15 Fakten zu H2SO4 + Ca(OH)2: Was, wie man ausgleicht & FAQs

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ist eine Reaktion zwischen einer starken Säure und einer starken Base. Lassen Sie uns in diesem Artikel einige großartige Fakten über diese Reaktion diskutieren.

H₂SO₄ ist der König der Säuren und wird allgemein auch als Vitriolöl bezeichnet. Es wird vielfältig verwendet, z. B. zum Reinigen anderer Metalle und zum Herstellen verschiedener Chemikalien, Farbstoffe usw. Ca(OH)₂ entsteht, wenn sich CaO (Branntkalk) mit Wasser verbindet. Es ist weiß und in kristalliner Form.

Mit Hilfe einer vollständig ausgewogenen chemischen Gleichung kennen wir verschiedene Aspekte dieser Reaktion wie Reaktionsenthalpie, Art der Reaktion usw. 

Was ist das Produkt von H₂SO₄ und Ca(OH)₂

CaSO₄ (Calciumsulfat) und H₂O (Wasser) sind die beiden Produkte, die entstehen, wenn H₂SO₄ und Ca(OH)₂ miteinander reagieren.

Ca (OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 Std₂O

Welche Art von Reaktion ist H₂SO₄ + Ca(OH)₂

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ist eine Neutralisierungsreaktion bei dem eine starke Säure mit einer starken Base zu einem entsprechenden schwerlöslichen Salz reagiert.

Wie balanciert man H₂SO₄ +Ca(OH)₂

• Schreiben Sie die vollständige chemische Skelettgleichung.

• Schreibe die Namen aller Elemente auf, die in der chemischen Gleichung vorkommen.

• Gleichen Sie die Anzahl der Atome sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite aus.

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ Titration

Titration von H₂SO₄ mit Ca(OH)₂ in Gegenwart von Phenolphthalein ist ein Beispiel für die Säure-Base-Titration.

Apparat verwendet

• Messzylinder

• Bürette                                                                   

• Phenolphthalein

• Messkolben (hilft bei der Aufbewahrung der Lösung)                    

• Ringständer

• Kleiner Trichter

• Erlenmeyerkolben (Titrationsfeld)

Indikator

Der in H₂SO₄ + CaSO₄ Reaktion ist Phenolphthalein, weil es bei einem definierten pH-Wert leicht seine Farbe ändert.

Verfahren

• Ca (OH)₂ unbekannter Molarität wird in den Erlenmeyerkolben gegeben.
• Der nächste Schritt besteht darin, 2 Tropfen Phenolphthalein hinzuzufügen.
• Der Farbwechsel muss gleichzeitig aufgezeichnet werden.
• 3 Molar Schwefelsäure wird auf eine niedrige Konzentration verdünnt.
• Die Bürette wird verwendet, um dem Analyten einige Tröpfchen hinzuzufügen.
• Die Lösung wird kontinuierlich gerührt.
• Wenn die Farbe erscheint, verlangsamen Sie die Tröpfchenrate, um das genaue Ergebnis zu erhalten.
• Wenn die Farbe hellrosa erscheint, notieren Sie die Menge Titriermittel verwendet, um die Konzentration Ihres Analyten zu berechnen
• Wiederholen Sie die gleichen Schritte für jede andere Konzentration von Schwefelsäure.

Ergebnis

Die Ergebnisse der Titration von H₂SO₄ und Ca(OH)₂ sind unzuverlässig, da die Konzentrationen nicht stabil bleiben, weil die externen Faktoren zu Instabilität in den Versuchen führen. Die gebildete Farbe hängt nicht von der verwendeten Lösung ab; Vielmehr hängt es vom verwendeten Indikator ab, daher ist die gebildete Farbe rosa.

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ Nettoionengleichung

Die Ionengleichung für die Reaktion lautet,

Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →CaSO₄(s) +2H₂O(L)

Die Netto-Ionengleichung wird mit den folgenden Schritten abgeleitet:

• Schreiben Sie die vollständige ausgeglichene Gleichung.
• Ca (OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 Std₂O

• Fügen Sie die physikalischen Zustände der Verbindung zusammen mit ihnen hinzu.
• Ca (OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + 2H₂O (Wasser)

• Zerlegen Sie alle wasserlöslichen Verbindungen in ihre jeweiligen Ionen.
• Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →CaSO₄(s) +2H₂O(L)

• Streichen Sie die Ionen durch, die sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite ähnlich sind.
• Ca (OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → CaSO₄(aq) + 2H₂O (Wasser)

• Die übrige Gleichung ist die Nettoionengleichung.  

• Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →CaSO₄(s) +2H₂O(L)

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ Paar konjugieren

• H₂SO₄ ist eine starke Säure und ihre konjugierte Base ist HSO₄^-

• Das konjugierte Säurepaar von Ca(OH)₂ ist Ca(OH)⁺.

H₂SO₄ und Ca(OH)₂ intermolekularen Kräfte

• Es gibt drei Arten von zwischenmolekularen Kräften zwischen den Molekülen von H₂SO₄: Van-der-Waals-Dispersionskräfte, Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Wasserstoffbrückenbindung .

• Ca (OH)₂ ist eine ionische Verbindung mit starken Anziehungskräften zwischen ihren Ionen.

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ Reaktionsenthalpie

 Die Reaktion Enthalpie von H.₂SO₄ + Ca(OH)₂ beträgt -23.61 kJ.

Ist H₂SO₄ + Ca(OH)₂ eine Pufferlösung

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ und Ca(OH)₂ kann man nicht machen Pufferlösung weil dies eine Neutralisationsreaktion ist und vollständig ionisiert wird.

Ist H₂SO₄ + Ca(OH)₂ eine komplette Reaktion

H₂SO₄ und Ca(OH)₂ sind vollständige Reaktionen, da die Reaktanten ihre Ionen gegenseitig austauschen, um zwei Produkte zu bilden.

Ist H₂SO₄ + Ca(OH)₂ eine exotherme oder endotherme Reaktion

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ und Ca(OH)₂ ist hoch exotherm weil die Reaktionsenthalpie sehr hoch ist; daher hat sich viel Wärme entwickelt.

Ist H₂SO₄ + Ca(OH)₂ eine Redoxreaktion

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ und Ca(OH)₂ ist keine Redoxreaktion, da es keine Änderung der Oxidationsstufen der Elemente gibt, was unten erklärt wird.

Ist H₂SO₄ + Ca(OH)₂ eine Fällungsreaktion

Dies ist keine Niederschlagsreaktion, da kein Niederschlag gebildet wird, wenn H₂SO₄ verbindet sich mit Ca(OH)₂. Es bildet stattdessen ein lösliches Salz.

Ist H₂SO₄ + Ca(OH)₂ reversible oder irreversible Reaktion

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ und Ca(OH)₂ ist reversibel, da diese Reaktion dazu neigt, sich sowohl in Vorwärts- als auch in Rückwärtsrichtung zu bewegen.

Ist H₂SO₄ + Ca(OH)₂ Verdrängungsreaktion

Wenn H₂SO₄ verbindet sich mit Ca(OH)₂, erfolgt eine doppelte Verdrängung, da ein gegenseitiger Austausch von Ionen stattfindet. Ca verbindet sich mit SO₄^2- Ionen und H⁺ kombiniert mit OH^- Ionen zu Wasser.

Zusammenfassung

Das Ca(OH)₂ und H₂SO₄ ist eine Säure-Base-Reaktion; daher sind die gebildeten Produkte Salz und Wasser. Das Salz, CaSO₄, verursacht dauerhafte Härte im Wasser und wird als verwendet austrocknen. H₂O hat einen pH-Wert von 7 und Wasserstoffbrückenbindungen zwischen seinen Molekülen.