Berylliumhydroxid ist ein mildes basisches Oxid, das in Wasser größtenteils unlöslich ist. Konzentrieren wir uns auf die Produkte, die aus der Reaktion zwischen Be(OH)2 mit H.2SO4 im Detail.
Berylliumhydroxid ist eine Metallhydroxidbase, die mit starker Schwefelsäure reagiert und wasserlösliches Berylliumsulfat und Wasser bildet. Das Lösungsgemisch wird aufgrund der Anwesenheit der starken Säure sauer.
Lassen Sie uns die Produkte, den Typ, die Ausgleichsmethode, die Titration, die zwischenmolekularen Kräfte und die Änderung der Enthalpie, die Umkehrbarkeit der Reaktion zwischen Be (OH)2 und H2SO4.
Was ist das Produkt von H2SO4 und Be(OH)2?
Der farblose Kristall von Berylliumsulfat (BeSO4) und Wasser (H.2O) werden als Produkte erhalten, wenn die schwache Base Berylliumhydroxid [Be(OH)2], und starke Säure, Schwefelsäure werden miteinander umgesetzt.
Sei (OH)2 (s) + H.2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (aq)
Welche Art von Reaktion ist H2SO4 + Sei(OH)2?
Die Art der chemischen Reaktion, H2SO4 + Sei(OH)2 ist-
- H2SO4 + Sei(OH)2 ist eine Art von Säure Base Neutralisierungsreaktion
- H2SO4 + Sei(OH)2 ist eine Doppelverschiebungsreaktion
- H2SO4 + Sei(OH)2 ist ein Endotherme Reaktion
- H2SO4 + Sei(OH)2 ist ein Irreversible Reaktion
Wie balanciert man H2SO4 + Sei(OH)2?
Die unten aufgeführten Schritte müssen befolgt werden, um jede chemische Reaktion auszugleichen.
- Zuerst wird die unausgeglichene chemische Gleichung mit einem rechten Pfeilzeichen geschrieben. Sei (OH)2 + H2SO4 → H2O + BeSO4
- Berechnen Sie die Anzahl der Mole, die für jedes Element auf der Edukt- und Produktseite vorhanden sind.
| verschiedenste Komponenten | Molzahlen auf der Reaktandenseite | Molnummern auf der Produktseite |
| Be | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 6 | 5 |
| H | 4 | 2 |
- Um beide Seiten (Edukt und Produkt) auszugleichen, müssen wir 2 mit H multiplizieren2O auf der Produktseite, um die Molzahl von Beryllium, Wasserstoff, Schwefel und Sauerstoff auszugleichen.
- Daher lautet die endgültige ausgeglichene Gleichung – Be (OH)2 (s) + H.2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (wässrig).
H2SO4 + Sei(OH)2 Titration
Die Titration zwischen H2SO4 + Sei(OH)2 ist ein Beispiel für eine Titration mit starker Säure und schwacher Base. Bei dieser Titration liegt der Äquivalenzpunkt immer unter 7.
Apparatur
- Erlenmeyerkolben
- Bürette
- Messkolben
- Pipette
Indikator
Phenolphthalein als Säure-Base-Indikator.
Verfahren
- Bereiten Sie die Lösung von Berylliumhydroxid in einem Messkolben vor und überführen Sie 25 ml der Lösung (mit einer 25-ml-Pipette) in einen Erlenmeyerkolben. Der Säure-Base-Indikator wird in die Lösung gegeben (3-4 Tropfen).
- Bürette mit starker Schwefelsäure füllen und mit Stativ und Klemme auf den Erlenmeyerkolben setzen.
- Absperrhahn der Bürette öffnen und Schwefelsäure beginnt in den Erlenmeyerkolben mit Be(OH)2-Lösung mit Indikator zu fließen.
- Am Äquivalenzpunkt wechselt die Farbe zu Rosa, was anzeigt, dass die Neutralisationsreaktion abgeschlossen ist.
H2SO4 + Sei(OH)2 Nettoionengleichung
Die Nettoionengleichung von H2SO4 + Sei(OH)2 wird sein-
2H+ + SO42- + sein2+ + 2OH- = sein2+ + SO42- + 2H2O
H2SO4 + Sei(OH)2 Konjugierte Paare
Das Paar konjugieren Reaktionsgleichung, H2SO4 + Sei(OH)2 wird sein-
- Konjugiertes Paar von H2SO4 ist HSO4-
- Das konjugierte Paar von H2O ist OH-
- Es existieren keine konjugierten Paare für Be(OH)2 und BeSO4.
H2SO4 + Sei(OH)2 Intermolekularen Kräfte
Das intermolekularen Kräfte wirken in der Reaktion von H2SO4 + Sei(OH)2 sind-
- Elektrostatische Anziehungskraft: Sowohl die Verbindung Be(OH)2 und BeSO4 sind ionische Verbindungen. Daher wirkt zwischen dem Gitter von Berylliumhydroxid und Berylliumsulfat eine starke elektrostatische Anziehungskraft oder kolumbianische interionische Kraft. Bei H2SO4, wirkt diese interionische Kraft zwischen Wasserstoff und Sulfationen.
- Van-der-Waals-Kraft: Alle kovalenten Verbindungen oder Ionen (SO42-, H2O) werden durch diese Van-der-Waals-Anziehungskraft angezogen. Es kann weiter in drei Kategorien eingeteilt werden, nämlich Dipol-Dipol-Kraft, London-Dispersionskraft und Wasserstoffbindung. Alle diese drei Arten von Van-der-Waals-Kräften sind sowohl im Sulfation als auch im Wassermolekül vorhanden.
H2SO4 + Sei(OH)2 Reaktionsenthalpie
Das Enthalpie Änderungen der Reaktion H2SO4 + Sei(OH)2 beträgt 235.18 KJ/mol. Dieser Wert wird aus der folgenden mathematischen Berechnung erhalten.
| Zusammengesetzter Name | Bildungsenthalpie (KJ/mol) |
| H2SO4 | -814 |
| Sei (OH)2 | -904 |
| BeSO4 | -1197 |
| H2O | -285.82 |
- Die Formel der Enthalpieänderung ist = (Gesamtenthalpie der Produkte – Gesamtenthalpie der Reaktanten)
- Die Enthalpieänderung = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHSei (OH) 2 +fHH2SO4)} = [{ -1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] KJ/mol = 235.18 KJ/mol.
Ist H2SO4 + Sei(OH)2 eine Pufferlösung?
Die Mischung aus H2SO4 + Sei(OH)2 ist eine Pufferlösung (saurer Puffer), weil es eine Mischung aus einer schwachen Base und einer starken Säure ist. Der pH-Wert der Lösung liegt aufgrund der vollständigen Dissoziation der starken Säure H unter 72SO4 und partielle Dissoziation der schwachen Base Be(OH)2.
Ist H2SO4 + Sei(OH)2 eine komplette Reaktion?
H2SO4 + Sei(OH)2 kann nur dann eine vollständige Reaktion sein, wenn die Reaktion mit ihren gewünschten Produkten, BeSO, richtig geschrieben ist4 und H2OH2SO4 und Be(OH)2 sind nur die Reaktanten dieser Reaktion. Das Schreiben nur von Reaktanten kann nicht der richtige Weg sein, um eine vollständige Reaktion auszudrücken.
Ist H2SO4 + Sei(OH)2 eine exotherme oder endotherme Reaktion?
H2SO4 + Sei(OH)2 ist eine endotherme Reaktion, da die Enthalpieänderung für diese Reaktion positiv ist (+235.18 KJ/mol). Dieses positive Vorzeichen zeigt an, dass die Wärme auf der Produktseite erzeugt und auf der Eduktseite aufgenommen wird. Diese Reaktion wird mit steigender Temperatur in Vorwärtsrichtung begünstigt.
Ist H2SO4 + Sei(OH)2 eine Redoxreaktion?
H2SO4 + Sei(OH)2 ist keine Redoxreaktion, da der Oxidationszustand der Elemente (Be, H, S und O) von der Eduktseite zur Produktseite nicht geändert wird.
| Name des Elements | Oxidationsstufe auf der Eduktseite | Oxidationszustand auf der Produktseite |
| Be | +2 | +2 |
| H | +1 | +1 |
| S | +6 | +6 |
| O | -2 | -2 |
Ist H2SO4 + Sei(OH)2 eine Fällungsreaktion?
H2SO4 + Sei(OH)2 ist keine Fällungsreaktion, da keines der beiden Produkte als Niederschlag nach Beendigung der Reaktion erhalten wird. BeSO4 ist aufgrund seiner hohen Hydratationsenergie und relativ niedrigen Gitterenergie vollständig wasserlöslich.
Ist H2SO4 + Sei(OH)2 reversible oder irreversible Reaktion?
H2SO4 + Sei(OH)2 ist eine irreversible Reaktion, da die Produktseite stabiler ist als die Eduktseite. Daher läuft die Reaktion in Vorwärtsrichtung ab. Im Allgemeinen wird der größte Teil der Neutralisationsreaktion zu einer irreversiblen Reaktion und können einmal gebildete Produkte nicht mehr zu den Reaktanten zurückkehren.
Ist H2SO4 + Sei(OH)2 Verdrängungsreaktion?
H2SO4 + Sei(OH)2 ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion, da beide Elemente der Reaktanten gegeneinander verdrängt werden, um die Produkte zu bilden. Bei dieser Reaktion verdrängen Be und H einander und bilden Berylliumsulfat und Wasser.
Zusammenfassung
Die Reaktion ist eine Neutralisationsreaktion zwischen einer schwachen Base [Be(OH)2] und eine starke Säure (H2SO4). Be(OH)2 kann nicht vollständig aus der Lösung dissoziiert werden. Aber H2SO4 ist eine starke Säure und kann zu 100% dissoziiert werden. Daher wird die resultierende Mischung der Produkte als saure Lösung mit einem pH-Wert unter 7 betrachtet.
Hallo,
Ich bin Aditi Ray, ein Chemie-KMU auf dieser Plattform. Ich habe meinen Abschluss in Chemie an der Universität von Kalkutta gemacht und einen weiteren Abschluss an der Techno India University mit Spezialisierung auf Anorganische Chemie. Ich freue mich sehr, Teil der Lambdageeks-Familie zu sein und möchte das Thema auf einfache Weise erklären.
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