15 Fakten über H2SO4 + Na2O2: Wie diese Kombination funktioniert

Natriumperoxid, eine anorganische Verbindung, reagiert mit starker Mineralsäure Schwefelsäure. Diskutieren wir nun die Reaktion zwischen: H₂SO₄ + Na₂O₂.

Natriumperoxid (Na₂O₂), ein gelblich gefärbtes anorganisches Salz, existieren in verschiedene Arten von Hydrate. Es wirkt als starke Basis. Schwefelsäure(H₂SO₄) ist eine farblose Säure, die eine der stärksten Mineralsäuren ist, die in konzentrierter Form stark ätzend ist.

In diesem Artikel werden wir über die Reaktion zwischen H₂SO₄ und Na₂O₂ und diskutieren Sie verschiedene Fakten über diese Reaktion wie Reaktionstyp, Reaktionsprodukt, ausgeglichene chemische Gleichung, konjugierte Paare usw.

Was ist das Produkt von H₂SO₄ + Na₂O₂?

Natriumsulfat (Na₂SO₄) und Wasserstoffperoxid (H₂O₂) werden als Produkte der Reaktion zwischen H₂SO₄ und Na₂O_2.

H₂SO₄ + Na₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂

Welche Art von Reaktion ist H₂SO₄ + Na₂O₂?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ und Na₂O₂ ist eine Metathese Reaktion oder einfach als doppelte Verdrängungsreaktion bekannt.

Wie balanciert man H₂SO₄ + Na₂O₂?

Die Reaktion H₂SO₄ + Na₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂ ist nicht ausgeglichen.

Die folgenden Schritte werden zum Ausgleichen der Gleichung befolgt:

• Die unbekannten Koeffizienten der Reaktanten und der Produkte sind mit a-, b-, c- und d-Variablen gekennzeichnet.
• aH₂SO₄ + bNa₂O₂ = cNa₂SO₄ + DH₂O₂
• Die Koeffizienten werden gleichgesetzt, nachdem die gleiche Art von Elementen gemäß ihren stöchiometrischen Anteilen neu angeordnet wurde.
• Na=2a=2c; O=2a=4b=4c=2d; H=2b=2d; S=b=c
• Als nächstes verwenden wir die Gaußsche Eliminationsmethode, um die Werte dieser Koeffizienten zu finden
• Wir erhalten a=1 , b=1 , c=1 , d=1
• Somit lautet die ausgeglichene Gesamtgleichung:
• H₂SO₄ + Na₂O₂ = Na₂SO₄ + H₂O₂

H₂SO₄ + Na₂O₂ Titration

Das h₂SO₄ und Na₂O₂ Titration ist eine starke Säure-Base-Titration, in dem h₂SO₄ ist eine starke Säure und Na₂O₂ ist eine starke Basis. Der Prozess der Titration ist unten erwähnt:

Verwendeter Apparat

• Bürette
• Pipette
• Erlenmeyerkolben
• Messkolben
• Glasstab

Indikator

Der bei dieser Titration verwendete Indikator: Phenolphthalein.

Verfahren

• Natriumperoxid Die Lösung wird durch Auflösen in Wasser hergestellt.
• Zwei Lösungen von H₂SO₄ und NaOH werden in bekannter Konzentration hergestellt
• Dann wird die Bürette mit der vorbereiteten NaOH-Lösung gefüllt.
• Als nächstes eine unbekannte Menge von Natriumperoxid wurde in einem Erlenmeyerkolben vollständig in überschüssiger Schwefelsäure gelöst.
• Ein paar Tropfen Phenolphthalein wurden dem H₂SO₄ Lösung in den Erlenmeyerkolben gegeben und anschließend durch tropfenweise NaOH-Zugabe aus der Bürette in den Erlenmeyerkolben titriert und anschließend der Endpunkt notiert.
• Das überschüssige H₂SO₄ Die im Kolben vorhandene Menge errechnet sich aus der eingesetzten NaOH-Menge nach der Formel: V₁S₁=V₂S₂, wobei V das Volumen der jeweiligen Säure und Base und S die Stärke der Säure und Base ist.

H₂SO₄ + Na₂O₂ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung für H₂SO₄ + Na₂O₂ ist:

Na₂O₂(s) = Na⁺ (wässrig) + H⁺ ₍wässrig) + 2O^-(wässrig)

Die folgenden Schritte werden befolgt, um die Ionengleichung zu erhalten:

• Zunächst werden die chemischen Zustände der Elemente in der Reaktion angegeben
• H₂SO₄ (wässrig) + Na₂O₂ (s) = Na₂SO₄ (wässrig)+ H₂O₂ (wässrig)
• Die wässrigen Verbindungen werden in ihre entsprechenden Ionen gespalten:
• H⁺ (aq.)+SO₄^2- (wässrig) + Na₂O₂(s) = Na⁺ (wässrig) + SO₄^2- (wässrig) + 2H⁺  (wässrig) + 2O^-(wässrig)
• Die gemeinsamen Ionen auf beiden Seiten heben sich gegenseitig auf.
• H⁺ (wässrig) +SO₄^2- (wässrig) + Na₂O₂(s) = Na⁺ (wässrig) + SO₄^2- (wässrig) + 2H⁺ ₍wässrig) + 2O^-(aq.
• Daher lautet die Nettoionengleichung:
• Na₂O₂(s) = Na⁺ (wässrig)+ H⁺  (wässrig) + 2O^-(wässrig)

H₂SO₄ + Na₂O₂ Paar konjugieren

H₂SO₄ und Na₂O₂ haben die folgenden konjugierten Paare:

• Die konjugierte Base von H₂SO₄ ist HSO^4- .
• Die konjugierte Säure von Na₂O₂ ist Na⁺.

H₂SO₄ + Na₂O₂ intermolekularen Kräfte

Die zwischenmolekularen Kräfte in H₂SO₄ und Na₂O₂ sind:

• Starke Van-der-Waals-Kräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkung sind die Kräfte, die in H₂SO₄ Molekül.
• Na₂O₂ hat stark intermolekulare Kraft Anziehungskraft zwischen den Ionen, da es sich um eine ionische Verbindung handelt.

H₂SO₄ + Na₂O₂ Reaktionsenthalpie

H₂SO₄ + Na₂O₂ Reaktionsenthalpie beträgt -244.89 KJ/mol.

• Die Formel für die Enthalpieberechnung lautet = Enthalpie des Produkts – Enthalpie des Reaktanten
• = [-1384.48-187.77] – [-513.37-813.99] KJ/Mol
• = -244.89 KJ/Mol

Ist H₂SO₄ + Na₂O₂ eine Pufferlösung?

H₂SO₄ + Na₂O₂ kann keine Pufferlösung bilden, da starke Säure, d. h. H₂SO₄ und starke Basis dh Na₂O₂ vorhanden sind, während Pufferlösungen schwache Säuren und Basen benötigen.

Ist H₂SO₄ + Na₂O₂ eine komplette Reaktion?

H₂SO₄ + Na₂O₂ ist eine vollständige Reaktion, da am Ende der Reaktion Natriumsulfat und Wasserstoffperoxid als Produkte erhalten werden.

Ist H₂SO₄ + Na₂O₂ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die Reaktion H₂SO₄ + Na₂O₂ ist exothermer Natur, da wir am Ende der Reaktion einen negativen Enthalpiewert von -244.89 KJ/mol erhalten.

Ist H₂SO₄ + Na₂O₂ eine Redoxreaktion?

H₂SO₄ + Na₂O₂ ist keine Redoxreaktion, da die Oxidationsstufen der Elemente auch nach Beendigung der Reaktion unverändert bleiben, wie unten gezeigt, wobei die hochgestellten römischen Zahlen die Oxidationsstufen darstellen.

H₂^IS ^VIO₄^-II + Na₂ ^IO₂ ^-I = Na₂^IS ^VIO₄^-II + H₂^IO₂^-I

Ist H₂SO₄ + Na₂O₂ eine Fällungsreaktion?

H₂SO₄ + Na₂O₂ ist keine Fällungsreaktion, da am Ende der Reaktion kein Niederschlag erhalten wird.

Ist H₂SO₄ + Na₂O₂ reversible oder irreversible Reaktion?

H₂SO₄ + Na₂O₂ ist eine irreversible Reaktion, da die am Ende der Reaktion gebildeten Produkte Natriumsulfat und Wasserstoffperoxid nicht zu den Edukten zurückreagieren.

Ist H₂SO₄ + Na₂O₂ Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion H₂SO₄ + Na₂O₂ ist eine doppelte Verdrängungsreaktion oder Metathese. Bei dieser Reaktion ist H⁺ und so₄^2- ihre Positionen mit tauschen Na⁺ und O^- jeweils ganz unterschiedliche Produkte zu bilden, d.h. Natriumsulfat (Na₂SO₄ ) und Wasserstoffperoxid (H₂O₂).

Zusammenfassung

Natriumperoxid ist eine gelb-weiße körnige Substanz, die mit starker Mineralsäure H reagiert₂SO₄ zur Herstellung von Natriumsulfat (Na₂SO₄ ) und Wasserstoffperoxid (H₂O₂) als Produkte.

Bhaswati Ghose

Hallo…, ich bin Bhaswati Ghose. Ich habe meinen Master am St. Xavier's College in Ranchi abgeschlossen. Mein Spezialisierungsfach war organische Chemie. Ich arbeite als Fachexperte für Chemie.