Glykolsäurestruktur: Detaillierte Erklärung

Die Glykolsäurestruktur ist eines der kleinsten Moleküle in der Familie der α-Hydroxysäuren (AHA). Seine Struktur und andere Eigenschaften werden in diesem Artikel veranschaulicht

Die Glykolsäurestruktur ist eine Monocarbonsäure, bei der die Methylgruppe durch die Hydroxylgruppe (-OH) ersetzt ist. Die Glykolsäurestruktur hat auch eine funktionelle Gruppendualität von Carboxylatgruppen (-COOH) und Hydroxylgruppen (-OH), die für ihre verschiedenen physikalischen und chemischen Eigenschaften und Anwendungen verantwortlich ist.

Darstellung der Glykolsäurestruktur

Glykolsäure kann in 2D und 3D dargestellt werden. Die 2D-Struktur wird durch ein Linien- und Keilmodell dargestellt. Es zeigt, dass die Glykolsäurestruktur insgesamt 8 Bindungen umfasst, wobei es 4 Nichtwasserstoffbindungen, eine Doppelbindung, eine aliphatische Carbonsäuregruppe, 2 Hydroxylgruppen und 1 drehbare Bindung gibt.

Die chemische Formel von Glykolsäure ist HOCH₂COOH und seine IUPAC Name ist 2-Hydroxyessigsäure oder 2-Hydroxyethansäure. Es kann auch mit anderen Namen wie α-Hydroxyessigsäure, Glykolsäure, 2-Hydroxysäureglykol usw. bezeichnet werden.

Das Glykol saure 3D-Struktur kann mit Hilfe von visualisiert werden Kugel-Stab-Modell oder röntgenkristallographische Technik. Seine Kristallographie und 3D-Strukturbeschreibung erklären die Positionierung und Orientierung verschiedener Atome im Molekül. Die 3D-Glykolsäurestruktur repräsentiert Kugeln als verschiedene Atome im Glykolsäuremolekül und die Länge der Stäbchen als Bindungen. In der Glykolsäurestruktur sind die Bindungslängen länger und größer als der Radius der Atome, die Kugeln darstellen.

Eigenschaften erklärt durch Glykolsäurestruktur

Die Glykolsäurestruktur kann viele Eigenschaften erklären, die mit ihrer physikalischen Erscheinung oder ihrem chemischen Verhalten zusammenhängen.

Mehr über Glykol ausarbeiten saure Struktur Eigenschaften dann ist es ein geruchloser, farbloser und hygroskopischer kristalliner Feststoff. Es ist Molmasse beträgt 76.05 g/mol und seine Dichte 1.49 g/cm3. Sein Schmelzpunkt liegt bei 75 Grad Celsius und es zersetzt sich vollständig bei seinem Siedepunkt. Glykolsäure ist in Wasser mit einem Löslichkeitsbereich von 70 % löslich. Es ist auch in organischen Lösungsmitteln wie Alkohol, Aceton, Essigsäure und Ethylacetat löslich.

Eine weitere wichtige Eigenschaft, die die Glykolsäurestruktur demonstriert, ist Säure. Glykolsäure hat im Vergleich zu Essigsäure eine etwas stärkere Säure. Der Grund für diese erhöhte Acidität ist das Vorhandensein einer starken elektronenziehenden Hydroxylgruppe anstelle eines Wasserstoffs oder einer Methylgruppe, wie es bei Essigsäure gezeigt wird. Die stark elektronenziehende endständige Hydroxylgruppe zieht das Elektron an, wodurch die Elektronendichtewolke um das Molekül herum zunimmt und das –I (Induktive Wirkung)-Effekt, wodurch der Säuregehalt des gesamten Moleküls erhöht wird.

Aufgrund des Vorhandenseins der Carboxylatgruppe kann die Glykolsäurestruktur mit verschiedenen koordinativen Komplexen bilden Übergangsmetall Ionen, insbesondere Pb2+ und Cu2+. Die Carboxylatgruppe kann leicht mit Metallionen koordinieren. Auch die Hydroxylgruppe zeigt durch den Verlust von Wasserstoffionen oder Protonen eine Beteiligung an der Komplexbildung.

Vorkommen von Glykolsäure

Glykolsäure kommt normalerweise in der Natur vor. Es kommt häufig in Gemüse und Obst vor. Aber seine häufigste Quelle ist Zuckerrohr. Ananas, unreife Weintrauben und Cantaloupe-Melonen sind andere Quellen, aus denen sie leicht isoliert werden können.

Biochemisch wird es während der Photorespiration hergestellt. Seine Bildung ist jedoch sehr schwierig, da die Photorespiration eine Nebenreaktion der Photosynthese ist. Die Möglichkeit der Herstellung von Glykolsäure auf natürliche Weise, obwohl schlank, ist nicht unmöglich. Es kann über verschiedene andere enzymatische Wege extrahiert werden, die einen geringeren Energieverbrauch erfordern.

Anwendungen von Glykolsäure

Glykolsäure hat mehrere Verwendungen und Anwendungen. In dem Textilindustrie, es wird zum Färben von Stoffen und zum Gerben von Leder verwendet. In dem Lebensmittelherstellung, -verarbeitung und -verpackungsindustrie es wird für alle Zwecke verwendet. Es wird als Konservierungs- und Geschmacksverstärker verwendet. Seine verschiedenen Verbindungen und Derivate werden in Lösungsmitteln, Kunststoffen, Emulsionen, Additiven für Farben und Tinten sowie als Bodenreinigungsmittel verwendet.

In vielen Laborpräparate und akademische ForschungEs wird als Zwischenprodukt für organische Synthesemethoden wie langkettige Polymerisationsreaktionen, Veresterungen und Oxidations-Reduktions-Reaktionen verwendet.

Glykolsäure ist ein großer Game-Changer in der Schönheits-, Hautpflege- und Kosmetikindustrie. Viele Schönheitsexperten und Kosmetiker schwören in ihrer Hautpflege auf Glykolsäure. Es wird von mehreren Forschern erwähnt, dass es als kleinstes Molekül in der Familie der α-Hydroxysäuren (AHA) leicht durchdringbar und von der Haut resorbierbar ist.

Viele Glykolsäure-Peelings, Seren, Seifen und Peelings haben den Markt gehortet. Es wird normalerweise gesagt, dass es viele dermatologische Erkrankungen wie Aufhellung von Aknenarben, Hyperpigmentierung, Porenreinigung, extreme Trockenheit usw. heilen und behandeln kann. Aber es sollte mit Vorsicht behandelt werden, da es ätzend ist. Es kann zu einem potenziellen Hautreizstoff werden, wenn es im Übermaß oder in seiner reinsten Form verwendet wird.

Erklären Sie die Laborzubereitung von Glykolsäure

Obwohl viele Methoden zur Herstellung von Glykolsäure unter Laborbedingungen verfügbar sind, ist die am häufigsten verwendete Methode die Reaktion von Natriumhydroxid (NaOH) mit Chloressigsäure (ClCH₂COOH) gefolgt von einer erneuten Ansäuerung. Dies ergibt Glykolsäure als Hauptprodukt und Natriumchlorid (NaCl) als Nebenprodukt. Einige andere ungewöhnliche Methoden zur Synthese von Glykolsäure sind die Hydrierung von Oxalsäure und die Hydrolyse von Cyanhydrinen aus Formaldehyd.

Wer hat Glykolsäure entdeckt? Erkläre seine Geschichte.

Glykolsäure wurde erstmals 1851 vom deutschen Chemiker Adolph Strecker und dem russischen Chemiker Nikolai Nikolaevich Sokolov hergestellt. Zum ersten Mal wurde Hippursäure mit Salpetersäure (HNO) behandelt₃) und Stickstoffdioxid (NO₂) um es zu erhalten. Der Name wurde erstmals 1848 vom französischen Chemiker Auguste Laurent geprägt. Dies liegt daran, dass er dachte, dass Glycin das Aminosäurederivat der damals entdeckten hypothetischen Säure sein könnte.

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Mansi Sharma

Hallo, ich bin Mansi Sharma, ich habe meinen Master in Chemie abgeschlossen. Ich persönlich glaube, dass das Lernen enthusiastischer ist, wenn es mit Kreativität gelernt wird. Ich bin Fachexperte für Chemie.
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