21 Fakten zu HBr+PbCrO4 : Was, Wie bilanziert man & FAQ

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Der Zweck der chemischen Reaktion besteht darin, chemische Produkte erkennen zu können. Sehen wir uns an, welche Art von Reaktion in einem solchen Fall auftritt.

Blei(2)chromat ist ein starkes Oxidationsmittel, in dem Pb in der Oxidationsstufe +2 vorliegt. Es ist weniger löslich in Wasser, aber löslich in Ammoniak. Es ist eine stabile Verbindung. Während HBr ein farbloses Gas ist und als Katalysator verwendet wird, ist es eine starke Säure.

In diesem Artikel werden wir uns nun mit Eigenschaften wie intermolekularen Kräften, Reaktionsenthalpie, Pufferlösung und so weiter befassen.

Was ist das Produkt von HBr + PbCrO4 ?

HBr und PbCrO4 wenn sie reagieren, bilden sie Blei(2)-bromid und Chromoxid und Wasser.

  • PbCrO4 + 2HBr -> PbBr2 + CrO3 + H2O

Welche Art von Reaktion ist HBr + PbCrO?4 ?

Es ist eine Säure-Base-Reaktion oder Neutralisationsreaktion. Bei dieser Reaktion werden saures Salz, saures Oxid und Wasser gebildet. 

Wie man HBr und PbCrO ausgleicht4 ?

HBr + PbCrO4 Reaktion wird in den folgenden Schritten ausgeglichen-

  • HBr + PbCrO4 -> PbBr2 + CrO3 + H2O
  • In dieser folgenden Reaktion müssen sowohl Edukt als auch Produkt in gleichen Mengen vorhanden sein, Stöchiometrie dieser Reaktion, 2 Moleküle HBr multiplizieren sich mit H2 und Br. 

2 HBr + PbCrO4 -> PbBr2 + CrO3 + H2O

HBr + PbCrO4 Titration ?

PbBrO4 Verbindung gibt Säure-Base-Titration. Es gibt folgende Schritte für diese Titrationn.

Apparatur

  • Erlenmeyerkolben 
  • Bürette
  • Messkolben
  • Becher
  • Pippate 

Titrieren und titrieren

  • HBr wird als Titriermittel verwendet, da seine Konzentration bekannt ist.
  • PbCrO4 Die Konzentration ist in der Probe unbekannt, daher wird sie als Titer verwendet.

Indikator

In diesem Säure Base Titration kennen wir das PbCrO4 ist eine orange-gelbe Farbverbindung. Daher wird Methylorange als Indikator verwendet, da es die Farbe der Säure verändert.

Verfahren

  • Wiegen Sie zuerst die Bleichromatprobe und lösen Sie sie in kaltem Wasser auf, da sie in kaltem Wasser weniger löslich ist, und mischen Sie sie gut in einem Erlenmeyerkolben.
  • Nun wird diese Probe in die Bürette gegeben.
  • Das Titriermittel wird mit der Pipette aufgenommen und in den Erlenmeyerkolben gegossen.
  • Und tropfenweise wird die unbekannte Probe in diesen Erlenmeyerkolben gegeben und dort reagiert.
  • Der Indikator Methylorange wird in den Erlenmeyerkolben gegeben, wo sich die Farbe ändert und gelb bis orange wird.
  • Und der Endpunkt tritt auf, wenn sich die gelbe Farbe in Orange verwandelt.
  • Das obige Verfahren wird dreimal wiederholt, um konsistente Messwerte zu erhalten.
  • Die Konzentration der Lösung errechnet sich aus M1V1 = M2V2.

HBr + PbCrO4 Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen HBr + PbCrO4 ist-

Pb+2 (s) + CrO4-2 (s) + 2HBr-1 (g) → Pb+2 (s) + Br-1 + CrO3+6(s) + H.2O+1 (aq)

  • HBr wird in die Brom- und Wasserstoffionen aufgelöst.
  • PbCrO4 wird in Bleiionen und Chromtrioxid gelöst.
  • Außerdem wird ein Molekül Wasser gebildet.

HBr und PbCrO4 Konjugierte Paare

HBr + PbCrO4 es ist nur ein konjugiertes Paar verfügbar.

  • Die konjugierte Säure von H2CrO4  = HCrO4

HBr + PbCrO4 Intermolekularen Kräfte

HBr und PbCrO4 Reaktion hat folgende intermolekularen Kräfte

  • HBr enthält Dipol – Dipolkraft, weil Wasserstoff und Brom unterschiedliche Wechselwirkungen haben. Es besteht auch aus Wasserstoffbrückenbindungen und Londoner Dispersionskräften.
  • PbCrO4 haben aufgrund des Vorhandenseins von CrO starke ionische Kräfte4 und haben auch Dipol-Dipol-Wechselwirkung.

HBr + PbCrO4 Reaktionsenthalpie

Die Standardenthalpie für HBr + PbCrO4 liegt bei etwa -150.3 kJ/mol. Kurze Enthalpieinformationen lauten wie folgt:

  • Blei(2)chromat = 150.3 KJ/Monatl
  • Bromwasserstoff = -75.13 KJ/mol
  • Blei(3)-bromid = 150.3 KJ/mol
  • Chromoxid = -150.3 Kj/Monatl
  • Wasser = -150.3 KJ/mol

Ist HBr + PbCrO4 eine Pufferlösung?

HBr+PbCrO4 ist aufgrund der Beschaffenheit von PbCrO eine Pufferlösung4 wirkt als schwache Säure, während PbBr2 fungiert als konjugierte Base, weshalb es eine Pufferlösung ist. So hält es den pH-Wert der Lösung aufrecht.

Ist HBr + PbCrO4 eine komplette Reaktion?

HBr + PbCrO4 ist eine vollständige Reaktion, da das Produkt vollständig gebildet und das Wasser daraus freigesetzt wird.

Ist HBr + PbCrO4 eine exotherme Reaktion?

HBr und PbCrO4 ist ein exotherm in der Natur und die Gesamtenthalpie ist negativ. Da es sich um eine stabile Verbindung handelt, wenn sie miteinander reagieren, wird aufgrund des Bindungsbruchs viel Wärme freigesetzt.

Ist HBr + PbCrO4 eine Redoxreaktion? 

HBr + PbCrO4 ist keine Reaktion vom Redoxtyp, da der Oxidationszustand der beiden Nebenreaktanten und des Produkts ähnlich ist und die Atome ihren Zustand nicht ändern.

Ist HBr + PbCrO4 eine Fällungsreaktion ?

HBr + PbCrO4 Die Reaktion führt zu einer Fällungsreaktion, da das Produkt in festem Zustand in weißer Pulverform vorliegt, die für diese Reaktion ausfällt und in Wasser unlöslich ist.

Ist HBr + PbCrO4 eine reversible Reaktion?

HBr + PbCrO4 Die Reaktion ergibt eine reversible Reaktion, da es sich um eine Säure-Base-Reaktion handelt. Diese Arten von Reaktionen können Reaktanten in Produkte umwandeln. 

Ist HBr und PbCrO4 eine Verschiebungsreaktion ?

HBr + PbCrO4 Die Reaktion ist eine doppelte Verdrängungsreaktion, da die in der Reaktion vorhandenen Ionen vollständig auf die Produktseite ausgetauscht werden.

  • Die Wasserstoffionen verbinden sich mit Säure und bilden Wassermoleküle.
  • Das Bromion wird mit Pb kombiniert+2 Ion und bildet ein saures Salz.

Zusammenfassung

PbCrO4 ist eine anorganische Verbindung. Es ist von Natur aus gefährlich. Es ist weniger wasserlöslich, aber in Ammoniak löslich. Es ist eine gelbe Farbverbindung, die zur Pigmentierung verwendet wird. Es hat krebserregende Eigenschaften. Es wird in der Industrie für Farbstoffe wie Farben, Farbstoffe und Tinte verwendet.