15 Fakten zu HBr + Mg2Si: Was, wie man ausbalanciert und häufig gestellte Fragen

HBr ist eine starke anorganische Säure, die leicht mit elektronenarmem Mg reagieren kann₂Si ohne Katalysator. Lassen Sie uns den Mechanismus hinter der Reaktion vorhersagen.

Mg₂Si oder Magnesiumsilizid ist eine Lewis-Base, weil das Siliziumzentrum ein unbesetztes d-Orbital hat, das energetisch zugänglich ist und ein Elektron aufnehmen kann. Es wird auch als verwendet elektrophil Zentrum, da die Ladungsdichte über Mg in Richtung der elektronegativen Si-Stelle weggezogen wird. HBr ist eine starke Säure, die leicht Protonen freisetzen kann.

Die Reaktion zwischen HBr und Mg₂Si benötigt weder Katalysator noch Temperatur und Druck, da einer reaktiver ist. Jetzt können wir den Mechanismus der Reaktion wie Enthalpie, Redoxreaktion, intermolekulare Kraft, konjugierte Paare usw. mit einer Erklärung im folgenden Teil des Artikels näher diskutieren.

1. Was ist das Produkt von HBr und Mg?₂Wenn?

Magnesiumbromid und Silan werden als Hauptprodukte gebildet, wenn HBr und Mg₂Si miteinander reagieren.

HBr + Mg₂Si = MgBr₂ + SiH₄

2. Welche Art von Reaktion ist HBr + Mg?₂Wenn?

HBr + Mg₂Die Si-Reaktion ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion und eine Redox- und Fällungsreaktion. Es ist auch eine nukleophile und elektrophile Reaktion, da ersteres ein Nukleophil und letzteres ein Elektrophil ist.

3. Wie man HBr + Mg ausgleicht₂Wenn?

HBr + Mg₂Si = MgBr₂ + SiH₄, müssen wir die Gleichung wie folgt ausgleichen:

• Zuerst bezeichnen wir alle Reaktanten und Produkte mit A, B, C und D, da für diese Reaktion vier verschiedene Moleküle erhalten werden und die Reaktion so aussieht:
• Ein HBr + B Mg₂Si = CMgBr₂ + DSiH₄
• Gleichsetzen der Koeffizienten für die gleiche Art von Elementen durch Neuanordnung.
• Nach der Umordnung der Koeffizienten derselben Elemente nach ihrem stöchiometrischen Verhältnis erhalten wir
• H = A = D, Br = A = 2C, Mg = 2B = C, Si = B = D
• Unter Verwendung der Gaußschen Elimination und Gleichsetzen aller Gleichungen erhalten wir A = 4, B = 1, C = 3 und D = 1
• Die insgesamt ausgeglichene Gleichung lautet:
• 4HBr + Mg₂Si = 2MgBr₂ + SiH₄

4. HBr + Mg₂Si Titration

Um die Magnesiummenge oder Säurestärke abzuschätzen, können wir eine Titration zwischen Mg₂Si und HBr_.

Apparat verwendet

Für diese Titration benötigen wir Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Messkolben und Bechergläser.

Titer und Titriermittel

HBr gegen Mg₂Si, HBr wirkt als Titriermittel, das in die Bürette aufgenommen wird, und das zu analysierende Molekül ist Mg₂Si in einem Erlenmeyerkolben aufgenommen.

Indikator

Die gesamte Titration wird in einem sauren Medium oder bei saurem pH-Wert durchgeführt, so dass der am besten geeignete Indikator ist Phenolphthalein was perfekte Ergebnisse für diese Titration bei gegebenem pH-Wert liefert.

Verfahren

Die Bürette ist mit standardisiertem HBr gefüllt. mg₂Si wird zusammen mit entsprechenden Indikatoren in einen Erlenmeyerkolben in Lösung gebracht. HBr wird tropfenweise in den Erlenmeyerkolben gegeben und der Kolben ständig geschüttelt. Nach einer bestimmten Zeit, wenn der Endpunkt erreicht ist, ändert der Indikator seine Farbe und die Reaktion ist beendet.

5. HBr + Mg₂Si Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen HBr + Mg₂Si ist wie folgt,

H⁺(wässr.) + Br^-(wässrig) + 2 mg²⁺(wässrig) + Si^4-(wässrig) = Mg²⁺(wässr.) + Br^-(wässrig) + SiH₄(G)

• HBr wird als Proton und Bromid ionisiert, da es eine starke Säure und ein Elektrolyt ist.
• Danach Mg₂Si dissoziiert auch in Mg²⁺ Ion und Si^4- Ion, da es auch ein starker Elektrolyt ist
• Im Produktteil MgBr₂ wird zu Mg ionisiert²⁺ und Br^-da es ein starker Elektrolyt und Salz ist.
• JaH₄ liegt im gasförmigen Zustand vor, sodass es dissoziiert werden kann.

6. HBr + Mg₂Si konjugierte Paare

Bei der Reaktion entsteht HBr + Mg₂Si konjugierte Paare sind die entsprechenden deprotonierten und protonierten Formen dieser speziellen Spezies, die unten aufgeführt sind.

• Konjugiertes Paar HBr = Br^-
• Konjugiertes Paar von SiH₄ = SiH₅⁺ (Supersäure)

7. HBr und Mg₂Si intermolekulare Kräfte

HBr+Mg₂Die Si-Reaktion hat die folgenden intermolekularen Kräfte:

• Die in HBr vorhandene intermolekulare Kraft ist die starke elektrostatische Kraft zwischen Protonen und Bromidionen.
• In mg₂Si sind elektronische Wechselwirkungen und Coulumbic-Kraft vorhanden.
• In MgBr₂ ionische Wechselwirkung vorhanden ist und für SiH₄ Van-der-Waals-Kraft zusammen mit der Londoner Dispersionskraft ist vorhanden.

8. HBr + Mg₂Si-Reaktionsenthalpie

HBr + Mg₂Si Reaktionsenthalpie ist -1176.78 KJ/mol, was durch die Formel erhalten werden kann: Enthalpie der Produkte – Enthalpie der Reaktanten.

9. Ist HBr + Mg₂Si eine Pufferlösung?

Bei der Reaktion zwischen HBr + Mg₂Si_, es wird kein solcher Puffer gebildet, sondern die Mischung von MgBr₂ und SiH₄ kann den pH-Wert steuern.

10. Ist HBr + Mg₂Si eine komplette Reaktion?

Die Reaktion zwischen HBr + Mg₂Si ist vollständig, weil es ein Hauptprodukt ergibt: ein Elektrolytsalz und anderes Silangas als Nebenprodukt.

11 Ist HBr + Mg₂Si eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die Reaktion von HBr + Mg₂Si ist exotherm in Bezug auf den ersten Hauptsatz der Thermodynamik. Diese Reaktion gibt mehr Energie und Temperatur an die Umgebung ab, wobei δH immer negativ ist.

12. Ist HBr + Mg₂Ist eine Redoxreaktion?

HBr + Mg₂Si-Reaktion ist a redox Reaktion denn bei dieser Reaktion wird Si reduziert und Br oxidiert. Wo HBr als Reduktionsmittel wirkt und Mg₂Si wirkt als Oxidationsmittel.

13. Ist HBr + Mg₂Si eine Fällungsreaktion

Die Reaktion zwischen HBr + Mg₂Si ist eine Fällungsreaktion, weil Br₂ wird in der Lösung bei einem bestimmten pH-Wert ausgefällt.

14. Ist HBr + Mg₂Si reversible oder irreversible Reaktion?

Die Reaktion zwischen HBr+ Mg₂Si ist irreversibel, weil es Silangas erzeugt. Durch die Entstehung des gasförmigen Moleküls steigt die Entropie der Reaktion. Daher verschiebt sich das Gleichgewicht nur nach rechts oder nach vorne.

4HBr + Mg₂Si —-> 2MgBr₂ + SiH₄(G)

15. Ist HBr + Mg₂Si-Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion zwischen HBr+ Mg₂Si ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion. Denn bei der obigen Reaktion wurde Br- durch Mg ersetzt⁺ von HBr und Si wird durch H verdrängt⁺ von mg₂Wenn.

Zusammenfassung

Die Reaktion zwischen HBr und Mg₂Si ist wichtig, weil es Silangas erzeugen kann. Wir müssen also vorsichtiger sein, wenn die Reaktion weitergeht. Es ist eine industriell wichtige Reaktion zur Herstellung von MgBr₂ Salz.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.