Dieser Artikel veranschaulicht, dass Gef4 für Germaniumtetrafluorid steht und uns über Atomladungen, Winkel, Dipolmomente, Bindungslängen, Bindungslängen und Gesamtenergie informiert.
Die Lewis-Struktur von Gef4 hat vier Einfachbindungen in Germanium- und Fluoratomen. In der Lewis-Struktur von Gef4 befinden sich die Ge-Atome im Zentrum, und Fluoratome liegen um die Ge-Atome herum.
Wie zeichnet man die Lewis-Struktur von Gef4?
In Molekülen vorhandene Valenzelektronen werden durch einen Punkt dargestellt Struktur, die Lewis genannt wird Punktstruktur. Um chemische Bindungen in einem Molekül zu finden, ist die Lewis-Struktur die einfachste Methode, die die Molekülgeometrie vorhersagt.
Zu Zeichnen Sie die Lewis-Struktur Folgende Schritte werden verwendet:
Step1:
Finden Sie die Valenzelektronen in den gegebenen Molekülen von Gef4, Ge besteht in seiner äußersten Schale aus 4 Valenzelektronen und Fluor besteht aus 7 Valenzelektronen in seiner äußersten Schale.
Somit sind die gesamten Valenzelektronen im Gef4-Molekül 32.
Step2:
Finden Sie nach dem Zählen der Valenzelektronen des Moleküls das Element, das am wenigsten elektronegativ ist, und machen Sie es zum Zentralatom dieses Moleküls.
Beispielsweise ist im Gef4-Molekül Germanium das am wenigsten elektronegative Element und besteht aus der Position des Mittelatoms.
Step3:
Zeichne ein Skelett der Gef4 Lewis-Struktur und verbindet alle Atome durch Einfachbindungen.
Step4:
Nach dem Zeichnen des Skeletts der Gef4 Lewis-Struktur, ordnen Sie die freien Elektronenpaare jedem Atom im Molekül zu. Da Germanium das Zentralatom ist, enthält es keine freien Elektronenpaare, da alle Valenzelektronen an der Einfachbindungsbildung teilnehmen.
Das umgebende Atom Fluor besteht aus einem einsamen Paar von am Strand drei Fluoratomen. Dies ergibt 3 freie Elektronenpaare am Fluoratom.
Step5:
Betrachten Sie nun das Oktett jedes Atoms in Gef4-Molekülen. Wenn das Oktett nicht vollständig ist, zeichnen Sie die Doppel- oder Dreifachbindung, um das Oktett jedes Elements zu erfüllen.
Im Fall des Gef4-Moleküls ist das Oktett jedes Elements vollständig und erfüllt. Also das letzte gef4 Lewis-Struktur ist wie unten gezeichnet.
Gef4 Lewis-Struktur-Resonanz
Wenn wir über die Lewis-Struktur Gef4 sprechen, bildet Germanium Einfachbindungen mit Fluor. Wenn wir zwei oder mehr gültige Lewis-Strukturen für dasselbe Molekül zeichnen können, haben wir Resonanz.
Resonanz tritt nur auf, wenn ein Molekül mindestens eine Doppelbindung enthält. Einzelbindungsmoleküle zeigen niemals Resonanz.
Gef4 Lewis-Strukturform
NB: Struktur von Gef4 Lewis Struktur besteht Ge aus 4 bindenden Orbitalen, die mit einem Fluoratom verbunden sind, und weist tetraedrische Formen auf. Es ist eine Tetraederpyramidenstruktur, die aus 4 Ecken und 4 dreieckigen Flächen besteht.
Gef4 Lewis-Struktur Formalgebühr
Formelle Ladungen (q) stellen Atomladungen in Molekülen dar, wenn kovalente Bindungen gebildet werden. Die Ladung eines Atoms wird durch die Differenz zwischen seinen in seinem freien neutralen Zustand verfügbaren Valenzelektronen und seinen in a zugeordneten Valenzelektronen bestimmt Lewis-Struktur.
Die Gleichung zum Ermitteln der Formalladung in Gef4 lautet wie folgt:
F = V- N – ½ B
Woher,
F = Formalgebühr auf Gef4(0)
V = Valenzelektron(4)
N = Anzahl nichtbindender Valenzelektronen in Gef4 (0)
B = Gesamtzahl der Bindungselektronen in Gef4 (4)
Also die formelle Anklage auf Gef4 ist Null.
Gef4 Lewis-Strukturwinkel
Gef4 hat eine tetraedrische Geometrie, deshalb hat Gef4 nur gebundene Elektronenpaare, die Bindungswinkel betragen 109.5 Grad, aber wenn es ungebundene Elektronenpaare gäbe, würden sie die anderen Atome weiter wegdrücken und die Bindungswinkel verkleinern.
Somit hat Gef4 einen Bindungswinkel von 109.5°.
Gef4 Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Im Gef4 Lewis-Struktur, werden wir sehen, dass Fluor das Germaniumatom umgibt und zum äußeren Element wird. Wir müssen also das Oktett des Fluoratoms vervollständigen, weil es 7 Valenzelektronen in seiner äußeren Hülle hat und ein weiteres Elektron benötigt, um das Oktett zu vervollständigen.
Also im Lewis-Struktur von Gef4 folgen alle Atome der Oktettregel.
Gef4 Lewis-Struktur Einzelpaare
Bei Gef4 Lewis-Struktur, Ge bildet 4 Einfachbindungen mit Fluoratomen und verwendet alle Valenzelektronen in der Bindung, aber auf dem Fluor verbleiben 6 freie Elektronenpaare.
Somit gibt es in Gef6-Molekülen insgesamt 4 * 24 = 4 einsame Elektronenpaare.
Gef4 Valenzelektronen
Die Valenzelektronen werden verwendet, um Bindungen mit den anderen Elektronen des Atoms einzugehen. In der Germanium-Elektronikkonfiguration sind 4s2,4p2 in seiner Lewis-Struktur, das Valenzelektron in Germanium ist vier und in Fluor (2s2,2p5) ist es sieben (4*7=28). Als Ergebnis hat das Gef4-Molekül insgesamt 32 Valenzelektronen.
Gef4-Hybridisierung
Die Hybridisierung ist die einfachste Form der Verteilung von Elektronen in Orbitalen unterschiedlicher Energieniveaus und sammelt Informationen über die Verbindung und alle damit verbundenen Eigenschaften. Die Anzahl der Valenzelektronen in Gef4 beträgt 32, von 32 Valenzelektronen sind 4 an der Bindungsbildung beteiligt und 28 sind nicht bindende Elektronen.
Somit werden sterische Zahlen gefunden und berechnet, indem einzelne Elektronenpaare am Zentralatom addiert werden und diese um die Zentralatome herum vorhanden sind.
EC von Ge im Grundzustand: 3d10, 4s24p2
EC von Ge im angeregten Zustand: 4 s1,4px1,4py1,4Stk1
Die Hybridisierung von Gef4 ist sp3.
Gef4-Löslichkeit
Germaniumfluorid ist ein farbloses Gas mit einem charakteristischen, knoblauchähnlichen Geruch. Es ist wasserlöslich und reagiert mit Wasser unter Bildung von Flusssäuren.
Ist Gef4 wasserlöslich?
Ja, die Gef4 Lewis-Struktur ist in Wasser leicht löslich, und in Wasser dissoziiert es in Ionen und wird ionisch.
Ist Gef4 ein starker Elektrolyt?
Der Elektrolyt ist derjenige, der in Ionen dissoziiert, die positive und negative Ionen sind, wenn eine Lösung in Wasser hergestellt wird. Gef4 ist ionisch und leicht in Wasser gelöst, daher verhält es sich wie ein Elektrolyt.
Ist Gef4 sauer oder basisch?
Das Gef4 verhält sich wie Säure, seine saure Natur bedeutet, dass Moleküle die Elektronen in Lösung aufnehmen, und in Wasser reagiert es und bildet Flusssäure Säuren. Daher die Gef4-Lewis-Struktur ist sauer.
Ist Gef4 polar oder unpolar?
Unpolare Moleküle sind solche, bei denen die Ladung symmetrisch über alle in den Molekülen vorhandenen Atome verteilt ist und das Dipolmoment Null ist.
Ja, Gef4 hat ein Dipolmoment von Null und zeigt unpolare Eigenschaften.
Ist Gef4 eine Lewis-Säure oder -Base?
Gef4 wirkt als Lewis-Säuren, da Ge ein d-Orbital hat, das bereit ist, Elektronen aufzunehmen, und Lewis-Säure bedeutet, die Elektronen in ihren freien Orbitalen aufzunehmen.
Ist Gef4 linear?
Nein, Gef4 ist nicht linear, weil es eine tetraedrische Geometrie und eine sp3-Hybridisierung zeigt, und dies ergibt Tetraeder-Pyramiden-Formen mit einem Winkel von 109.5 Grad.
Ist Gef4 paramagnetisch oder diamagnetisch?
Der von diamagnetischen Materialien gezeigte Magnetismus wird als Diamagnetismus bezeichnet. Materialien werden frei magnetisiert, wenn sie einem Magnetfeld ausgesetzt werden. Allerdings bewegt sich die Magnetisierung im Vergleich zum Magnetfeld in die entgegengesetzte Richtung.
Gef4 ist diamagnetisch, da sein Dipolmoment Null ist, und wenn wir seine Hybridisierung sehen, ist es sp3-hybridisiert und alle Elektronen sind gepaart. Somit zeigt die Paarung von Elektronen, dass das Gef4 Lewis-Struktur ist diamagnetisch.
Gef4 Siedepunkt
Die Temperatur, bei der der Dampfdruck einer Flüssigkeit gleich dem Druck einer Flüssigkeit ist, die diese Flüssigkeit umgibt, bei der Flüssigkeit in Dampf übergeht, wird als Siedepunkt bezeichnet.
Somit hat Gef4 einen Siedepunkt von –36.5 °C.
Gef4-Bindungswinkel
Das Germaniumtetrafluorid hat einen Bindungswinkel von 109.5 Grad mit sp3-Hybridisierung und tetraedrischer Molekülform.
Zusammenfassung
Gef4 steht für Germaniumtetrafluorid. Lewis-Struktur von Gef4 hat vier Einfachbindungen in Germanium- und Fluoratomen. In Molekülen vorhandene Valenzelektronen werden durch einen Punkt dargestellt Struktur, die Lewis genannt wird Punktstruktur. Wenn wir über die Gef4 sprechen Lewis-Strukturbildet Germanium eine sp3-Hybridisierung mit einem Bindungswinkel von 109.5 Grad.
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