15 Fakten zu H2SO4 + K2SO4: Was, wie man ausgleicht & FAQs

H₂SO₄ ist eine starke Säure und kann daher mit der neutralen Base K reagieren₂SO₄ . Sehen wir uns die Fakten an, die an dieser Reaktion beteiligt sind.

H₂SO₄ ist stark hygroskopisch und kommt aufgrund seiner hohen Dampfneigung auf der Erde nicht natürlich vor und seine Molmasse beträgt 98.079 g/mol.K₂SO₄ ist eine farblose anorganische Verbindung und hat eine Molmasse von 174.259 g/Mol.K₂SO₄ ist ein Oxidationsmittel, so dass es H oxidieren kann₂SO₄ indem es sich selbst reduziert.

In diesem Artikel werden einige der Merkmale des H₂SO₄ + K.₂SO₄ Reaktion, wie ihre Produkte, vorhandene Kräfte und Art der Verschiebung.

Was ist das Produkt von H₂SO₄ und K₂SO₄

Bei der Reaktion H entsteht Kaliumhydrogensulfat₂SO₄+K₂SO₄.

H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

Welche Art von Reaktion ist H₂SO₄ + K.₂SO₄

H₂SO₄+K₂SO₄ wird als Säure-Base-Reaktion betrachtet.

Wie balanciert man H₂SO₄ + K.₂SO₄

Die Reaktion H₂SO₄ + K.₂SO₄ wird mit den folgenden Schritten ausgeglichen.

H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Zählen Sie die Anzahl der Atome sowohl auf der Seite der Reaktanten als auch auf der Produktseite.

• Die folgende Tabelle gibt uns die Details über die Anzahl der Atome, die sowohl auf der Seite der Reaktanten als auch auf der Produktseite vorhanden sind.

• Setzen Sie die erforderlichen stöchiometrischen Werte vor die unausgeglichenen Atome um die ausgeglichene chemische Gleichung zu erhalten.

• Die Reaktion wird ausgeglichen, indem 2 als Koeffizient von KHSO eingesetzt wird₄.
• Somit ist die ausgeglichene chemische Gleichung;

• H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

H₂SO₄ + K.₂SO₄ Titration

H₂SO₄ + K.₂SO₄ Titration ist nicht möglich, da K₂SO₄ Da es sich um ein neutrales Salz handelt, kann es nicht titriert werden.

H₂SO₄ + K.₂SO₄ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung für die H₂SO₄ + K.₂SO₄ Reaktion ist

2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + SO₄^2-_(hier) =2HSO₄^-_(aq)  

Die folgenden Schritte werden verwendet, um die Nettoionengleichung abzuleiten.

• Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Gleichung auf.

• Die ausgewogene chemische Gleichung für die H₂SO₄ + K.₂SO₄ Reaktion ist

• H₂SO_{4 (aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Die starken Elektrolyte in ionische Form spalten.

• Bei dieser Reaktion sind alle starke Elektrolyte, also ist die vollständige Ionengleichung

• 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + 2K⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) = 2K⁺_(aq) + 2HSO₄^-_(aq) 

• Löschen der Zuschauerionen, um die Nettoionengleichung zu erhalten.

• Nach dem Aufheben der Zuschauerionen auf beiden Seiten lautet die Nettoionengleichung für die obige Reaktion

• 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + SO₄^2-_(hier) =2HSO₄^-_(aq)  

H₂SO₄ + K.₂SO₄ Paar konjugieren

• H₂SO₄ und H₂SO₄^- lernen muss die konjugierte Säure-Base-Paare gebildet in h₂SO₄ + K.₂SO₄ Reaktion.
• K₂SO₄ hat aufgrund seiner neutralen Natur keine konjugierten Paare.

H₂SO₄ und K₂SO₄ intermolekularen Kräfte

• Wasserstoffbrückenbindung, Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Vander-Waal-Kräfte sind die in H vorhandenen zwischenmolekularen Kräfte₂SO₄ wo die Wasserstoffbindung am stärksten ist.

• Bei k₂SO₄ Ion-Ion-Wechselwirkungen zwischen den Atomen des Moleküls vorhanden ist.

H₂SO₄ + K.₂SO₄ Reaktionsenthalpie

H₂SO₄ + K.₂SO₄ Reaktionsenthalpie ist aufgrund der stark oxidierenden Natur von K noch nicht in der Forschungsdatenbank zu finden₂SO₄.

Ist H₂SO₄ + K.₂SO₄ eine Pufferlösung

H₂SO₄ + K.₂SO₄ ist kein Pufferlösung weil k₂SO₄ ein neutrales basisches Salz ist und H₂SO₄ ist eine starke Säure, daher sind beide nicht geeignet, um eine Pufferlösung zu bilden.

Ist H₂SO₄ + K.₂SO₄ eine komplette Reaktion

H₂SO₄ + K.₂SO₄ ist eine vollständige Reaktion, weil KHSO₄ ist stabil, geht also keine weitere Reaktion ein.

Ist H₂SO₄ + K.₂SO₄ eine exotherme oder endotherme Reaktion

Es gibt keinen Literaturbericht für die exotherm or endothermisch Natur der H₂SO₄ + K.₂SO₄ Reaktion.

Ist H₂SO₄ + K.₂SO₄ eine Redoxreaktion

 H₂SO₄ + K.₂SO₄ ist kein redox Reaktion da keine Änderung des Oxidationszustands der Reaktanten beobachtet wird.

Ist H₂SO₄ + K.₂SO₄ eine Fällungsreaktion

H₂SO₄ + K.₂SO₄ ist kein Fällungsreaktion da kein Niederschlag entsteht.

Ist H₂SO₄ + K.₂SO₄ reversible oder irreversible Reaktion

H₂SO₄ + K.₂SO₄ ist seit KHSO keine reversible Reaktion₄ hergestellt erfordert eine hohe Energiemenge, um eine Rückreaktion einzugehen, was in diesem Fall nicht möglich ist.

Ist H₂SO₄ + K.₂SO₄ Verdrängungsreaktion

H₂SO₄ + K.₂SO₄ ist keine Verschiebungsreaktion, da keine Verschiebung der Atome beobachtet wird.

Wie balanciert man H₂SO₄+K₂SO₄ + MnO₂ = H₂O + KMnO₄ + MnSO₄

Die Reaktion wird mit dem folgenden Schritt ausgeglichens.

2H₂SO₄ + K.₂SO₄ + 5MnO₂ = 2 Std₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

• Zählen Sie die Anzahl der Atome auf den Edukt- und Produktseiten.

• Die folgende Tabelle gibt die Anzahl der Atome auf beiden Seiten an.

• Setzen Sie die stöchiometrischen Koeffizienten vor die unausgeglichenen Atome.

• Unser erster Versuch wurde durchgeführt, indem 2 als Koeffizient von KMnO gesetzt wurde₄ und 4 als Koeffizient von MnO₂und 2 als Koeffizient von MnSO₄, aber die Reaktion war immer noch nicht ausgeglichen.

• H₂SO₄ + K.₂SO₄ + 4MnO₂ = H₂O + 2KMnO₄ + 2MnSO₄

• Setzen Sie die erforderlichen stöchiometrischen Koeffizienten ein, um die ausgeglichene Gleichung zu erhalten.

• Die Reaktion wird ausgeglichen, indem 2 als Koeffizient von H eingesetzt wird₂SO₄ und 5 als Koeffizient von MnO₂, und 2,2,3 als Koeffizient von H₂O, KMnO₄ und MnSO₄.

• Daher ist die ausgewogene chemische Gleichung für die H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnO₂ Reaktion ist

• 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 5MnO2 = 2 Std₂O + 2KMnO₄ + 3MnSO₄

Zusammenfassung

KHSO₄, gebildet während dieser Reaktion, ist ein farbloser hygroskopischer Kristall, bekannt als saures Kaliumsulfat. Sein Siedepunkt liegt bei 300 °C. KHSO₄ wirkt als chemisches Sprengmittel und starkes Oxidationsmittel. Es wird hauptsächlich in der Weinbereitung zur Herstellung von Kaliumtartrat verwendet.

Surya Satya

Hallo ... ich bin Surya Satya Eluri. Ich habe meinen M.Sc. in organischer Chemie gemacht. Ich bin sehr begeistert vom Bereich der Hochenergiechemie. Ich liebe es, komplizierte Chemiekonzepte in verständlichen und einfachen Worten zu schreiben.
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