Hassium-Elektronenkonfiguration: Alles, was Sie wissen müssen

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Hassium gehört zur Gruppe 8 und 7th Zeitraum der Periodensystem. Es ist ein chemisches Element. Hassium wird durch das Symbol Hs dargestellt. Die Ordnungszahl von Hassium ist 108.

Die elektronische Konfiguration für Hassium beträgt 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2 3d10  4p6  5s2 4d10  5p6  6s2 4f14  5d10 6p6  7s2 5f14  6d6. Hassium wird als Übergangsmetall klassifiziert, Hassium ist bei Raumtemperatur ein Feststoff. Hassium ist ein radioaktives Element.

Die stabilsten Isotope von Hassium haben Halbwertszeiten von etwa zehn Sekunden. Es hat eine einfache sechseckige Struktur. Lassen Sie uns in diesem Artikel mehr über die Konfigurationsfakten erfahren.

Wie schreibt man die Hassiumelektronenkonfiguration?

  • Die elektronische Konfiguration für Hassium ist
  • 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  4s2 3d10  4p6  5s2 4d10  5p6  6s2 4f14  5d10 6p6  7s2 5f14  6d6
  • Laut Aufbaus Prinzip, Orbitale werden mit Elektronen in der Reihenfolge ihrer zunehmenden Energie gefüllt. Das Füllen von Orbitalen beginnt bei 1s, weil es die niedrigste Energie aller verfügbaren Orbitale hat.
  • Energieorbitale müssen zunächst wie folgt gefüllt werden Hundsche Regel.
  • Der Spin von Elektronen in einem bestimmten Orbital wird durch Verwendung bestimmt Paulis Ausschlussprinzip.
  • Die Darstellung eines Elektrons kann mit einem Index erfolgen. Zum Beispiel 3d5; hier repräsentieren 5 die Anzahl der Elektronen im d-Orbital.

Elektronenkonfigurationsdiagramm von Hassium

Hs hat 108 Elektronen und alle Elektronen sollten gemäß den obigen drei Prinzipien in der jeweiligen Elektronenhülle platziert werden,

  • Erstens wird 1s mit zwei Elektronen gefüllt, da es eine niedrigere Energie hat und ein Orbital hat und jedes Orbital maximal aus zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin besteht und dann wird das 2s-Orbital mit zwei Elektronen gemäß der Energieordnung gefüllt, danach wird das 2p-Orbital gemäß der Energieordnung gefüllt und es hat drei Orbitale, sodass es maximal sechs Elektronen ansammeln kann.
  • Nach 2p wird das 3s-Orbital von zwei Elektronen mit höherer Energie als das vorherige gefüllt und dann wird das 3p-Orbital mit sechs Elektronen gefüllt, da es drei Orbitale und mehr Energie hat.
  • Nach 3p wird das 4s-Orbital von zwei Elektronen gefüllt, da es eine höhere Energie für eine höhere Hauptquantenzahl hat und dann wird das 3D-Orbital gefüllt, da es aufgrund der effektiven Kernladung und des Abschirmeffekts eine höhere Energie als 4s hat und das 3D-Orbital fünf Unterschalen hat, sodass es maximal zehn Elektronen ansammeln kann.
  • Nach 3d wird das 4p-Orbital mit sechs Elektronen gefüllt und dann wird das 5s-Orbital von zwei Elektronen nach Energie gefüllt. Nach 4p und 5s ist das 4d-Orbital mit maximal zehn Elektronen gefüllt, da es mehr Energie als 5s hat und dann wird das 5p-Orbital von den sechs Elektronen gefüllt.
  • Nach 4d und 5p wird das 6s-Orbital von zwei Elektronen besetzt und dann wird das 4f-Orbital mit maximal 14 Elektronen gefüllt, da das f-Orbital sieben Unterschalen enthält und aufgrund der schlechten Abschirmwirkung mehr Energie als das erstere hat. Nach 6s und 4f wird das 5d-Orbital mit 10 Elektronen gefüllt und dann wird das 6p-Orbital von den sechs Elektronen gefüllt.
  • Nach 5d und 6p wird das 7s-Orbital von zwei Elektronen besetzt und dann wird das 5f-Orbital mit maximal 14 Elektronen gefüllt, da das f-Orbital sieben Unterschalen enthält und aufgrund der schlechten Abschirmwirkung mehr Energie als das erstere hat und schließlich wird das 6d-Orbital durch die verbleibenden sechs Elektronen gefüllt.
  • Also werden alle 108 Elektronen im Diagramm ausgefüllt sein –
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Elektronisches Hassium-Konfigurationsdiagramm

Notation der Hassium-Elektronenkonfiguration

Die elektronische Hs-Konfigurationsnotation wird dargestellt als –

Hs: [Rn] 5f14 6d6 7s2

Die Hs-Elektronenkonfigurationsnotation besteht aus insgesamt 108 Elektronen, von denen 86 Elektronen aus dem entnommen werden Radongaskonfiguration, vierzehn Elektronen in 5f, sechs Elektronen in 6d und zwei Elektronen in 7s.

Hassium ungekürzte Elektronenkonfiguration

Die elektronische Konfiguration für Hs ist dargestellt als –

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s24d10 5p6 6s24f14 5d10 6p6  7s2 5f14 6d6 

Hassium-Elektronenkonfiguration im Grundzustand

Die Elektronenkonfiguration im Grundzustand von Hs ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10 4p6 5s24d10  5p6 6s24f14 5d10  6p6  7s2 5f14 6d6 

Angeregter Zustand der Hassium-Elektronenkonfiguration

Das aufgeregter Zustand der Hassium Electronic Configuration ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d10  4p6 5s24d10  5p6 6s24f14 5d10  6p6  7s2 5f14 6d5  7p1.

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Aufgeregter Zustand der elektronischen Hassium-Konfiguration

Grundzustands-Hassium-Orbitaldiagramm

Hassiumatome haben 108 Elektronen und die elektronische Schalenstruktur ist [2, 8, 18, 32, 32, 14, 2] mit Atomic Term Symbol (Quantenzahlen) 5D4.

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Grundzustands-Hassium-Orbitaldiagramm

Zusammenfassung

Die elektronische Konfiguration von Hassium wird mit allen anderen Fakten erklärt. Derzeit wird Hassium(Hs) nur in der Forschung verwendet. Es hat keine bekannte biologische Rolle. Gemäß der Position von Hassium im Periodensystem der Elemente hat es (erwartete) ähnliche chemische Eigenschaften wie Osmium.

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