15 Fakten zu H2SO4 + KI: Was, wie man ausgleicht & FAQs

H₂SO₄ (Schwefelsäure) ist die starke Säure und KI (Kaliumiodid) ist ein weißes kristallines Pulver. Teilen Sie uns einige Fakten über die H₂SO₄ + KI.

Schwefelsäure ist auch als Vitriolöl bekannt. Es ist eine farblose, geruchlose viskose Flüssigkeit. Kaliumiodid zusammengesetzt aus den Elementen Kalium und Jod. Es ist eine ionische Verbindung.

In diesem Artikel werden wir über die Reaktion zwischen Schwefelsäure und Kaliumiodid, den Ausgleich der Gleichung, die Art der Reaktion und die Netto-Ionengleichung der Reaktion diskutieren.

Was ist das Produkt von H₂SO₄ und KI

Kaliumbisulfat (KHSO₄), Jod (I₂), Schwefeldioxid (SO₂) und Wasser (H₂O) entstehen bei der Reaktion zwischen Schwefelsäure und Kaliumiodid.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

Welche Art von Reaktion ist H₂SO₄ + KI

H₂SO₄ + KI ist ein redox Reaktion.

Wie balanciert man H₂SO₄ + KI

Die Reaktion H₂SO₄ + KI wird mit den folgenden Schritten ausbalanciert-

H₂SO₄ + KI = KHSO₄ + I₂ + SO₂ + H₂O

• Die Anzahl der auf beiden Seiten vorhandenen Atome wird gezählt, die gleich sein sollten.

• Die Anzahl der Sauerstoffatome auf beiden Seiten des Reaktionsausgleichs durch Hinzufügen des Koeffizienten 3 zum Schwefelsäuremolekül auf der Reaktantenseite.
• 3H₂SO₄ + KI = KHSO₄ + I₂ + SO₂ + H₂O
• Die Anzahl der Wasserstoffatome auf beiden Seiten des Reaktionsausgleichs durch Addition des Koeffizienten 2 zum Wassermolekül auf der Produktseite.
• 3H₂SO₄ + KI = KHSO₄ +I₂ + SO₂ + 2H₂O
• Die Anzahl der Schwefelatome auf beiden Seiten des Reaktionsgleichgewichts durch Hinzufügen des Koeffizienten 2 zum Kaliumbisulfatmolekül auf der Produktseite.
• 3H₂SO₄ + KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O
• Die Anzahl der Jodatome auf beiden Seiten des Reaktionsausgleichs durch Hinzufügen des Koeffizienten 2 zum Kaliumjodidmolekül auf der Seite des Reaktanten.
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O
• Die ausgeglichene chemische Reaktion ist also:
• 3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KI-Titration

H₂SO₄ + KI werden nicht titriert, weil es keine gibt Äquivalenzpunkt.

H₂SO₄ + KI Netto-Ionengleichung

Die Nettoionengleichung für die Reaktion H₂SO₄ +KI ist

6H⁺ + SO₄^2- = 2 Std⁺ + SO₂ + 2H₂O

Diese Nettoionengleichung wird unter Verwendung der unten erwähnten Schritte abgeleitet

• Die ausgeglichene Gleichung mit Phasen für H₂SO₄ + KI
• 3H₂SO₄(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO₄(aq) + I₂(aq) + SO₂(g) + 2H₂O (l)
• Dann wird die Gleichung in Aufspaltung von Verbindungen geschrieben
• 6H⁺+3SO₄^2- + 2K⁺ + 2i^- = 2K⁺ + 2H⁺ + 2SO₄^2- + 2I^- + SO₂ + 2H₂O
• Die Nettoionengleichung lautet wie folgt, indem die Zuschauerionen (Ionen, die sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite gleich sind) entfernt werden.
• 6H⁺ + SO₄^2- = 2 Std⁺ + SO₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KI konjugierte Paare

Das konjugieren Paare von h₂SO₄ + KI sind wie folgt:

• Die konjugierte Base von H₂SO₄ ist SO₄^2-
• Die konjugierte Basis von KI ist I^-

H₂SO₄ und KI Intermolekulare Kräfte

Zwischenmolekulare Kräfte in H₂SO₄ + KBr sind wie folgt:

• Wasserstoffbindung, Dipol-Dipol-Wechselwirkung und Van-der-Waals-Dispersion sind die intermolekularen Kräfte in H₂SO₄.
• Kaliumjodid ist ionisch aneinander gebunden.

H₂SO₄ + KI Reaktionsenthalpie

Die Reaktionsenthalpie von H₂SO₄ + KI ist -439.68 KJ/mol.

• Die Standardenthalpie einer Reaktion wird nach folgender Formel berechnet:
• H⁰_{f (Reaktion)} = ΣΔH⁰_{f (Produkt)} – ΣΔH⁰_{f (Reaktanten)}
• Enthalpieänderung = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/Mol
• = -439.68 KJ/mol

Is H₂SO₄ + KI eine Pufferlösung

H₂SO₄ + KI-Reaktion bildet keine Pufferlösung, da Schwefelsäure (H₂SO₄) ist eine starke Säure und in Pufferlösung kann nur eine schwache Säure oder Base vorhanden sein.

Is H₂SO₄ + KI eine vollständige Reaktion

H₂SO₄ + KI ist eine vollständige Reaktion und die Produkte wie Kaliumhydrogensulfat, Jod, Schwefeldioxid und Wasser werden nach Beendigung der Reaktion gebildet.

Is H₂SO₄ + KI eine exotherme oder endotherme Reaktion

H₂SO₄ + KI ist ein exotherme Reaktion weil es eine negative Enthalpie von -439.68 KJ/mol aufweist.

Is H₂SO₄ + KI eine Redoxreaktion

H₂SO₄ + KI ist ein redox Reaktion durch Veränderung des Oxidationszustandes von Schwefel- und Jodionen auf Edukt- und Produktseite.

3H₂S⁶⁺O₄ + 2KI^1- = 2KHSO₄ +I₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

Ist H₂SO₄ + KI eine Fällungsreaktion

H₂SO₄ + Die KI-Reaktion ist keine Fällungsreaktion, da während der Reaktion kein Niederschlag gebildet wird.

Ist H₂SO₄ + KI eine reversible oder irreversible Reaktion

H₂SO₄ + KI ist eine irreversible Reaktion, da die gebildeten Produkte unter den gleichen Bedingungen nicht reagieren, um Reaktanten zurückzugeben.

Ist H₂SO₄ + KI eine Verschiebungsreaktion

H₂SO₄ + KI ist eine einfache Verdrängungsreaktion, bei der Sulfationen von H verdrängt werden₂SO₄ Molekül zu Kaliumhydrogensulfat.

3H₂SO₄ + 2KI = 2KHSO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O

Zusammenfassung

Wenn Schwefelsäure mit Kaliumiodid reagiert, entstehen Kaliumbisulfat, Jod, Schwefeldioxid und Wasser. Es ist eine einfache Verdrängungsreaktion, auch die Redoxreaktion. Es hat eine negative Reaktionsenthalpie, daher ist es eine exotherme Reaktion.