15 Fakten zu HBr + LiOH: Was, wie man ausbalanciert und häufig gestellte Fragen

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LiOH ist eine anorganische Verbindung mit wasserfrei und hydratisierte Form. Lesen wir, wie HBr und LiOH miteinander reagieren.

Lithiumhydroxid (LiOH) und Bromwasserstoff (HBr) reagieren zu Salz und setzen Wasser frei. LiOH ist eine starke Säure, aber das schwächste bekannte Metallhydroxid. Bromwasserstoff (HBr) gehört zur Kategorie der starken Säuren. Beide sind starke Elektrolyte und dissoziieren leicht in Ionen.

Wir werden in diesem Artikel Schlüsselfakten über die HBr+LiOH-Reaktion diskutieren, wie die Art der Reaktion, konjugierte Paare, ionische Gleichungen und Produkte.

Was ist das Produkt von HBr und LiOH

Lithiumbromid (LiBr) und Wasser (H2O) sind die Produkte der Reaktion von LiOH und HBr. Die chemische Reaktionsgleichung lautet

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Welche Art von Reaktion ist HBr + LiOH

HBr + LiOH-Reaktion ist eine Säure-Base-Reaktion in denen sich HBr und LiOH gegenseitig neutralisieren, um Produkte zu bilden.

Wie man HBr + LiOH ausgleicht

Die ausgewogene chemische Gleichung für die HBr + LiOH-Reaktion lautet:

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Die unten genannten Schritte werden verwendet, um eine ausgewogene chemische Gleichung abzuleiten:

  • Die allgemeine unausgeglichene chemische Gleichung lautet:
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Um zu prüfen, ob die Anzahl der Atommole, die auf beiden Seiten der Gleichung verfügbar sind, gleich ist oder nicht.
  • In diesem Fall bedeutet die gleiche Anzahl von Atomen, dass sie bereits ausgeglichen sind.
  • Somit lautet die ausgeglichene chemische Gleichung
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O

HBr + LiOH-Titration

Das Titration von HBr und LiOH wird als Säure-Base-Titration kategorisiert. HBr ist eine starke Säure und LiOH ist eine starke Säure.

Gerät:

Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenständer, Becherglas, Trichter, Pipette.

Verwendeter Indikator:

Phenolphthalein wird hier als Indikator verwendet.

Verfahren:

  • Waschen, spülen und füllen Sie die Bürette mit einer standardisierten LiOH-Lösung und setzen Sie sie in einen Bürettenständer ein.
  • Pipettieren Sie 10 ml HBr in einen Erlenmeyerkolben und fügen Sie 2-3 Tropfen Phenolphthalein-Indikator hinzu.
  • Beginnen Sie mit der tropfenweisen Zugabe von LiOH-Lösung in den Erlenmeyerkolben unter ständigem Schwenken.
  • Die Farbe der HBr + LiOH-Lösung im Erlenmeyerkolben ändert sich bei Erreichen des Endpunkts zu hellrosa.
  • Wiederholen Sie diese Schritte, um gleichzeitig Messwerte zu erhalten.
  • Die Konzentration von HBr wird mit der Formel S berechnetHBrVHBr = SLiOHVLiOH.

HBr + LiOH Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung von HBr + LiOH lautet:

H+ (wässr.) + Br- (wässrig) + Li+ (wässrig) + OH- (wässrig) = Li+ (wässr.) + Br- (wässrig) + H2O(l)

Die folgenden Schritte müssen verwendet werden, um die Nettoionengleichung zu erhalten:

  • Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Gleichung für die HBr + LiOH-Reaktion.
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Bezeichnen Sie jedes Molekül mit seinem chemischen Zustand (s, l, g, aq).
  • HBr (wässrig) + LiOH (wässrig) = H2O (l) + LiBr (wässrig)
  • Teilen Sie die Moleküle auf, die stark genug sind, um in ihre jeweiligen Ionen aufzubrechen, um die vollständige Ionengleichung zu erhalten.
  • H+ (wässr.) + Br- (wässrig) + Li+ (wässrig) + OH- (wässrig) = Li+ (wässr.) + Br- (wässrig) + H2O(l)
  • Streichen Sie die Ionen, die auf beiden Seiten der Gleichung vorhanden sind.
  • H+ (wässrig) + OH- (wässrig) = H2O(l)

Konjugierte HBr + LiOH-Paare

HBr und LiOH haben ein konjugiertes Paar von H+ und OH-.

Intermolekulare Kräfte von HBr und LiOH

  • Dipol-Dipol-Kräfte sind in HBr-Molekülen vorhanden.
  • LiOH enthält ionische Dipolkräfte zwischen seinen Molekülen.

HBr + LiOH Reaktionsenthalpie

Die Reaktionsenthalpie von HBr + LiOH beträgt -113.34 kJ/mol. Das Standardbildungsenthalpie für jedes beteiligte Molekül ist:

MoleküleReaktionsenthalpie (in kJ/mol)
HBr-36.23
LiOH-487.46
LiBr-351.2
H2O-285.83
Reaktionsenthalpie von Molekülen

Reaktionsenthalpie ΔHf = Standardenthalpie von Produkten – Standardenthalpie von Edukten

Somit ist ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)

Hf = -113.34 kJ/mol.

Ist HBr + LiOH eine Pufferlösung

HBr + LiOH ist kein Pufferlösung da das hier vorhandene HBr eine starke Säure ist und für eine Pufferlösung eine schwache Säure vorhanden sein muss.

Ist HBr + LiOH eine vollständige Reaktion

Die HBr + LiOH-Reaktion ist eine vollständige Reaktion und es bleibt keine weitere übrig.

Ist HBr + LiOH eine exotherme oder endotherme Reaktion

Die HBr + LiOH-Reaktion ist eine exotherme Reaktion, da die Reaktionsenthalpie für diese Gleichung einen negativen Wert hat.

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Diagramm der exothermen Reaktion

Ist HBr + LiOH eine Redoxreaktion

HBr + LiOH ist kein Redox Reaktion, da die Oxidationsstufen der Atome unverändert bleiben.

Ist HBr + LiOH eine Fällungsreaktion

Die HBr + LiOH-Reaktion ist keine Fällungsreaktion, da am Ende der Reaktion kein festes Produkt erhalten wird.

Ist HBr + LiOH reversible oder irreversible Reaktion

Die HBr + LiOH-Reaktion ist eine irreversible Reaktion.

Ist HBr + LiOH-Verdrängungsreaktion

HBr + LiOH ist ein doppelte Verschiebung Reaktion, bei der sich H- und Li-Atome gegenseitig verdrängen, um neue Produkte zu erzeugen.

Zusammenfassung

Dieser Artikel kommt zu dem Schluss, dass sowohl HBr als auch LiOH zur Kategorie der starken Säuren und Basen gehören. HBr ist aus industrieller Sicht eine wichtige Chemikalie zur Herstellung von Bromiden. LiOH wird als stärkste Base zu den schwächsten Metallhydroxiden gezählt.