15 Fakten zu HBr+Na2CO3: Was, wie ausgleichen & FAQs

Bromwasserstoffsäure reagiert mit Waschsoda entwickelt Gasbildung und bildet Bromidsalz von Natrium. Untersuchen wir die Reaktion von HBr + Na₂CO₃ im Detail.

Natriumbicarbonat ist ein weißes, wasserlösliches, geruchloses Salz, das mäßige Ausbeuten liefert alkalisch Lösungen in Wasser. Es wird über produziert Solvay-Prozess, aus Natriumchlorid und Kalkstein. Bromwasserstoffsäure ist eine starke farblose Säure, die üblicherweise als verwendet wird Katalysator, bei der Herstellung von Bromidverbindungen.

Der folgende Artikel untersucht die verschiedenen Tatsachen von HBr + Na₂CO₃ Reaktionen wie , Produkt, Reaktionsenthalpie, exothermes und endothermes Verhalten, konjugierte Paare, Reaktionstyp, Ionengleichung usw.

Was ist das Produkt von HBr + Na₂CO₃?

Bromwasserstoffsäure (HBr) reagiert mit Natriumbicarbonat (Na₂CO₃) zu Schwefelnatriumbromid (NaBr), Wasser (H₂O) und Kohlendioxid (CO₂).

Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂       

Welche Art von Reaktion ist HBr + Na₂CO₃?

HBr + Na₂CO₃ ist eine Säure-Base-, Präzipitationsreaktion und exotherme Reaktion.

Wie man balanciert HBr + Na₂CO₃?

Das angegebene HBr + Na₂CO₃ chemische Reaktion kann durch folgende Schritte ausgeglichen werden:

• Schreiben Sie die unausgeglichene chemische Reaktion wie unten gezeigt auf:
• Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂
• Tabellieren Sie die Anzahl der Mole jedes Elements, das auf der Reaktanten- und Produktseite vorhanden ist, wie unten gezeigt:

• Das angegebene HBr + Na₂CO₃ Eine chemische Reaktion ist ausgeglichen, wenn die Anzahl der Mole jedes Elements auf der Reaktantenseite gleich der Anzahl der Mole jedes Elements auf der Produktseite ist.
• Hier sind die Mole von Na und H auf beiden Seiten unausgeglichen.
• Um die Reaktion auszugleichen, multiplizieren Sie jeweils 2 mit HBr auf der Eduktseite und NaBr auf der Produktseite.
• Die Ausgewogene chemische Reaktion ist
• Na₂CO₃ + 2HBr → 2NaBr + H₂O + CO₂

HBr + Na₂CO₃ Titration

HBr + Na₂CO₃ ist eine saure Base Titration.

Apparatur

Bürette, Pipette, Erlenmeyerkolben, Bürettenständer, Trichter, Rührer, weiß glasierte Fliese, Messkolben, Uhrglas.

Indikator

Orangenschnaps

Verfahren

1. Die Bürette gründlich waschen, spülen und reinigen und mit M/10 Na füllen₂CO₃ Lösung. Notieren Sie den ersten Messwert.
2. Mit einer Pipette 10 cm übertragen³ HBr-Lösung in einen gründlich gereinigten und gewaschenen Titrierkolben.
3. 2 bis 3 Tropfen Titrierindikator: Methylorange zugeben
4. Die Soda M/10 langsam tropfenweise in den Titrierkolben geben, bis die Farbe nach hellrosa umschlägt.
5. Notieren Sie den letzten Messwert.
6. Berechnen Sie die Menge an Sodalösung, die zum Neutralisieren der HBr-Lösung verwendet wird
7. (Na₂CO₃) Die₁M₁V₁ = (HBr) ein₂M₂V₂
8. Stärke (g/L) = M₂ * 36.5   

HBr + Na₂CO₃ Netto-Ionengleichung

Das Netz Ionengleichung für HBr + Na₂CO₃ ist: Co₃^2-(wässrig) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

1. Bestimmen Sie den Zustand oder die Phase jeder Substanz (gas = g, flüssig = l, fest/nicht löslich = s und wässrig/löslich = aq).
2. Die vollständige Ionengleichung wird geschrieben, indem jede Ionenverbindung in das jeweilige Ion getrennt wird, wie unten gezeigt:
3. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(wässrig) + 2H⁺(aq) + 2 Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2 Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(G).
4. Die Netto-Ionengleichung wird durch Aufheben der Ionen geschrieben, die sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite der vollständigen Ionengleichung auftreten.
5. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(wässrig) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + H₂O(l) + CO₂(G).
6. Die Nettoionengleichung lautet: CO₃^2-(wässrig) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + CO₂(G)

HBr + Na₂CO₃ Paar konjugieren

Das Säure-Base konjugieren Paare für HBr + Na₂CO₃ sind

• Konjugierte Säure von HBr = HBr⁺
• Konjugierte Base von HBr = Br^- 
• Konjugierte Säure der Base Na₂CO₃ = HCO₃^-

HBr + Na₂CO₃ intermolekularen Kräfte

Die zwischenmolekularen Kräfte on HB und Na₂CO₃ sind-

• Dipol-Dipol-Wechselwirkung wirkt auf HBr.
• Elektrostatische Kräfte der Anziehung wirkt auf Na₂CO_3.

HBr + Na₂CO₃ Reaktionsenthalpie

Die Änderung in Reaktionsenthalpie für HBr + Na₂CO₃ ist: -154.06 kJ/mol

Um die Änderung der Reaktionsenthalpie zu berechnen, gehen Sie wie folgt vor:

• Die Bildungsenthalpie jeder Verbindung auf der Edukt- und Produktseite ist tabelliert als:

• Änderung der Reaktionsenthalpie = Summe der Enthalpien auf der Produktseite – Summe der Enthalpien auf der Eduktseite.
• Enthalpieänderung = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

Ist HBr + Na₂CO₃ eine Pufferlösung?

HBr + Na₂CO₃ Reaktion ist keine Pufferlösung da während der Reaktion starkes HBracid vorhanden ist.

Ist HBr + Na₂CO₃ eine komplette Reaktion?

HBr + Na₂CO₃ wird als vollständige Reaktion beschrieben, da vollständige Mole des Reaktanten verbraucht und umgewandelt werden, um entsprechende Produkte im Gleichgewicht zu bilden, und keine weitere Reaktion möglich ist.

Ist HBr + Na₂CO₃ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

HBr + Na₂CO₃ ist ein exotherme Reaktion weil die Änderung der Reaktionsenthalpie -154.06 kJ/mol ist, was negativ ist, was die Temperatur verringert.

Ist HBr + Na₂CO₃ eine Redoxreaktion?

HBr + Na₂CO₃ ist kein redox Reaktion da die Oxidationsstufe der Elemente während der gesamten Reaktion unverändert bleibt.

Ist HBr + Na₂CO₃ eine Fällungsreaktion?

HBr + Na₂CO₃ ist eine Niederschlag Reaktion, da bei der Reaktion die Bildung des anorganischen Natriumsalzes NaBr stattfindet.

Ist HBr + Na₂CO₃ irreversible oder irreversible Reaktion?

HBr + Na₂CO₃ ist ein irreversible Reaktion, und kann nur rückgängig gemacht werden, wenn sich der Versuchsdruck oder die Versuchstemperatur drastisch ändern.

Ist HBr + Na₂CO₃ Verdrängungsreaktion?

HBr + Na₂CO₃ ist kein Verdrängungsreaktion da sowohl der Reaktant auf drei neue Produkte reagiert, als auch Elemente gegeneinander verdrängt.

Zusammenfassung

Die Reaktion von Natriumbicarbonat mit Bromwasserstoffsäure umfasst die Bildung von anorganischem Natriumsalz zusammen mit flüssigem Wasser und Kohlendioxidgas. Dies ist eine exotherme Niederschlagsreaktion. Natriumbromid ist eine wichtige Industriechemikalie und wird hauptsächlich als Katalysator in TEMPO-vermittelten Oxidationsreaktionen verwendet.