15 Fakten über H2SO3+Ag3PO4: Wie diese Kombination funktioniert

Das Ziel einer chemischen Reaktion ist die Bildung verschiedener stabiler Produkte. Lassen Sie uns als Beispiel lernen, wie diese Reaktion funktioniert.

H₂SO₃ ist eine schwächere Säure als Schwefelsäure mit einem pH-Wert von 5.1, die als wässrige Lösung von Schwefelsäure vorliegt. Ag₃PO₄ ist eine dunkelgelbe chemische Verbindung, die in Wasser unlöslich ist und aufgrund ihrer Lichtempfindlichkeit bei Reaktionen wie der photochemischen Wasserspaltung ein anständiger Photokatalysator ist. Es hat eine Dichte von 6.370 g/cm³.

Dieser aufschlussreiche Artikel wird in verschiedene Aspekte der Reaktion der Säure und des Phosphatsalzes sowie deren Eigenschaften eintauchen.

Was ist das Produkt von H₂SO₃ und Ag₃PO₄?

H₂SO₃ und Ag₃PO₄ reagieren, um Silbersulfit bzw. Phosphorsäure zu bilden. Die Reaktion erfolgt als,

2 Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄

Welche Art von Reaktion ist H₂SO₃ + Ag₃PO₄?

Die Reaktion von H₂SO₃ und Ag₃PO₄ ist eine Verdrängungsreaktion, die in einer dunklen Umgebung durchgeführt werden sollte.

Wie balanciert man H₂SO₃ + Ag₃PO₄?

H₂SO₃ und Ag₃PO₄ Die Reaktion hat die folgenden Schritte für das richtige stöchiometrische Gleichgewicht:

• Ag₃PO₄ + H₂SO₃ → Ag₂SO₃ + H₃PO₄
• Um die Anzahl der Ag-Atome auf beiden Seiten auszugleichen, multiplizieren Sie Ag auf der linken Seite mit 2 und auf der rechten Seite mit 3. Dadurch haben beide Seiten 6 Ag-Atome.
• 2 Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄
• Da beide Wege in Bezug auf die Stöchiometrie in Atomen gleich sein müssen, multiplizieren Sie H₂SO₃ mit 3 links und H₃PO₄ mit 2 rechts, um den Wasserstoffatomen zu entsprechen.
• 2 Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Titration

Die Titration von H₂SO₃ und Ag₃PO₄ wird spürbare Ergebnisse liefern.

Apparatur

• Graduierte Bürette
• Erlenmeyerkolben
• Messkolben
• Bürette steht
• Probenbecher

Titer und Titriermittel

• H₂SO₃ Als Titriermittel wird die zu messende Substanz verwendet
• Ag₃PO₄ ist der Titer, dessen Konzentration unbekannt bleibt.

Verfahren  

• Die gewaschene Bürette wird mit der schwefligen Säure gefüllt und am Stativ festgeklemmt.  
• Spezifische Menge des Ag₃PO₄ Lösung wird in den Erlenmeyerkolben gegeben.
• In den Erlenmeyerkolben werden Tropfen Methylorange-Indikator als Inhalt gegeben.
• Zu Beginn des Titrationsverfahrens fallen Säuretropfen in den Kolben.
• Am Äquivalenzpunkt (kann bei dieser Reaktion schwanken) haben gleiche Mol Säure mit gleichen Mol Base reagiert, was das Ende der Reaktion anzeigt.
• Eine merkliche Farbänderung kann mit einer undeutlichen Lösung beobachtet werden, die kurz darauf folgt.
• Die Abschätzung des Salzes erfolgt nach der Formel:
• V_Ag3PO4 S_Ag3PO4 = V_H2SO43 S_H2SO3

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Nettoionengleichung

Im H₂SO₃ und Ag₃PO₄ Reaktion folgt die Ionengleichung dem Schema:

6 Ag⁺(wässrig) + 2PO₄^3-(aq) + 6H⁺(aq) + 3SO₃^2-(aq) → 6 Ag⁺(aq) + 3SO₃^2-(wässrig) + 6H⁺(aq) + 2PO₄^3-(aq)

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Konjugierte Paare

Als Beispiel für konjugierte Paare in der Reaktion,

• Die konjugierte Base von H₂SO₃ = HSO₃^-
• Die konjugierte Base von H₃PO₄ = H₂PO₄^-

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Intermolekularen Kräfte

• H₂SO₃ ist aufgrund des vorhandenen Wasserstoffs an der Wasserstoffbindung beteiligt.
• Das Löslichkeitsprodukt von 8.89 x 10^-17 ist ein Beweis für die Wasserunlöslichkeit von Silberphosphat.
• Zwischen den Atomen in Silberphosphat existieren schwache Van-der-Waals-Kräfte.          

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Reaktionsenthalpie

H₂SO₃ und Ag₃PO₄ Reaktionsenthalpie ist – 4.2 kJ/mol. Die Enthalpieinformationen lauten wie folgt:

• Bildungsenthalpie von Ag₃PO₄ = -1005 kJ/mol
• Bildungsenthalpie von H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Bildungsenthalpie von Ag₂SO₃ = -490.7 kJ/mol
• Bildungsenthalpie von H₃PO₄ = -1254.3 kJ/mol
• Reaktionsenthalpie der obigen Reaktion= (-(3 x 490.7) – (2 x 1254.3)) – (-(2 x 1005) – (655.5 x 3))= (-1472.1 -2508.6) + (2010 + 1966.5) = - 4.2 kJ/mol

Ist H₂SO₃ + Ag₃PO₄ eine Pufferlösung?

H₂SO₃ und Ag₃PO₄ bilden Sie keine starke Pufferlösung da das gebildete Phosphatsalz selbst nicht so stabil ist und die Säure kein Teil des Puffers sein kann.

Ist H₂SO₃ + Ag₃PO₄ eine vollständige Reaktion?

H₂SO₃ und Ag₃PO₄ Reaktion ist eine vollständige Reaktion mit der Anforderung eines Gleichgewichts, da die Reaktionsbedingungen streng eingehalten werden sollten.

Ist H₂SO₃ + Ag₃PO₄ eine exotherme Reaktion?

Das h₂SO₃ und Ag₃PO₄ Die Reaktion ist von Natur aus exotherm, wobei eine kleine Menge Energie freigesetzt wird.

Ist H₂SO₃ + Ag₃PO₄ eine Redoxreaktion?

Die Reaktion von H₂SO₃ und Ag₃PO₄ ist keine eigentliche Redoxreaktion.

Ist H₂SO₃ + Ag₃PO₄ eine Fällungsreaktion?

H₂SO₃ und Ag₃PO₄ ist keine Fällungsreaktion, da der Rückstand sehr instabil ist und eher in Lösungsphase vorliegen kann.

Ist H₂SO₃ + Ag₃PO₄ eine reversible Reaktion?

H₂SO₃ und Ag₃PO₄ Die Reaktion ist von Natur aus nicht reversibel, da die Reaktion fortschreitet, um andere Produkte zu ergeben, wenn wir bestimmte Bedingungen ändern.

Ist H₂SO₃ + Ag₃PO₄ eine Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion von H₂SO₃ und Ag₃PO₄ ist eine doppelte Verschiebungsreaktion da das Paar ionischer Spezies auf der Produktseite ausgetauscht wird.

• Silber wird durch Wasserstoff verdrängt, um Ag zu bilden₂SO₃
• Die Phosphatspezies verbindet sich mit Wasserstoff zu Phosphorsäure.

Zusammenfassung

Ag₃PO₄ ist aufgrund seiner Fällungseigenschaften ein wichtiges analytisches Reagenz, aber andere Derivate haben sich als ziemlich instabil erwiesen. Die beschriebene Titration ist nicht das beste Beispiel für eine Säure-Base-Titration.

Neeloy Bhattacharya

Hallo….Neeloy hier! Ich habe einen Master in Chemie absolviert und bin derzeit Fachexperte in dieser Community. Wissenschaft und Argumentation wecken meine Neugier und ich liebe es, alles, was ich sehe, in meinen Worten auszudrücken. Quizsüchtig. Lassen Sie uns auf LinkedIn vernetzen.