15 Fakten zu H2SO4 + KClO3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

KClO₃ ist ein Salz einer starken Base namens Kaliumhydroxid, daher kann es leicht mit einer starken Säure wie H reagieren₂SO₄. Lassen Sie uns die Details der Reaktion zwischen KClO sehen₃ und H₂SO₄.

Auf dem thermische Zersetzung von Kaliumchlorat erhalten wir Sauerstoffgas. Es ist also ein kommerzielles Reagenz zur Herstellung von O₂. Die Oxidationsstufe von Kalium in KClO₃ ist +1, also ist es sehr stark Oxidationsmittel wobei die Oxidationsstufe von Cl +5 ist. Schwefelsäure ist auch ein starkes Oxidationsmittel.

Durch die Reaktion zwischen H₂SO₄ und KClO_3, wir können die Kaliummenge abschätzen. Lassen Sie uns im folgenden Teil des Artikels auf den Mechanismus der Reaktion zwischen Schwefelsäure und Kaliumchlorat, die Reaktionsenthalpie, die Art der Reaktion, die Produktbildung usw. eingehen.

1. Was ist das Produkt von H₂SO₄ und KClO₃?

Als Hauptprodukte entstehen Kaliumhydrogensulfat und Perchlorsäure, wenn H₂SO₄ und KClO₃ miteinander umgesetzt werden. Neben Wassermolekülen wird auch etwas Chlordioxid als Nebenprodukt gebildet.

2. Welche Art von Reaktion ist H₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ -Reaktion ist ein Beispiel für eine Säurebildungsreaktion und eine Doppelverdrängungsreaktion zusammen mit Redox und Fällungsreaktionen. Dabei entstehen im Laufe der Reaktion neben Wasser saure Verbindungen.

3. Wie man H ausbalanciert₂SO₄ + KClO₃?

H₂SO₄ + KClO₃ = KHSO₄ + HClO₄ +ClO₂ + H₂O-Reaktion ist noch nicht ausgeglichen, wir müssen die Gleichung auf folgende Weise ausgleichen:

• Zuerst bezeichnen wir alle Reaktanten und Produkte mit A, B, C, D, E und F, da für diese Reaktion sechs verschiedene Moleküle erhalten werden und die Reaktion so aussieht: AH₂SO₄ +B KClO₃ = C KHSO₄ + D HClO₄ + EClO₂ +FH₂O
• Gleichen Sie die Koeffizienten für die gleiche Art von Elementen an, indem Sie sie neu anordnen.
• Nach der Umordnung der Koeffizienten derselben Elemente nach ihrem stöchiometrischen Verhältnis erhalten wir: H = 2A = C = D = 2F, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C = 4D = 2E = F, K = B= C, Cl = B = D = E,
• Unter Verwendung der Gaußschen Elimination und Gleichsetzen aller Gleichungen, die wir erhalten, A = 3, B = 3, C = 3, D = 1, E = 2 und F = 1,
• Die insgesamt ausgeglichene Gleichung lautet:
  • 3 H₂SO₄ +3 KClO₃ = 3 KHSO₄ + HClO₄ + 2 ClO₂ +H₂O

4. H₂SO₄ + KClO₃ Titration

Um die Menge an Kalium oder Chlor abzuschätzen, können wir eine Titration zwischen KClO durchführen₃ und h₂SO_4.

Apparat verwendet

Für diese Titration benötigen wir Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Messkolben und Bechergläser.

Titer und Titriermittel

H₂SO₄ wirkt als Titriermittel, das in die Bürette gegeben wird und das zu analysierende Molekül ist KClO₃ die in einem Erlenmeyerkolben aufgenommen wird.

Indikator

Die gesamte Titration wird in einem sauren Medium oder einem sauren pH-Wert durchgeführt, so dass dies am besten geeignet ist Indikator wird Phenolphthalein sein, das perfekte Ergebnisse für diese Titration bei gegebenem pH liefert.

Verfahren

Die Bürette wird mit standardisiertem H₂SO₄. KClO₃ wird zusammen mit entsprechenden Indikatoren in einen Erlenmeyerkolben gegeben. H₂SO₄ wird in den Erlenmeyerkolben getropft und der Kolben ständig geschüttelt. Nach einer bestimmten Zeit, wenn der Endpunkt erreicht ist, ändert der Indikator seine Farbe und die Reaktion ist beendet.

Wir wiederholen die Titration mehrmals, um bessere Ergebnisse zu erzielen, und schätzen dann sowohl die Kalium- als auch die Chlormenge mit der Formel V ab₁S₁ = V₂S₂.

5. H₂SO₄+ KClO₃ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen H₂SO₄ + KClO₃ ist wie folgt,

2H⁺ + SO₄^2- + K.⁺ +ClO₃^- = K.⁺ +HSO₄^- + H⁺ +ClO₄^- +ClO₂ + H⁺ + OH^-

Um die Nettoionengleichung abzuleiten, sind die folgenden Schritte erforderlich:

• H₂SO₄ wird in Protonen- und Sulfationen ionisiert, da es ein starker Elektrolyt ist
• Danach KClO₃ dissoziiert auch in K⁺ Ion und ClO₄– Ion, da es auch ein starker Elektrolyt ist
• Im Produktteil das Salz KHSO₄ ist auch dissoziiert in K⁺ und HSO₄^-, und Bisulfat kann auch in H dissoziiert werden⁺ und Sulfationen.
• Auch Perchlorsäure wird als H ionisiert⁺ und ClO₄^-.
• Und schließlich wird Wasser in ein Proton und Hydroxidionen dissoziiert.

6. H₂SO₄+ KClO₃ Paar konjugieren

In der Reaktion hat H₂SO₄ + KClO₃ konjugierte Paare sind die entsprechenden deprotonierten und protonierten Formen dieser speziellen Spezies, die unten aufgeführt sind.

• Konjugiertes Paar von H₂SO₄ = SO₄^2-
• Konjugiertes Paar von OH^- = H₂O
• Konjugiertes Paar von ClO₄^- = HClO₄
• Konjugiertes Paar von KHSO₄ = KSO₄^-

7. H₂SO₄ und KClO₃ intermolekularen Kräfte

Die intermolekulare Kraft in H₂SO₄ ist die elektrostatische Kraft zwischen Protonen und Sulfationen. In KClO₃, sind elektronische Wechselwirkungen und Coulumbic-Kraft vorhanden.

8. H.₂SO₄ + KClO₃ Reaktionsenthalpie

H₂SO₄ + KClO₃ Reaktionsenthalpie ist +273.8 KJ/mol, was durch die Formel erhalten werden kann: Enthalpie der Produkte – Enthalpie der Reaktanten. Hier ist die Enthalpieänderung positiv.

9. Ist H₂SO₄ + KClO₃ eine Pufferlösung?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ + KClO₃ ergibt eine Pufferlösung von KHSO₄ und HClO₄ weil sie den pH-Wert der Reaktion steuern können, da ersteres basisches Salz und letzteres sauer ist.

10. Ist H₂SO₄ + KClO₃ eine komplette Reaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ + KClO₃ ist vollständig, weil sie zwei Haupt- und zwei Nebenprodukte liefert.

11 Ist H₂SO₄ + KClO₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die Reaktion von H₂SO₄ + KClO₃ ist im Sinne des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik endotherm. Diese Reaktion absorbiert mehr Energie und Temperatur aus der Umgebung, was dazu beiträgt, die Reaktion abzuschließen, wobei δH immer positiv ist.

12. Ist H₂SO₄ + KClO₃ eine Redoxreaktion?

H₂SO₄ + KClO₃ Die Reaktion ist eine Redoxreaktion, da bei dieser Reaktion viele Elemente reduziert und oxidiert werden, wenn K reduziert und S und Cl hier oxidiert werden.

13. Ist H₂SO₄ + KClO₃ eine Fällungsreaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ + KClO₃ ist eine Fällungsreaktion, weil KHSO₄ fällt in der Lösung aus und ist im Reaktionsgemisch nicht löslich.

14. Ist H₂SO₄ + KClO₃ reversible oder irreversible Reaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄+ KClO3 ist irreversibel, weil es Salz, Säure und ein gasförmiges Molekül ClO produziert₂ die die Entropie der Reaktion erhöhen und das Gleichgewicht nach rechts verschieben können, nur in Vorwärtsrichtungen.

15. Ist H₂SO₄ + KClO₃ Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄+ KClO₃ ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion, weil in der obigen Reaktion H+ K verdrängt hat⁺ aus KClO₃ und wieder k⁺ vertrieben H⁺ von h₂SO₄.

Zusammenfassung

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ und KClO₃ gibt uns ein elektrolytisches Salz Kaliumbisulfat zusammen mit Perchlorsäure, wo wir die Menge an Chlor abschätzen können. Diese Reaktion ist eine Säure-Base-Reaktion und irreversibel. Diese Reaktion wird zur Herstellung von Perchlorsäure genutzt.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.