15 Fakten zu H2SO3 + AL2O3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Das Ziel einer chemischen Reaktion ist es, die identifizierbaren Produkte zu finden. Sehen wir uns an, was diese Reaktion in einem solchen Fall bietet.

Aluminium existiert hauptsächlich in der Oxidationsstufe +3. Daher ist jeder Al³⁺ Ion befindet sich in einer oktaedrischen Lücke, während das O^2- Ionen besetzen hexagonal dicht gepackte Räume. Al₂O₃ ist ein amphoter Oxid, das sowohl mit Säuren als auch Basen zu Salzen reagiert. Schweflige Säure (H₂SO₃) hat einen pH-Wert von 5.1 und die Gesamtreaktion sollte vorsichtig durchgeführt werden.

Der interessante Artikel befasst sich mit der Reaktion von Säure und Oxid mit ihren Eigenschaften wie Reaktionsenthalpie und zwischenmolekularen Kräften.

Was ist das Produkt von H₂SO₃ und Al₂O₃?

H₂SO₃ und Al₂O₃ reagieren, um Aluminiumsulfit bzw. Wasser zu bilden.

• 3H₂SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

Welche Art von Reaktion ist H₂SO₃ + Al₂O₃?

Die Reaktion von H₂SO₃ und Al₂O₃ ist eine Neutralisationsreaktion, da Salz und Wasser aus einer sauren bzw. basischen Verbindung gebildet werden.

Wie balanciert man H₂SO₃ und Al₂O₃?

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion wird in den folgenden Schritten ausgeglichen,

• H₂SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + H₂O
• Beide Wege müssen in Atomen gleich sein; Stöchiometrie überprüfen, H multiplizieren₂SO₃ mit 3 gleich dem H₂ Atome der Säure.
• 3H₂SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₃ + Al₂O₃ Titration

Al₂O₃ wird durch eine Methode namens geschätzt Thermometrische Titration. Die Schritte für diese Titration sind:

Apparatur

• Graduierte Bürette
• Erlenmeyerkolben
• Messkolben
• Bürettenständer

Titer und Titriermittel

• H₂SO₃ als Titriermittel verwendet, dessen Konzentration bekannt ist.
• Al₂O₃ ist der Titer, dessen Konzentration analysiert werden soll.

Indikator

Die thermometrische Titration erfordert keinen Farbänderungsindikator, da Enthalpieänderungen der Hauptfaktor sind.

Verfahren  

• Abgewogenes Natriumtartrat und Proben von Aluminiumoxid werden gut in Wasser gelöst und alles in einen Erlenmeyerkolben gegeben.
• In der gewaschenen Bürette verdünnte Lösung von H₂SO₄ hinzugefügt
• Der Thermistor wird unter dem Erlenmeyerkolben gehalten und die Titration wird fortgesetzt.
• Zum Kolbeninhalt werden einige Tropfen KF gegeben und die Temperatur beobachtet.
• Der Äquivalenzpunkt der Titration kommt, wenn gleiche Mole der Reaktanten reagiert haben und wir eine signifikante Änderung der Temperatur der Lösung beobachten.
• Das Volumen der Probe wird gemäß der Titration abgeschätzt.

H₂SO₃ und Al₂O₃ Nettoionengleichung

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion ergibt die folgende Nettoionengleichung,

2H⁺(aq) +SO₃^2-(wässrig) + 2Al³⁺(wässrig) + 3O^2-(aq) → 2Al³⁺(aq) +3SO₃^2-(aq) + H⁺(wässrig) + OH^-(aq)

• H₂SO₃ wird in Wasserstoff und Sulfit-Ionen dissoziiert.

• Al₂O₃ wird in zwei Aluminiumionen und drei Oxidionen dissoziiert.

• Al₂(SO₃)₃ wird in zwei Aluminiumionen der Oxidationsstufe +3 und Sulfitionen dissoziiert.

H₂SO₃ und Al₂O₃ Konjugierte Paare

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion hat die folgenden konjugierten Paare, die sich durch ein Proton unterscheiden:

• Die konjugierte Base von H₂SO₃ = HSO₃^-
• Die konjugierte Base von H₂O = OH^-

H₂SO₃ und Al₂O₃ Intermolekularen Kräfte

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion hat die folgenden intermolekularen Kräfte,

• H₂SO₃ besteht aus sauren Protonen, die an Wasserstoffbrückenbindungen beteiligt sind.
• Al₂O₃ besteht sowohl aus ionischen als auch aus kovalenten Einheiten und liegt als Feststoff in verschiedenen Polymorphen vor.
• Al₂O₃ hat eine niedrige Polarität mit Dispersionskräften und Van-de-Waals-Kräften, die beide vorhanden sind.
• Al₂O₃ hat eine schlechte Mobilität von Al³⁺ Ionen, wodurch es isolierend wird.

H₂SO₃ und Al₂O₃ Reaktionsenthalpie

H₂SO₃ + Al₂O₃ Die Reaktionsenthalpiedaten liegen bei etwa -294.9 kJ/mol. Die Enthalpieinformationen lauten wie folgt:

• Bildungsenthalpie von Al₂O₃ = -1596 kJ/mol
• Bildungsenthalpie von H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Bildungsenthalpie von Al₂(SO₃)₃ = -3000 kJ/mol
• Bildungsenthalpie von H₂O = -285.8 kJ/mol
• Reaktionsenthalpie = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

Ist H₂SO₃ und Al₂O₃ eine Pufferlösung?

H₂SO₃ + Al₂O₃ ist nicht stark Pufferlösung weil eine starke Säure wie schweflige Säure niemals Teil des Puffers sein kann, während das Oxid auch amphoterer Natur ist. Daher kann es den pH-Wert der Lösung nicht aufrechterhalten.

Ist H₂SO₃ und Al₂O₃ eine vollständige Reaktion?

H₂SO₃ + Al₂O₃ Die Reaktion ist vollständig, da nach Erreichen des Gleichgewichts die Produkte vollständig gebildet sind.

Ist H₂SO₃ und Al₂O₃ eine exotherme Reaktion?

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion ist exothermer Natur. H₂SO₃ und Al₂O₃ setzen durch das Aufbrechen von Bindungen viel Wärme frei.

Ist H₂SO₃ und Al₂O₃ eine Redoxreaktion?

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion ist kein Redox, da sich die Oxidationsstufen der Atome nicht geändert haben.

Ist H₂SO₃ und Al₂O₃ eine Fällungsreaktion?

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion ist keine Fällungsreaktion, da Produkte eher in der Lösungsphase vorliegen.

Ist H₂SO₃ und Al₂O₃ eine reversible Reaktion?

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion ist reversibel, da es sich um eine Säure-Base-Reaktion handelt. Wenn das Gleichgewicht nicht aufrechterhalten wird, können die Produkte zu den Reaktanten zurückkehren.

Ist H₂SO₃ und Al₂O₃ eine Verdrängungsreaktion?

H₂SO₃ + Al₂O₃ Reaktion ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, da beide Ionensätze auf der Produktseite ersetzt werden.

• Al³⁺ Ionen verdrängen H⁺ Ionen in der Säure und bilden ein saures Salz H₂SO₃.
• Die Wasserstoffionen verbinden sich mit den Oxidionen zu Wassermolekülen.

Zusammenfassung

Aluminiumoxid (Al₂O₃), bekannt für seine Härte und Zugfestigkeit, hat vielfältige Anwendungen in der Stahl- und Fertigungsindustrie. Aufgrund seiner hohen Wärmeleitfähigkeit findet es Anwendung in der Materialwissenschaft. Somit dient die Reaktion der Säure und des Oxids als eine gute Darstellung der amphoteren Eigenschaften.

Neeloy Bhattacharya

Hallo….Neeloy hier! Ich habe einen Master in Chemie absolviert und bin derzeit Fachexperte in dieser Community. Wissenschaft und Argumentation wecken meine Neugier und ich liebe es, alles, was ich sehe, in meinen Worten auszudrücken. Quizsüchtig. Lassen Sie uns auf LinkedIn vernetzen.