H2CO Lewis-Struktur, Eigenschaften: 41 Vollständige Kurzinformationen

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In diesem Artikel werden wir über die H2CO-Lewis-Struktur diskutieren, Eigenschaften: 41 vollständige Fakten

Formaldehyd (H2CO) ist eine gasförmige organische Verbindung, die einen irritierenden und stechenden Geruch hat. Es liegt in seiner wässrigen Form vor, die eine weiße Farbe hat.

Wie zeichnet man die H2CO-Lewis-Struktur?

In der H2CO-Lewis-Struktur sind Wasserstoff (H) und Sauerstoff (O) ein Gas und Kohlenstoff (C) ist Metall. Das Wasserstoffatom im Formaldehyd (H2CO) hat also 1 Valenzelektron, aber das Formaldehydmolekül wird durch Kohlenstoff gebildet. Sauerstoff und zwei Wasserstoffatome. Im H2CO-Molekül hat das Kohlenstoffatom 4 Valenzelektronen, Wasserstoff hat 1 Valenzelektron und das Sauerstoffatom hat 6 Valenzelektronen.

Insgesamt hat H2CO also 2+4+6 = 12 Valenzelektronen. Von den drei Atomen ist Kohlenstoff das am wenigsten elektronegative Atom (2.55), also können wir beim Zeichnen von Lewis' Struktur von H2CO Kohlenstoff (C) in die Mitte und zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom (O) darum herum platzieren. Verbinden Sie dann den Kohlenstoff (C) und zwei Wasserstoffatome mit Einfachbindungen, während ein Sauerstoff eine Doppelbindung mit dem zentralen Kohlenstoff (C) bildet. Wir haben bisher 12 Elektronen verwendet (eine Bindung = zwei Elektronen).

Daher teilt Kohlenstoff seine sechs Valenzelektronen mit zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Im Vergleich dazu hat das Sauerstoffatom vier Valenzelektronen, bildet also zur Vervollständigung seines Oktetts eine Doppelbindung (1 Doppelbindung = 4 Elektronen) mit Kohlenstoff und hat zwei freie Elektronenpaare an sich und erfüllt sein Oktett. Zwei Wasserstoffatome verwendeten die verbleibenden zwei Elektronen zur Vervollständigung ihres Oktetts.

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Lewis-Punktstruktur von H2CO

Resonanz der H2CO-Lewis-Struktur

Aufgrund der symmetrischen Struktur des H2CO-Moleküls zeigt es Resonanzstrukturen, außerdem enthält dieses Molekül eine Doppelbindung und freie Elektronenpaare zur Delokalisierung von Elektronen. weil die Resonanzstruktur von Molekülen in der symmetrischen Struktur mit einer Doppelbindung oder einem einsamen Paar für die Delokalisierung von Elektronen gebildet wird.

Daher zeigt das H2CO-Molekül eine Resonanzstruktur durch Delokalisierung der Doppelbindung, die zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff gebildet wird. Und auch ein einsames Paar von Sauerstoffatomen unterliegt einer Elektronenumlagerung und bildet verschiedene Resonanzstrukturen.

H2CO Lewis-Strukturform

Das Formaldehydmolekül (H2CO) zeigt eine trigonale planare Geometrie, weil es ein Molekül vom Typ AX3 hat, das ein Kohlenstoffatom in der Mitte hat, das von zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom mit zwei freien Paaren umgeben ist.  

In der trigonalen ebenen Geometrie von Formaldehyd (H2CO) ist das Zentralatom Kohlenstoff, das durch eine einfache CH-Bindung an zwei Wasserstoffatome gebunden ist, und Sauerstoff ist durch eine Doppelbindung gebunden.

H2CO Lewis-Struktur
Lewis-Struktur von H2CO

Formelle Ladung der H2CO Lewis-Struktur

Die formale Ladung aller Atome im Molekül Formaldehyd (H2CO) ist Null. Wir haben die formale Ladung von Formaldehyd (H2CO) unter Verwendung der nachstehenden Formel The berechnet Lewis-Struktur-Formalladungen von H2CO kann nach folgender Formel berechnet werden FC = V – N – B/2 Wobei V = no. von Valenzelektronen, N = no. von nicht bindenden Elektronen, B = nein. von Bindungselektronen 

Die formale Ladung der Lewis-Struktur von Formaldehyd (H2CO).

FC von C in H2CO Lewis-Struktur = 4 – 0 – 8/2 = 0 , FC von H im H2CO Lewis-Struktur = 1-0-1/2 = 0 , FC von O im H2CO-Molekül = (6 – 4 – 4/2) = o

H2CO Lewis-Strukturwinkel

Das Formaldehyd (H2CO) ist eine trigonale Planer-Geometrie mit einem Bindungswinkel von 120o.

H2CO Lewis-Struktur Oktettregel

Im Molekül Formaldehyd (H2CO) benötigt Kohlenstoff (C) vier Elektronen in seinem äußersten Orbital, um sein Oktett zu vervollständigen. Ein Wasserstoffatom hat ein Valenzelektron, es kann sein Elektron an ein Kohlenstoffatom abgeben und auf diese Weise eine CH-Bindung zwischen ihnen bilden. Kohlenstoff, auch Sauerstoff, benötigen zwei Elektronen, um ihr Oktett zu vervollständigen. Wasserstoff- und Sauerstoffatome und Kohlenstoffatome teilen Elektronen und vervollständigen ihr Oktett und werden stabil. 

Freie Elektronenpaare der H2CO-Lewis-Struktur

In Formaldehyd (H2CO) enthalten Kohlenstoffatome kein einsames Elektronenpaar. Auch Wasserstoffatome enthalten keine einsamen Elektronenpaare, aber das Sauerstoffatom hat zwei einsame Elektronenpaare.

H2CO Valenzelektronen

Im H2CO-Molekül sind Valenzelektronen im Kohlenstoffatom = 4 vorhanden, Valenzelektronen sind in zwei Wasserstoffatomen vorhanden = 2 und Valenzelektronen sind im Sauerstoffatom vorhanden = 6. Daher ist im H2CO-Molekül die Gesamtzahl der Valenzelektronen 12 (4+2+6=12).

Insgesamt hat H2CO also 2+4+6 = 12 Valenzelektronen. Von den drei Atomen ist Kohlenstoff das am wenigsten elektronegative Atom (2.55), also können wir beim Zeichnen von Lewis' Struktur von H2CO Kohlenstoff (C) in die Mitte und zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom (O) darum herum platzieren.

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H2CO-Hybridisierung

Das Formaldehyd (H2CO)-Molekül zeigt eine Sp3-Hybridisierung, die Hybridisierung wird gemäß der sterischen Zahl dieses Moleküls entschieden. Die sterische Zahl eines beliebigen Moleküls wird berechnet, indem ein bindendes Elektronenpaar, ein nicht bindendes Elektronenpaar und ein einsames Elektronenpaar addiert werden.

H2CO-Löslichkeit

Formaldehyd ist von Natur aus polar, daher löst es sich in polaren Lösungsmitteln wie Wasser (H2O) und Ammoniak (NH3) und ist in unpolaren Lösungsmitteln löslich. Weil sich polare Moleküle nur in polaren Lösungsmitteln auflösen können und unpolare Moleküle sich nur in unpolaren Lösungsmitteln auflösen. Ja, H2CO ist in Wasser und anderen polaren Lösungsmitteln wie NH3 löslich

Ist H2CO ein Elektrolyt? ?

Das Molekül soll ein starker Elektrolyt sein, wenn es in Lösung ist und Elektrizität leitet. Während ein Molekül als Nichtelektrolyt bezeichnet wird, wenn es keinen Strom leitet. Die H2CO-Lösung leitet keinen Strom und ist daher kein Elektrolyt.

Ist H2CO sauer oder basisch?

Das H2CO-Molekül ist von Natur aus schwach sauer. Denn das Formaldehydmolekül kann nur ein Proton bzw. H+-Ion abgeben. Formaldehyd wirkt nicht als Arrhenius-Säure, da es nur ein Proton abgibt.

Ist H2CO eine Arrhenius-Säure?

Kein Formaldehyd (H2CO) ist keine Arrhenius-Säure , denn wenn es sich in Wasser auflöst, kann es nicht in H + -Ionen dissoziieren .

Ist H2CO mehrprotonige Säure?

Nein, H2CO (Formaldehyd) ist keine polyprotische Säure, da es nur ein Proton oder H+-Ion an ein anderes chemisches Molekül abgibt. Beim Auflösen in Wasser gibt es nur ein Proton oder H+-Ion ab, es handelt sich also um eine einprotonige und nicht um eine mehrprotonige Säure.

Ist H2CO polar oder unpolar?

Formaldehyd (H2CO) entsteht durch die Kombination von einem Kohlenstoff, zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Die Elektronegativität des Kohlenstoffatoms beträgt 2.55, die Elektronegativität des Wasserstoffatoms 2.20 und die von Sauerstoff 3.44, die Differenz zwischen der Elektronegativität von Wasserstoff und Kohlenstoff ist 0.35. während die der Elektronegativität von Kohlenstoff und Sauerstoff 0.89 beträgt. Aufgrund der sehr geringen Elektronegativitätsdifferenz ist H2CO von Natur aus polar.

Ist H2CO linear?

Das H2CO-Molekül ist nicht linear, es hat eine trigonale ebene Geometrie. Weil es AX3-Hybridisierung zeigt.

Ist H2CO paramagnetisch oder diamagnetisch?

Formaldehyd (H2CO) zeigt paramagnetische Natur, da alle Atome im H2CO (Formaldehyd) ungepaart sind, daher wird es wöchentlich vom angelegten Magnetfeld angezogen und bildet ein induziertes Magnetfeld in der entgegengesetzten Richtung Auch solche Atome, Ionen oder Moleküle, die einsame Elektronenpaare oder ein unbesetztes äußerstes Orbital enthalten, haben eine paramagnetische Natur, während jene Atome, Ionen oder Moleküle, die alle gepaarten Elektronen enthalten, diamagnetisch sind.

H2CO Siedepunkt

Der Siedepunkt von H2CO liegt bei -190C.

H2CO-Bindungswinkel

Der Bindungswinkel in Formaldehyd (H2CO) liegt nahe bei 120o, der Bindungswinkel zwischen HCH ist < 120o und OCH ist > 120o

Ist H2CO diprotisch?

Diprotische Säuren sind die Säuren, die zwei Wasserstoffatome in einem Molekül enthalten, die in Wasser dissoziieren können, was bedeutet, dass sie während des Dissoziationsprozesses ein Proton abgeben können. Daher ist H2CO diprotisch, weil dieses Molekül zwei Wasserstoffatome enthält, die während des Dissoziationsprozesses ein Proton abgeben.

Ist H2CO ionisch oder kovalent?

Ionenbindungen sind die chemischen Bindungen, die durch die Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Atomen gebildet werden, kovalente Bindungen sind die chemischen Bindungen, die durch das Teilen von Elektronen gebildet werden. Im Fall des H2CO-Moleküls werden die chemischen Bindungen durch die gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff gebildet, daher ist Formaldehyd (H2CO) eine kovalente Verbindung.

Ist H2CO amphiprotisch?

Wenn das Molekül als amphoter bezeichnet wird, wenn es sowohl sauer als auch basisch wirkt, bedeutet dies, dass es sowohl bei der Abgabe von Elektronen als auch bei der Aufnahme von Elektronen eine wichtige Rolle spielt. Das H2CO-Molekül wirkt nicht sowohl sauer als auch basisch, daher ist es nicht amphoter.

Ist H2CO binär oder ternär?

Eine binäre Verbindung ist eine Verbindung, bei der das Molekül aus zwei Atomen besteht, von denen ein Atom Wasserstoff ist, das sich mit einem anderen Atom verbindet. Eine ternäre Verbindung ist auch eine Verbindung, in der die drei verschiedenen zu einem Molekül kombiniert werden, Daher wird im Fall von H2CO das Molekül aus drei verschiedenen Atomen gebildet, nämlich Wasserstoff, Kohlenstoff und Sauerstoff. Daher ist dieses Molekül eine ternäre Verbindung.

Ist H2CO ausgeglichen?

Ja, H2CO kann eine ausgeglichene Gleichung bilden, wenn es mit Natriumhydroxid reagiert, auch wenn es mit Ammoniak reagiert, bildet es eine ausgeglichene Gleichung, die Reaktion wird als ausgeglichen bezeichnet, wenn sowohl Reaktant als auch Produkt die gleiche Anzahl von Atomen haben.

2 H2CO + NaOH – HCOONa + CH3OH  

Bei der obigen Reaktion reagiert Formaldehyd mit Natriumhydroxid, das Natriumfumarat und Methanol bildet. Bei dieser Reaktion ist die Anzahl der Atome sowohl im Reaktanten als auch im Produkt gleich, daher ist diese Reaktion ausgeglichen.  

6HCHO + 4NH3 → (CH2) 6N4 + 6H2O

Bei der obigen Reaktion, wenn Formaldehyd mit Ammoniak umgesetzt wird, bildet es Formamid und Wasser. Diese Reaktion ist ebenfalls ausgeglichen, da sowohl der Reaktant als auch das Produkt eine gleiche Anzahl von Atomen enthalten.

Ist H2CO leitfähig?

Ja, H2CO ist leitfähig. Formaldehyd wird beim Auflösen im Wasser ionisiert und bildet Ionen als HCO- und H+-Ionen, verhält sich also wie ein schwacher Elektrolyt. Das Molekül wird als leitfähig bezeichnet, wenn es durch Auflösen des Moleküls in einer wässrigen Lösung in seine Ionen dissoziiert wird. Daher ist H2CO ein schwacher Elektrolyt und leitet Strom durch seine Ionen.

Ist H2CO eine konjugierte Base?

Kein H2CO ist keine konjugierte Base. Aber es kann eine konjugierte Base produzieren, indem es sein H+-Ion spendet. Gemäß der Bronsted-Lowry-Theorie von Säure und Base, wenn das Molekül ein H+ Ion, dann ist es Bronsted-Säure und wenn das Molekül ein H akzeptiert+ Ion heißt dann Bronsted-Base.

Warum kann H2CO eine konjugierte Base bilden?

Formaldehyd (H2CO) dissoziiert beim Auflösen in Wasser in Hydroniumionen (H3O+) und HOC konjugierte Base durch Freisetzung ihres H+ Ion oder Proton.

H2CO+H2O – H3O++ HOC

Ist H2CO ätzend?

Ja, Formaldehyd (H2CO) ist von Natur aus ätzend. Formaldehyddämpfe sind brennbar, wenn sie Hitze oder Flammen ausgesetzt werden, dann kommt es zu einer Explosion. Formaldehyd (H2CO) kann Augen und Haut reizen. Dies kann zu schweren oder dauerhaften Verletzungen führen.

Ist H2CO konzentriert?

Ja, Formaldehyd (H2CO) ist konzentriert, weil es ein natürlich vorkommender organischer Aldehyd ist.

Ist H2CO fest, flüssig oder gasförmig?

Formaldehyd liegt gasförmig vor. Wenn es sich in einer wässrigen Lösung wie Wasser befindet, wirkt es als organische Flüssigkeit.

Ist H2CO hygroskopisch?

Ja, Formaldehyd (H2CO) ist von Natur aus hygroskopisch. Es ist ein Gas, das Wasser aus der Umgebung absorbiert und eine Formalinlösung bildet, daher ist es von Natur aus hygroskopisch. Das Molekül, das Wasser aus der Umgebung oder der Luft aufnimmt, wird von Natur aus als hygroskopisch bezeichnet.

Ist H2CO-Wasserstoffbindung?

Im Formaldehyd-Molekül H2C=O. Das Sauerstoffatom hat ein einsames Paar, das ein Empfänger ist, der eine Wasserstoffbindung mit einem anderen Molekül wie Wasser bilden kann. H2C=O —– H2O, Formaldehyd bildet jedoch keine Wasserstoffbrückenbindung mit einem anderen Formaldehydmolekül, da für Wasserstoffbrückenbindungen normalerweise Döner -OH- und -NH-Gruppen oder Empfänger normalerweise Einzelpaare erforderlich sind. H2CO hat ein Einzelpaar als Empfänger, enthält aber keinen Döner und ist daher nicht an Wasserstoff beteiligt Bindung mit einem anderen Formaldehydmolekül.

Ist H2CO Metall oder Nichtmetall?

Formaldehyd (H2CO) ist nichtmetallischer Natur. Alle Atome im H2CO-Molekül sind Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff, alle sind Nichtmetalle, daher ist Formaldehyd ein Nichtmetall. Es liegt in gasförmiger Form vor und ist daher von Natur aus nichtmetallisch.

Ist H2CO neutral?

H2CO ist ein neutrales Molekül. Die in den Formaldehydmolekülen vorhandenen Atome haben keine Teilladungen, es enthält auch keine positive oder negative Teilladung, daher ist Formaldehyd (H2CO) ein neutrales Molekül.

Ist H2CO ein Nucleophil?

Nucleophile sind die Spezies, die durch Abgabe von Elektronenpaaren Bindungen bilden. Die Moleküle oder Ionen mit einem freien Elektronenpaar oder mindestens einer Pi-Bindung wirken als Nukleophil, H2CO wirkt als Nukleophil, weil es zwei freie Elektronenpaare am Sauerstoffatom hat, die eine Bindung bilden können, indem sie dieses freie freie Elektronenpaar abgeben, daher wirkt es als Nukleophil.

Ist H2CO organisch oder anorganisch?

Formaldehyd (H2CO) ist eine organische Verbindung. Organische Moleküle sind solche Moleküle, die Kohlenstoff-Wasserstoff- oder Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen enthalten. Daher hat Formaldehyd ein Kohlenstoffatom und bildet zwischen ihnen eine Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindung, daher ist es organischer Natur.

Ist H2CO Oxidationsmittel?

Oxidationsmittel können Elektronen von dem anderen Atom oder Molekül gewinnen oder aufnehmen, während Reduktionsmittel Elektronenpaare mit einem anderen Atom oder Molekül verlieren oder teilen können. Das Formaldehyd (H2CO)-Molekül kann ein Elektronenpaar mit einem anderen Molekül oder Atom teilen. Außerdem hat es eine CHO-Gruppe (Aldehyd), daher ist es kein Oxidationsmittel.

Ist H2CO mehratomig?

Ja, Formaldehyd (H2CO) ist ein mehratomiges Molekül, weil seine Struktur mehr als zwei Atome enthält, die zwei Wasserstoffatome, ein Kohlenstoff- und ein Sauerstoffatom sind. daher ist H2CO von Natur aus mehratomig.

Ist H2CO instabil?

 Kein Formaldehyd (H2CO) ist ein stabiles organisches gasförmiges Molekül, es ist bei 150 stabiloC, und es polymerisiert, wenn es zu einer Flüssigkeit kondensiert. zersetzt

Ist H2CO flüchtig?

Ja, Formaldehyd ist eine flüchtige organische Verbindung. da Formaldehyd keine Wasserstoffbindung mit dem anderen Molekül bildet, ist es von Natur aus sehr flüchtig.

Ist H2CO viskos?

Reines Formaldehyd befindet sich in einem gasförmigen Zustand und ist daher nicht viskos. Während es in wässriger Lösung ist, hat es 2.083-2.835 mPa bei 200C.

In dem obigen Artikel können wir die diskutieren Lewis-Struktur von Formaldehyd (H2CO) und seine verschiedenen Eigenschaften im Detail. wie Hybridisierung, Form, freies Elektronenpaar, Valenzelektronen, Löslichkeit, saurer oder basischer Charakter, Siedepunkt, Bindungswinkel und so weiter.

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