbindung irrelevant und die Resonanzstruktur kann auch für Galliumiodid nicht dargestellt werden.

GaI3-Lewis-Strukturform

Nach dem Skizzieren der Lewis-Struktur einer Verbindung gibt es eine molekulare Geometrie, die als die Form dieser Verbindung betrachtet wird.

Das Lewis-Struktur von Gai3 stellt seine molekulare Geometrie dar, indem es die Anzahl und Art der Bindungen auferlegt. Die Form der Verbindung wird als Trigionalplaner bestimmt.

Formale Ladung der GaI3-Lewis-Struktur

Die Lewis-Struktur einer Verbindung ist zuverlässig beim Ausdrücken der formalen Ladung der Gesamtverbindung. Es ist wichtig, die Anzahl der Bindungspaare und freien Elektronenpaare anzugeben, die die Hauptkomponente bei der Berechnung individueller formaler Änderungen sind.

Die Formel zur Berechnung formaler Änderungen lautet

Formalladung = Anzahl der Valenzelektronen – Anzahl der nichtbindenden Valenzelektronen – (Bindungselektronen/2)

Formale Ladung von Gallium = 3 – 0 – (3/2) = 1.5

Formelle Ladung jedes Jodatoms = 7 – 6 – (1/2) = 1.5

Daher beträgt die formelle Gesamtgebühr Null.

GaI3 Lewis-Strukturwinkel

Der ideale Bindungswinkel der trigonalen Planergeometrie beträgt 120°. Dieser Bindungswinkel unterscheidet sich von den Verbindungen mit freien Elektronenpaaren. Einsames Paar – Bindungspaar-Kollision ist der Grund dafür, den Verbindungen unterschiedliche Bindungswinkel zu geben.

Der Bindungswinkel von GaI3 beträgt 120°, was auf eine symmetrische Struktur der Verbindung hinweist. Null formale Ladung und sehr geringe Menge an Einzelpaaren – die Kontraktion der Einzelpaare reicht nicht aus, um der Verbindung einen anderen Bindungswinkel zu verleihen.

GaI3-Lewis-Struktur-Oktettregel

Die Oktettregel hat einen großen Wert bei dem Elektronenteilungsprozess, dem die Verbindungen vorangehen. Diese Regel bezieht sich auf die Notwendigkeit des Elektrons unter den periodischen Elementen, sein letztes Elektronenenergieniveau mit 8 Elektronen zu füllen, um die ultimative Stabilität als sein nächstgelegenes Edelgas zu erreichen.

GaI3 wird auch einem Elektronenteilungsprozess unterzogen, um seinen Oktettzustand zu erfüllen. Gallium benötigt 3 Elektronen, um seine elektronische Geometrie mit 8 Elektronen zu stabilisieren, während jedes Jodatom 1 Elektron benötigt, um ein Oktett zu füllen. Dort teilen sie ihre Elektronen miteinander und erfüllen Oktett.

GaI3-Lewis-Struktur-Einzelpaare

Nach der Bildung chemischer Bindungen mit anderen Elementen wird die Gesamtzahl der freien Elektronenpaare der Verbindung auf die Anzahl der im Zentralatom vorhandenen freien Elektronenpaare bezogen.

In Galliumtrioxid kann es leicht anhand der identifiziert werden Lewis-Struktur dass Gallium, das Zentralatom, kein freies Elektronenpaar besitzt. Nicht alle Valenzelektronen nehmen an der Bindung teil, was dafür sorgt, dass Gallium ein einsames Paar hat.

GaI3 Valenzelektronen

Es wurde bereits oben in diesem Artikel erwähnt, dass die Berechnung der Valenzelektronen der einzelnen Elemente in einer Verbindung der wichtigste Schritt dazu ist Zeichnen Sie die Lewis-Struktur irgendeiner Verbindung. Die Anzahl der im letzten Energieniveau eines Elements vorhandenen Elektronen bezieht sich auf Valenzelektronen.

Galliumjodid, das Metallhalogenid mit zwei periodischen Element-, Gallium- und drei Jodatomen ist an der Bildung dieser Verbindung beteiligt. Gallium hat drei Valenzelektronen und jedes Jodatom besitzt sieben Valenzelektronen.

GaI3-Hybridisierung

Hybridisierung kann aus der Form der Verbindungen gefunden werden. Die Molekülgeometrie befasst sich mit der Hybridisierungsformel.

Entsprechend der Form von GaI3 ist die Hybridisierung von Galliumiodid sp2. Diese Hybridisierungsformel ist ideal, um die Tribunal-Planner-Geometrie in der Chemie darzustellen, die GaI3 besitzt.

GaI3-Löslichkeit

Die Löslichkeit von Gal3 hängt von mehreren chemischen und physikalischen Eigenschaften der Verbindung ab. Das Verschmelzen zweier Elemente induziert eine spezifische Bindungsstruktur, um die Geometrie des Verbundwerkstoffs hervorzuheben. Die Kräfte zur Bildung dieser Bindungen sind das Merkmal, das die Löslichkeit der verschiedenen Verbindungen unterscheidet.

Wie wir feststellen können, wird die Löslichkeit von GaI3 durch seine chemische Bindungseigenschaft manipuliert. Die intermolekulare Kraft des Hybrids ist der Hauptfaktor, der seine Löslichkeit in jeder Substanz reguliert. Galliumtrijodid ist bevorzugt in Säuren nicht lösliche organische Substanzen.

Löslichkeit von GaI3 in Wasser

Die Ionenstruktur bereitet den Verbindungen Schwierigkeiten, in wasserähnlichen Substanzen löslich zu werden. GaI3 wurde als kovalente Verbindung erkannt, daher unterscheidet sich seine Löslichkeit in Wasser im Allgemeinen.

Die Wasserlöslichkeit von GaI3 kann als Zersetzung angesprochen werden. Die kovalente Verbindung zersetzt sich daher in Wasser bei normaler Temperatur; es kann erreicht werden, dass es in Wasser löslich ist.

GaI3 ist ein starker Elektrolyt

Hydratisierte Lösung der Verbindungen ist für die Stromleitung verantwortlich. In Wasser, wenn zwei Ionen dissoziieren, wird die elektrolytische Natur der Verbindung durch das Ion gezeigt.

GaI3 dissoziiert leicht in Wasser und gibt Ga+- und I-Ionen ab. Diese Ionen leiten Elektronen hervorragend. Hier tritt nur eine Bedingung auf, nämlich das Vorhandensein einer hydratisierten Lösung der Verbindung, die die Zersetzung der Verbindung und die Leitung von Elektrizität antreibt. Daher ist Galliumiodid ein starker Elektrolyt.

GaI3 sauer oder basisch

Acidität oder Basizität hängt vom pH-Wert der Verbindungen ab. Gallium ist ein Metall mit neutralem pH-Wert. Darüber hinaus ist das Jodatom das letzte Halogen in einer periodischen Reihe, daher ist sein Säuregehalt am höchsten.

GaI3 ist leicht sauer, da es aus drei Jodatomen besteht. Die hydratisierte Lösung der Verbindung produziert Ga(OH)3, das an der Metasynthesereaktion mit saurem pH-Wert teilnimmt.

GaI3 polar oder unpolar

Die Polarität hängt von der elektronischen Anordnung und der geometrischen Form der Verbindungen ab. Symmetrische Diagramme zeigen Nullpolarität aufgrund der Aufhebung der Spannung von jeder Seite.

GaI3 hat eine symmetrische Geometrie, was die Tatsache verdeutlicht, dass Galliumiodid eine unpolare anorganische Verbindung ist.

GaI3 eine Lewis-Säure oder -Base

Lewis-Säure ist das Element, das ein leereres Orbital zum Aufnehmen von Elektronen enthält, während Leis-Base sich auf die Substanzen bezieht, die zusätzliche Elektronen haben und die Elektronen an Lewis-Säuren abgeben.

Galliumjodid ist eine kovalente Verbindung, hier Gallium und Jod, beides Elemente, die Elektronen aufnehmen und Elektronen miteinander teilen. Daher werden beide Elemente als Lewis-Säure und Lewis-Base betrachtet. Jod ist jedoch saurer als Gallium und hat einen Mangel an einem Elektron auf der letzten Energieebene.

GaI3 linear

Die lineare Form kann durch die Erwähnung des Bong-Winkels von 180° einer Verbindung mit zwei unterschiedlichen periodischen Elementen verteidigt werden. Hier hält ein zentrales Atom nur zwei andere Atome auf seinen beiden Seiten.

gai3 Lewis-Struktur
GaI3-Lewis-Struktur und ihre Form aus Wikipedia

GaI3 ist ein nichtlineares Metallhalogenid und hat drei Jodatome, die um das Zentralatom Gallium kreisen. Der Winkel zwischen den Bindungen beträgt 120°.

GaI3 paramagnetisch oder diamagnetisch

Die paramagnetische Natur der Verbindung wird aufgedeckt, wenn gezeigt werden kann, dass ungepaarte Elektronen darin vorhanden sind, während bei einer diamagnetischen Verbindung alle Elektronen gepaart und angeordnet sind.

Galliumjod hat alle gepaarten und freien Elektronenpaare an Jodatomen. Daher ist diese Verbindung eindeutig ein diamagnetisches Komposit.

Zusammenfassung

Galliumiodid wurde als starke kovalente Verbindung gefunden, die durch einen Elektronenteilungsprozess aufgebaut wird. GaI3-Lewis-Struktur hat effektives Wissen über geliefert chemische Eigenschaften der Verbindung sowie interne Fakten der Verbindung, die durch ihre Geometrie gehalten werden.

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