HBro Lewis-Struktur, Eigenschaften: 51 Quick Facts


HBrO ist die Oxosäure des Halogens mit einer Molmasse von 96.9113 g/mol. Lassen Sie uns unten einige Fakten über die HBrO-Lewis-Struktur im Detail diskutieren.

HBrO (Hypobrome Säure) ist von Natur aus instabil. Zentrales Sauerstoffatom mit zwei einsamen Elektronenpaaren um sich herum, die ein gebogenes Molekül bilden. Sie erfährt sp3 Hybridisierung mit einem Bindungswinkel von 105.0˚

Hypobromige Säure dissoziiert teilweise in das Wasser, das Hypobromitanion (BrO-) und Wasserstoffkation (H+). Lassen Sie uns unten Form, Winkel, Hybridisierung, einsame Paare von HBrO und seine anderen Fakten diskutieren.

Wie zeichnet man die HBrO-Lewis-Struktur?

Die HBrO-Lewis-Struktur besteht aus H-, Br- und O-Atomen mit einer Einfachbindung zwischen diesen drei Atomen. Das Verfahren zum Zeichnen der Lewis-Struktur wird im Folgenden erläutert:

Schritt 1: Zählen Sie die Valenzelektronen

Insgesamt 14 Elektronen sind in der äußersten Schale der HBrO-Lewis-Struktur verfügbar. Wir müssen also die Valenzelektronen für die einzelnen Atome zählen und dann addieren. Die in der HBrO-Lewis-Struktur vorhandenen Valenzelektronen sind 1+7+6=14.

Schritt 2: Finden Sie das zentrale Atom des Moleküls.

Um das Zentralatom im Molekül zu identifizieren, muss es die elektropositivste Natur und die höchste Anzahl an äußersten Elektronen besitzen. Sauerstoff wird aufgrund seiner Oktett-Eigenschaft, die dem Bromatom fehlt, als Zentralatom angesehen.

Schritt 3: Darstellung der Bindung zwischen den Atomen

Fügen Sie 2 Elektronen zwischen O- und H-Atom und zwischen O-Atom und Br-Atom hinzu. Damit befinden sich die Bindungen zwischen den einzelnen Atomen in einem HBrO-Molekül.

Schritt 4: Verteilung der verbleibenden nicht gebundenen Elektronen auf die Atome von HBrO.

Das Br-Atom nimmt sechs Elektronen auf, um das Oktett zu vervollständigen, von nicht gebundenen Elektronen und zwei Elektronen von einer mit Sauerstoff gebildeten Einfachbindung. Die verbleibenden 4 nicht gebundenen Elektronen bleiben am zentralen Sauerstoffatom.

Lewis‐Struktur von HBrO
Lewis‐Struktur von HBrO

Resonanz der HBrO-Lewis-Struktur:

Eine multiple Lewis-Struktur beschreibt die Delokalisierung von Elektronen in einem Molekül, die als Resonanzstruktur bezeichnet wird. Lassen Sie uns die Resonanzstruktur von HBrO diskutieren.

Es gibt kein Resonanzstruktur für die HBrO-Lewis-Struktur. Br- und O-Atome haben eine vollständige Oktettkonfiguration. Daher kann es kein Elektron mehr aufnehmen. Wir können also keine Resonanzstruktur für die HBrO-Lewis-Struktur zeichnen.

Form der HBrO-Lewis-Struktur:

Die Form, die durch die Ausrichtung der Elektronenpaare um das Atom herum definiert wird. Lassen Sie uns die Form des HBrO-Moleküls diskutieren.

Die Lewis-Struktur der HBrO-Säure hat eine gebogene Form. Es folgt der VSEPR-Theorie AX2E2 generische Formel wobei ein Zentralatom durch A dargestellt wird, gebundene Atome durch X und einsame Elektronenpaare am Zentralatom durch E dargestellt werden. Aufgrund der Abstoßung zwischen einsamen Elektronenpaaren hat es eine gebogene Form.

Formelle Ladung der HBrO-Lewis-Struktur:

Formelle Ladung wird durch die einem Atom zugeordnete Ladung definiert, wobei zwischen den Atomen gleichberechtigte Elektronen vorhanden sind. Die formale Gesamtladung von HBrO ist 0. Die folgende Gleichung zeigt die Definition

Formalgebühr = [Nr. der äußersten Elektronen im freien Zustand]-{[Nr. der freien Elektronenpaare] + 1/2 [Gesamtzahl der Bindungselektronen]}

Daher formelle Ladung von HBrO

  • Oxygen= 6-{4+1/2(4)= 0
  • Bromine =7-{6+1/2(2)=0
  • Hydrogen =1-{0+1/2(2)}=0
  • Daher ist die formale Gesamtladung dieses Moleküls Null.

HBrO-Lewis-Strukturwinkel:

Jedes Molekül hat seinen eigenen Bindungswinkel zwischen den zentralen und umgebenden Atomen, um die Anordnung richtig auszurichten. Lassen Sie uns den HBrO-Bindungswinkel kurz diskutieren.

Der Bindungswinkel zwischen Wasserstoff-, Sauerstoff- und Bromatom beträgt 105.0˚. Die Abnahme des Bindungswinkels aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaars im zentralen Sauerstoffatom.

HBrO-Lewis-Struktur Oktettregel:

Um die Stabilität zu erreichen, gewinnt oder verliert jedes Atom im Molekül die Elektronen in seiner äußersten Schale, um seine elektronische Oktettkonfiguration zu erfüllen. Lassen Sie uns kurz die Oktettregel von HBrO diskutieren.

Die HBrO-Lewis-Struktur erfüllt die Oktettregel. Sechs nicht gebundene Elektronen und zwei gebundene Elektronen lassen das Br-Atom sein Oktett vervollständigen. Das zentrale O-Atom enthält vier einsame Elektronenpaare und vier Bindungselektronen bilden ein Oktett. Das H-Atom hat 2 Elektronen, die durch Teilen eines Bindungspaares mit dem O-Atom gebildet werden.

HBrO-Lewis-Struktur Einzelpaar:

Einzelpaarelektronen sind die Elektronen, die nicht an der Bindungsbildung teilnehmen. Lassen Sie uns über ein einsames Elektronenpaar sprechen, das im HBrO-Molekül vorhanden ist.

Das zentrale Sauerstoffatom hat die Anwesenheit von zwei einsamen Elektronenpaaren. Das Bromatom hat insgesamt drei einsame Elektronenpaare und es gibt kein einsames Elektronenpaar in den Wasserstoffatomen.

HBrO-Valenzelektron:

Das in der äußersten Schale des Elements vorhandene Elektron bestimmt die Wertigkeit eines Atoms. Die Details der Valenzelektronen wie unten gezeigt,

  • Wasserstoff: Auf seiner äußersten Zelle existiert nur ein Elektron
  • Sauerstoff: Seine elektronische Konfiguration ist 2s2 2p4 daher existieren sechs Elektronen in seiner äußersten Zelle.
  • Brom: Die äußersten Elektronen, die im Br-Atom vorhanden sind, sind 7
  • Die Gesamtzahl der Valenzelektronen von HBrO beträgt 1+6+7=14.

HBrO-Hybridisierung:

Das Mischen zweier Atomorbitale, wodurch neue hybridisierte Orbitale entstehen, wird als Hybridisierung bezeichnet. Lassen Sie uns nun die Hybridisierung in HBrO diskutieren.

HBrO-Säure hat sp3 Hybridisierung. Das zentrale O-Atom hat zwei Bindungen mit H- und Br-Atomen und es hat zwei freie Elektronenpaare am zentralen O-Atom. Daher hat O zwei Bindungen und zwei freie Elektronenpaare, die vier elektronenreiche Bereiche bilden.

HBrO-Löslichkeit:

Die große Menge an gelöstem Stoff, die in einem bestimmten Lösungsmittel gelöst ist, wird als Löslichkeit bezeichnet. Nachfolgend finden Sie eine Liste von Lösungsmitteln, in denen HBrO löslich ist.

  • Hypobromsäure ist in konzentrierter Schwefelsäure löslich
  • In Wasser leicht löslich

Ist HBrO wasserlöslich?

Wenn die Verbindung in Wasser löslich ist, misst das die maximale Menge an gelöstem Stoff, die darin gelöst ist. Lassen Sie uns die Löslichkeit der unterbromigen Säure im Detail diskutieren.

HBrO ist leicht wasserlöslich. schwache Säure in der Natur. Schwache Säuren sind solche Säuren, die in wässriger Lösung teilweise dissoziieren. Wenn HBrO in Wasser gelöst wird, dissoziieren daher seine gelösten Stoffe teilweise in das Hypobromitanion BrO- und die h+ Kation.

Warum ist HBrO leicht wasserlöslich?

Hypobromige Säure ist in Wasser leicht löslich. Die Säuredissoziationskonstante misst die Stärke der Säure in der Lösung. In HBrO wird es zu 8.65 gefunden. Daher werden bei pH 7 die gelösten Stoffe im Wasser teilweise dissoziiert.

Ist HBrO ein Elektrolyt?

Elektrolyte sind die Substanzen, die elektrischen Strom als Ergebnis einer Dissoziation in positiv und negativ geladene Teilchen, die Ionen genannt werden, leiten. Lassen Sie uns weiter unten diskutieren.

HBrO ist ein Elektrolyt. Die elektrische Leitung beruht auf der Anwesenheit geladener Teilchen. HBrO dissoziiert in positiv und negativ geladene Ionen, wenn es in der wässrigen Lösung gelöst wird.

Wie ist HBrO Elektrolyt?

HBrO ist ein Elektrolyt. Denn wenn hypobromige Säure in das Wasser gegeben wird, lösen sich gelöste Stoffe darin nicht vollständig auf. Aber gelöste Stoffe lösen sich nämlich teilweise in Ionen auf Bruder- und H+ Kation wenn sie in Lösungsmittel gegeben werden. Aufgrund der Anwesenheit von Ionen sind diese Elektrolyte.

Ist HBrO ein starker Elektrolyt?

Die gelösten Stoffe, die in der wässrigen Lösung vollständig dissoziiert sind, werden als starke Elektrolyte bezeichnet. HBrO fällt unter schwache Elektrolyte. Lassen Sie uns den Grund dafür diskutieren.

HBrO ist ein schwacher Elektrolyt. HBrO-Moleküle werden in der wässrigen Lösung teilweise dissoziiert. Daher wird es nicht als starker Elektrolyt angesehen.

So hilft Ihnen Altern mit Freude, HBrO ist kein starker Elektrolyt?

Unterbromige Säure ist kein starker Elektrolyt. Sie werden jedoch in schwache Elektrolyte eingeteilt. Wenn HBrO in das Wasser gegeben wird, werden die gelösten Stoffe dieses Moleküls teilweise dissoziiert Hypobromit und Wasserstoffkation. Daher sind sie schwache Elektrolyte.

Ist HBrO sauer oder basisch?

Säure ist die Substanz, die ihr Proton abgeben kann, während Base diejenige ist, die das Proton von der Säure aufnimmt. lass uns darüber diskutieren.

HBrO ist eine saure Verbindung. In HBrO ist die Säuredissoziationskonstante größer als Null, daher wird es als schwache Säure klassifiziert.

Warum ist HBrO von Natur aus eine schwache Säure?

Hypobromsäure ist eine schwache Säure. Weil die Säuredissoziationskonstante von HBrO 2.5 × 10 beträgt-9 was sehr gering ist. Daher wird HBrO als schwache Säure betrachtet.

Ist HBrO mehrprotonige Säure?

Das Vorhandensein von mehr als einem Wasserstoffatom macht das Molekül mehrprotonige Säure. Lassen Sie uns erklären, warum HBrO keine mehrprotonige Säure ist.

HBrO ist keine mehrprotonige Säure, sondern eine einprotonige Säure. In HBrO enthält es nur ein Wasserstoffion, das das Molekül Monoprotonensäure bildet.

Ist HBrO eine Arrheniussäure?

Arrheniussäuren sind solche, die Wasserstoffverbindungen enthalten und in Wasser dissoziieren, um das Wasserstoffion (H+). Lassen Sie es uns erkunden.

HBrO ist eine Arreheniussäure. Es enthält ein Wasserstoffatom und ergibt H+ Ion bei der Dissoziation in wässriger Lösung.

Inwiefern ist HBrO eine Arrheniussäure?

HBrO ist eine Arrhenius-Säure. Wenn es zu Wasser gegeben wird, dissoziiert es in das Hypobromit-Anion (BrO-) und die H+ Kation. Die Konzentration des H+ Ionen wird durch die Bildung von Hydroniumionen erhöht. Daher ist HBrO eine Arrhenius-Säure.

Ist HBrO polar oder unpolar?

Das Molekül, das als polar betrachtet wird, wenn es teilweise positiv und negativ geladen ist, wodurch ein elektrischer Pol entsteht. Lassen Sie uns über die Polarität des Moleküls sprechen.

Das HBrO-Molekül ist von Natur aus polar. Es wurde festgestellt, dass die elektronegative Differenz zwischen den Atomen im HBrO-Molekül größer als 0.4 ist das als polares Molekül betrachtet wird.

Warum ist HBrO polar?

Das HBrO-Molekül ist polar, da die Differenz zwischen elektronegativen H- und O-Atomen 1.24 beträgt. Und auch das Br- und O-Atom wird mit 0.48 gefunden, was größer als 0.4 ist. HBrO bildet einen Dipol, der die partielle negative Ladung und partielle positive Ladung an zentralen O-Atomen bzw. H-Br-Atomen erzeugt.

Ist HBrO linear?

Eine lineare Form wird im Molekül gefunden, wenn der Bindungswinkel zwischen den beiden Atomen 180° beträgt. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

HBrO hat keine lineare Form. Aufgrund des Vorhandenseins von einsamen Elektronenpaaren am zentralen Sauerstoffatom hat es eine gebogene Form.

Inwiefern hat HBrO keine lineare Form?

Hypobromige Säure hat aufgrund von keine lineare Form Vorhandensein von freien Elektronenpaaren am zentralen O-Atom. Die Abstoßung zwischen den einsamen Elektronenpaaren zwischen den einsamen Elektronenpaaren macht das Molekül zu einer linearen bis gebogenen Form.

Ist HBrO paramagnetisch oder diamagnetisch?

Paramagnetische Substanzen werden von einem Magnetfeld leicht angezogen und behalten ihre magnetischen Eigenschaften nicht bei, wenn das externe Feld entfernt wird.

HBrO ist paramagnetischer Natur. Es enthält ungepaarte Elektronen, die im zentralen Sauerstoffatom vorhanden sind.

Warum ist HBrO paramagnetisch?

Hypobromsäure ist paramagnetischer Natur. Weil es insgesamt zwei ungepaarte Elektronen enthält, die im zentralen Sauerstoffatom vorhanden sind.

HBrO-Siedepunkt:

Bei einer bestimmten Temperatur wandeln die Moleküle den flüssigen in den dampfförmigen Zustand um. Bei dieser Temperatur ist der von der Umgebung ausgeübte Druck gleich dem Dampf des flüssigen Zustands.

Der Siedepunkt von HBrO liegt zwischen 20 bis 25° Celsius. Bei dieser Temperatur wandelt HBrO den flüssigen Zustand in den Dampfzustand um.

So hilft Ihnen Altern mit Freude, HBrO hat im Vergleich zu HClO einen hohen Siedepunkt?

HBrO hat im Vergleich zu HClO einen hohen Siedepunkt. Im Periodensystem erhöht sich mit zunehmender Anzahl der Elektronen der Atomradius, daher steigen auch die Siedepunkte, was zu temporären Dipolen und Dispersionskräften führt.

Die Moleküle von HBrO sind durch Wasserstoffbrückenbindungen stark assoziiert und haben auch eine größere Dispersionskraft, was im Vergleich zu HClO zu einem hohen Siedepunkt führt.

HBrO-Bindungswinkel:

Der Bindungswinkel der Verbindung wird durch die Form und das Vorhandensein von einsamen Elektronenpaaren am Zentralatom bestimmt.  Lassen Sie es uns erkunden.

Der Bindungswinkel von Hypobromsäure beträgt aufgrund der gebogenen Form des Moleküls 105.0 Grad.

Wieso hat HBrO einen Bindungswinkel von 105.0˚?

Der HBrO-Bindungswinkel beträgt 105.0˚, da das zentrale Sauerstoffatom von den beiden freien Elektronenpaaren umgeben ist.

Ist HBrO diprotisch?

Die Säure, die zwei Wasserstoffionen in einer wässrigen Lösung abgibt, wird als diprotisch bezeichnet. Lassen Sie uns den Grund dafür erklären.

HBrO ist nicht diprotisch. Es enthält keine zwei Wasserstoffionen, daher gibt es in einer wässrigen Lösung keine zwei Wasserstoffionen ab.

Warum HBrO ist nicht diprotisch?

HBrO ist von Natur aus monoprotisch, da dieses Molekül nur ein H freisetzt+ Ion in einer wässrigen Lösung.

Ist HBrO ionisch oder kovalent?

Die vollständige Übertragung von Elektronen findet in ionischen Verbindungen statt, während, wenn die Elektronen zwischen den Atomen geteilt werden, eine kovalente Verbindung genannt wird. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

HBrO ist von Natur aus kovalent. Die gemeinsame Nutzung des Bindungselektronenpaares findet in Hypobromsäure statt und kann nicht leicht ionisiert werden.

Warum ist HBrO kovalent?

Die kovalente HBrO-Bindung ist eine starke Bindung, die nicht leicht bricht. Der gegenseitige Austausch von Elektronen findet innerhalb von Wasserstoff- und Sauerstoffatomen (HO) und Sauerstoff- und Bromatomen (O-Br) statt.

Ist HBrO amphiprotisch?

Die Substanz, die H entweder annimmt oder abgibt+ wird als amphiprotisch bezeichnet. Lassen Sie uns im Detail diskutieren.

HBrO wirkt nicht amphiprotisch. HBrO wirkt als einzige Säure, indem es ein Proton abgibt, um seine konjugierte Base zu produzieren. Aber es kann nicht als Basis fungieren.

Inwiefern ist HBrO kein Amphiprotikum?

HBrO ist kein Amphiprotikum. Es wirkt nur als Brönsted-Lowry-Säure, die nur ein Proton abgeben kann, um ein Hypobromit-Anion zu bilden, das eine konjugierte Base ist.

  •       HBrO → H+ + BrO-
  • Säure → Proton + konjugierte Base

Ist HBrO binär oder ternär?

Binäre Säuren sind solche Säuren, die zwei Atome enthalten, während ternäre Säuren solche Säuren sind, die drei Atome enthalten. Lassen Sie es uns erklären.

HBrO ist eine ternäre Säure, die drei Atome enthält, nämlich Wasserstoff, Brom und Sauerstoff.

Wie ist HBrO eine ternäre Säure?

HBrO ist eine ternäre Säure, die mehratomige Anionen enthält, da sie drei verschiedene Elemente enthält: Sauerstoff ist jeweils ein Teil des mehratomigen Anions, Wasserstoff und Brom.

Ist HBrO ausgeglichen?

Ausgeglichene Gleichungen sind solche Gleichungen, die die gleiche Anzahl von Atomen enthalten, die sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite vorhanden sind. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

Ja, HBrO ist ausgeglichen. Bei der Reaktion zur Bildung des HBrO-Moleküls ist auf der Reaktanten- und Produktseite die gleiche Anzahl von Atomen vorhanden.

Warum HBrO balanciert?

HBrO ist eine ausgeglichene Gleichung. Beim Brom wird in wässriger Lösung unterbromige Säure und Bromwasserstoffsäure gebildet. Die nachstehende Reaktion zeigt die Bildung von unterbromiger Säure. Bei dieser Reaktion sind sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite die gleiche Anzahl von Atomen vorhanden.

Bildung der HBrO-Reaktion
Bildung der HBrO-Reaktion

Ist HBrO leitfähig?

Leitfähigkeit ist die Fähigkeit eines Moleküls, die Übertragung von Elektronen durch es zu ermöglichen. Es hängt von der Anwesenheit von Ionen ab. Lassen Sie uns darüber sprechen.

HBrO ist in wässriger Lösung leitfähig. HBrO fungiert als Leiter, indem es die Elektrizität aufgrund der Ionenbildung und seines elektrolytischen Verhaltens zulässt.

Wie leitfähig ist HBrO?

HBrO ist leitfähig. Da Die leitfähige Natur des HBrO-Moleküls beruht auf der Bildung von zwei Ionen, nämlich H+ und BrO- Ionen in wässriger Lösung. Durch das Zulassen der Elektrizität aufgrund der Ionenbildung und seines elektrolytischen Verhaltens wirkt HBrO als Leiter.

Ist HBrO eine konjugierte Base?

Konjugierte Base ist diejenige, die ein Proton aufnehmen kann. Lassen Sie es uns ausarbeiten.

HBrO ist keine konjugierte Base. Es gibt sein Proton in seiner wässrigen Lösung ab und kann eine konjugierte Base erzeugen.

So hilft Ihnen Altern mit Freude, HBrO ist keine konjugierte Base?

HBrO ist keine konjugierte Base. In der wässrigen Lösung gibt HBrO nur ein Proton ab, um H zu bilden+ und Hypobromitanion, das eine konjugierte Base ist.

  •  HBrO → H+ + BrO-
  • Säure → Proton + konjugierte Base

Ist HBrO ätzend?

Die Substanz, die dazu neigt, Korrosion zu verursachen, wird als korrosive Substanz bezeichnet. Dies wird weiter unten erläutert.

HBrO ist von Natur aus ätzend. Korrosive Natur der Das HBrO-Molekül ist auf das Vorhandensein eines hochreaktiven Bromatoms zurückzuführen.

Warum ist HBrO ätzend?

Das Brom ist der gefährliche Stoff, der im HBrO enthalten ist und aufgrund seiner chemischen Eigenschaften Probleme für die menschliche Gesundheit und andere Materialien verursacht.

Ist HBrO konzentriert?

Wenn die Lösung eine höhere Konzentration an H+ Ion in Wasser, dann wird die Lösung als konzentrierte Lösung bezeichnet. Lassen Sie es uns erklären.

HBrO ist eine weniger konzentrierte Säure. Diese Moleküle haben in wässriger Lösung weniger Protonen.

Warum ist HBrO eine weniger konzentrierte Säure?

HBrO ist eine weniger konzentrierte Säure weil Die Säuredissoziationskonstante von HBrO beträgt 8.65. Wenn HBrO-Säure in Wasser gemischt wird, werden die Ionen teilweise als H in Wasser dissoziiert+ und BrO- Ionen. Daher wird weniger H produziert+ Ionen in Wasser.

Ist HBrO fest, flüssig oder gasförmig?

Materie existiert in drei Formen, nämlich fest, flüssig und gasförmig. Lassen Sie es uns ausarbeiten.

HBrO liegt in Flüssigkeit vor. Die Moleküle von HBrO werden durch die intermolekularen Wasserstoffbrückenbindungen zusammengehalten.

Warum existiert HBrO in Flüssigkeit?

HBrO existiert in flüssiger Form. Da die Moleküle werden durch die intermolekularen Wasserstoffbrückenbindungen zusammengehalten besteht zwischen Wasserstoffatomen eines HBrO-Moleküls mit elektronegativen Atomen eines anderen HBrO-Moleküls.

Ist HBrO hygroskopisch?

Hygroskopischer Stoff, der Feuchtigkeit aus Luft oder Atmosphäre aufnehmen kann. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

Hypobromsäure ist von Natur aus nicht hygroskopisch. Es kann keine Feuchtigkeit aus der Luft aufnehmen.

Warum ist HBrO nicht hygroskopisch?

HBrO ist keine hygroskopische Verbindung wegen der schwachen intermolekularen Anziehungskraft zwischen den Atomen.

Ist HBrO Wasserstoffbrückenbindung?

Mit dem elektronegativen Atom eines anderen HBrO-Moleküls wird eine intermolekulare Wasserstoffbindung gebildet. Es wird wie folgt erklärt.

HBrO hat Wasserstoffbrückenbindungen. Zwischen den Wasserstoffatomen eines HBrO-Moleküls und dem elektronegativen Atom eines anderen HBrO-Moleküls bestehen intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen.

Warum hat HBrO Wasserstoffbrückenbindungen?

Es gibt zwei Arten von Wasserstoffbrücken-

  1. Intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen die mit dem elektronegativen Atom eines anderen HBrO-Moleküls gebildet wird
  2. In HBrO können keine intramolekularen Wasserstoffbrückenbindungen beobachtet werden.

O und Br sind die elektronegativen Elemente, die im HBrO-Molekül gefunden werden. Der elektronegative Wert von O ist mehr im Vergleich zum elektronegativen von Brom. Daher hat das O-Atom einen elektronegativeren Wert, der an intermolekularen Wasserstoffbrückenbindungen mit dem H-Atom eines beliebigen anderen HBrO-Atoms teilnehmen kann.

Ist HBrO metallisch oder nichtmetallisch?

Die Substanz enthält alle metallischen Elemente, dann werden sie als Metall bezeichnet, während sie, wenn sie nichtmetallische Elemente enthalten, als Nichtmetall bezeichnet werden. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

HBrO ist eine nichtmetallische Substanz. Alle drei in der Hypobromsäure vorhandenen Elemente sind nichtmetallischer Natur.

Warum ist HBrO ein Nichtmetall?

HBrO ist eine nichtmetallische Säure. Da im Periodensystem gehören Wasserstoff, Brom und Sauerstoff zu den Nichtmetallen.

Ist HBrO neutral?

Neutrale Verbindungen sind solche Verbindungen, die bei pH 7 weder sauer noch basisch sind. Lassen Sie es uns näher erläutern.

HBrO ist keine neutrale Verbindung. Die partielle positive und negative Ladung befindet sich im HBrO-Molekül daher sind sie saure Verbindungen.

Wieso ist HBrO nicht neutral?

HBrO ist keine neutrale Verbindung vielmehr ist es eine Säureic in der Natur. Eine Verbindung soll von Natur aus sauer sein. Wenn die Konzentration von H+ Ion ist mehr im Vergleich zu OH- Ion. Im HBrO, die Konzentration von Wasserstoffionen ist höher, wenn es in wässriger Lösung gelöst wird.

Ist HBrO ein Nucleophil?

Nucleophile Substanzen sind elektronenreiche Verbindungen und können Elektronenpaare an andere elektronenarme Spezies abgeben. Lassen Sie uns den Grund dafür diskutieren.

HBrO ist kein Nucleophil. HBrO kann bei der Reaktion mit Wasser sein Proton an das Wassermolekül abgeben, wodurch H entsteht3O+ Ion und BrO- Ionen, die eine konjugierte Base ist. Somit ist HBrO ein Elektrophil.

Warum HBrO ist kein Nucleophil?

HBrO ist kein Nucleophil, verhält sich aber wie ein Elektrophil. HBrO wirkt als Lewis-Säure die die Fähigkeit besitzt, Elektronen aufzunehmen und Protonen abzugeben.

Ist HBrO organisch oder anorganisch?

Organische Verbindungen sind der Kohlenwasserstoff, der Kohlenstoff- und Wasserstoffatom enthält. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

HBrO ist eine anorganische Verbindung. Es enthält H-, Br- und O-Atome. Es fehlt ein Kohlenstoffatom im Molekül.

Warum ist HBrO eine anorganische Verbindung?

HBrO ist eine anorganische Verbindung, fällt aber aufgrund des Fehlens von Kohlenstoff- und Wasserstoffbindungen im HBrO-Molekül nicht unter organisch.

Ist HBrO ein Oxidationsmittel?

Oxidationsmittel ist eine Substanz, die ein Elektron von einem Reduktionsmittel aufnimmt. Lassen Sie es uns ausarbeiten.

HBrO ist ein Oxidationsmittel. Säuredissoziationskonstante von 8.65, daher sind sie in Wasser teilweise dissoziiert. Somit wirkt es als Oxidationsmittel.

Warum Oxidationsmittel HBrO?

HBrO ist ein Oxidationsmittel, da es teilweise zu H dissoziiert+ und BrO-. Durch den Prozess der elektrochemischen Methode können wir Bromige Säure herstellen, in der Hypobromit zu oxidiert wird Bromit-Anion. Die Reaktion ist wie folgt:

HBrO + H2O + E- ⇒ HBrO2 + H2

Ist HBrO mehratomig?

Die Substanz, die aus mehr als zwei Atomen besteht, wird als mehratomig bezeichnet. Lassen Sie uns weiter unten diskutieren.

HBrO ist eine mehratomige Substanz weil Es besteht aus drei Arten von Atomen: Wasserstoff, Brom und Sauerstoff.

Wie HBrO mehratomig?

HBrO ist eine mehratomige Substanz. Drei Elemente wie H-, O- und Br-Atome sind vorhanden, die kovalent aneinander gebunden sind. Diese Moleküle sind Triatomsäure, die drei Atome enthält, daher ist es ein Polyatom.

Ist HBrO instabil?

Die Instabilität des Moleküls hängt von der Säuredissoziationskonstante ab. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

HBrO ist instabil. Die Säuredissoziationskonstante von HBrO beträgt 8.65 und daher werden die gelösten Stoffe bei pH 7 teilweise in Wasser gelöst. Daher ist HBrO instabil.

Warum HBrO instabil?

HBrO ist instabil, weil es zersetzt sich zu Hypobromit und H+ Kation. Die instabilen Hypobromitsalze durchlaufen eine langsame Disproportionierungsreaktion, um Bromat und Bromid zu ergeben.

Ist HBrO flüchtig?

Die intermolekularen Wasserstoffkräfte sagen die Flüchtigkeit des Moleküls voraus. Lassen Sie uns darüber diskutieren.

HBrO ist eine flüchtige Säure. Erhöhung des Molekulargewichts der HBrO-Verbindung, die die Vander-Wände-Kräfte erhöht, aufgrund derer das Molekül flüchtig wird.

Warum flüchtiges HBrO?

HBrO ist von Natur aus flüchtig, da die schwachen zwischenmolekularen Kräfte HBrO flüchtig machen, das leicht in die Atmosphäre verdampfen kann.

Ist HBrO viskos?

Die Viskosität ist definiert als der Widerstand gegen das Fließen von Flüssigkeiten. Lassen Sie uns darüber diskutieren

HBrO ist von Natur aus ziemlich viskos. Die Viskosität der Hypobromsäure ist auf das Vorhandensein der intermolekularen Wasserstoffbindung zurückzuführen.

Warum HBrO viskos?

HBrO ist von Natur aus ziemlich viskos. Der Grund dafür ist, dass diese Moleküle Wasserstoffbrückenbindungen miteinander eingehen. HBrO-Säure liegt in flüssiger Form vor. Somit ist dieses Molekül aufgrund intermolekularer Kräfte mit einer anderen Hypobromsäure von Natur aus viskos.

Fazit:

Hypobromsäure ist eine schwache instabile Säure. Die Säuredissoziationskonstante beträgt 8.65, was bedeutet, dass es in Wasser bei pH 7 teilweise dissoziiert. Es ist von Natur aus leitfähig. Aufgrund des Vorhandenseins von Bromatomen in HBrO ist diese Verbindung von Natur aus leicht ätzend.

Supriya Upadhya

Ich bin Postgraduierter in organischer Chemie mit guten Kenntnissen chemischer Konzepte und arbeitete als Junior Research Fellow in der Synthese von Antikrebsmitteln. Arbeitete auch an der antimikrobiellen Polymersynthese als Teil der Postgraduiertenarbeit. LinkedIn-Profil: https://www.linkedin.com/in/supriya-upadhya-1223a716a/

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