15 Fakten zu HBr + Fe(OH)3: Was, wie man ausgleicht & FAQs

Fe (OH)₃, Eisenoxyhydroxid genannt, ist ein Übergangsmetallhydroxid und HBr (Bromwasserstoffsäure) ist eine starke Mineralsäure. Lassen Sie uns ihre Reaktion gründlich untersuchen.

HBr hat einen pKa-Wert von -9, was es saurer macht als Salzsäure. Fe(OH)₃ ist eine schwache Base und kommt in der Natur als Mineral Bernelit vor. Es weist einen Polymorphismus auf, der 4 Formen umfasst, nämlich α, β, γ und δ auch bekannt, Hydrate zu bilden.

Dieser Artikel betont die Reaktionsprodukte, den Typ, die Molekularkräfte und die Enthalpie, die der Reaktion HBr + Fe(OH) entsprechen.₃.

Was ist das Produkt von HBr und Fe(OH)₃

FebBr₃ (Eisenbromid) und Wassermoleküle werden durch die Reaktion HBr + Fe(OH) erhalten₃.

HBr + Fe(OH)₃ → Febr₃ + H₂O

Welche Art von Reaktion ist HBr + Fe(OH)₃

HBr + Fe(OH)₃ ist eine Neutralisierungsreaktion wobei die Säure HBr die Base Fe(OH) neutralisiert₃ um das Salz FeBr zu bilden₃.

Wie man HBr + Fe(OH) ausgleicht₃

HBr + Fe(OH)₃ wird durch den schrittweisen Ansatz ausgeglichen

HBr + Fe(OH)₃ → Febr₃ + H₂O

• Im ersten Schritt werden die Elemente gezählt.

• Die Elemente werden weiter unter Verwendung der Koeffizienten ausgeglichen. 3 wird vor HBr und H hinzugefügt₂O jeweils und damit die ausgeglichene Gleichung ist
• 3HBr + Fe(OH)₃ → Febr₃ + 3H₂O

HBr+ Fe (OH)₃ Titration

HBr + Fe(OH)₃ stellt eine Säure-Base-Titration dar, wobei Fe(OH)₃ die eine schwache Base ist, wird gegen die starke Säure HBr titriert.

Apparatur erforderlich

Bürette, Erlenmeyerkolben, Messzylinder, Pipette, Erlenmeyerkolben, Messkolben.

Indikator

Orangenschnaps wird als Indikator verwendet, da es in einem stark sauren Medium rot ist und sich dann in leicht saurem Medium in orange ändert und schließlich im basischen Medium eine gelbe Farbe ergibt.

In^2- (gelbe Farbe) = HIn^- (rote Farbe)

Verfahren

• Fe (OH)₃ Lösung im Messkolben angesetzt und ca. 20 ml dieser Lösung in den Erlenmeyerkolben pipettiert.
• Die Standard-HBr-Lösung wird mit Hilfe eines Trichters in die Bürette aufgenommen.
• 3-4 Tropfen Methylorange werden in den Erlenmeyerkolben mit Fe(OH) gegeben₃ Lösung.
• HBr wird tropfenweise in das Fe(OH) gegeben₃ Lösung und die Farbänderung wird notiert.
• Die gelb gefärbte Lösung verändert sich allmählich zu orange und wird dann aufgrund des Überschusses an HBr rot.
• Die Messwerte werden abgelesen und mit der Formel M weiter in die Berechnung eingesetzt₁V₁ = M.₂V₂.

HBr+ Fe (OH)₃ Nettoionengleichung

HBr + Fe(OH)₃ Nettogleichung ist

3H⁺(wässrig) + Fe(OH)₃(s) → Fe³⁺(wässrig) + 3H₂O (l)

Die Nettoionengleichung für die obige Reaktion wird unter Verwendung der folgenden Schritte abgeleitet

• Ausgeglichene Gleichung wird zuerst geschrieben.
• 3HBr + Fe(OH)₃ → Febr₃ + 3H₂O
• Im zweiten Schritt erfolgt die Darstellung der Phasen der beteiligten Spezies.
• 3HBr(wässrig) + Fe(OH)₃(s) → FeBr₃(wässrig) + 3H₂O (l)
• Starke Elektrolyte werden in die Ionen dissoziiert. H₂O ist ein schwacher Elektrolyt, daher spaltet es sich nicht.
• 3H⁺(aq) + 3 Br^-(wässrig) + Fe(OH)₃(s) → Fe³⁺(aq) + 3 Br^-(wässrig) + 3H₂O (l)
• Nach dem Durchstreichen der Zuschauerionen erhalten wir die Netto-Ionengleichung als
• 3H⁺(wässrig) + Fe(OH)₃(s) → Fe³⁺(wässrig) + 3H₂O (l)

HBr+ Fe (OH)₃ Paar konjugieren

HBr + Fe(OH)₃ ist kein konjugiertes Säure-Basen-Paar da sie nicht miteinander konjugieren, Br^- ist die konjugierte Base von HBr.

HB und Fe (OH)₃ intermolekularen Kräfte

Die in HBr und Fe(OH) vorhandenen intermolekularen Kräfte₃ sind

• Ionische Wechselwirkungen finden sich in den Molekülen von Fe(OH)₃.
• Dipol-Dipol-Wechselwirkungen und Londoner Dispersionskräfte zwischen HBr-Molekülen existieren.

HBr+ Fe (OH)₃ Reaktionsenthalpie

HBr + Fe(OH)₃ Enthalpie der Reaktion beträgt -1.8 KJ/mol. Unter Verwendung der tabellierten Werte können wir die Reaktionsenthalpie berechnen, indem wir sie in die folgende Formel einsetzen

∆H_f^°(Reaktion) = ∆H_f^°(Produkte) – ∆H_f^°(Reaktanten)

= -1125.6 – (-1123.8) KJ/mol

= -1.8 KJ/Mol

Ist HBr+ Fe (OH)₃ eine Pufferlösung

HBr + Fe(OH)₃ wird keine machen puffern als schwache Säure für die Pufferlösung benötigt wird, während HBr eine starke Säure ist.

Ist HBr+ Fe (OH)₃ eine komplette Reaktion

HBr + Fe(OH)₃ ist eine vollständige Reaktion, da vollständig reduzierte Produkte gebildet werden, die nicht weiter reagieren, um neue Spezies abzugeben.

Ist HBr+ Fe (OH)₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion

HBr + Fe(OH)₃ ist ein exotherme Reaktion da die Wärmefreisetzung während der Reaktion beobachtet wird und durch den negativen Wert für die Enthalpie weiter angedeutet werden kann.

Ist HBr+ Fe (OH)₃ eine Redoxreaktion

HBr + Fe(OH)₃ ist kein Redox Reaktion, da die in den Reaktanten vorhandenen Elemente keine Änderung ihrer Oxidationsstufe erfahren.

Ist HBr+ Fe (OH)₃ eine Fällungsreaktion

HBr + Fe(OH)₃ ist keine Fällungsreaktion, da die Reaktion lösliche Produkte ergibt und somit kein Niederschlag gebildet wird.

Ist HBr+ Fe (OH)₃ reversible oder irreversible Reaktion

HBr + Fe(OH)₃ ist eine irreversible Reaktion, da der weniger reaktive Wasserstoff Eisen nicht aus seinem Salz verdrängen kann und daher die Rückreaktion nicht möglich ist.

Ist HBr+ Fe (OH)₃ Verdrängungsreaktion

HBr + Fe(OH)₃ ist eine Doppelverschiebungsreaktion da das hochreaktive Metall Fe den weniger reaktiven Wasserstoff aus seinem Salz verdrängt, um Eisenbromid zu bilden, und Wasserstoff sich weiter mit OH verbindet^- Ionen.

Zusammenfassung

Die Reaktion ist leicht exotherm und irreversibel. Fe(OH)₃ breite Anwendungsmöglichkeiten im Färberei- und Kosmetikbereich. Es wird als Phosphatbinder in der Wasserreinigung eingesetzt und wirkt auch als effizientes Adsorbens im Nanobereich.