Goldstruktur, Eigenschaften: 31 Komplette schnelle Fakten

In diesem Artikel diskutieren wir eine seltene Übergangsmetall-Goldstruktur und ihre 31^st Eigenschaften. Lassen Sie uns über das teure Übergangsmetall Gold und seine wichtigen Fakten sprechen.

Gold ist ein gebräuchlicher chemischer Name, sein lateinischer Name ist Aurum und wird mit Au bezeichnet. Gold ist die d-Block-Übergangsgruppe 11^th Element. Es ist ein 5d-Element und weist aufgrund der Übergangsmetall-Goldstruktur metallische Eigenschaften auf und gehorcht der Kristallfeldtheorie. In der Goldstruktur ist ein 6s-Orbital vorhanden, und aufgrund des 6s-Orbitals zeigt es ein abnormales Verhalten, das von einer relativistischen Kontraktion herrührt.

Die elektronische Konfiguration der Goldstruktur ist [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹, also ist die stabilste Oxidationsform von Gold Au (III), weil es in dieser Form ein vollständiges f-Orbital hat und die stabilste Form erhält. Gold kann verschiedene organometallische Moleküle bilden, da seine Bindung den 3D-Elementen sehr ähnlich ist.

Einige wichtige Fakten über Gold

Gold ist in der Erdkruste vorhanden, es wird hauptsächlich durch Cyanid-Verfahren gewonnen. Das Golderz durchläuft verdünnte Natriumcyanidlösung, um mit Kalkwasser unter Luftzutritt für Oxidationszwecke alkalisch zu werden.

4Au + 8NaCN + 2H₂O +O₂ = 4Na[Au(CN)₂] + 4 NaOH

Die Lösung wird dann filtriert und Gold wird aus dem Filtrat durch Zinkspäne abgeschieden.

Zn +2Na[Au(CN)₂] = 2 Au + Na₂[Zn (CN)₂]

Das Zink wird durch verdünnte Schwefelsäure herausgelöst und dann wird der getrocknete Goldrückstand unter dem Borax geschmolzen.

Das Rohgold ist nicht rein, es enthält Kupfer, Silber und manchmal auch Blei. Der Bleiteil wird durch den als Cupellation bezeichneten Prozess entfernt. Der Kupferanteil wird durch oxidative Fusion mit Borax und Nitrat entfernt. Der Silberanteil kann durch Auskochen mit konzentrierter Schwefelsäure bis zur Silberabscheidung entfernt werden.

Die beste Methode, Gold aus Rohöl zu extrahieren, ist die elektrolytische Raffination mit einer HAuCl-Lösung₄ und Rohgoldablagerung an einer Anode.

Die Amalgamierung ist auch eine Methode, um das einheimische Gold von alluvialem Sand zu trennen. Bei dieser Methode trennen wir den Quecksilberanteil vom angeschwemmten Sand, um reines Gold zu erhalten.

Der Schmelzpunkt und Siedepunkt von Gold sind 1337.33 K bzw. 3243 K. Aufgrund von Schwermetallen ist die Energie, die zum Aufbrechen der interstitiellen Bindung benötigt wird, hoch. Die Farbe von Gold ist metallisch gelb. Seine ΔH-Zerstäubung beträgt 380 KJ/mol. Die Dichte von Gold beträgt 19.32 g/mol, also können wir sehen, dass es ein viel schwereres Element ist.

Der elektrische Widerstand bei 20⁰C ist 2.35 Ohm-cm. die Elektronegativität beträgt 2.4 auf der Pauling-Skala, so dass ersichtlich ist, dass Gold eine Affinität zur Elektronegativität wie Au hat^- ist aufgrund eines vollständigen 6s-Orbitals stabil. Die erste, zweite und dritte Ionisationsenergie einer Goldstruktur beträgt 890, 1973 und 2895 kJ/mol, wenn Elektronen aus s-, d-Orbitalen freigesetzt werden.

1.    Was ist die Goldstruktur?

Die Goldstruktur ist FCC (Face Centered Cubic), im Festkörper, der auch für seine charakteristische Farbe bekannt ist. Auch die metallisch gelbe Farbe der Goldstruktur entsteht durch Absorption im nahen UV-Bereich.

Die Farbe der Goldstruktur dient der Anregung von Elektronen aus dem d-Band zum sp-Leitungsband, das im blauen Farbbereich absorbiert wird. In der FCC-Struktur ist die Nettozahl der Atome = 8·1/8 + 6·1/2 = 1 + 3 = 4.

In der FCC-Struktur kennen wir die , also % des belegten Platzes = (4*4/3πr³)/ein³ * 100

Für FCC beträgt der Prozentsatz des belegten Raums also 74.05 %, also beträgt der Prozentsatz des leeren Raums 25.95, und es ist bewiesen, dass FCC das am dichtesten gepackte Würfelsystem ist.

2.    Ist Gold ein Übergangsmetall?

Gold ist Gruppe 11^th Element und gehört zum d-Block 5d-Element, also ist Gold ein Übergangsmetall. Übergangsmetalle sind solche, die in jedem Oxidationszustand teilweise gefüllte oder gefüllte d-Elektronen aufweisen. Aus der elektronischen Konfiguration von Gold ist ersichtlich, dass es gefüllte 5d-Orbitale hat, und bis zu einer Oxidationsstufe von +1 ist sein d-Orbital gefüllt.

Da Gold ein Übergangselement ist, zeigt es Übergangsmetalleigenschaften wie CFT. Die stabilste Oxidationsstufe der Goldstruktur bei der Bindungsbildung ist +2. Der Oxidationszustand +2 der Goldstruktur ist das d⁹ System und zeigt verschiedene CFT-Eigenschaften.

In der Goldstruktur Kristallfeldtheorie Gold spaltet sich in quadratischer Planergeometrie. Da Gold auch d-Elektronen und f-Elektronen gefüllt hat, ist für diese Elektronen die effektive Kernladung der Goldstruktur stark erhöht und die Wechselwirkung zwischen Gold und anderen Liganden nimmt ebenfalls so zu, dass sich die Goldstruktur quadratisch spaltet. Tatsächlich steigt der CFT-Wert von 3d-4d-5d-Orbitalen an.

Es gibt fünf Untergruppen in d-Orbitalen, sie sind d_xyD_yzD_xzD_x²-_y², und d_z². Diese fünf Sätze werden entsprechend ihrer Energie in zwei verschiedene Formen eingeteilt. Zuerst werden drei t genannt_2g, und später zwei heißen e_g. das e_g Satz Orbitale sind direkt an der Bindungsbildung mit Liganden beteiligt, so z_g hat eine höhere Energie als t_2g.

Die elektronische Konfiguration der Goldstruktur ist [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹, also fehlen in Au(II) zwei Elektronen aus der Goldstruktur, und Gold setzt ein Elektron aus dem 6s-Orbital und ein weiteres aus dem 5d-Orbital frei. In 5d-Orbitalen gibt es also neun Elektronen im Au (II) -System.

Diese neun Elektronen sind in den fünf Teilmengen angeordnet, also der letzten Teilmenge von d_x²-_y² erhält nur ein Elektron und das andere wird gepaart. Nun ist in der Kristallfeldtheorie die Energiedifferenz zwischen t_2g und e_g heißt 10D_q Wert, durch diesen Wert können wir die Stabilität der Goldstruktur vorhersagen.

Nach vollständiger Aufspaltung ist die Energie von d_xy wird so energetisiert, dass es das Baryzentrum kreuzt und d erreicht_x²-_y². Nun also die Energiedifferenz zwischen d_x²-_y² und d_xy ist gleich 10D_q Wert.

Die Energie jedes t_2g Orbital ist -0.4Δ₀ und die Energie jedes Orbitals von e_g ist -0.6Δ₀. nur diese zwei Orbitale werden zur Kristallfeld-Stabilisierungsenergie beigetragen, da andere Orbitale nicht zum 10Dq-Wert beitragen. Es gibt ein Elektron in d_x²-_y² Orbital und zwei Elektronen in d_xy orbital. Die Netto-Kristallfeld-Stabilisierungsenergie der Goldstruktur in ihrem Oxidationszustand +2 beträgt also 1*(-0.6Δ₀) + 2*(-0.4Δ₀) = -,2 Δ₀. Das negative Vorzeichen zeigt die Stabilisierung der Goldstruktur an.

Die Goldstruktur bildet mit jeder Art von Liganden immer einen Low-Spin-Komplex. Da die effektive Kernladung für die Goldstruktur aufgrund des Vorhandenseins von d- und f-Elektronen höher ist und aus diesem Grund die Metall-Liganden-Wechselwirkung hoch ist und daher das Δ₀ Der Wert nimmt ebenfalls zu und die Komplexbildung tritt bei einem niedrigen Spin des Metallzentrums auf.

Au(II)-Komplexe sind ad⁹ System mit 2-facher Grundzustandsentartung, daher unterliegt es einer starken tetragonalen Verzerrung gemäß dem Jahn-Teller-Theorem und wird durch sd-Mischen verlängert – der Komplex wird zu einem quadratischen Planer. In dieser quadratischen Planergeometrie ist das Δ₀ Wert ist sehr hoch und es ist aus diesem Grund das einzige Elektron aus dem d_x^2-_y² Das Orbital kann leicht verloren gehen – was zur Bildung des Au(III)-Komplexes führt – der Prozess führt zu einer Energieabnahme im Aufspaltungsdiagramm.

Das von einem Au(II)-Komplexmolekül verlorene Elektron kann leicht von dem benachbarten komplexen Au(II)-Molekül aufgenommen werden, letzteres wird zu einem entsprechenden Au(I)-Komplex reduziert. Auch dieser Vorgang wird begünstigt, da eine zusätzliche Stabilisierung des d erfolgt¹⁰ Konfiguration, die Austauschenergie ist. Somit ist die Nettoreaktion die Disproportionierung des Au(II)-Komplexes von Au(I) und Au(III).

3.    Ist Gold eine Verbindung?

Gold ist ein Übergangsmetall und ein Metall der Gruppe 11^th Element, kann aber unterschiedliche Verbindungen bilden, da es unterschiedliche Oxidationsstufen aufweisen kann.

Au(III)-Verbindung

In der Goldstruktur ist Au(III) die häufigste Oxidationsstufe von Golf, in dieser Oxidationsstufe kann es verschiedene binäre Verbindungen und Komplexe bilden.

Au₂O₃.H₂O ist braun gefärbtes amorphes, das durch die Reaktion von Alkali aus der Lösung, die AuCl enthält, ausgefällt wird₄^-. Die Natur des Komplexes ist amphoter, was sich in überschüssigem Alkali oder Säure in einen anionischen Komplex auflösen kann.

Au (OH)₃ + NaOH = Na[Au(OH)₄]

Au (OH)₃ + 4HNO₃ = H[Au(NO₃)₄] + 3H₂O

Aus den hydratisierten Verbindungen kann durch vorsichtiges Erhitzen mit P ein wasserfreies Oxid erhalten werden₄O₁₀ Es kann oberhalb der Temperatur von 160 zersetzt werden⁰C nach Au₂O und Gold. Die Kristallstruktur des AuO₄ Komplex ist quadratisch-planares Teilen mit Sauerstoff.

Ein weiteres Molekül Fulminating Gold ist eine olivgrüne Farbe, die explosives Pulver ist. Das Molekül wird durch den Aufschluss von Au2O3 oder eine Hydratreaktion mit Ammoniak erhalten. dieses trockene Pulver kann beim Erhitzen mit Fulminaten explodieren und die mögliche Zusammensetzung ist HN=Au-NH2. 1.5H2O.

Das schwefelhaltige Goldmolekül Au2S3 kann aus der wässrigen Lösung nicht gewonnen werden, da es durch das Wasser zersetzt wird. Es wird ein anderes Verfahren hergestellt, indem H2S-Gas über das trockene LiAuCl4.2H2O bei sehr niedriger Temperatur geleitet wird.

2liAuCl4 + 3H2S = Au2S3 + 2LiCl + 6HCl

Das LiCl kann durch Extraktion mit einer basischen Lösung abgetrennt werden und das schwarze Pulver wird bei mäßiger Temperatur getrocknet.

Das Fluorid von Gold, speziell Au(III) mit Fluoriden wird durch die hergestellt Reaktion von elementar Fluor auf Au2Cl6 bei einer sehr hohen Temperatur wie 3000C.

Die Reaktion verläuft in Sequenzen wie

Auf₃ ist ein Kristall von oranger Farbe und kann sich bei 500 zersetzen⁰ zu Gold und elementarem Fluor. Die Kristallstruktur ist eine quadratisch-planare Form mit cis-Fluoratomen in der helikalen Kette. Der terminale Au-F-Bindungsabstand ist geringer als der Brücken-Au-F-Bindungsabstand.

Das Au2Cl6-Molekül hat eine rote Farbe und kann direkt durch Refluxieren von HAuCl4 mit Thionylchlorid synthetisiert werden.

2H3O⁺AuCl4^- + 2SOCl2 = Au2Cl6 + 2SO2 + 6HCl

Die Struktur des dimeren Moleküls ist planar und es ist sowohl in der festen als auch in der Dampfphase ein diamagnetischer Komplex.

Au2Cl6 kann sich in Salzsäure lösen und bilden Chlorogoldsäure. Das Verdampfen von HAuCl4 ergibt einen gelb gefärbten H3O-Kristall⁺AuCl4^-.3H2O. NaAuCl4.2H2O und KAuCl4, beide Gold(III)-Salze, sind wasserlöslich.

Au(II)-Verbindung

In der Goldstruktur hat Au(II) eine ungünstigere Oxidationsstufe im Vergleich zu Au(I) und Au(III). Au(II)-Komplexe sind sehr selten. Es gibt viele Beispiele für Au(II)-Komplexe, aber sie sind gemischte Oxidationsstufen der Goldstruktur.

In zweikernigen Verbindungen finden wir die Au-Au-Bindungen in der Goldstruktur, die durch die Oxidationsaddition des Au (I) -Komplexes gebildet werden können.

Hier ist die Hauptantriebskraft des Au(II)-Komplexes, dass die zweizähnigen Phosphinliganden zwei Goldatome in enger Anordnung in starrer Konformation halten.

Au(I)-Verbindung

Für den Au(I)-Zustand wird nur ein halogeniertes Molekül beobachtet. Aber manchmal ist ein violett-grau gefärbtes Molekül namens Au2O durch den Prozess der Dehydratisierung von AuOH erhalten worden, aber die Authentifizierung dieses Moleküls ist nicht bestätigt.

Au2S hat eine dunkelbraune Farbe und wird durch die Sättigung einer Lösung von Kau(CN)2 mit Schwefelwasserstoffgas, gefolgt von der Zugabe von Salzsäure, ausgefällt. Dieses ist in Wasser und auch in verdünnten Säuren unlöslich. Aber es kann sich in Königswasser und wässrigem KCN auflösen. Es ist auch in überschüssiger Natriumsulfidlösung löslich.

4.     Ist Gold anorganisch oder organisch?

Gold ist ein Element und wird nicht über Kohlenwasserstoff gebildet. In der Goldstruktur können wir sehen, dass d-Elektronen vorhanden sind. Das macht Gold zu einem Übergangsmetall. Metall kann kein organisches Molekül sein.

Wenn Gold verschiedene Arten von Molekülen in der Goldstruktur bildet, bilden sie sich durch elektrostatische Wechselwirkung verschiedener Oxidationsstufen der Goldstruktur. Alle Goldverbindungen sind also anorganisch. Gold ist ein 5d-Element, daher ist die effektive Kernladung sehr hoch und es besteht keine Möglichkeit der Hybridisierung der Goldstruktur. Gold hat entsprechend seiner jeweiligen Oxidationsstufe eine höhere Koordinationszahl.

Das Goldmolekül ist also nicht kovalent, obwohl Gold durch die Reaktion mit verschiedenen π-sauren Liganden verschiedene organometallische Cluster bilden kann, ist die Natur des Komplexes ein niedriger Spin in der Goldstruktur. Die Elektronegativität der Goldstruktur ist so hoch und die Elektronenaffinität auch für Gold ist sehr hoch, sodass es ionisiert werden kann, wenn ein Goldmolekül gebildet wird.

Gold ist also eine anorganische Substanz, wenn es Chlorid oder andere Salze bildet.

5.    Ist Gold ein Element?

Die elementare Form von Gold ist Au. Es ist ein D-Block-Element, insbesondere ein schwereres Metall. Die elementare Form ändert sich nicht, wenn sie einen anderen Oxidationszustand aufweist, wenn die jeweilige Ladung über dem Element platziert wird.

Die Ordnungszahl von Gold ist 79, was bedeutet, dass es die 79 ist^th Element im Periodensystem.

6.    Ist Gold ein Isotop?

Zwei oder mehr Arten derselben Elemente mit derselben Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Atommasse werden als Isotope des ersten Elements bezeichnet. Isotope haben das gleiche oder fast das gleiche chemische Verhalten, aber ihre physikalischen Eigenschaften können unterschiedlich sein.

Die Massenzahl von Gold ist im Allgemeinen 197 und das Isotop mit der Massenzahl 195 ist das stabile Isotop von Au. Abgesehen davon hat Gold 36 radioaktive Isotope, aber radioaktive Isotope haben eine kurze Lebensdauer. 195_Au hat die höchste Halbwertszeit unter den anderen Goldisotopen. Die Halbwertszeit dieses Goldisotops beträgt 186 Tage.

Die Halbwertszeit ist die Zeit für Elemente, wie viel Zeit benötigt wird, damit die Hälfte des Teils dissoziiert wird. Wenn wir 100 % der Isotope betrachten, bleiben nach 186 Tagen nur 50 % davon übrig, die restlichen 50 % sind dissoziiert und es dauert 186 Tage für die Dissoziation.

Isotope werden für einige Kernspaltungs- und Kernfusionsprozesse geboren. Manchmal sind auch α- und β-Köder für die Bildung von Isotopen verantwortlich. Gold ist ein schwereres Element und kann sich von verschiedenen kleinen Elementen trennen, indem es eine geeignete Energie annimmt, sodass es eine größere Anzahl von Isotopen aufweist. Je höher die Anzahl der Atommassen, desto höher ist die Anzahl der Isotope, aber im Fall von Wasserstoff hat es drei Isotope, aber die Massenzahl ist 1 für Wasserstoff. Ausnahmefälle sind also immer vorhanden.

Die Natur von α- und β-Ködern kann darüber entscheiden, wie viele Isotope radioaktiv oder wie viele stabil sind. Gold ist ein 5d-Element und ein späteres Element im Periodensystem und in der Nähe von radioaktiven Elementen, daher hat es viel mehr radioaktive Isotope.

7.    Ist Gold im Periodensystem?

Jedes Metall oder jedes Element in der Chemie sollte eine bestimmte Position im Periodensystem haben. Gold ist im 11^th Gruppe 6^th Punkt und d-Blockelement.

Gold ist ein Übergangsmetall und es ist ein 5d-Element, was bedeutet, dass es ein d-Orbital hat und die Valenzelektronen im d-Orbital enthalten sein sollten. Da es sich um ein Element der 6. Periode handelt, ist das 6s-Orbital für die Goldstruktur beteiligt. Die elektronische Konfiguration der Goldstruktur ist [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹.

Aufgrund der Beteiligung des 6s-Orbitals zeigt es eine relativistische Kontraktion und aus diesem Grund ein unterschiedliches abnormales Verhalten. Aufgrund des Vorhandenseins von d- und f-Orbital hat es eine schlechte Abschirmwirkung.

Die äußersten Elektronen eines Atoms erfahren zwei Arten von Kräften – nukleare Anziehungskraft und Abstoßung mit den inneren Elektronen. Aufgrund der zweiten Kraft können die äußersten Elektronen nicht die gesamte Kernladung erfahren, sondern nur einen Teil davon, der als effektive Kernladung bekannt ist. Tatsächlich verhalten sich die inneren Elektronen praktisch wie eine Abschirmung zwischen dem Kern und dem äußersten Elektron – das Phänomen bezeichnet sich als die Abschirmwirkung.

Je größer die Durchschlagskraft eines Orbitals ist, desto besser ist das Ausmaß der Abschirmung der Orbitalelektronendichte. Da die Orbitaldurchdringungsordnung daher s>p>d>f. daher ist die Screening-Reihenfolge auch s > p > d > f.

Tatsächlich liegt es an der größeren Diffusität der Elektronendichte, dass d- und f-Orbitale eine schlechte Abschirmwirkung aufweisen.

Mit dem Abschirmeffekt und der relativistischen Kontraktion werden mehrere Eigenschaften des Goldes verändert.

In der Gruppe von Kupfer bis Silber nimmt die Hauptquantenzahl zu, aber die Konfigurationen sind ähnlich. Die Ionisationsenergie nimmt also erwartungsgemäß mit zunehmender Hauptquantenzahl ab. Bei Gold ist es der starken relativistischen Kontraktion des 6s-Orbitals geschuldet, dass die Kernanziehung für die äußersten 6s-Elektronen zunimmt.

Auch liegt es daran, dass die relativistische Kontraktion der 6s- und 4f-Orbitale einer relativistischen Expansion unterliegen – die Abschirmung durch die 4f-Orbitale wird sogar noch schlechter – die effektive Kernladung nimmt in großem Maße zu. Somit erklärt die relativistische Kontraktion des 6s-Orbitalpaars mit der f-Kontraktion die extrem hohe Kernanziehung für 6s-Elektronen.

Dieser Faktor überwiegt stark gegenüber dem Effekt einer Erhöhung der Hauptquantenzahl von Ag zu Au. Daher ist die Ionisierungsenergie der Goldstruktur viel viel höher als die von Ag.

Aus der elektronischen Konfiguration von Gold geht hervor, dass die effektive Kernladung der Goldstruktur aufgrund des Vorhandenseins von 14 4f-Elektronen in einem solchen Ausmaß zunimmt, dass ihre Elektronenaffinität extrem hoch wird.

Für Au wird das Elektron im 6s-Orbital akzeptiert. Da das 6s-Orbital einer relativistischen Kontraktion unterliegt. Seine Energie nimmt ab und wird im Vergleich zu der von 6p so niedrig, dass sich das 6p-Orbital praktisch wie ein Orbital nach der Valenz verhält.

Somit ist die Konfiguration von Au^- ist praktisch die gefüllte vergleichbar mit denen von Edelgasen - daher der Name edle flüssige Konfiguration. Um die edle flüssige Konfiguration zu erreichen, nimmt Gold also bereitwillig ein Elektron auf – die Elektronenaffinität von Gold ist extrem hoch.

CsAu ist stabil Molekül und es ist ein Beispiel des anormalen Verhaltens von Gold im Periodensystem.

Cs ist ein Alkalimetall mit nur einem Elektron in der äußersten Schale. Außerdem ist aufgrund der größeren Größe von cs die Kernanziehung für das äußerste Elektron extrem gering. Daher ist die erste Ionisierung von Cs gering. Cs kann leicht ein Elektron verlieren (wird ionisiert) – das verlorene Elektron kann leicht von Au aufgenommen werden, da die Elektronenaffinität von Au aus den oben genannten Gründen extrem hoch ist.

Aurophilie

Es wurde festgestellt, dass die Au-Atome schwache Wechselwirkungen mit den benachbarten Au-Atomen haben – aurophile Wechselwirkung. Die Hauptursache für diese Wechselwirkung ist, dass jedes der Au-Atome eine inhärente Tendenz hat, ein Elektron aufzunehmen, um die Edelflüssigkeitskonfiguration anzunehmen. In dem Bestreben, die Edelflüssigkeitskonfiguration zu erreichen, versucht jedes Au-Atom, Elektronendichte mit benachbarten Au-Atomen zu ziehen – was zu einer Wechselwirkung (aurophile Wechselwirkung) zwischen ihnen führt, und das Phänomen wird als bezeichnet Aurophilie.

8.    Ist Gold polar oder unpolar?

Es ist sehr schwierig zu sagen, ob ein Element polarer oder unpolarer Natur ist. Die Polarität entsteht aufgrund des resultierenden Dipolmomentwertes. Nochmals, für ein Molekül, wenn die Elektronegativitätsdifferenz so hoch ist, können wir sagen, dass das Molekül polar sein wird.

In der Goldstruktur gibt es keinen Faktor, der das Gold polar oder vielleicht unpolar macht. Die Elektronegativität von Gold ist sehr hoch, aber es müssen einige Elemente vorhanden sein, damit wir den Unterschied vergleichen können. Im elementaren Zustand ist dieser Vergleich nicht erlaubt. Wenn Gold ein Molekül in seiner stabilsten Oxidationsstufe in der Oxidationsstufe +3 bildet, bildet es im Allgemeinen halogenierte Moleküle.

Halogene sind am elektronegativsten, daher besteht die Möglichkeit eines höheren Elektronegativitätsunterschieds, und die Form des Moleküls ist asymmetrisch, da eine ungerade Anzahl von Atomen vorhanden ist, da Gold in einem Oxidationszustand von +3 ist. Es besteht also die Möglichkeit, ein resultierendes Dipolmoment zu erhalten und das Molekül polar zu machen.

Aber in elementarer Form ist die Goldstruktur unpolar. Wenn sich Gold wie ein Anion verhält, ist die Größe dieser Anionen sehr groß und es kann durch jedes Kation polarisierbar und dann polar sein.

9.    Ist Gold zweiatomig?

Im elementaren Zustand zeigt sich die Goldstruktur als Au, ist also von Natur aus einatomig. Alle Metallatome sind einatomig.

Metallatome sind meistens elektropositiv und aufgrund der höheren Elektropositivität, wenn sie als zweiatomige Form existieren, kommt es zu einer starken Abstoßung zwischen zwei gleichen elektrostatischen Kräften. Wiederum kann ein Metall das Elektron leicht freisetzen, aber das Elektron, das von einem anderen akzeptiert wird, ist sehr schwierig. Weil die meisten Metalle eine geringere Elektronenaffinität haben.

Aber im Fall der Goldstruktur ist die Elektronenaffinität höher, so dass es leicht das Elektron von anderem Gold aufnehmen und eine edle flüssige Konfiguration bilden kann. Aus diesem Grund wird für die Goldstruktur Aurophilie beobachtet. Aufgrund der aurophilen Wechselwirkung tritt eine kleine Wechselwirkung auf, aber sie können aufgrund ihrer größeren Größe nicht als zweiatomige Form existieren.

10 Ist Gold magnetisch?

Reines Gold haftet nicht am Magneten, aber wenn etwas Gold darin vorhanden ist, kann es am Magneten haften bleiben. Die magnetische Eigenschaft von Gold wird durch die Elektronen in der Valenzschale berücksichtigt.

Alle Metalle sind von Natur aus magnetisch, können abhängig von den unterschiedlichen Oxidationszuständen auch diamagnetisch oder paramagnetisch sein.

11 Ist Gold diamagnetisch?

Die elektronische Konfiguration der Goldstruktur ist [Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s¹. Aus der elektronischen Konfiguration können wir also sagen, dass im 6s-Orbital der Goldstruktur ein ungepaartes Elektron vorhanden ist. Im neutralen Zustand ist Gold also von Natur aus diamagnetisch.

Wenn bei jedem Metall oder Atom alle Elektronen in der Form gepaart sind, wird es als paramagnetisch bezeichnet, und wenn mindestens ein ungepaartes Elektron vorhanden ist, wird es als diamagnetisch bezeichnet.

Bei einer neutralen Goldstruktur ist nur ein ungepaartes Elektron vorhanden, also ist es diamagnetisch. Aber die stabilste Oxidationsstufe ist +1 für die Goldstruktur. In der Au(I)-Form sind alle Elektronen in den 5d- und 4f-Orbitalen gepaart, sodass Gold in diesem Zustand paramagnetisch ist.

Auch hier wurden in der Oxidationsstufe +3 zwei Elektronen aus den 5d-Orbitalen entfernt, und gemäß der Hundschen Regel gibt es zwei Untergruppen, die zwei ungepaarte Elektronen enthalten und Gold diamagnetisch machen.

Wir können den magnetischen Wert einer zweiatomigen Substanz berechnen, indem wir die Anzahl der ungepaarten Elektronen verwenden.

12 Ist Gold löslich?

Gold ist in den folgenden Reagenzien löslich,

• Königswasser
• die Mischung aus naszierendem Chlor
• Lösungen von Nitraten, Sulfaten, zB Natriumbisulfat
• starke Säure wie Salzsäure

13 Ist Gold wasserlöslich?

jedem Übergangsmetall ist wasserunlöslich, also auch wasserunlöslich. Tatsächlich reagiert es nicht mit Sauerstoff, Luft oder anderen Flüssigkeiten außer Königswasser. Es besteht also keine Chance, dass Gold wasserlöslich ist.

14 Ist Gold leitfähig?

Jedes Metall ist ein guter Wärme- und Stromleiter. Gold ist also neben Strom auch ein guter Wärmeleiter.

15 Ist Gold elektrisch leitfähig?

Gold ist ein elektrisch leitfähiges Mittel. Da Gold ein Metall ist und bei jedem Metall der Unterschied zwischen Leitungsband und Valenzband sehr gering ist. Elektronen aus dem Leitungsband in das Valenzband werden leicht übertragen und benötigen weniger Energie, aus diesem Grund erhöht sich die Mobilität von Ionen und aus diesem Grund können sie Elektrizität schneller leiten.

Wenn Gold in ionischer Form vorliegt, das heißt, wenn es in einer Oxidationsstufe von +1 oder +3 vorliegt, steigt auch die elektrische Leitfähigkeit und kann aus diesem Grund in einem Missverhältnis zur niedrigeren Oxidationsstufe stehen.

16 Ist Gold ein Mineral?

Mineralien sind solche, die natürlicherweise in kristallinen festen Formen vorkommen, sie werden von den toten Körpern von Menschen oder Tieren geschaffen und bilden eine Kristallstruktur. Erdmetalle hingegen sind solche, die in kristalliner Form in der Erdkruste vorkommen. Im Grunde genommen ist Gold also sowohl ein Mineral als auch ein Metall. Aber Gold ist kein Erz.

17 Ist Gold formbar?

Ja, Gold ist extrem formbar. Von allen Metallen ist nur Gold formbar. Es kann in Blätter von ungefähr 5*10 geschlagen werden^-5 Millimeter dick. Für diese Formbarkeit wird es in Ornamenten verwendet. Unter Verwendung dieser Eigenschaft werden verschiedene Arten von Ornamenten gebildet. Unter allen Versionen ist 18 Karat die am wenigsten formbare Version von Gold und die höchste ist 24 Karat. Es hängt davon ab, wie viele Verunreinigungen hinzugefügt werden sollten.

18 Ist Gold spröde?

Ja, Gold ist spröde und ein Gramm Gold wird geschlagen, um 24-mm-Bleche herzustellen.

19 Ist Gold duktil?

Das gesamte Metall hat die Eigenschaft der Duktilität. Gold ist ein Übergangsmetall, also ist Gold duktil. Von einer Unze Gold bis zu 80 km Gold ist die Drahtherstellung möglich.

20 Ist Gold dicht?

Ja, Gold ist ein sehr dichteres Element. Die Dichte von Gold beträgt 19.32 g/mol, daher der Name Schwermetall.

21 Ist Gold schwerer als Silber?

Ja, Gold ist viel schwerer als Silber. Die Dichte von Gold ist fast doppelt so hoch wie die von Silber.

22 Ist Gold stärker als Eisen?

Das unlegierte und reine Eisen ist viel stärker als Gold.

23 Ist Gold leichter als Wasser?

Gold ist Metall und natürlich nicht leichter als Wasser. Es ist fast 19 Mal schwerer als Wasser.

24 Ist Gold hart oder weich?

Reines Gold ist sehr hart, aber wenn es mit Verunreinigungen oder Legierungen vermischt wird, wird es weich.

25 Ist Gold endotherm oder exotherm?

Der Prozess der Erstarrung von Gold ist exotherm.

26 Ist Gold hydrophob?

Auf der Goldoberfläche sind einige Verunreinigungen wie Kohlenstoff vorhanden, und aus diesem Grund ist Gold hydrophor, aber sauberes Gold ist hydrophil.

27 Ist Gold transparent?

Die Dichte von Gold ist sehr hoch und aus diesem Grund ist Gold undurchsichtig, es ist nicht transparent.

28 Ist Gold kristallin oder amorph?

Die Goldstruktur ist eine kubisch flächenzentrierte Struktur, also ein kristalliner Festkörper.

29 Ist Gold radioaktiv?

Gold hat 41 Isotope, nur eines ist stabil und der Rest ist radioaktiv.

30 Ist Gold reaktiv?

Die Goldstruktur ist eine der edelsten im Periodensystem und im Allgemeinen ein reaktionsträges Element.

31 Ist Gold stabil oder instabil?

Gold hat radioaktive Isotope und diese Isotope sind sehr reaktiv, aber das normale Isotop ist stabil.

Zusammenfassung

Gold ist ein sehr formbares und stabiles Element. Für sein 6s- und 4f-Orbital zeigt es abnormales Verhalten. Die Sprödigkeit von Gold ist sehr hoch, weshalb es zur Herstellung von Ornamenten verwendet wird. Die medizinische Chemie des Goldes ist bekannt. Verschiedene Arten von Drogen werden aus Gold hergestellt.

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Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.