H2SO4 wird als starke Säure eingestuft. Al(OH)3, ist eine Lewis-Base, die in der Natur vorkommt. Lassen Sie uns weitere Informationen über diese Reaktion untersuchen.
H2SO4, auch bekannt als Schwefelsäure, hat eine Molekülmasse von 98 g/mol und ist eine farb- und geruchlose Flüssigkeit, die mit Wasser mischbar ist. Andere Namen für Aluminiumhydroxid sind Aluminiumsäure und Aluminiumhydroxid. Mit einem Molekulargewicht von 78 g/mol ist es amphoterer Natur.
In diesem Artikel werden wir mehr Details über diese Reaktion erfahren.
Was ist das Produkt von H2SO4 und Al(OH)3
Schwefelsäure reagiert mit Aluminiumhydroxid zu Aluminiumsulfat und Wasser.
H2SO4 +Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Welche Art von Reaktion ist H2SO4 +Al(OH)3
H2SO4 +Al(OH)3 ist eine Verschiebung sowie Niederschlag Reaktion.
Wie balanciert man H2SO4 +Al(OH)3
Die folgenden Schritte müssen beim Ausgleichen einer chemischen Gleichung befolgt werden.
- Schritt 1 : Geschrieben wie folgt ist eine unausgeglichene chemische Reaktion
H2SO4 +Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
- Schritt 2: Notieren Sie die Mole jedes Elements auf der Reaktanten- und Produktseite.
| Element | Reaktant | Produkt |
|---|---|---|
| H | 5 | 2 |
| S | 1 | 3 |
| O | 7 | 13 |
| Al | 1 | 2 |
- Schritt 3: Jetzt muss die Anzahl der Mole auf jeder Seite des Reaktanten und des Produkts gleich sein, um die chemische Gleichung auszugleichen. In diesem Fall variiert die Anzahl der Mole in jedem Element.
- Schritt 4: Eine chemische Gleichung muss durch Ausführen der folgenden Aktionen ausgeglichen werden.
- Al (OH)3 muss die Reaktantenseite mit 2 multipliziert werden.
- Auf der Reaktandenseite ist H2SO4 muss mit 3 multipliziert werden.
- Auf der Produktseite ist H2O muss mit 6 multipliziert werden.
- Schritt 5: Schließlich ist die ausgeglichene chemische Gleichung
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
H2SO4 +Al(OH)3 Nettoionengleichung
Das Netz Ionengleichung für diese Reaktion wird sein:
2Al (OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O
H2SO4 +Al(OH)3 Paar konjugieren
Das konjugierte Säure-Base-Paare sind:
- H2SO4 (Konjugierte Base) = HSO4-
- H2O (konjugierte Base) = OH-
Ist H2SO4 +Al(OH)3 eine Pufferlösung
H2SO4 +Al(OH)3 ist aufgrund der Anwesenheit der starken Säure H keine Pufferlösung2SO4.
Ist H2SO4 +Al(OH)3 eine komplette Reaktion
Die Reaktion zwischen H2SO4 und Al(OH)3 ist komplett. Da alle Mole des Reaktanten im Gleichgewicht vollständig vom Produkt umgewandelt und verbraucht werden.
Ist H2SO4 +Al(OH)3 eine exotherme oder endotherme Reaktion
H2SO4 +Al(OH)3 ist ein endothermisch Reaktion weil auf der Produktseite Wärme entsteht.
Ist H2SO4 +Al(OH)3 eine Redoxreaktion
H2SO4 +Al(OH)3 ist kein redox Reaktion da sich die Oxidationsstufe des zentralen Metallatoms sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite nicht ändert.
Ist H2SO4 +Al(OH)3 eine Fällungsreaktion
H2SO4 +Al(OH)3 Die Reaktion beinhaltet die Bildung eines Salzes, daher ist es a Niederschlag Reaktion.
Ist H2SO4 +Al(OH)3 reversible oder irreversible Reaktion
H2SO4 +Al(OH)3 ist eine irreversible Reaktion, da die einmal gebildeten Produkte nicht in Reaktanten umgewandelt werden können.
Ist H2SO4 +Al(OH)3 Verdrängungsreaktion
H2SO4 +Al(OH)3 ist eine Verdrängungsreaktion, da sich das Al in Al umwandelt2(SO4)3 auf der Produktseite und der Wasserstoff im H2SO4 im Edukt verdrängt wird.
Zusammenfassung
Als Schwefelsäure bezeichnet man eine Mineralsäure, die aus den Elementen Wasserstoff, Sauerstoff und Schwefel besteht. Aluminiumhydroxid nimmt ein amorphes, weißes Pulver an.
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