15 Fakten zu H2SO3 + LiOH: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Schweflige Säure kann unter normalen Bedingungen leicht mit einer starken Base wie Lithiumhydroxid reagieren. Sehen wir uns den Reaktionsmechanismus zwischen H₂SO₃ und LiOH in diesem Artikel.

LiOH oder Lithiumhydroxid ist eine starke anorganische Substanz Alkalimetall Base und kann leicht Hydroxidionen freisetzen. H₂SO₃ ist eine starke anorganische Säure, die bei der Hydrolyse leicht Protonen freisetzen kann. Bei H₂SO₃ es wird ein doppelt gebundenes O-Atom zusammen mit zwei Hydroxylgruppen vorhanden sein, die mit Schwefel verbunden sind.

Da die Reaktion zwischen einer starken Säure und einer starken Base stattfindet, sind weder Katalysator noch Temperatur erforderlich. Lassen Sie uns im folgenden Teil des Artikels auf den Mechanismus der Reaktion zwischen Schwefelsäure und Eisen, die Reaktionsenthalpie, die Art der Reaktion, die Produktbildung usw. eingehen.

1. Was ist das Produkt von H₂SO₃ und LiOH?

Als Hauptprodukt entsteht Lithiumsulfit H₂SO₃ und LiOH werden zusammen mit einigen ebenfalls erzeugten Wassermolekülen miteinander umgesetzt.

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O

2. Welche Art von Reaktion ist H₂SO₃ +LiOH?

H₂SO₃ + Die LiOH-Reaktion ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion zusammen mit Redox- und Fällungsreaktionen. Es ist auch eine Säure-Base-Neutralisationsreaktion.

3. Wie man H ausbalanciert₂SO₃ +LiOH?

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O, wir müssen die Gleichung wie folgt ausgleichen,

• Kennzeichnung aller Reaktanten und Produkte mit der erforderlichen Anzahl von Buchstaben.
• Zuerst haben wir alle Reaktanten und Produkte mit A, B, C und D bezeichnet, da für diese Reaktion vier verschiedene Atome erhalten werden und die Reaktion so aussieht,
• AH₂SO₃ + BLiOH = CLi₂SO₃ +DH₂O
• Gleichsetzen aller Koeffizienten für alle gleichen Elementtypen durch Neuanordnung.
• Nach der Umordnung aller Koeffizienten derselben Elemente nach ihrem stöchiometrischen Verhältnis erhalten wir
• H = 2A = B = 2D, S = A = C, O = 3A = B = 3C = D, Li = B = C.
• Verwendung der Gaußschen Elimination zur Bestimmung der Koeffizientenwerte
• Unter Verwendung der Gaußschen Elimination und Gleichsetzen aller Gleichungen erhalten wir A = 1, B = 2, C = 1 und D = 2.
• Schreiben Sie nun die ganze Gleichung in der ausgeglichenen Form
•  Die insgesamt ausgeglichene Gleichung lautet:
• H₂SO₃ +2 LiOH = Li₂SO₃ 2 + H₂O

4. H₂SO₃ + LiOH-Titration

Um die Säure sowie eine Base zu standardisieren, können wir eine Titration zwischen LiOH und durchführen H₂SO₃

Apparat verwendet

Für diese Titration benötigen wir Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Messkolben und Bechergläser.

Titer und Titriermittel

H₂SO₃ gegenüber LiOH, H₂SO₃ Handlungen als Titriermittel in die Bürette gegeben und das zu analysierende Molekül LiOH in einen Erlenmeyerkolben gegeben.

Indikator

Die gesamte Titration erfolgt bei saurem pH und bei Säure-Base-Reaktion, Phenolphthalein ist der am besten geeignete Indikator, der verwendet werden kann.

Verfahren

Die Bürette wurde mit unstandardisiertem H gefüllt₂SO₃ und LiOH wurde zusammen mit dem jeweiligen Indikator in einen Erlenmeyerkolben gegeben. H₂SO₃ wird tropfenweise in den Erlenmeyerkolben gegeben und der Kolben ständig geschüttelt. Nach einer bestimmten Zeit, wenn der Endpunkt erreicht ist, ändert LiOH seine Farbe.

5. H₂SO₃+ LiOH-Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen H₂SO₃ + LiOH ist wie folgt,

H⁺(wässrig) + OH^-(wässrig) + SO₂(g) +Li⁺(wässrig) + OH^-(wässrig) = 2Li⁺(wässrig) + SO₃^2-(wässrig) + H⁺(wässrig) + OH^-(wässrig)

• Um die Nettoionengleichung abzuleiten, sind die folgenden Schritte erforderlich:
• Zuerst haben wir alle möglichen Verbindungen in ihrem vorhandenen Zustand wie wässrige oder gasförmige Form ionisiert.
• Danach H₂SO₃ wird in Protonen- und Sulfit-Ionen ionisiert, da es ein starker Elektrolyt ist
• Danach wird auch LiOH zu Li dissoziiert⁺ Ion und OH^- da es eine starke Basis ist.
• Danach wird das Produkt Li₂SO₃ in Li dissoziiert⁺ und so₃^2-.
• Auch Wasser wird zu H ionisiert⁺ und OH^-.
• SO₂ ist eine existierende gasförmige Form, so dass es nicht ionisiert werden kann.

6. H₂SO₃ + LiOH-Konjugatpaare

In der Reaktion hat H₂SO₃ + LiOH-Konjugatpaare sind die entsprechenden deprotonierten und protonierten Formen dieser speziellen Spezies, die unten aufgeführt sind.

• Paar konjugieren H₂SO₃ = SO₃^2-
• Konjugiertes Paar von OH^- = H₂O
• Konjugieren Sie Paare von SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ und LiOH intermolekulare Kräfte

Die intermolekulare Kraft zwischen H₂SO₃ ist eine elektrostatische, kovalente Kraft. In Lithiumhydroxid sind ionische Bindungen zusammen mit elektrostatischer Kraft vorhanden.

8. H.₂SO₃ + LiOH Reaktionsenthalpie

In der Reaktion hat H₂SO₃ +LiOH Reaktionsenthalpie ist -83.99 KJ/mol, was durch die Formel Enthalpie der Produkte – Enthalpie der Reaktanten erhalten werden kann, und hier ist die Änderung der Enthalpie negativ.

9. Ist H₂SO₃ + LiOH eine Pufferlösung?

Die Reaktion zwischen H₂SO₃ + LiOH ergibt eine Pufferlösung von Lithiumsulfit, das Salz ist, aber den pH-Wert kontrollieren kann.

10. Ist H₂SO₃ + LiOH eine vollständige Reaktion?

H₂SO₃ + LiOH ist die vollständige Reaktion, weil es ein Hauptprodukt Li ergibt₂SO₃ zusammen mit Wasser. Die Reaktion braucht einige Zeit, bis alle Reaktanten vollständig umgesetzt sind und keine Produkte gebildet werden.

11 Ist H₂SO₃ + LiOH eine exotherme oder endotherme Reaktion?

H₂SO₃ + LiOH ist im Sinne des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik exotherm. Die Reaktion gibt also mehr Energie und Temperatur an die Umgebung ab, wobei δH immer negativ ist.

12. Ist H₂SO₃ + LiOH eine Redoxreaktion?

H₂SO₃ + LiOH ist ein redox Reaktion denn bei dieser Reaktion wird Li reduziert, während Schwefel oxidiert wird. Bei dieser Reaktion wirkt LiOH als Oxidationsmittel, während H₂SO₃ wirkt als Reduktionsmittel.

13. Ist H₂SO₃ + LiOH eine Fällungsreaktion

H₂SO₃ + LiOH ist eine Fällungsreaktion, weil Li₂SO₃ fällt in der Lösung bei saurem pH aus und ist in der Reaktionsmischung nicht löslich.

14. Ist H₂SO₃ + LiOH reversible oder irreversible Reaktion?

H₂SO₃+ LiOH ist eine irreversible Säure-Base-Reaktion und immer eine Neutralisationsreaktion. Hier hat sich das chemische Gleichgewicht der Reaktion nur nach rechts verschoben.

H₂SO₃ + 2LiOH —–> Li₂SO₃ + 2H₂O

15. Ist H₂SO₃ + LiOH-Verdrängungsreaktion?

H₂SO₃+ LiOH ist ein Beispiel doppelte Verschiebung Reaktion, weil in der obigen Reaktion Li⁺ wird durch H verdrängt⁺ in H.₂SO₃ Bildung des entsprechenden Sulfats und Li⁺ Kationen verdrängten auch H⁺ und gründete H₂O.

Zusammenfassung

Die obige Reaktion ist eine Säure-Base-Neutralisationsreaktion. Durch diese Reaktion können wir also die entsprechende Säure oder Base standardisieren. Bei dieser Reaktion entsteht das Salz des Lithiumsulfits, so dass es industrielle Verwendung findet.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.