H2S ist ein farbloses Gas mit einem stechenden Geruch wie faules Ei, das hauptsächlich zur Herstellung von Schwefelsäure und Schwefel verwendet wird und Pestizide herstellt, die auch in Kernkraftwerken verwendet werden.
Der Artikel beschreibt die H2S-Lewis-Struktur mit anderen Eigenschaften, die sich aus der Hybridisierung der Struktur und dem 'd'-Orbital, das Sulfur trägt, beschreiben lassen.
Wie zeichnet man H2s Lewis-Struktur?
Mit den Atomsymbolen Schwefel (S) und Wasserstoff (H) zeigt die H2S-Lewis-Struktur die Elektronenverteilung der äußeren Umlaufbahn, die sich um das jeweilige Atom ausbreitet und die Elektronenwolke mit dem Nachbaratom im GeCl4-Molekül teilt.
Zählen Sie die gesamten Valenzelektronen:
In der modernen Periodensystem Das Schwefelatom befindet sich in Gruppe 16 mit elektronischer Verteilung im 3s- und 3p-Orbital, dh [Ne] 3s2 3p4 und das Wasserstoffatom enthält nur ein Elektron in seinem äußeren Orbital als Element der Gruppe 1, sodass sich insgesamt acht lose gebundene Valenzelektronen bilden können kovalente Bindung.
Zeichnen Sie das Skelett der H2S-Lewis-Struktur:
Da ein Wasserstoffatom nicht mit mehr als einem Atom koordinieren kann, wird Schwefel zum zentralen Atom und zwei Wasserstoffatome werden auf die gegenüberliegenden Seiten geschrieben. Diese H2S-Lewis-Struktur folgt der Octet-Regel mit Elektronenteilung und hat auch keine formale Ladung.
H2s Lewis-Struktur-Resonanz
H2S Lewis-Struktur kann keine Resonanzstruktur bilden, da der Ligand kein 'd'-Orbital für die Delokalisierung von Elektronen hat und auch das Ligandenatom kein nicht geteiltes Elektron hat, das zum freien 3d-Orbital des Zentralatoms Schwefel delokalisieren kann.
Trotz des freien 3D-Orbitals als 3rd Die kanonische Struktur des Periodenelements kann sich nicht bilden, da das einzige Elektron des Wasserstoffatoms bereits an der kovalenten Bindung beteiligt ist.
H2s Lewis-Strukturform
Gemäß der VBT-Theorie sind Molekülgeometrie und -form zwei leicht unterschiedliche Dinge, wenn das Zentralatom ungeteilte Elektronen hat, was durch die Hybridisierung des Orbitals des Zentralatoms eines kovalenten Moleküls klar verstanden werden kann.
Aus der Vermischung des Orbitals des Schwefelatoms in der H2S-Lewis-Struktur entsteht ein Hybridorbital, das sp3 ist, die Geometrie des Moleküls sollte vom tetraedrischen Typ sein wie bei AX2E2, wobei X für Wasserstoffatom und E für einsames Elektronenpaar steht.
Aber für die sterische Abstoßung zwischen freien Paaren in der Struktur, die Sulfur trägt, wird die Geometrie von ihrer ursprünglichen Form gestört und der Winkel zwischen den bindenden Orbitalen nimmt ab und bildet eine gebogene "V"-ähnliche Form.
Formelle Ladung der H2s-Lewis-Struktur
Die formale Ladung der H2S-Lewis-Struktur ist Null, berechnet, um die Stabilität der kanonischen Form mit Hilfe des gesamten Außenhüllenelektrons, der Bindungselektronenwolke und des nicht geteilten Elektrons zu überprüfen und unter der Annahme, dass die Bindungselektronen gleichmäßig verteilt sind.
Im Molekül hat nur das Schwefelatom vier Elektronen, die nicht an der Bindung teilnehmen, daher ist die formale Ladung für das Zentralatom Schwefel = {6- 4- (4/2)} = 0 und ohne formale Ladung für jedes Wasserstoffatom ohne nichtbindendes Elektron Atom ist = {1- 0- (2/2)} = 0.
Da sowohl das konstituierende Atom keine formale Ladung hat, hat diese besondere kanonische Form von H2S auch keine formale Ladung, was die Struktur energetisch stabil macht.
H2s Lewis-Strukturwinkel
In der H2S-Lewis-Struktur bildet das sich vermischende 3s-, 3p-Orbital ein sp3-hybridisiertes Orbital, sodass der kovalente Bindungswinkel 109.5̊ betragen sollte, aber er wird durch die sterische Abstoßung zwischen dichten zwei nicht bindenden Elektronenpaaren von 'S' auf 92.1̊ gesenkt.
Zur Verringerung des Bindungswinkels (Winkel zwischen den überlappenden Bindungsorbitalen) nimmt der Winkel zwischen den beiden nichtbindenden Elektronenpaaren zu, um die Elektronenpunktstruktur gegen die Abstoßung dichter Einzelelektronenpaare zu stabilisieren.
Der Winkel zwischen dem bindenden Elektronenpaar und dem nicht bindenden Elektronenpaar wird ebenfalls verringert, um die neue "V"-ähnlich gebogene Struktur einzustellen.
H2s Lewis-Struktur-Oktett-Regel
Letzte gefüllte Umlaufbahn, spezifische Energiewellenfunktion muss acht Elektronen haben, um die Stabilitätsenergie der bestimmten kanonischen Form zu erfüllen, bekannt als Oktettregel was natürlich in inaktiven Edelgasmolekülen zu sehen ist.
Aus dem Periodensystem können wir sagen, dass Schwefel zwei weitere Elektronen benötigt, um das 3p-Orbital abzudecken, wo Wasserstoff nur ein Elektron benötigt, um seine Konfiguration wie Helium zu stabilisieren, sodass beide die Elektronenwolke teilen und ihre letzten gefüllten Schalen verdecken.
H2s-Lewis-Struktur-Einzelpaare
Einzelpaare sind jene Valenzelektronenpaare mit höherer elektronischer Konzentration, die nicht an der Bindungsbildung teilnehmen und mit bindender Elektronenwolke eine sterische Abstoßung verursachen und die Geometrie eines Moleküls stören.
Aus der Hybridisierung sehen wir, dass der Schwefel zwei Elektronen in 3s und zwei weitere in 3p hat, die nicht an der Bindungsbildung mit Wasserstoff teilnehmen, sondern als einsame Paare über dem Schwefelatom verbleiben, wo das eine Elektron des Wasserstoffs an der Bindung beteiligt ist, also kein einsames Paar über Wasserstoff.
H2s-Valenzelektronen
Die letzte gefüllte Schale, die Elektronen enthält, sind Valenzelektronen, die weit vom Kern entfernt sind, also lose durch Kernanziehung gebunden sind, und wenn das 'd'-Orbital dort ist, werden sie energetischer für die Anregung in der chemischen Reaktion verfügbar.
Ein 'p'-Blockelement der Gruppe 16 in 3 seinrd Punkt, Schwefel enthält zwei Elektronen in 3s und vier in 3p, während jedes der beiden Wasserstoffatome ein Elektron in seinem 1s-Orbital hat, sodass insgesamt acht lose gebundene Elektronen energetisch für die Bindung verfügbar sind.
H2s-Hybridisierung
Hybridisierung ist das Konzept, bei dem sich nicht äquivalente Atomorbitale vermischen, um ein Hybridorbital mit derselben Energie zu ergeben. Das Konzept wird für das Zentralatom eines kovalenten Moleküls verwendet, um die bessere Orbitalüberlappung im Molekül zu verstehen.
Als 'p'-Blockatom hat das Zentralatom Sulphur sechs Außenhüllenelektronen in 3s und 3p, die Orbitale vermischen sich, schaffen neue hybride Orbitale 'sp3' mit neuer Form und Energie als vorher, die 25% 's'-Charakter tragen und 75% 'p'-Charakter und Überlappung mit H2 1s-Orbital.
Aus dieser Hybridisierung können wir sagen, dass die kovalente Natur im Molekül größer ist, da es mehr „p“-Charakter enthält, und die Elektronegativität von Schwefel ist auch nicht viel, denn je größer das Hybridorbital den „S“-Charakter trägt, desto größer ist seine Elektronegativität Natur werden.
H2s-Löslichkeit
Die Löslichkeit von H2S in Lösungsmittel wird durch die bestimmt Konzentration von H2s im Gleichgewicht Als kovalente Verbindung mit schwacher Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist es bei Raumtemperatur ein Gas, das eine geringe Löslichkeit in Wasser verursacht.
Es kann keine machen intermolekulare Wasserstoffbrückenbindung, auch der Grund für die geringe Löslichkeit sein.
Ist H2 in Wasser löslich?
Die Löslichkeit von H2S in Wasser beträgt 4 g/dm bei 20̊ C, daher ist es in Wasser leicht löslich, was durch das im Molekül vorhandene Dipolmoment beschrieben werden kann.
Trotz unpolarer Bindung für geringen Unterschied in der Elektronegativität H2S Lewis-Struktur ist polar für das Vorhandensein des Dipolmoments, das eine Delta-Ladungstrennung verursacht, und infolgedessen ist H2S in polaren Lösungsmitteln wie H2O leicht löslich.
Ist H2s ein Elektrolyt?
Elektrolyte sind die Verbindung im Allgemeinen aus Metall und Nichtmetall oder Halbleiter Da sie in Lösung vollständig ionisiert werden können, um die elektronische Ladung zu tragen, sind sie gute Elektrolyte.
Da sowohl Schwefel als auch Wasserstoff Nichtmetalle sind, können sie also nicht vollständig oxidiert werden und können daher kein schlechter Elektrolyt sein, sie dissoziieren nur geringfügig in Wasser.
Ist H2s sauer oder basisch?
H2S wirkt als Bronsted-Säure, da es (HS-) bildet, indem es ein Wasserstoffion (H+) abgibt, wenn es in Wasser leicht löslich ist, daher ist es von Natur aus eine schwache Säure, indem es ein Proton abgibt, die Freisetzung eines anderen Protons ist ein ziemlich energieaufwändiger Prozess.
Mit pKa 7.0 kann es ein blaues Lackmuspapier durch die Bildung von Bisulfid (HS-) rot färben, was auf seine saure Natur hinweist, da (SH-) für die voluminöse Größe des Schwefels stabilisiert werden kann, was den (H+)-Ionenfreisetzungsprozess beschleunigt .
Ist H2S eine starke Säure?
Eine Säure, die vollständig in ihre Bestandteile dissoziiert, wird als starke Säure bezeichnet, aber nach einer Protonenabgabe bildet sich H2S (HS-) Ion und die Dissoziationskonstante für 2nd Schritt der Reaktion ist zu klein, macht es zu einer schwachen Säure.
Ist H2s polar oder unpolar?
In der H2S-Lewis-Struktur beträgt die Elektronegativität von 'S' 2.58 und die von 'H' 2.20 auf der Grundlage der Pauling-Skala, wodurch die Bindungselektronenwolken-Ziehfähigkeitsdifferenz um 0.38, was leiser ist, unpolar wird Bindung, erzeugt aber eine gewisse Ladungstrennung, die als Delta bezeichnet wird (δ).
Die Delta-Ladungstrennung erzeugt ein Dipolmoment mit bestimmter Richtung in der Struktur. Die Struktur enthält auch Einzelpaare, die auch eine gewisse Vektorrichtung der Polarität haben und insgesamt für gebogene Strukturen können sich beide nicht aufheben und H2S wird zu einem polaren Molekül.
Ist H2s eine Lewis-Säure oder -Base?
Die H2S-Lewis-Struktur enthält ein Schwefelatom, das ein vakantes 3d-Orbital hat, um ein Elektronenpaar vom Donor zu akzeptieren, um als Lewis-Säure zu fungieren, und die Struktur enthält auch nichtbindende Elektronenpaare, die einen nukleophilen Angriff ausführen können, um als Lewis-Base zu fungieren.
In Wasser nimmt es ein Elektron in seinem freien 3D-Orbital auf, um ein Hydroniumion (H3O+) zu bilden, wird zu einer Lewis-Säure (akzeptiert ein Elektronenpaar vom Donor).
In Gegenwart einer starken Säure wie H2SO4 gibt es ein Elektron ab, um eine neue SH-Bindung zu bilden, was zur Bildung von H3S+ führt, was auf den Lewis-Basen-Charakter (kann ein Elektronenpaar auf einen Akzeptor übertragen) der H2S-Lewis-Struktur hinweist.
Ist H2s linear?
H2S kann nicht linear sein, obwohl es eine lineare HSH-Konfiguration bilden kann, aber dies ist verzerrt, da das Zentralatom Schwefel zwei nichtbindende Elektronen in 3s und zwei in 3p enthält, was eine sterische Abstoßung und entsprechend verursacht VSEPR-Theorie verursacht gebogene Form.
Gemäß dieser Theorie, da sich einsame Paare nur über dem Stammatom konzentrieren, verursacht eine höhere elektronische Dichte eine größere Abstoßung zwischen einsamen Paaren als ein einsames Paar-Bindungspaar und der abnehmende Bindungswinkel verursacht ein gebogenes Molekül.
Ist H2s paramagnetisch oder diamagnetisch?
Die magnetische Eigenschaft der H2S-Lewis-Struktur kann durch die elektronische Anordnung des Zentralatoms Schwefel erklärt werden, nach der Bindung mit dem 1s-Elektron von Wasserstoff bleibt kein ungepaartes Elektron im sp3-Orbital von 'S'.
Da alle Elektronen gepaart sind, können die Elektronen mit entgegengesetztem Spin das Magnetfeld des anderen aufheben, so dass die H2S-Lewis-Struktur entsteht diamagnetisch in der Natur, aber für paramagnetische gibt es mindestens ein ungepaartes Elektron.
Siedepunkt von H2s
Der Siedepunkt ist abhängig vom Umgebungsdruck, bei einem konstanten Druck, bei dessen Temperatur der Dampfdruck der Flüssigkeit und der atmosphärische Druck der Umgebung der Flüssigkeit im Gleichgewicht stehen, das heißt Siedepunkt dieser Temperatur.
Der Messsiedepunkt der H2S-Lewis-Struktur beträgt (-60 ° C), der niedrige Wert ist auf die kovalente Natur des Moleküls zurückzuführen, sodass die Anziehung zwischen den Atomen geringer ist als bei ionischen Verbindungen, was zu einem leichten Bindungsbruch führt, außerdem gibt es keinen Wasserstoff Verbindung.
H2s-Bindungswinkel
Der Winkel zwischen kovalenter Bindung, der durch hybridisierte Orbitalüberlappung gebildet wird, beträgt 92.1, was in Abhängigkeit von der Hybridisierung des äußeren Orbitals des Zentralatoms gemessen wird. Schwefel hat vier solche Elektronen, die nicht an der Bindung teilnehmen.
In der H2S-Lewis-Struktur bilden die 4s- und 4p-Orbitale des Schwefelatoms ein sp3-hybridisiertes Orbital, sodass der Bindungswinkel 109.5̊ betragen sollte, aber er wird durch die sterische Abstoßung zwischen den nicht bindenden Elektronenpaaren von 'S' verringert, da sie mehr haben elektronische Dichte.
Ist h2s ätzend?
H2S ist von Natur aus ätzend, aber es allein mit Wasser kann keinen großen Schaden anrichten. H2S kann mit Wasser reagieren und ergibt (H+)-Ionen als schwache Säure, so dass es die Quelle von (H+)-Ionen ist und als Katalysator bei der Absorption von (H+)-Ionen auf Stahl wirkt und Risse im Stahl verursacht.
Bei der Reaktion wird Sulfid gebildet, so dass die Korrosion eine Verfärbung des Kupfers oder Silbers verursachen kann, da es eine dünne schwarze Schicht bilden kann, im Falle von Silber entsteht Silbersulfid (schwarz).
Hat H2S eine Leitfähigkeit?
H2S Lewis-Struktur wird zu einem metallischen Leitertyp, der Elektrizität über einem Druck von 90 Gigapascal übertragen kann, wenn es abgekühlt und die Temperatur unter die kritische Temperatur eingestellt wird, zeigt der Hochdruckzustand von H2S Superleitfähigkeit.
Ist h2s gefärbt?
H2S ist eine farblose Gasverbindung, aber aufgrund seiner Eigenschaft als Reduktionsmittel kann sich die Farbe nach langer Zeit ändern.
Normalerweise zeigt die Verbindung mit Übergangsmetallelement, die das 'd'-Orbital enthält, eine Farbe, da dort ein elektronischer Übergang stattfinden kann, und die Farbe, die sie zeigt, ist die Komplementärfarbe in Bezug auf die Energie, die im Elektronenemissionsprozess freigesetzt wird.
Ist h2s geruchlos?
H2S hat einen spezifischen Geruch nach faulen Eiern, bei dem Verbindungen mit Schwefel einen stechenden Geruch haben, aber nur es hat einen spezifischen charakteristischen Geruch, der für den Menschen nicht schädlich ist, aber ein gewisses gesundheitliches Unbehagen verursacht.
Ist h2s zu Dipol-Dipol-Wechselwirkungen fähig?
Das Dipolmoment einer kovalenten Bindung hat eine Größe mit einer bestimmten Vektorrichtung, die eine Ladungstrennung zwischen Delta-positiv und Delta-negativ verursacht, die im H2S zu sehen ist Lewis-Struktur, für die Elektronegativitätsdifferenz von Atomen.
Wenn sich zwei H2S-Moleküle annähern, tritt eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen dem delta-positiven Wasserstoffatom eines Moleküls und dem delta-negativen Schwefel eines anderen Moleküls auf, was eine schwache Wechselwirkung ist, aber stärker als die London-Wechselwirkung.
Ist h2s permanenter Dipol?
Das Dipolmoment, das in der H2S-Lewis-Struktur erzeugt wird, ist permanent, da es auf der Differenz der Elektronenanziehungskapazität seiner konstituierenden Atome basiert und nicht auf einer induzierten Wirkung aus der Umgebung.
Wenn das Dipolmoment des Moleküls durch den Induktionseffekt der Umgebung erzeugt wird, kann es durch Steuerung der Umgebung normalisiert werden, aber hier in der H2S-Lewis-Struktur ist das Dipolmoment dauerhaft mit einem Wert von 0.97 D.
Ist das h2s-Elektron mangelhaft?
Hydride von Schwefel sind nicht elektronenarm, da das Zentralatom Schwefel zur Gruppe 16 gehört, die eine ordnungsgemäße kovalente Bindung mit Wasserstoffatomen eingeht, indem sie die Elektronenwolke teilt und die Oktett-Regel richtig befolgt.
Im Allgemeinen erzeugen Elemente der Gruppe 13 die kovalenten Hydridverbindungen, bei denen die äußere Hülle des Zentralatoms nicht mit acht Elektronen aufgefüllt ist, so dass sie zu elektronenarmen Molekülen werden.
Ist H2S Oxidationsmittel?
H2S kann nicht als fungieren Oxidationsmittel da (-2) die Oxidationsstufe der H2S-Lewis-Struktur ist und H2S keine niedrigere Oxidationsstufe erzeugen kann, indem es ein Elektron von einem Donoratom aufnimmt.
Das Schwefelatom eines anderen Moleküls, das in einem Molekül einen (+) Oxidationszustand hat und den Oxidationszustand durch Aufnahme eines Donorelektrons senken kann, kann als Oxidationsmittel wie H2SO4 wirken, wenn der Oxidationszustand von Schwefel (+6) ist.
Wird h2s vollständig oxidiert?
Vollständig oxidiert bedeutet hier die Freisetzung von (H+)-Ionen in höchster Menge, aber da eine H2S-Lewis-Struktur eine schwache Säure ist, kann sie zwei ihrer Wasserstoffatome nicht frei abgeben (hohe 2nd Dissoziationskonstante), obwohl es eine zweiprotonige Säure ist.
Es dissoziiert leicht in Wasser, um (SH-) als konjugierte Base als (H+)-Ion zu ergeben, so dass die H2S-Lewis-Struktur nicht immer vollständig oxidiert wird.
Ist H2S Reduktionsmittel?
Da das 'd'-Orbital-Schwefelatom des H2S-Moleküls unterschiedliche Oxidationszustände aufweisen kann und Moleküle mit verschiedenen Koordinationszahlen bilden kann, hat es in H2S den Oxidationszustand (-2).
Dieser Oxidationszustand (hypothetische Ladung eines Atoms in einem Molekül) von Schwefel ist unter allen anderen Oxidationszuständen am niedrigsten, sodass er nicht weiter gesenkt werden kann, sodass H2S als a fungiert Reduktionsmittel da es bei der Redoxreaktion ein Elektronenpaar abgeben kann.
Bildet h2s Wasserstoffbrückenbindungen?
Trotz der Dipol-Dipol-Wechselwirkung können dort keine Wasserstoffbrückenbindungen zwischen den H2S-Lewis-Strukturen gebildet werden, was nur bei Molekülen mit Atomen mit hoher Elektronegativität wie "F", "O" oder "N" zu sehen ist, die mit einem Elektro- positives Atom.
Schwefel ist in Bezug auf diese elektronegativen Atome ziemlich weniger elektronegativ (2.58), so dass die HX-Bindung (X = S) nicht so polar ist, dass der Schwefel ein Dipolmoment zum Wasserstoffatom eines anderen H2S-Moleküls induzieren und Wasserstoff bilden kann Verbindung.
Ist h2s schwerer als Luft?
H2S ist etwas schwerer als Luft, da es 1.19-mal dichter als Luft ist, sodass wir feststellen können, dass sich H2S-Gas in den tief liegenden Räumen des Grundstücks ansammelt.
Ist h2s Londoner Streuung?
Als heteroatomares Molekül mit Elektronegativitätsunterschied zwischen den konstituierenden Atomen besitzt die H2S-Lewis-Struktur ein gewisses permanentes Dipolmoment in der kovalenten Bindung des Moleküls, sodass eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung vorhanden ist.
Für unpolare symmetrische Moleküle, bei denen kein Dipolmoment vorhanden ist, ist die zu sehen Londoner Dispersionskraft zwischen den Molekülen, die die schwächste Anziehungskraft ist, verursacht ein vorübergehendes Dipolmoment in Molekülen, das nicht für polares asymmetrisches H2S ist.
Ist h2s monoprotisch diprotisch oder triprotisch?
H2S ist eine zweiprotonige Säure, da sie durch die 2 zwei Wasserstoffionen (H+) in die Lösung freisetzen kannnd Dissoziationskonstante ist zwei niedrig, was die 2 machtnd Schritt langsam.
Im 1st Reaktionsschritt (H+) wird mit (HS-) freigesetzt, woraus ein weiteres (H+)-Ion unter Ausfällung von (S2-)-Ion freigesetzt werden kann, wobei das 1st Dissoziationskonstante ist relativ höher.
Ist h2s saurer als h2o?
H2S ist saurer als Wasser (H2O), was aus zwei folgenden Gründen erklärt werden kann: Einer ist die Größe von Schwefel, der ein 'd'-Orbital hat, um Elektronenpaare aufzunehmen, und ein anderer Grund ist, dass die Stärke der OH-Bindung größer ist als die SH-Bindungsstärke.
Ein Mitglied der Gruppe 16 in Periode 3 zu sein, macht das Schwefelmolekül voluminöser als Sauerstoff, der in Periode 2 ist, macht die konjugierte Base (SH-) stabiler als (OH-), außerdem hat 'S' das diffundierte 'd'-Orbital, das tragen kann nukleophiler Angriff und Freisetzung von (H+)-Ion im Lösungsmittel.
Beim XH (X = O / S) Bindungsbruch spielt die Dissoziationsenergie der Bindung eine wichtige Rolle, die bei H2S niedriger ist als bei H2O, da die Elektronegativität von Sauerstoff größer ist, um die Bindungselektronenwolke zu schnell zu sich zu ziehen und freisetzen zu können Wasserstoffion.
Aber für eine höhere Elektronegativität geht der Sauerstoff des Wassers (H2O) eine intermolekulare Bindung mit dem Wasserstoffatom eines Moleküls an das Sauerstoffatom eines anderen Moleküls ein, was sehr stark ist und mehr Energie erfordert, um zu dissoziieren, was dazu führt, dass H2S eine stärkere Säure als H2O ergibt.
Ist h2s saurer als hbr?
Nein, H2S ist weniger sauer (pKa = 7) als HBr (pKa = (-9)), was durch die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Brom (Br) von 2.96 und Schwefel (S) von 2.58 erklärt werden kann.
Mit größerer Elektronegativität eines Atoms kann es die Bindungselektronenwolke leichter zu sich ziehen, so dass es zu einer Verschiebung der Elektronenwolkendichte kommt, was die Bindungsdissoziation erleichtert, die nicht zu viel Energie erfordert.
Das elektronegative Halogenatom Brom kann die Br-H-Elektronenwolke stärker ziehen als im Fall von Schwefel in der SH-Bindung, und auch Brom ist nicht so elektronegativ wie Oxyhen, sodass die intermolekulare Wasserstoffbindung nicht so stark ist wie H2O, wodurch HBr eine stärkere Säure als H2S wird.
Ist h2s Metall oder Nichtmetall?
Vom Periodensystem wir kennen H2S Lewis-Struktur enthält nicht Metallelemente wie Schwefel und Wasserstoff bilden Gruppe 16 bzw. Gruppe 1, was zur Bildung von Nichtmetallmolekülen mit einer Kombination zwischen ihnen führt.
Als Nichtmetallmolekül ist der Siedepunkt von H2S sehr niedrig, selbst wenn es bei Raumtemperatur in Gasform vorliegt, da es keine starke elektrostatische Anziehung zwischen Atomen des Moleküls gibt, obwohl sie eine schwache Dipol-Dipol-Wechselwirkung zwischen Molekülen haben.
Ist h2s positiv oder negativ?
Um die Oktettregel zu erfüllen, teilen die Atome der H2S-Lewis-Struktur ihre Valenzelektronenwolke und machen das Molekül von Natur aus kovalent, so dass es von Natur aus neutral ist, ohne positive oder negative Ladung.
Da Schwefel und Wasserstoff jedoch einen gewissen Unterschied in der Elektronegativität (Fähigkeit, das Elektronenpaar zu ziehen) aufweisen, entsteht ein Dipolmoment in der kovalenten Bindung, die 0.97 D beträgt, weshalb im Molekül, das 'S' ist ( δ+) und 'H' (δ-).
Ist h2s pyramidenförmig?
Gemäß der Hybridisierung des zentralen Schwefelatoms, das zwei nicht bindende Elektronen besetzt, wird die Geometrie gestört und ein gebogenes "V" gebildet, das nicht pyramidenförmig ist, was im Molekül vom Typ AX3E mit einem Einzelpaar zu sehen ist.
Die Geometrie dieses Molekültyps sollte tetraedrisch sein, aber das Bindungsskelett sieht wie eine Pyramide aus, da das einsame Paar über eine Bindungsrichtung in der tetraedrischen Geometrie verfügt.
Ist h2s symmetrisch oder asymmetrisch?
H2S ist ein asymmetrisches Molekül, bei dem wir sehen können, dass sich die Dipolmomente und das H2S nicht aufheben Lewis-Struktur hat insgesamt ein Netto-Dipolmoment, das trotz unpolarer Bindungen eine Polarität des Moleküls verursacht.
Wenn dies ein symmetrisches Molekül wäre, können sich die Vektorrichtungen des Dipolmoments gegenseitig aufheben und H2S wird unpolarer Natur, was nicht möglich ist, da die Elektronenpaare von Schwefel nicht an der Bindung mit Wasserstoffatomen teilnehmen.
Ist h2s flüchtig?
H2S ist viel flüchtiger als das obere periodische Element von Schwefel, Sauerstoffhydrid (Wasser, H2O), sogar H2S Lewis-Struktur liegt bei normaler Raumtemperatur in Gasform vor, aber Wasser liegt bei Raumtemperatur in flüssiger Form vor.
Dieses Phänomen kann durch die Elektronegativität des Zentralatoms und die Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen als Folge davon beschrieben werden. Da es für die H2S-Lewis-Struktur keine Möglichkeit gibt, Wasserstoffbrückenbindungen zu bilden, können sie leicht mit Energie versorgt werden und bleiben in Gasform.
Wenn es zu einer intermolekularen Wasserstoffbindung kommt, sind die Moleküle fest miteinander verbunden und um sie in Gasform zu überführen, sind hohe Temperaturen erforderlich, die einen hohen Siedepunkt verursachen.
Fazit:
Als kovalentes und leicht polares Molekül zeigt es manchmal unterschiedliche Eigenschaften, da das zentrale Atom der H2S-Lewis-Struktur das freie 3d-Orbital hat, das Elektronenpaare vom Donoratom leicht aufnehmen kann.
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Hallo ... ich bin Triyasha Mondal und studiere Chemie im M.Sc. Ich bin ein begeisterter Lerner. Mein Spezialgebiet ist die physikalische Chemie.
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