15 Fakten zu H2SO4 + Ag2CrO4: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Ag2CrO4 hat 3 Elemente, 2 Metalle und 1 Nichtmetall. Es ist also ein ternärer ionischer Festkörper. H2SO4 König aller Säuren ist bekannt als das Öl von Vitriol. Sehen wir uns an, wie Ag2CrO4 reagiert mit H2SO4.

Ag2CrO4 ist nicht wasserlöslich und schmilzt bei 665 ° C (5.625 g/cm3). Es hat eine rote Farbe aufgrund des elektrischen Dipols, der Chromat-Übergangsverschiebungen bei ~ 5000 cm-1 ermöglicht. Schwefel in H2SO4 ist sp3-hybridisiert mit einer C2-Punktsymmetriegruppe und tetraedrischer Form. Es reagiert auf Metalle, ionisiert zu 100 % und wirkt als Batteriesäure.

In diesem Artikel werden wir die wichtigen Fakten über H2SO4 + Ag2CrO4 chemische Reaktionen wie Reaktionsenthalpie, die benötigte Wärme, das gebildete Produkt, die Art der Reaktion, die Art der intermolekularen Kräfte zwischen ihren Verbindungen usw.

Was ist das Produkt von H2SO4 und Ag2CrO4

Silbersulfat (Ag2SO4) und Chromsäure (H2CrO4) entstehen, wenn Silberchromat (Ag2CrO4) reagiert mit Schwefelsäure (H2SO4).

Ag2CrO4 +H2SO4 → Ag2SO4 +H2CrO4

Welche Art von Reaktion ist H2SO4 + Ag2CrO4

Ag2CrO4 +H2SO4 fällt unter Doppelverschiebung (Salzmetathese), Redox und exotherme Reaktion.

Wie balanciert man H2SO4 + Ag2CrO4

Ag2CrO4 +H2SO4 Die Reaktion ist bereits ausgeglichen, da alle Atome sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite zahlenmäßig gleich sind.

1 Ag2CrO4 +1 H2SO4 → 1 Ag2SO4 + 1 H2CrO4

H2SO4 + Ag2CrO4 Titration

Die Titration zwischen H2SO4 und Ag2CrO4 ist ein Säure-Base-Titration.

Apparatur

Becherglas, Bürette, Erlenmeyerkolben und Messzylinder.

Indikator

Orangenschnaps ist der hier verwendete Indikator.

Verfahren

  • Silberchromat ist wasserlöslich und bildet sich 0.1 N frisch Ag(OH)2 das ist in die Bürette genommen.
  • 10 ml H2SO4 wird in einen sauberen Erlenmeyerkolben pipettiert.
  • 1-2 Tropfen Methylorange-Indikator zugeben.
  • Ag(OH) hinzufügen2 tropfenweise aus der Bürette in den Erlenmeyerkolben unter ständigem Schwenken bis zum Erscheinen von Rotorange Farbe. TDies ist der Endpunkt von the Titration.
  • Beachten Sie das Volumen von Ag(OH)2 erforderlich, um die zu neutralisieren H2SO4 saure Lösung.
  • Das obige Verfahren wird für 3 konsistente Ablesungen wiederholt.
  • Die Stärke von H2SO4 wird anhand der Reaktion berechnet. SAg(OH)2 VAg(OH)2 = SH2SO4 VH2SO4

H2SO4 + Ag2CrO4 Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung von H2SO4 + Ag2CrO4 ist wie folgt:

Ag2CrO4 (S) = CrO42−(aq)+2 Ag+ (aq)

Um die Nettoionengleichung für zu erhalten H2SO4 + Ag2CrO4, Wir sollten die unten angegebenen Schritte befolgen:

  • Schreiben Sie die allgemeine ausgeglichene Molekulargleichung.
  • Ag2CrO4 +H2SO4 → Ag2SO4 +H2CrO4
  • die Löslichkeitsgleichung wird geschrieben durch Kennzeichnung des Zustands oder der Phase (s, l, g oder aq) jeder Substanz in der ausgewogenen Molekülgleichung von H2SO4 + Als2S3.
  • Ag2CrO4 (s) + H2SO4 (aq) → Ag2SO4 (aq)+H2CrO4 (aq)
  • Zerlegen Sie alle wasserlöslichen ionischen Substanzen in ihre entsprechenden Ionen, um die ausgewogene Ionengleichung zu erhalten.
  • Ag2CrO4 (S) 2 + H+ (aq) + SO42- (aq) = 2H+ (aq)+ CrO42−(aq)+2 Ag+ (aq) + SO42- (aq)-
  • Zuschauerionen entfernen (H+ und SO42-) von der Edukt- und Produktseite der ausgeglichenen Ionengleichung.
  • Schließlich die Nettoionengleichung für H2SO4 +Ag2SO4 is:
  • Ag2CrO4 (S) = CrO42−(aq)+2 Ag+ (aq)

H2SO4 + Ag2CrO4 Paar konjugieren

Das Paar konjugieren in H2SO4 + Ag2CrO4 sind:

  • Die konjugierte Basis von H2SO4 nach Deprotonierung ist HSO4-.
  • Die konjugierte Basis von H2CrO4 nach Deprotonierung ist HCrO4-.
  • Ag2CrO4 und Ag2SO4 haben nicht ihre konjugierten Paare weil beide Verbindungen kein Wasserstoffatom enthalten, das als Protonion entfernt werden kann.

H2SO4 + Ag2CrO4 intermolekularen Kräfte

Das intermolekularen Kräfte das funktioniert H2SO4, Ag2CrO4 , Ag2SO4 und H2CrO4 sind-

  • Dipol-Dipol-Kraft, London-Dispersionskraft und Wasserstoffbrückenbindung sind anwesend in H2SO4 Moleküle aufgrund ihrer polaren und unsymmetrischen Natur.
  • In Ag-Molekülen ist eine starke elektrostatische Wechselwirkung vorhanden2CrO4 da Silber- und Chromationen durch starke Ionenbindungen miteinander verbunden sind.
  • In Molekülen von ist eine starke elektrostatische Wechselwirkung vorhanden Ag2SO4 da Silber- und Sulfationen durch starke Ionenbindungen miteinander verbunden sind.
  • Schwach Wasserstoffbrückenbindungen sind in H vorhanden2CrO4 aufgrund der Anwesenheit von zwei Wasserstoffatomen in der Achromsäure.
  • Wasserstoffbrückenbindungen, dipolinduzierte Dipolkräfte und Londoner Dispersionskräfte gibt es in h2O aufgrund ihrer starken polaren und ionischen Natur.

H2SO4 + Ag2CrO4 Reaktionsenthalpie

Das Netz Enthalpie Änderung der Reaktion H2SO4 + Ag2CrO4  is 93.03 kJ/mol. Der Wert ergibt sich aus der folgenden mathematischen Berechnung.

CompoundsStandardbildungsenthalpie (ΔfH°(KJ/mol))
H2SO4-735.13
Ag2CrO4-731.8
Ag2SO4-715.9 
H2CrO4-658.20
Standardbildungsenthalpie von Verbindungen
  • ΔH°f = ΣΔH°f (Produkte) – ΣΔH°f (Reaktanten) (kJ/mol)
  • Hf = [(-715.9) + (-658.20)-((-735.13) +(-731.8))] kJ/mol
  • Hf = 93.03 kJ/mol

Ist H2SO4 + Ag2CrO4 eine Pufferlösung

Ag2CrO4  + H2SO4 ist kein Pufferlösung weil H2SO4 eine starke Säure ist und eine Pufferlösung eine schwache Säure und ihre konjugierte Base oder eine schwache Base und ihre konjugierte Säure enthält

Ist H2SO4 + Ag2CrO4 eine komplette Reaktion

Ag2CrO4 + H2SO4 ist keine vollständige Reaktion, da bei dieser Reaktion das Endprodukt entsteht H2CrO4 weiter einbrechen kann Chromoxid (CrO3) und Wasser (H.2O) erfolgreich.

Vollständige Reaktion
Darstellung unvollständiger Reaktion H2SO4 + Ag2CrO4

Ist H2SO4 + Ag2CrO4 eine exotherme oder endotherme Reaktion

Ag2CrO4 + H2SO4 ist ein endotherme Reaktion weil die Nettoänderung der Enthalpie positiv ist (dh ΔHf > 0 XNUMX, XNUMX, XNUMX, XNUMX, 93.03 kJ / mol) wobei das +ve-Zeichen die folgenden Tatsachen über die Reaktion interpretiert:

  • 93.03 kJ / mol Hitze ist absorbiert von dem Reaktanten Ag2CrO4 und H2SO4  aufgrund der Bildung von mehr Energie Ag2SO4 und h2CrO4 
  • Wärmeaufnahme durch Ag2CrO4 und H2SO4 senkt die Energie der Umgebung und macht die Produkte weniger stabil.

Ist H2SO4 + Ag2CrO4 eine Redoxreaktion

Ag2CrO4 + H2SO4 ist keine Redoxreaktion, da bei dieser Reaktion kein Elektronentransfer stattfindet und daher jedes Element auch nach Abschluss der Reaktion die gleichen Oxidationsstufen aufweist.

H2SO4 + Ag2CrO4 eine Niederschlagsreaktion

Ag2CrO4 + H2SO4 ist kein Fällungsreaktion denn die Vervollständigung der Reaktion liefert die Ag2SO4 und H2CrO4 als Hauptprodukte, die in Reaktionsmedien gelöst werden.

Ist H2SO4 + Ag2CrO4 reversible oder irreversible Reaktion

Ag2CrO4 + H2SO4 ist eine irreversible Reaktion, weil die Produkte Ag2SO4 und h2CrO4 sind stabil, müssen also nicht miteinander reagieren, um Reaktanten wieder zu bilden.

Ist H2SO4 + Ag2CrO4 Verdrängungsreaktion

Ag2CrO4 + H2SO4 ist eine doppelte Verschiebung Reaktion, weil bei dieser Reaktion Sulfationen (SO42-) und Chromationen (Cr2O42-) ihre Plätze miteinander tauschen, um neue Produkte zu bilden, H3Aso4 und so2.

Zusammenfassung

Dieser Artikel kommt zu dem Schluss, dass Ag2CrO4 + H2SO4 Die Reaktion wird durch einen doppelten Verdrängungsmechanismus durchgeführt und erzeugt weniger stabiles Ag2SO4 und H2CrO4 durch Absorption von ca. 93.03 KJ/mol Energie. Wir können also sagen, dass Ag2CrO4 + H2SO4 Reaktion ist eine endotherme Reaktion, bei der Produkte in den Reaktionsmedien existieren.