15 Fakten zu H2SO3 + KIO3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

H₂SO₃ ist eine starke Säure, die leicht mit dem Salz einer starken Base wie KIO reagieren kann₃. Betrachten wir den Reaktionsmechanismus zwischen dem H₂SO₃ und KI₃.

H₂SO₃ oder schweflige Säure ist eine anorganische Säure von S und es ist eine sehr starke Säure mit einem pka-Wert 1.81 Die Säure hat einen doppelt gebundenen Sauerstoff und zwei -OH-Gruppen, die um das zentrale Schwefelatom herum vorhanden sind. Während Kaliumjodat ein Salz einer starken Säure und einer starken Base mit starken elektrolytischen Eigenschaften ist.

Die Reaktion zwischen H₂SO₃ und KI₃ erfordert keinen Katalysator, beide sind reaktiv genug, um die Reaktion ablaufen zu lassen. Lassen Sie uns im folgenden Teil des Artikels den Mechanismus der Reaktion zwischen schwefeliger Säure und Kaliumjodat, die Reaktionsenthalpie, die Art der Reaktion, die Produktbildung usw. diskutieren.

1. Was ist das Produkt von H₂SO₃ und KI₃?

Kaliumiodid und Schwefelsäure werden als Hauptprodukt gebildet, wenn H₂SO₃ und KI₃ miteinander umgesetzt werden.

H₂SO₃ + Ki₃ = H₂SO₄ + KI

2. Welche Art von Reaktion ist H₂SO₃ + Ki₃?

H₂SO₃ + Ki₃ -Reaktion ist ein Beispiel für eine Säurebildungsreaktion und eine einfache Verdrängungsreaktion zusammen mit Redox und Fällungsreaktionen. Dabei entstehen im Laufe der Reaktion saure Verbindungen.

3. Wie man H ausbalanciert₂SO₃ + Ki₃?

H₂SO₃ + Ki₃ = H₂SO₄ + KI diese Reaktion ist noch nicht ausgeglichen, wir müssen die Gleichung wie folgt ausgleichen-

• Zuerst bezeichnen wir alle Reaktanten und Produkte mit A, B, C und D, da für diese Reaktion vier verschiedene Moleküle erhalten werden und die Reaktion so aussieht:
• AH₂SO₄ +B WAS₃ = C H₂SO₄ + D KI
• Gleichsetzen der Koeffizienten für die gleiche Art von Elementen durch Neuanordnung.
• Nach der Umordnung der Koeffizienten derselben Elemente nach ihrem stöchiometrischen Verhältnis erhalten wir
• H = 2A = 2C, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C, K = B= D, I = B = D,
• Unter Verwendung der Gaußschen Elimination und Gleichsetzen aller Gleichungen, die wir erhalten, A = 3, B = 1, C = 3 und D = 1,
• Die insgesamt ausgeglichene Gleichung lautet:
• 3H₂SO₃ + WAS₃ = 3H₂SO₄ + KI

4. H₂SO₃ + Ki₃ Titration

Um die Jodidmenge oder Säurestärke abzuschätzen, können wir eine Titration zwischen KIO durchführen₃ und h₂SO_3.

Apparat verwendet

Für diese Titration benötigen wir Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Messkolben und Bechergläser.

Titer und Titriermittel

H₂SO₃ gegen KI₃, H₂SO₃ wirkt als Titriermittel, das in die Bürette aufgenommen wird und das zu analysierende Molekül KIO ist₃ die in einem Erlenmeyerkolben aufgenommen wird.

Indikator

Die gesamte Titration wird in einem sauren Medium oder bei saurem pH-Wert durchgeführt, so dass der am besten geeignete Indikator ist Phenolphthalein was perfekte Ergebnisse für diese Titration bei gegebenem pH-Wert liefert.

Verfahren

Die Bürette wird mit standardisiertem H₂SO₃. KIO₃ wird zusammen mit entsprechenden Indikatoren in einen Erlenmeyerkolben gegeben. H₂SO₃ wird in den Erlenmeyerkolben getropft und der Kolben ständig geschüttelt. Nach einer bestimmten Zeit, wenn der Endpunkt erreicht ist, ändert der Indikator seine Farbe und die Reaktion ist beendet.

5. H₂SO₃+ Ki₃ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen H₂SO₃ + Ki₃ ist wie folgt,

SO₂ + H⁺ + OH^- + K.⁺ + ich₃^- = 2 Std⁺ + SO₄^2- + K.⁺ + I^-

Um die Nettoionengleichung abzuleiten, sind die folgenden Schritte erforderlich:

• H₂SO₃ wird in Schwefeldioxid und Wasser zerlegt und als Protonen- und Hydroxidionen ionisiert.
• Danach dissoziiert auch KIO3 in K⁺ Ion und IO₃^- Ion, da es auch ein starker Elektrolyt ist
• Im Produktteil H₂SO₄ ionisiert zu H⁺ und so₄^2-da es ein starker Elektrolyt und eine starke Säure ist.
• KI wird auch als K ionisiert⁺ und ich^- da es ein Salz ist.

6. H₂SO₃+ Ki₃ Paar konjugieren

In der Reaktion hat H₂SO₃ + Ki₃ konjugierte Paare sind die entsprechenden deprotonierten und protonierten Formen dieser speziellen Spezies, die unten aufgeführt sind.

• Konjugiertes Paar von H₂SO₃ = SO₃^2-
• Konjugiertes Paar von OH^- = H₂O
• Konjugiertes Paar von SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ und KI₃ intermolekularen Kräfte

Die intermolekulare Kraft in H₂SO₃ ist die starke elektrostatische Kraft zwischen Protonen und Sulfit-Ionen. Im KI₃ Es sind elektronische Wechselwirkungen und Coulumbic-Kraft vorhanden. Es ist auch eine elektrostatische und kovalente Kraft, die in H vorhanden ist₂SO₄, auch van der waals Anziehungskraft.

8. H.₂SO₃ + Ki₃ Reaktionsenthalpie

H₂SO₃ + WAS₃ Reaktionsenthalpie ist -2713.3 KJ/mol, was durch die Formel erhalten werden kann: Enthalpie der Produkte – Enthalpie der Reaktanten.

9. Ist H₂SO₃ + Ki₃ eine Pufferlösung?

H₂SO₃ + WAS₃ ergibt eine Pufferlösung der starken Säure H₂SO₄ und KI, die den pH-Wert der Reaktion steuern können.

10. Ist H₂SO₃ + Ki₃ eine komplette Reaktion?

H₂SO₃ + WAS₃ ist vollständig, weil es zwei Hauptbestandteile ergibt, von denen eines eine starke Säure und das andere ein ionisches Salz ist.

11 Ist H₂SO₃ + Ki₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

H₂SO₃ + Ki₃ is Exothermiec im Sinne des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik. Diese Reaktion gibt mehr Energie und Temperatur an die Umgebung ab, wobei δH immer negativ ist.

12. Ist H2SO3 + KIO3 eine Redoxreaktion?

H₂SO₃ + Ki₃ Reaktion ist eine redox Reaktion denn bei dieser Reaktion wird Schwefel oxidiert und Jod reduziert. HierH₂SO₃ wirkt als Reduktionsmittel, während KIO₃ wirkt als Oxidationsmittel.

13. Ist H₂SO₃ + Ki₃ eine Fällungsreaktion

Die Reaktion zwischen H₂SO₃ + Ki₃ ist eine Fällungsreaktion, da KI bei einem bestimmten pH-Wert in der Lösung ausgefällt wird, was durch die Verwendung von Seltenerdmetallen entfernt werden kann.

14. Ist H₂SO₃ + Ki₃ reversible oder irreversible Reaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₃+ Ki₃ ist irreversibel, weil es Salz und Säure produziert. Das Gleichgewicht verschiebt sich nur nach rechts oder nach vorne.

H₂SO₃ + Ki₃ —-> h₂SO₄ + KI

15. Ist H₂SO₃ + Ki₃ Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₃+ Ki₃ ist ein Beispiel für eine einzelne Verdrängungsreaktion. Denn in der obigen Reaktion H⁺ verdrängter Sauerstoff von KIO₃.

Zusammenfassung

Die Reaktion zwischen H₂SO₃ und KI₃ ergibt zusammen mit Schwefelsäure ein elektrolytisches Salz, Kaliumjodid, an dem wir die Jodmenge abschätzen können. Diese Reaktion ist eine Säure-Base-Reaktion und irreversibel. Diese Reaktion wird zur Herstellung von Schwefelsäure genutzt.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.