15 Fakten zu H2SO4 + KMnO4: Was, wie man ausgleicht & FAQs

KMnO₄ ist ein starkes Oxidationsmittel und kann mit Molekülen mit höherem Reduktionspotential reagieren. Sehen wir uns den Mechanismus seiner Reaktion mit H2SO4 im Detail an.

Kaliumpermanganat ist ein violettes festes Molekül und ein starkes Reagenz, da das zentrale Metall Mn eine Oxidationsstufe von +7 aufweist. Es kann mit einer kalten und konzentrierten Form von Schwefelsäure reagieren und verschiedene oxidierte Produkte bilden. Bei dieser Reaktion entsteht KMnO₄ wirkt als Selbstkatalysator.

Lassen Sie uns im folgenden Teil des Artikels auf den Mechanismus der Reaktion zwischen Schwefelsäure und Eisen, die Reaktionsenthalpie, die Art der Reaktion, die Produktbildung usw. eingehen.

1. Was ist das Produkt von H₂SO₄ und KMnO₄?

Mangansulfat und Kaliumsulfat werden als Hauptprodukte gebildet, wenn H₂SO₄ und KMnO4 miteinander umgesetzt werden. Aufgrund ihrer Reaktion werden auch Wassermoleküle und Sauerstoffgas entwickelt.

2. Welche Art von Reaktion ist H₂SO₄ + KMnO4?

H₂SO₄ + Die KMnO4-Reaktion ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion zusammen mit Redox- und Fällungsreaktionen. Es ist auch eine Sauerstoffentwicklungsreaktion zusammen mit einer Hydrolysereaktion.

3. Wie man H ausbalanciert₂SO₄ + KMnO4?

H₂SO₄ + KMnO4 = MnSO₄ + K.₂SO₄ + H₂O + o₂ Wir müssen die Gleichung auf folgende Weise ausgleichen:

• Schritt 1 – Kennzeichnung aller Reaktanten und Produkte mit der erforderlichen Anzahl von Buchstaben
• Zuerst haben wir alle Reaktanten und Produkte mit A, B, C, D und E bezeichnet, da für diese Reaktion nur fünf verschiedene Atome erhalten werden und die Reaktion so aussieht: AH₂SO₄ + B KMnO4 = C MnSO₄ +DK₂SO₄ + EH₂O + FO₂
• Schritt 2 – Gleichsetzen aller Koeffizienten für alle gleichen Elementtypen durch Neuanordnung
• Nach Umordnung aller Koeffizienten gleicher Elemente nach ihrem stöchiometrischen Verhältnis erhalten wir H = 2A = 2E, S = A = C = D, O = 4A = 4B = 4C = 4D = E =2F, Mn = B = C, K = B = 2d
• Schritt 3 – Verwendung der Gaußschen Elimination zur Bestimmung der Koeffizientenwerte
• Unter Verwendung der Gaußschen Elimination und Gleichsetzen aller Gleichungen, die wir erhalten, A = 6, B = 4, C = 4, D = 2, E = 6 und F = 5,
• Schritt 4 - Schreiben Sie nun die gesamte Gleichung in der ausgeglichenen Form
•  Die insgesamt ausgeglichene Gleichung lautet:
• 6 H₂SO₄ + 4 KMnO4 = 4 MnSO₄ + 2K₂SO₄ 6 + H₂Ö + 5 Ö₂

4. H₂SO₄ + KMnO₄ Titration

Um die Menge an Kalium oder Mangan abzuschätzen, können wir eine Titration zwischen KMnO₄ und H₂SO₄

Apparat verwendet

Für diese Titration benötigen wir Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Messkolben und Bechergläser.

Titer und Titriermittel

H₂SO₄ gegen KMnO₄, H₂SO₄ Handlungen als Titriermittel, das in die Bürette gegeben wird und das zu analysierende Molekül KMnO ist₄ die in einem Erlenmeyerkolben aufgenommen wird.

Indikator

Die gesamte Titration wird bei saurem pH als Konzentration von H durchgeführt₂SO₄ hoch ist und für diese Reaktion KMnO₄ wirkt als Selbstindikator, da es eine farbige Lösung ist und bei unterschiedlichen pH-Werten die Farbe ändert.

Verfahren

Die Bürette wurde mit standardisiertem gefüllt H₂SO₄ und KMnO₄ wurde zusammen mit dem jeweiligen Indikator in einen Erlenmeyerkolben gegeben. H₂SO₄ wird tropfenweise in den Erlenmeyerkolben gegeben und der Kolben ständig geschüttelt. Nach einer bestimmten Zeit, wenn der Endpunkt angekommen ist, KMnO₄ ändert seine Farbe.

Wir wiederholen die Titration mehrmals, um bessere Ergebnisse zu erzielen, und schätzen dann sowohl die Kalium- als auch die Manganmenge mit der Formel V ab₁S₁ = V₂S₂.

5. H₂SO₄+ KMnO₄ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen H₂SO₄ + KMnO₄ ist wie folgt,

2H⁺ + SO₄^2- + K⁺ + MnO₄^- = Mn²⁺ + K⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- + O₂

• Um die Nettoionengleichung abzuleiten, sind die folgenden Schritte erforderlich:
• Zuerst h₂SO₄ wird in Protonen- und Sulfationen ionisiert, da es ein starker Elektrolyt ist
• Danach dissoziierte auch KMnO4 zu K⁺ Ion und SO₄^2-.
• Danach entsteht das Produkt MnSO₄ auch zu Mn dissoziiert²⁺ das ist d⁵ stabile Konfiguration und entsprechende SO₄^2-.
• Auch Wasser wird zu H ionisiert⁺ und OH^-.
• O₂ bleibt undissoziiert.

6. H₂SO₄+ KMnO₄ Paar konjugieren

In der Reaktion hat H₂SO₄ + KMnO₄ konjugierte Paare sind die entsprechenden deprotonierten und protonierten Formen dieser speziellen Spezies, die unten aufgeführt sind.

• Paar konjugieren H₂SO₄ = SO₄^2-
• Konjugiertes Paar von OH^- = H₂O

7. H₂SO₄ und KMnO₄ intermolekularen Kräfte

Die intermolekulare Kraft zwischen H₂SO₄ ist eine elektrostatische, kovalente Kraft. Für die KMnO₄ es ist ionische Wechselwirkung und für MnSO₄ und K₂SO₄ die ionische Wechselwirkung ist zusammen mit der Coulomb-Kraft. H-Brücken sind in Wasser vorhanden und die Van-der-Waal-Kraft wirkt in O₂ Moleküle.

8. H.₂SO₄ + KMnO₄ Reaktionsenthalpie

In der Reaktion hat H₂SO₄ + KMnO₄ Reaktionsenthalpie beträgt -4400.4 KJ/mol, was durch die Formel Enthalpie der Produkte – Enthalpie der Reaktanten erhalten werden kann, und hier ist die Änderung der Enthalpie positiv.

9. Ist H₂SO₄ + KMnO₄ eine Pufferlösung?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ + KMnO4 ergibt eine Pufferlösung und sie können den pH-Wert der Lösung kontrollieren.

10. Ist H₂SO₄ + KMnO₄ eine komplette Reaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ + KMnO₄ ist die vollständige Reaktion, da sie zwei vollständige Produkte MnSO ergibt₄ und K₂SO₄ zusammen mit o₂ Gas.

11 Ist H₂SO₄ + KMnO₄ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die Reaktion H₂SO₄ + KMnO4 ist im Sinne des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik exotherm. Die Reaktion gibt also mehr Energie und Temperatur an die Umgebung ab, also müssen wir mehr sein vorsichtig, wobei δH immer negativ ist.

12. Ist H₂SO₄ + KMnO₄ eine Redoxreaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ + KMnO₄ ist eine redox Reaktion denn bei dieser Reaktion werden viele Elemente reduziert und oxidiert.

13. Ist H₂SO₄ + KMnO₄ eine Fällungsreaktion

Die Reaktion H₂SO₄ + KMnO₄ ist eine Fällungsreaktion, da es in der Lösung ausgefällt wird und in der Reaktionsmischung nicht löslich ist.

14. Ist H₂SO₄ + KMnO₄ reversible oder irreversible Reaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄+ KMnO4 ist irreversibel, weil wir O bekommen₂ Erdgas als Produkt. Wenn während der Reaktion Gas entsteht, steigt die Reaktionsentropie und das Reaktionsgleichgewicht verschiebt sich nur nach rechts.

15. Ist H₂SO₄ + KMnO₄ Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄+ KMnO₄ ist ein Beispiel für Einzelverschiebung Reaktion, weil in der obigen Reaktion Mn und K durch H ersetzt werden⁺ in H.₂SO₄  und O₂ Gas wird aus der Reaktion frei.

Zusammenfassung

H₂SO₄ und KMnO₄ Reaktion gibt uns hauptsächlich K₂SO₄ und MnSO₄ zusammen mit Sauerstoffgas, so dass es eine kommerziell wichtige Reaktion zur Herstellung von Sauerstoffgas ist. Auch die quantitative Analyse des H₂SO₄ und KMnO₄ geben Sie die Menge an Mn und K in der jeweiligen Probe an.

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Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.