15 Fakten zu HBr + Al: Was, wie man ausgleicht & FAQs

HBr ist eine sehr starke Mineralsäure und Aluminium ist ein weiches, silbrig-weißes p-Block-Element der Gruppe 13 des Periodensystems. Lassen Sie uns etwas über ihre Reaktion erfahren.

HBr ist auch als Bromwasserstoffsäure bekannt oder Broman. Wässrige Lösung von HBr scheint eine farblose oder schwach gelbliche Flüssigkeit zu sein und es dissoziiert in wässrigen Medien vollständig zu H+ und Br-Ion. Al ist ein weiches, formbares, leichtes, duktiles und nicht korrosives Metall, das hauptsächlich in der Oxidationsstufe +3 vorliegt.

Dieser Artikel behandelt nun einige detaillierte Diskussionen über die Reaktion zwischen HBr und Al.

Was ist das Produkt von HBr und Al?

Das durch die HBr + Al-Reaktion gebildete Produkt ist AlBr3 und H2 Gas.

  • 2Al(s) + 6HBr(aq) = 2AlBr3(s) + 3H2(G)

Welche Art von Reaktion ist HBr + Al?

HBr + Al ist eine Reaktion vom Einzelverdrängungstyp.

Wie gleicht man HBr + Al aus?

Um die HBr + Al-Reaktion auszugleichen, müssen die folgenden Schritte befolgt werden

  • Schreiben Sie die Reaktanten und Produkte der Reaktion auf.
  • HBr + Al → AlBr3 + H2
  • Zählen Sie die Anzahl der Atome auf der Eduktseite und auf der Produktseite.
Beteiligte Elemente ReaktantenseiteProduktseite
H12
Br13
Al11
Atom zählt
  • Multiplizieren Sie mit bemerkenswerten Zahlen zu den spezifischen Reaktanten und Produkten, so dass die Anzahl jedes Atoms auf der Reaktantenseite und der Produktseite gleich wird.
  • 6 × HBr und 2 × Al auf der Reaktantenseite und 3 × H2 und 2 × AlBr3 auf der Produktseite.
  • Zählen Sie die Anzahl der Atome nach dem Multiplikationsprozess, um sicherzustellen, dass auf beiden Seiten die gleiche Anzahl von Atomen vorhanden ist.
Beteiligte Elemente ReaktantenseiteProduktseite
H66
Br66
Al22
Atom zählt nach der Multiplikation
  • Schreiben Sie nun die vollständige ausgeglichene chemische Gleichung auf.
  • 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2

HBr + Al Titration

Eine Titration ist nicht möglich, da die HBr + Al-Reaktion einen gelblich-weißen Niederschlag von AlBr erzeugt3, und die Reaktion ist stark exotherm, so dass sie schwierig zu handhaben ist.

HBr + Al Nettoionengleichung

Die Netto-Ionengleichung der HBr + Al-Reaktion lautet

6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(wässrig) + 3H2(G)

Die Gleichung wird unter Verwendung der folgenden Schritte erhalten

  • Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Reaktion auf
  • 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
  • HBr dissoziiert in wässrigem Medium als H+ und Br-.
  • Albr3 ist polar kovalent und dissoziiert als Al3+ und 3Br-.
  • Die vollständige Ionengleichung lautet also
  • 6H+(aq) + 6Br-(wässrig) + 2Al → 2Al3+(aq) + 6 Br-(wässrig) + 3H2(G)
  • 6 Br- wird von beiden Seiten entfernt, um die Nettoionengleichung zu erhalten.
  • 6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(wässrig) + 3H2(G)

Konjugierte HBr + Al-Paare

  • HBr gibt ein Proton ab, um Br- zu ergeben, also ist Br- die konjugierte Base von HBr.
  • Al ist ein Metall und verhält sich daher nicht als konjugiertes Paar.
  • Albr3 ist eine Lewis-Säure, trägt aber kein Proton, hat also keine konjugierte Base.

Intermolekulare Kräfte von HBr und Al

Die an der HBr + Al-Reaktion beteiligten intermolekularen Kräfte sind:

  • Aufgrund des hohen Elektronegativitätsunterschieds zwischen H und Br ist es stark polar und besitzt eine Dipol-Dipol-Wechselwirkung.
  • Albr3 ist unpolar und hat eine kovalente Wechselwirkung.
  • Al haben metallischen Bindungscharakter.

HBr + Al Reaktionsenthalpie

Die Enthalpieänderung für die Reaktion HBr + Al beträgt = -926.3 KJ/mol

Verbindungen Anzahl der MaulwürfeBildungsenthalpie, ΔH0f (KJ/mol)
HBr6-36.45 KJ/mol
Al20
Albr32-572.5 KJ/mol
H230
H0f Werte der Reaktanten und Produkte
  • Reaktionsenthalpie =H0f (Reaktion) = ΣΔH0f (Produkt) – ΣΔH0f (Reaktanten)
  • H0f (Reaktion)= [2×(-572.5) + 3×(0)] – [6×(-36.45) + 2×(0)] KJ/Mol = -926.3 KJ/Mol.

Ist HBr + Al eine Pufferlösung?

HBr + Al-Reaktion ist keine Pufferlösung da HBr eine starke Mineralsäure ist und zu H dissoziiert+ und Br- in einem wässrigen Medium.

Ist HBr + Al eine vollständige Reaktion?

Es ist eine vollständige Reaktion, da die gebildeten Produkte keiner weiteren Reaktion unterliegen.

                  6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2 (G)

Ist HBr + Al eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die HBr + Al-Reaktion ist eine exotherme Reaktion da die Enthalpieänderung negativ ist und 926.3 KJ /mol wird Energie in Form von Wärme freigesetzt.

Ist HBr + Al eine Redoxreaktion?

Die HBr + Al-Reaktion ist eine Redoxreaktion. Hier wird Al von der Oxidationsstufe 0 auf +3 oxidiert und H wird von der Oxidationsstufe +1 auf 0 reduziert.

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Der Redoxprozess der HBr + Al-Reaktion

Ist HBr + Al eine Fällungsreaktion?

Die HBr + Al-Reaktion ist eine Fällungsreaktion, da sie einen weißen oder schwach gelblichen Niederschlag von AlBr ergibt3 im Reaktionsgemisch und H2 Gas wird freigesetzt.

Ist HBr + Al eine reversible oder irreversible Reaktion?

Die HBr + Al-Reaktion ist irreversibel, da die Vorwärtsreaktion aufgrund der Erhöhung der Entropie durch die Freisetzung des gasförmigen Produkts H thermodynamisch günstiger ist2(G).

Ist HBr + Al eine Verdrängungsreaktion?

Die HBr + Al-Reaktion ist eine Verdrängungsreaktion, da das Kation Al3+ verdrängt das H+ Ion von HBr, um die Produkte AlBr zu bilden3 und H2 Gas.

Zusammenfassung

Die Reaktion von HBr und Al ist exotherm und findet bei Raumtemperatur statt. HBr ist in der organischen Synthese weit verbreitet und Al ist ein äußerst nützliches Metall. Aluminiumbromid wird manchmal als Katalysator verwendet Friedel-Crafts-Alkylierung.

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