13 Fakten zu HBr + CuCO3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

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Kupfercarbonat (CuCO₃) und Bromwasserstoff (HBr) sind anorganische Basen bzw. Säuren. Lassen Sie uns mehr über die Reaktion zwischen HBr und CuCO₃ untersuchen:

Kupfercarbonat (CuCO3) ist ein weißer Feststoff, der in der Natur als Mineral Malachit vorkommt. HBr ist eine starke Säure und aufgrund des signifikanten Unterschieds in der Elektronegativität zwischen den H- und Br-Atomen leicht ionisierbar. Es ist eine hellgelbe Flüssigkeit und wird zur Herstellung verwendet organische Bromide.

Lassen Sie uns über ein paar Fakten zur Reaktion zwischen HBr und CuCO sprechen3 in diesem Artikel, wie das Endprodukt, molekulare Kräfte, die Art der Reaktion, Pufferlösung usw.

Was ist das Produkt von HBr und CuCO3

Die Reaktion von Bromwasserstoff (HBr) mit Kupfercarbonat (CuCO3) ergibt das Kupferbromid (CuBr2), Wasser (H.2O) und Kohlendioxid (CO2). Die Reaktion ist

2HBr + CuCO3 → CuBr2 + H2O + CO2       

Welche Art von Reaktion ist HBr + CuCO3

Wenn HBr mit CuCO reagiert3, eine doppelte Ersatzreaktion tritt ein.

Wie man HBr + CuCO ausgleicht3

Gleichen Sie die Gleichung HBr + CuCO ab3 = CuBr2 + H2O + CO2 unter Verwendung des algebraischen Ansatzes.

  • Setzen Sie eine Variable auf das Etikett jeder Verbindung.
  • Um die unbekannten Koeffizienten anzugeben, geben Sie der Gleichung einen variablen Namen für jede Verbindung (Reaktant oder Produkt).
  • aHBr + bCuCO3 = cCuBr2 + DH2O + fCO2
  • Stellen Sie eine Gleichung für jedes der folgenden Elemente auf: H, Br, Cu, C und O, wobei jeder Term die Anzahl der Atome des jeweiligen Elements im Reaktanten oder Produkt ist.
  • H: 1a = 2d; Br: 1a = 2c; Cu: 1b = 1c; C: 1b = 1f; O: 3b = 2f
  • Alle Variablen sollten gelöst werden
  • Erhalten Sie die kleinsten ganzen Zahlen aus dem Ergebnis, indem Sie es vereinfachen.
  • a = 2 (HBr); b = 1 (CuCO3); c = 1 (CuBr2); d = 1 (H2O); f = 1 (CO2)
  • Ersetzen Sie Koeffizienten und überprüfen Sie das Ergebnis
  • 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2
  • Die Gleichung 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2 ist ausgewogen, da jedes Element in gleichen Mengen sowohl in den Reaktanten als auch in den Produkten vorhanden ist.

HBr + CuCO3 Nettoionengleichung

Das HBr + CuCO3 Netto-Ionengleichung ist

2H+ (wässrig) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + H2O (l) + CO2 (G)  

Die Schritte zum Schreiben einer Nettoionengleichung:

  • Wenn die Reaktion in Satzform angegeben ist, wandeln Sie die Reaktanten in Formeln um und setzen Sie Produkte ein. Dies erfordert einige Vorkenntnisse zur Nomenklatur und Klassifizierung von Reaktionstypen (zB hier ein doppelter Austausch mit anschließender Gasbildung).
  • HBr (wässrig) + CuCO3 (s) → CuBr2 (aq)+H2O (l) + CO2 (G)    
  • Balancieren Sie diese molekulare Gleichung.
  • 2HBr (wässrig) + CuCO3 (s) → CuBr2 (aq)+H2O (l) + CO2 (G)    
  • Wenn die Reaktion in einer wässrigen Lösung stattfindet, sollten alle ionischen Reaktanten und Produkte, die sich in der Lösung befinden und vollständig dissoziiert sind, als Ionen anstelle von Molekülen geschrieben werden (denn das sind sie in der Lösung)..
  • 2H+ (aq) + 2 Br- (wässrig) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + 2 Br- (aq) + H2O (l) + CO2 (G)       
  • Löschen Sie alle Komponenten, die auf beiden Seiten erscheinen.
  • 2H+ (aq) + 2 Br- (wässrig) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + 2 Br- (aq) + H2O (l) + CO2 (G)    
  • Aufräumen: Schreibe die Gleichung ohne die Komponenten um, die du in Schritt gestrichen hast
  • 2H+ (wässrig) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + H2O (l) + CO2 (G)  

HBr + CuCO3 Paar konjugieren

HBr + hat Folgendes konjugiertes Säure-Base-Paar, die entsprechende deprotonierte und protonierte Form dieser bestimmten Spezies sind

  • Das konjugierte Basenpaar von HBr ist ein Bromidion (Br-)
  • Konjugiertes Paar von OH- ist H.2O

HBr und CuCO3 intermolekularen Kräfte

HBr + CuCO3 hat folgende intermolekulare Kräfte

  • HBr hat Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
  • CuCO3 hat elektrostatische Anziehungskraft (Columbic force)
  • CuBr2 hat ionische Wechselwirkung
  • H2O hat Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-induzierte Dipolkräfte und London-Dispersionskräfte

HBr + CuCO3 Reaktionsenthalpie

HBr und CuCO3 Reaktionsenthalpie ist -153.22 KJ/mol, was durch die Formel erhalten werden kann: Enthalpie der Produkte – Enthalpie der Reaktanten.

  • Bildungsenthalpie von HBr = -36.45 kJ/mol
  • Bildungsenthalpie von CuCO3 = -595 kJ/mol
  • Bildungsenthalpie von CuBr2 = -141.8 kJ/Mol
  • Bildungsenthalpie von H2O = -285.82 kJ/mol
  • Bildungsenthalpie von CO2 = -393.5 kJ/mol
  • Reaktionsenthalpie = (-393.5-285.82-141.8) – (595 – (2*-36.45)) = -153.22 kJ / mol

Ist HBr + CuCO3 eine Pufferlösung

HBr und CuCO3 ist keine Pufferlösung. Denn HBr ist eine starke Säure und CuCO3 ist eine schwache Basis.

Ist HBr + CuCO3 eine komplette Reaktion

Dies ist eine vollständige Reaktion. HBr und CuCO3 reagiert zu CuBr2, H2O und CO2.

Ist HBr + CuCO3 eine exotherme oder endotherme Reaktion

HBr+ CuCO3 ist eine exotherme Reaktion, da dabei Wärme freigesetzt wird.

Ist HBr + CuCO3 eine Redoxreaktion

HBr + CuCO3 ist kein redox Reaktion, da sich weder auf der Edukt- noch auf der Produktseite der Oxidationszustand irgendeines Elements ändert.

Ist HBr + CuCO3 eine Fällungsreaktion

HBr + CuCO3 ist eine Fällungsreaktion, weil HBr ist wasserlöslich, aber CuCO3 ist nicht. Der sich bildende Niederschlag ist CuBr2.

Ist HBr + CuCO3 reversible oder irreversible Reaktion

HBr + CuCO3 ist eine irreversible Reaktion, da die Produkte (CuBr2, H2O und CO2) nicht in die Edukte (HBr und CuCO) zurückverwandelt werden3).

Ist HBr + CuCO3 Verdrängungsreaktion

HBr + CuCO3 ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, da Cu2+ wird durch H verdrängt+ in HBr unter Bildung von entsprechendem CuBr2, während Cu2+ ebenfalls vertrieben H+ und produziert H2O und CO2.

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Doppelte Verdrängungsreaktion

Zusammenfassung

Die Produkte dieser Reaktion haben eine Reihe von Verwendungen. Kupfer(II)-bromid wird in der Fotografie und als Korrosionsinhibitor verwendet. Kohlendioxid wird im Kältemittel, in Feuerlöschern sowie in verschiedenen industriellen Prozessen verwendet