15 Fakten zu H2SO4 + NaI: Was, wie man ausgleicht & FAQs

H₂SO₄ wird als starke Säure eingestuft. Lassen Sie uns diskutieren, was passieren wird, wenn H₂SO₄ reagiert mit NaI.

H₂SO₄, auch als Schwefelsäure bekannt, hat eine Molekülmasse von 98 g/mol und ist eine farb- und geruchlose Flüssigkeit, die mit Wasser mischbar ist. Natriumjodid entsteht durch die Reaktion von Natriummetall und Jod. Diese zwei Komponenten reagieren, um Jodwasserstoffdämpfe zu erzeugen, und die Farbe der resultierenden Lösung ist rot.

Lassen Sie uns das Produkt diskutieren, das entsteht, wenn H₂SO₄ reagiert mit NaI, die Art der Reaktion, die Nettoionengleichung und viele andere verwandte Themen in diesem Artikel.

Was ist das Produkt von H₂SO₄ und NaI?

Schwefelsäure reagiert mit Natriumjodid zu Natriumsulfat, Schwefelwasserstoff, Jod und Wasser.

H₂SO₄ + NaI = Na₂SO₄ + H₂S+I₂ + H₂O

Welche Art von Reaktion ist H₂SO₄ + NaI ?

H₂SO₄ + NaI ist ein Säure-Base-Reaktion denn Salz und Wasser entstehen, wenn starke Säure und schwache Base zusammenwirken miteinander.

Wie balanciert man H₂SO₄ + NaI ?

Die folgenden Schritte müssen beim Ausgleichen einer chemischen Gleichung befolgt werden.

• Unten ist eine unausgeglichene chemische Reaktion von H₂SO₄ und Li₂O,
  H₂SO₄ + NaI = Na₂SO₄ + H₂S+I₂ + H₂O

• Notieren Sie die Mole jedes Elements auf der Edukt- und Produktseite.

• Nun muss die Anzahl der Mole auf jeder Seite des Reaktanten und des Produkts gleich sein, um die chemische Gleichung auszugleichen. In diesem Fall wird die Molzahl jedes Elements variiert.

• Eine chemische Gleichung muss durch Ausführen der folgenden Aktionen ausgeglichen werden.
  H₂SO₄ auf der Reaktandenseite sollte mit 5 multipliziert werden.
  NaI auf der Reaktantenseite sollte mit 8 multipliziert werden.
  Na₂SO₄ auf der Produktseite sollte mit 4 multipliziert werden.
  I₂ auf der Produktseite sollte mit 4 multipliziert werden.
  H₂O auf der Produktseite sollte mit 4 multipliziert werden.

• Schließlich lautet die ausgeglichene chemische Gleichung:

5H₂SO₄ + 8NaI = 4Na₂SO₄ + H₂S(g) + 4I₂ + 4H₂O

H₂SO₄ + NaI-Titration

Die Titration von H₂SO₄ und NaI werden bemerkenswerte Ergebnisse liefern.

Apparatur

Für diese Titration benötigen wir Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Messkolben und Bechergläser.

Indikator

Der Phenolphthalein- oder Methylorange-Indikator kann verwendet werden, da es sich um eine Reaktion zwischen starker Säure und schwacher Base handelt und sein Endpunkt rosa bis farblos ist.

Verfahren

Die Bürette wurde mit standardisiertem H₂SO₄ und NaI wurde zusammen mit dem jeweiligen Indikator in einen Erlenmeyerkolben gegeben. H₂SO₄ wird tropfenweise in den Erlenmeyerkolben gegeben und der Kolben ständig geschüttelt. Nach einer bestimmten Zeit, wenn der Endpunkt erreicht ist, ändert der Indikator seine Farbe und die Reaktion war abgeschlossen.

Wir wiederholen die Titration mehrmals, um bessere Ergebnisse zu erzielen, und schätzen dann die Natriumsulfatmenge mit der Formel V ab₁S₁ = V₂S₂.

H₂SO₄ + NaI Netto-Ionengleichung

Das Netz Ionengleichung für die Reaktion von H₂SO₄ + NaI wird sein :

2H⁺ + SO₄^2- + = Na⁺ + SO₄^2- + 4H⁺ + O^2- + S^2- + I^-

H₂SO₄ + NaI konjugierte Paare

Das konjugierte Säure-Base-Paare der Reaktion H₂SO₄ + NaI sind:

• H₂SO₄ (Konjugierte Base) = HSO₄^-
• H₂O (konjugierte Base) = OH^-

H₂SO₄ und NaI intermolekulare Kräfte

Die intermolekulare Kraft in H₂SO₄ ist auf die starke elektrostatische Kraft zwischen einem Proton und Sulfationen zurückzuführen. H₂SO₄ erklärt ionischer Charakter in einem wässrigen Medium und wirkt als Gut Entwässerungsmittel.

Ist H₂SO₄ + NaI eine Pufferlösung ?

H₂SO₄ + NaI ist nicht a Pufferlösung aufgrund der Anwesenheit der starken Säure H₂SO₄.

Ist H₂SO₄ + NaI eine vollständige Reaktion ?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ und NaI ist vollständig. Da alle Mole des Reaktanten im Gleichgewicht vollständig vom Produkt umgewandelt und verbraucht werden.

Ist H₂SO₄ + NaI eine exotherme oder endotherme Reaktion ?

Die Reaktion zwischen H₂SO₄ und NaI ist exotherm da die während der Reaktion erzeugte Energie ausreicht, um die gesamte Reaktion durchzuführen. Es ist keine zusätzliche Energie erforderlich.

Ist H₂SO₄ + NaI eine Redoxreaktion ?

H₂SO₄ + NaI ist keine Redoxreaktion, da es weder auf der Edukt- noch auf der Produktseite zu einer Änderung des Oxidationszustands eines Elements kommt.

Ist H₂SO₄ + NaI eine Fällungsreaktion ?

Die Reaktion H₂SO₄ + NaI ist a Niederschlag Reaktion, weil Na₂SO₄ fällt in der Lösung aus und ist im Reaktionsgemisch nicht löslich.

Ist H₂SO₄ + NaI reversible oder irreversible Reaktion ?

H₂SO₄ + NaI-Reaktion ist eine reversible Reaktion, da die Produkte unter bestimmten Bedingungen ein Gleichgewicht erreichen.

Ist H₂SO₄ + NaI-Verdrängungsreaktion ?

H₂SO₄ und NaI ist eine doppelte Verdrängungsreaktion weil das Sulfation von H übertragen wird₂SO₄ zu Na₂SO₄ und das Wasserstoffion wird übertragen H₂SO₄ nach H₂O.

Zusammenfassung

Das Nebenprodukt der Reaktion, Natriumsulfat, wird zum Trocknen organischer Flüssigkeiten verwendet. Wasserfreies Sulfat lässt sich am besten als weißer, kristalliner Feststoff beschreiben. Es wird als Füllstoff in Pulverform in Haushaltswaschmitteln verwendet.

Mansi Sharma

Hallo Zuschauer, ich bin Mansi Sharma. Ich bin medizinische Chemikerin mit einem Postgraduiertenstudium. Ich liebe alle Facetten der Chemie und glaube, dass sie überall präsent ist. Lassen Sie uns also gemeinsam erkunden, worum es in der Chemie geht.
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