HBr ist eine Halogensäure und Al(OH)3 ist ein ionische Verbindung. Lassen Sie uns die verschiedenen Aspekte der Reaktion zwischen HBr und Al (OH) herausfinden3.
Bromwasserstoffsäure mit der chemischen Formel HBr ist eine wässrige Lösung von Bromwasserstoffgas. Aluminiumhydroxid oder Al(OH)3 erscheint als amorphes weißes Pulver, das in Wasser unlöslich ist. Al(OH)3 ist amphoter, da es sowohl mit einer Säure als auch mit einer Base reagieren kann.
Im weiteren Verlauf werden wir alle Schlüsselmerkmale der Reaktion zwischen HBr und Al(OH) verstehen.3 deutlich.
Was ist das Produkt von HBr und Al(OH)3
Aluminiumbromid (chemische Formel AlBr3) und Wasser (chemische Formel H2O) sind die Produkte der Reaktion HBr + Al(OH)3.
HBr (wässrig) + Al(OH)3 (s) = AlBr3 (aq) + H2O(l)
Welche Art von Reaktion ist HBr und Al(OH)3
HBr + Al(OH)3 fällt unter die Neutralisierungsreaktion Kategorie, in der HBr als Säure und Al(OH) wirkt3 fungiert als Basis.
Wie man HBr und Al(OH)3 ausgleicht
Die unausgeglichene Gleichung für die Reaktion HBr + Al(OH)3 is
HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
Um die ausgeglichene Gleichung zu erhalten, sollten wir die folgenden Schritte befolgen.
- Hier ist, mit Ausnahme von Al, die Anzahl der H-, Br- und O-Atome auf der linken Seite und der rechten Seite der Gleichung nicht gleich.
- Die Anzahl der Br-Atome vor und nach dem Reaktion ist 1 bzw. 3.
- HBr +Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
- Wir werden HBr mit 3 multiplizieren, sodass die Anzahl der Br-Atome gleich bleibt.
- 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
- Nun ist die Anzahl der H-Atome auf der linken und rechten Seite 6 bzw. 2.
- Wir multiplizieren H2O mit 3, so dass die Zahl der H-Atome auf beiden Seiten 6 wird.
- Unter dieser Bedingung beträgt die Anzahl der O-Atome auf beiden Seiten 3.
- Schließlich ist die ausgeglichene Gleichung
- 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3H2O
HBr und Al(OH)3 Titration
Bestimmung der Menge des unlöslichen Salzes Al(OH)3 von HBr müssen wir zurück tun Titration.
Apparatur
Messkolben, Erlenmeyerkolben, Pipette, Bürette, Messzylinder und Titrierstand
Indikator
Ein idealer Indikator ist Phenolphthalein zur Titration von HBr mit NaOH.
Verfahren
- Nimm Al(OH)3 Probe in einen Erlenmeyerkolben geben und HBr mit bekanntem Volumen und bekannter Konzentration mit einer Pipette zugeben.
- Rühren Sie es gut um und fügen Sie 2-3 Tropfen des Indikators hinzu.
- Das überschüssige HBr mit NaOH-Lösung bekannter Konzentration in einer Bürette titrieren, bis sich die Farbe nach hellrosa ändert.
- Wiederholen Sie den Vorgang 2-3 Mal, um Fehler zu vermeiden, und notieren Sie jeden Bürettenmesswert.
- Schließlich wird die Menge an nicht umgesetztem HBr unter Verwendung der Formel S bestimmt1V1 = S2V2.
- Sobald wir die Menge an nicht umgesetztem HBr kennen, ist die Menge an HBr, die mit Al(OH) reagiert hat,3 festgestellt wird.
- Aus dem Molverhältnis von HBr und Al(OH)3 in der ausgeglichenen Gleichung die Menge an unlöslichem Salz Al(OH)3 festgestellt wird.
HBr und Al(OH)3 Nettoionengleichung
Das Netz Ionengleichung für HBr + Al(OH)3 wird unten gezeigt.
3H+ (wässrig) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (wässrig) + 3H2O (l)
Befolgen Sie die unten aufgeführten Schritte, um die Netto-Ionengleichung zu erhalten.
- Nur HBr und AlBr3 lösliche ionische Verbindungen können in Kationen und Anionen dissoziieren.
- Die vollständige Ionengleichung wird wie folgt geschrieben.
- 3H+ (aq) + 3 Br- (wässrig) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (aq) + 3 Br- (wässrig) + 3H2O(l)
- Br- ion, der einzige Zuschauer hier, wird von beiden Seiten abgebrochen.
- Nach dem Löschen der Zuschauerionen von beiden Seiten können wir die unten gezeigte Netto-Ionengleichung erhalten.
- 3H+ (wässrig) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (wässrig) + 3H2O (l)
HBr und Al(OH)3 Paar konjugieren
HBr und Al(OH)3 Paar konjugieren sind
- Bromidion (Br-) ist die konjugierte Base der Säure HBr.
- Das konjugierte Paar für Al(OH)3 ist unmöglich, da es sich um ein Metallhydroxid handelt.
HBr und Al(OH)3 intermolekularen Kräfte
- Dipol-Dipol-Wechselwirkung ist im HBr-Molekül vorhanden.
- Die elektrostatische Anziehungskraft ist in Al (OH) vorhanden3 Molekül, da es ionischer Natur ist.
HBr und Al(OH)3 Reaktionsenthalpie
Für HBr + Al(OH)3, Reaktionsenthalpie Wert ist -100.5 kJ/mol. Sie errechnet sich aus den in der folgenden Tabelle angegebenen Werten.
| Verbindungen | Bildungsenthalpie (ΔHf°) in kJ/mol |
|---|---|
| HBr (wässrig) | -119.6 |
| Al (OH)3 (S) | -1293.1 |
| Albr3 (aq) | -895.0 |
| H2O (l) | -285.8 |
- Reaktionsenthalpie = ΣΔHf°(Produkte) – ΣΔHf° (Reaktanten)
- = [(-895.0) + (-285.8)*3] – [(-119.6)*3 + (-1293.1)] KJ/Mol
- = -100.5 KJ/Mol
Ist HBr und Al(OH)3 eine Pufferlösung
HBr + Al(OH)3 ist kein Pufferlösung da HBr eine starke Säure ist in Lösung vollständig dissoziieren.
Ist HBr und Al(OH)3 eine komplette Reaktion
HBr + Al(OH)3 ist eine vollständige Reaktion, da nach der Bildung von AlBr3 und H2O als Produkte findet keine weitere Reaktion statt.
Ist HBr und Al(OH)3 eine exotherme oder endotherme Reaktion
HBr + Al(OH)3 is exotherm in der Natur, da während der Reaktion -100.5 kJ/Mol Wärme freigesetzt wird.
Ist HBr und Al(OH)3 eine Redoxreaktion
HBr + Al(OH)3 ist kein redox Reaktion da die Oxidationsstufen für alle Atome H, Br, Al und O vor und nach der Reaktion gleich sind.
Ist HBr und Al(OH)3 eine Fällungsreaktion
HBr + Al(OH)3 ist keine Fällungsreaktion, da das Produkt AlBr3 ist eine wasserlösliche Verbindung, und das andere Produkt ist Wasser.
Ist HBr und Al(OH)3 reversible oder irreversible Reaktion
HBr + Al(OH)3 ist eine irreversible Reaktion, da es sich um eine unidirektionale Reaktion handelt.
Ist HBr und Al(OH)3 Verdrängungsreaktion
HBr + Al(OH)3 ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, da Br- und HO- Ionen werden zwischen zwei Reaktantenmolekülen, HBr und Al(OH) ausgetauscht3.
Zusammenfassung
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass eines der Produkte AlBr3 erscheint als weißer bis blassoranger Feststoff, der als Katalysator für die Friedel-Crafts-Alkylierungsreaktion verwendet wird. Es ist eine elektronenarme Verbindung, da sein Oktett nicht vollständig ist.
Hallo, ich bin Tuluma Das, habe meinen Ph.D. abgeschlossen. in organischer Chemie von der Indian Association for the Cultivation of Science. Ich verfüge über insgesamt 9 Jahre Forschungserfahrung, einschließlich eines Doktortitels. und Postdoc und 3 Jahre Lehrerfahrung. Ich habe bisher 7 Artikel in internationalen Fachzeitschriften veröffentlicht. Verbinden wir uns über LinkedIn:
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