Die Chemie hinter HCl + Ag2CrO4: 15 Fakten, die Sie kennen sollten

HCl ist eine starke Säure und kann leicht ohne Silberchromat mit basischem Salz reagieren Katalysator. Lassen Sie uns die Chemie hinter dieser Reaktion diskutieren.

Ag₂CrO₄ oder Silberchromat wird hauptsächlich für die verwendet Mohrensalz Titration in der analytischen Chemie. Es ist ein Metallsalz und reagiert mit Wasser unter Bildung einer Base, so dass es ein basisches Salz ist und mit einer verdünnten oder konzentrierten Säure reagiert. HCl oder Salzsäure ist eine starke Mineralsäure, die leicht ein Proton abgibt.

Obwohl es bei dieser Reaktion einige Parameter und Einschränkungen geben wird. Jetzt können wir den Mechanismus der Reaktion wie Enthalpie, Redoxreaktion, intermolekulare Kraft, konjugierte Paare usw. mit einer Erklärung im folgenden Teil des Artikels näher diskutieren.

1. Was ist das Produkt von HCl und Ag₂CrO₄?

H₂CrO₄ (Chromsäure) und AgCl (Silberchlorid) werden gebildet, wenn HCl und Ag verdünnt werden₂CrO₄ werden zusammen umgesetzt, aber wenn wir conc. HCl und Ag₂CrO₄ dann Dichromsäure (H₂CrO₇) und Wasser werden zusammen mit Silberchlorid gebildet.

HCl (verdünnt) + Ag₂CrO₄ = AgCl + H₂CrO₄

HCl (Konz.) + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O

2. Welche Art von Reaktion ist HCl + Ag₂CrO₄?

HCl + Ag₂CrO₄ Die Reaktion ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion und eine Redox- und Fällungsreaktion. Es handelt sich ebenfalls um eine Hydrolysereaktion, da im Verlauf der Reaktion Wasser gebildet wird.

3. Wie gleicht man HCl + Ag2CrO4 aus?

HCl + Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ + AgCl + H₂O, müssen wir die Gleichung wie folgt ausgleichen:

• Zuerst bezeichnen wir alle Reaktanten und Produkte mit A, B, C, D und E, da für diese Reaktion fünf verschiedene Moleküle erhalten werden und die Reaktion so aussieht:
• A HCl + B Ag₂CrO₄ = CH₂CrO₇ + D AgCl + EH₂O
• Gleichsetzen der Koeffizienten für die gleiche Art von Elementen durch Neuanordnung.
• Nach der Umordnung der Koeffizienten derselben Elemente nach ihrem stöchiometrischen Verhältnis erhalten wir
• H = A = 2C = 2E, Cl = A = D, O = 4B = 7C = E, Ag = 2B = D, Cr = B = C.
• Unter Verwendung der Gaußschen Elimination und Gleichsetzen aller Gleichungen erhalten wir A = 4, B = 2, C = 1, D = 4 und E = 1
• Die insgesamt ausgeglichene Gleichung lautet:
• 4HCl + 2Ag₂CrO₄ = H₂CrO₇ +4 AgCl + H₂O
• Und eine andere ausgeglichene Gleichung wird sein, Ag₂CrO₄ + 2HCl = H₂CrO₄ + 2AgCl

4. HCl + Ag₂CrO₄ Titration

Um die Chromatmenge oder Säurestärke abzuschätzen, können wir Ag titrieren₂CrO₄ und HCl_.

Apparat verwendet

Für diese Titration benötigen wir Bürette, Erlenmeyerkolben, Bürettenhalter, Messkolben und Bechergläser.

Titer und Titriermittel

HCl gegen Ag₂CrO₄, HCl wirkt als Titriermittel, das in die Bürette aufgenommen wird, und das zu analysierende Molekül ist Ag₂CrO₄ in einem Erlenmeyerkolben aufgenommen.

Indikator

Die gesamte Titration wird in einem sauren Medium oder bei saurem pH-Wert durchgeführt, so dass der am besten geeignete Indikator ist Phenolphthalein was perfekte Ergebnisse für diese Titration bei gegebenem pH-Wert liefert.

Verfahren

Die Bürette ist mit standardisierter HCl gefüllt. Ag₂CrO₄ wird zusammen mit entsprechenden Indikatoren in einen Erlenmeyerkolben gegeben. HCl wird tropfenweise in den Erlenmeyerkolben gegeben und der Kolben ständig geschüttelt. Nach einer bestimmten Zeit, wenn der Endpunkt erreicht ist, ändert der Indikator seine Farbe und die Reaktion ist beendet.

5. HCl + Ag₂CrO₄ Nettoionengleichung

Die Nettoionengleichung zwischen HCl + Ag₂CrO₄ ist wie folgt,

H⁺(wässrig) + Cl^-(aq.) + Ag⁺(wässrig) + CrO₄^2-(wässrig) = 2H⁺(wässrig) + CrO₇^2-(wässrig) + H⁺(wässrig) + OH^-(aq.) + Ag⁺(wässrig) + Cl^-(wässrig)

• HCl wird als Proton und Chlorid ionisiert, da es eine starke Säure und ein Elektrolyt ist.
• Danach Ag₂CrO₄ dissoziiert auch in Ag⁺ ion und CrO₄^2-Ion, da es auch ein starker Elektrolyt ist
• Im Produktteil wird AgCl zu Ag ionisiert⁺ und Cl^-da es in wässriger Form ein starker Elektrolyt und Salz ist.
• H₂O in Proton und Hydroxidion ionisiert.
• H₂CrO₇ wird auch in diprotonische Form und CrO ionisiert₇^2- als Gegenion, da es ein saures Molekül ist und in ein wässriges Medium dissoziiert werden kann.

6. HCl + Ag₂CrO₄ Paar konjugieren

Bei der Reaktion entsteht HCl + Ag₂CrO₄ konjugierte Paare sind die entsprechenden deprotonierten und protonierten Formen dieser speziellen Spezies, die unten aufgeführt sind.

• Konjugiertes Paar HCl = Cl^-
• Konjugiertes Paar von OH^- = H₂O
• Konjugierter Teil von CrO₇^2- = HCrO₇^-
• Konjugierter Teil von HCrO₇^- = H₂CrO₇
• Konjugierter Teil von H₂CrO₄ = CrO₄^2-

7. HCl und Ag₂CrO₄ intermolekularen Kräfte

 HCl + Ag₂CrO₄ hat die folgenden intermolekularen Reaktionen,

8. HCl + Ag2CrO4 Reaktionsenthalpie

HCl + Ag₂CrO₄ Reaktionsenthalpie ist +1001.24 KJ/mol, was durch die Formel erhalten werden kann: Enthalpie der Produkte – Enthalpie der Reaktanten. Hier ist die Enthalpieänderung positiv.

9. Ist HCl + Ag₂CrO₄ eine Pufferlösung?

Bei der Reaktion zwischen HCl + Ag₂CrO_4, es wird kein solcher Puffer gebildet, sondern die Mischung aus H₂CrO₇ kann den pH-Wert selbst zugesetzter Base in der Lösung steuern.

10. Ist HCl + Ag₂CrO₄ eine komplette Reaktion?

Die Reaktion zwischen HCl + Ag₂CrO₄ ist vollständig, weil es zwei große gibt: ein elektrolytisches Salz und ein saures Molekül zusammen mit Wasser als Nebenprodukt.

11 Ist HCl + Ag₂CrO₄ eine exotherme oder endotherme Reaktion?

Die Reaktion von HCl + Ag₂CrO₄ ist im Sinne des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik endotherm. Diese Reaktion setzt mehr Energie und Temperatur an die Umgebung frei, wobei δH immer positiv ist.

12. Ist HCl + Ag₂CrO₄ eine Redoxreaktion?

HCl + Ag₂CrO₄ Reaktion ist eine redox Reaktion denn bei dieser Reaktion wird Chrom reduziert und auch Silber oxidiert. Dabei wirkt HCl als Reduktionsmittel und Ag₂CrO₄ wirkt als Oxidationsmittel.

13. Ist HCl + Ag₂CrO₄ eine Fällungsreaktion

Die Reaktion zwischen HCl + Ag₂CrO₄ ist eine Fällungsreaktion, da AgCl bei einem bestimmten pH-Wert in der Lösung ausgefällt wird.

14. Ist HCl + Ag₂CrO₄ reversible oder irreversible Reaktion?

Die Reaktion zwischen HCl + Ag₂CrO₄ ist irreversibel, weil es ein Säuremolekül produziert. Aufgrund der Produktion des Säuremoleküls verschiebt sich das Gleichgewicht nur nach rechts oder nach vorne.

HCl + Ag₂CrO₄ —-> AgCl+ H₂CrO₇ + H₂O

15. Ist HCl + Ag₂CrO₄ Verdrängungsreaktion?

Die Reaktion zwischen HCl + Ag₂CrO₄ ist ein Beispiel für eine doppelte Verdrängungsreaktion. Denn in der obigen Reaktion ist H⁺ wurde von Ag verdrängt⁺ aus HCl und Ag⁺ wurde durch Protonen aus dem Ag verdrängt₂CrO₄.

Zusammenfassung

Die Reaktion zwischen HCl und Ag₂CrO₄ ist wichtig, weil es Dichromsäure produzieren kann. Im Verlauf der Reaktion wird auch Silberchlorid produziert, daher ist es eine industriell wichtige Reaktion für die Produktion von AgCl und H₂CrO₇. Wenn wir verdünnte HCl-Säure verwenden, bildet sich H₂CrO₄.

Biswarup Chandra Dey

Hallo……ich bin Biswarup Chandra Dey, ich habe meinen Master in Chemie an der Central University of Punjab abgeschlossen. Mein Spezialgebiet ist Anorganische Chemie. In der Chemie geht es nicht nur darum, Zeile für Zeile zu lesen und auswendig zu lernen, es ist ein Konzept, das leicht zu verstehen ist, und hier teile ich mit Ihnen das Konzept der Chemie, das ich lerne, weil es sich lohnt, Wissen zu teilen.